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类型模拟2019学年高一上学期期中考试化学模拟试题.doc

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    1、1模拟 2019 学年度第一学期高一化学期中试卷说明:本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,全卷满分 100 分,考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量:H 1 C12 O16 N14 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Mn55 Ca40 Ba 137 Ag - 108 第 I 卷(共 44 分)一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分,每小题只有一个正确答案) 1. 海洋是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A单质溴 B单质碘 C烧碱 D食盐2. 胶体区别于其它分散系的本质特征是 A胶体

    2、有丁达尔效应 B某些胶体具有吸附性C胶体粒子不能穿过半透膜 D胶体粒子直径在 1100nm 之间3 3He 可以作为核聚变材料。下列关于 3He 的叙述正确的是A 3He 和 3H 互为同位素 B 3He 原子的摩尔质量为 3C 3He 原子核内中子数为 1 D 3He 原子易失去两个电子4下列有关化学用语表示正确的是A漂白粉有效成分的化学式: CaClO BNa +的结构示意图:C原子核内有 10 个中子的氧原子: O 18D硫酸的电离方程式:H 2SO4 H22+ SO42-5下列属于纯净物的是A碘酒 B液氯 C碱石灰 D食盐水6. 下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和

    3、盐酸反应制得的是A.CuCl2 BFeCl 2 CFeCl 3 DAlCl 37下列变化必须加入还原剂才能实现的AH 2OH 2 BHCl Cl2 CCaCO 3 CO 2 D MnO4 Mn2 8下列实验操作均用到玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和9下列溶液中的 Na+与 50 mL 1 molL- 1 Na3PO3 溶液中 Na+的物质的量浓度相等的是A150 mL 3 molL -1 NaCl 溶液 B75 mL 2 molL -1 NaNO3 溶液2C150 mL 2 molL -1 Na2SO4 溶液 D75 mL 1

    4、molL -1 的 Na2S 溶液10下列图示实验操作,能达到目的的是二、不定项选择题:本题包括 6 小题,每题 4 分,共 24 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得 4 分,但只要选错一个,该小题就为 0 分。11. 高铁酸钾( )是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取 :24KFeO 24KFeO2 +3 +10KOH 2 +6KCl+8H2O,对于该反应,下列说法正确3)FeH( Cl030 4KFe的是A该反应是置换反应 B 是氧化剂2ClC 发生还原反

    5、应 D该反应每转移 6mol 电子,消耗 3mol3)e( 2Cl12. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法A NaCl(Na 2CO3) 稀硫酸 蒸发结晶B CO2(CO) O2 点燃C KCl 溶液(I 2) 酒精 萃取D Cl2(HCl) 饱和食盐水 洗气13下列有关实验操作正确的是A. 用 pH 试纸测量新制氯水的 pHB. 用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 的盐酸C用托盘天平称取 25.20 g NaClD用量筒量取 20 mL 0.5000 molL-1H2SO4 溶液于烧杯中,加水 80 mL,配制成0.10

    6、00 molL-1H2SO4 溶液14. 用 NA 表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是A标准状况下,22.4LH 2O 含有的分子数为 1 NAB5.6g 铁与足量氯气反应,转移的电子数目为 0.3 NAC常温常压下, NA 个 CO2 和 CO 分子占有的体积约为 22.4LD物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中,含有 Cl- 个数为 1 NA15对于某些离子的检验及结论一定正确的是A检验 K+的存在蓝色钴玻璃Cl2浓 H2SO4B干燥氯气冷水C分离酒精与水D蒸发食盐水3A加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,一定有 CO23B加入氯化钡溶液有白色沉淀

    7、产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO24C加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有 NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定含有 Ca2+16. 有 一 混 合 物 的 水 溶 液 , 可 能 含 有 以 下 离 子 中 的 若 干 种 : K+、 NH4+、 Cl 、 CO32 、 SO42 ,现取三份 100mL 溶液进行如下实验: 第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生;第二份加足量 NaOH 溶液加热后,收集到 0.03mol 气体;第三份加足量 BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀 4.30g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.

    8、33g综合上述实验,你认为以下结论正确的是A该混合液中一定含有:K +、NH 4+、CO 32 、SO 42 ,可能含 ClB该混合液中定含有:NH 4+、CO 32 、SO 42 ,可能含 K+、Cl C该混合液中一定含有:NH 4+、CO 32 、SO 42 、Cl ,可能含 K+D该混合液中:c(K +) 0.1mol/L c(CO32 ) = 0.1mol/L第 II 卷(共 56 分)17. (6 分)按要求回答下列填空(填序号):Cu 蔗糖 氨气 KCl 固体 KNO 3 溶液 上述物质中(1)可以导电的是 ;(2)属于电解质的是 ;(3)以上物质中属于非电解质的是 。18.(10

    9、 分)简单计算:(1)0.5 mol CH 4 的质量是_g,含_个氢原子, 个质子。(2)标准状况下 4.48 L 的 HCl 溶于水配成 100 mL 的溶液,所得溶液的物质的量浓度为_ mol/L,将上述溶液加水稀释到 200 mL,取出 5 mL,这 5 mL 溶液的物质的量浓度是 mol/L。(3)科学家已发现一种新型氢分子 H3,在相同条件下,等质量的 H3 和 H2,原子个数之比= ,分子个数之比= 。(4)一定条件下,21.6gA 单质与 1.20molCl 2 完全反应,生成 0.8molAClx,则 x= ,A 的摩尔质量为 。(5)由 硫 酸 钾 、 硫 酸 铝 和 硫

