1、化学计算2014 福州质检17 （13 分）某化学小组同学用图 14 装置制取一定量的氧气。请你参与探究：（1） 图 14 中反应原理为 （用化学方程式表示） 。气体发生装置中试管口略向下倾斜的目的是 。为防止水槽中冷水倒吸，实验结束后应先 。（2）计算 7.9 g 高锰酸钾（ KMnO4）完全分解，生成氧气的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）解：（3）根据上述计算结果，若常温常压下，氧气的密度约为 1.410-3 g/mL，则理论上产生氧气体积是 mL (结果保留一位小数)。实际操作过程中，收集到气体的体积大于理论值。请分析：实际收集的气体体积偏大的原因是 （填标号） 。 A装
2、置的气密性不良B加热时收集到的气体体积较大 C部分氧气溶于水（4）小庆同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出 7.9 g 高锰酸钾中氧元素的质量，即为反应生成的氧气的质量。请分析：小庆的方法是 （填“正确”或“错误” ）的，原因是 。 图 14棉花7.9 g高锰酸钾水2013 福州质检17. （13 分）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数） ，组内一同学设计如图 14 所示实验：(1)A 装置中反应的化学方程式为 。(2)B 装置的作用是 ；C 装置中反应的化学方程式为 。(3) D 装置的作用是 。(4)小明提出
3、能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是 。(5)小华提出，要使测定结果更准确，应把 A 装置改成图15 所示装置，并在反应前鼓入空气，其目的是_;反应后还要鼓入空气，其目的是_.(6)称得纯碱样品的质量为 12.0 g，实验前、后 C 装置（包含药品）的质量分别为 61.2 g 和 65.6 g，则该纯碱样品的纯度为 %（精确到 0.1%） 。2013 福州质检18 （5 分）电解水时（2H 2O 2H2+O 2） ，常在水中加入硫酸来增强溶液的导电性，但硫通电酸本身不发生化学反应。现将溶质的质量分数为 10%的稀硫酸 90.0 g 通电一段时间后停止反应，测得生成氧气为 8.0
4、g，计算： 电解所消耗的水的质量。解： 停止反应后，硫酸溶液中溶质的质量分数为 （精确到 0.1%） 。图 14图 152009 福州质检18(2 分) 科学家经过多年研究证明，某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C 3H5ON)。请你根据丙烯酰胺(C 3H5ON)的化学式计算后填写：(1)该物质由_种元素组成。(2)该物质中碳元素和氧元素的质量比是_；2009 福州质检19(8 分) 图是实验室新采购的一批碳酸钠药品的标签。小明取 13.25 g 这种碳酸钠样品与含 HCl 7.3 g 的盐酸恰好完全反应，化学方程式为：Na 2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2。请计算：(1)13
5、.25 g 样品中 Na2CO3 的质量是多少 ?(2)根据此次实验结果，判断样品 Na2CO3 的含量是否符合标签要求。2009 福州质检18 （2 分） 交管部门检测司机是否酒后开车常用装有重铬酸钾（K 2Cr2O7）的仪器对司机进行检测。重铬酸钾由 种元素组成，其中铬元素、氧元素的质量比 2009 福州质检19 （10 分）小娟想测定 CuZn 合金和 CuAg 合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质的质量分数的稀盐酸和必需的实验室常用仪器。（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是 合金。（2）小娟取该合金的粉末 32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了 0.4g 气体
6、，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数？（3）若想测出该盐酸的溶质的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是 （选填标号）A参加反应的合金质量 B参加反应的稀盐酸质量 C生成的气体质量 碳酸钠(含 Na2CO3 98.0以上)化工厂出品2009 厦门 23(8 分)NaNO 2 是种致癌物质。某兴趣小组为研究水中 NaNO2 的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法) ，请你参与实验，并填空：(1)测定方法的研究配制质量分数为 0.07的 NaNO2 标准溶液，分别取 0、2、4、6、8、10 mL 标准溶液于 6 支试管，加蒸馏水至总体积均为
7、 l0mL，分别加入约 0.30gM 粉未