    10、酸 组 成 的 混 合 溶 液 , 其 中 c( H+)=0.1mol/L, c( Al3+) =0.4mol/L, c( SO42-) =0.8mol/L, 则 c( K+) 为 419.(6 分) 下图中 AH 均为中学化学中常见的物质,A、B、H 是气体,它们之间有如下转化关系。 (反应中生成的水已略去)请回答以下问题:(1)E 是_,F 是_,是_。 (填化学式)(2)C 物质在日常生活中可作 _剂。(3)写出反应的化学方程式:_20( 8 分 )实验室配制 1000mL0.100mol/LNa2CO3 溶液,现有下列仪器 :天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒,(1)配制时,还缺少的玻璃仪

    11、器有_。(2)用托盘天平称取 Na2CO310H2O 晶体的质量为_ _g(3)若实验中遇下列情况,所配制的溶液的浓度偏高的是 A溶解后没有冷却便进行定容B定容时仰视容量瓶的刻度线C摇匀后发现液面低于刻度线,滴加蒸馏水至刻度线再摇匀D容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理F称取的 Na2CO310H2O 晶体失去了部分结晶水(4)若取 50.0mL 上述已配好的溶液,与另一 150mL0.300mol/L 的 Na2CO3 溶液混合,最后得到的溶液的物质的量浓度为_(设溶液的体积变化可忽略) 。21. (12 分).工业上可用电解饱和食盐水制氯气,反应方程式为 已知粗食盐中常含有少量 Ca2 、Mg

    12、2 、SO 等杂质离子,实验室欲提纯粗盐,流程如24下:5(1)试剂 A 为 、试剂 X 为 (只填化学式)。(2)操作、操作的实验名称分别为 、 (3)步骤 的目的是除去 SO42-,如何检验 SO42-是否沉淀完全 (4)步骤 与 不能互换,原因是 。. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下:(1)如果含碘离子的溶液主要是以 KI 的形式存在,请写出加适量 Cl2 氧化的化学方程式: (2)步骤的实验操作为 ,请你从以下几个选项中选择步骤 中合适的有机试剂 。 A四氯化碳 B酒精 C苯 22.(8 分)1774 年,瑞典化学家舍

    13、勒发现软锰矿(主要成分是 MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气:现将 17.4gMnO2 与 200g 36.5的浓盐酸(过量)完全反应。(1)请写出上述化学方程式,并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_ _ 。(2)被氧化的 HCl 的物质的量是 。( 3) 若向上述反应后的溶液中加入足量 AgNO3 溶液,可产生 克沉淀?23 (6 分)过氧化钙(CaO 2)是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含部分 CaO。已知:2CaO 2nH2O 2CaO+O2+2nH2O,2CaO 2+4HCl 2CaCl2+2H2O+O2。现称取两份 1.408 g 过氧化钙样品分别进行下列

    14、实验:实验一:将一份过氧化钙样品充分灼热,结果得到的 O2 在标准状况下体积为 134.4 mL。实验二:将另一份样品溶于适量的稀盐酸中,充分反应后,加入足量的 Na2CO3 溶液,结果得到 1.40 g 沉淀。(1)试计算 1.408 g 样品中 CaO 的质量.(2)试计算样品中 CaO2nH2O 的 n 值。( 写 计 算 过 程 , 否 则 不 得 分 ) 。6高一化学期中试卷答案:1-5 DDCCB 6-10 DDCAA 11 BD 12 D 13 B 14 B 15 C 16AD17.(1) (2) (3) 18. (1)8,26.0210 23,56.0210 23 (2) 2.

    15、0,1.0(3)1:1 2:3 (4)3 27g/mol (5)0.3mol/L19.(1)CaCO 3 HCl O2 (2)漂白剂或消毒剂(3)2Cl 2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O20.(1)1000mL 容量瓶、胶头滴管 (2)28.6g (3)AF(4)0.25 mol/L21. . 2NaCl + 2H 2O 电 解 2NaOH + H2+ Cl2(1)Na 2CO3 HCl (2)过滤、蒸发结晶(3)向上层清液中继续滴加 BaCl2溶液,若无白色沉淀,则 SO42-已除尽。或取出少量上清液于试管中,滴加 BaCl2溶液,若无白色沉淀,则 SO42-已除

    16、尽。(4)Na 2CO3 除了除去 Ca2 ,还除去过量的 Ba2. (1) Cl 2 +2KI 2KCl+I 2 (2)萃取分液 A C 22. (1)MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 +2H2O双线桥略(2)0.4 mol ( 3) 229.623 (6 分)过氧化钙(CaO 2)是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含部分 CaO。已知:2CaO 2nH2O 2CaO+O2+2nH2O,2CaO 2+4HCl 2CaCl2+2H2O+O2。现称取两份 1.408 g 过氧化钙样品分别进行下列实验:7实验一:将一份过氧化钙样品充分灼热,结果得到的 O2 在标准状况下体积为 134.4 mL。实验二:将另一份样品溶于适量的稀盐酸中,充分反应后,加入足量的 Na2CO3 溶液,结果得到 1.40 g 沉淀。(1)n(CaO 2)=0.012 mol (1 分) n(CaCO3)= 0.014 mol (1 分)n(CaO)= 0.002 mol m(CaO)= 0.112g (1 分)(2)m(H 2O)= 1.408-0.112-0.01272=0.432gn(H2O)=0.024 mol (2 分)n(CaO2):n(H 2O)=1:n n=2 (1 分)

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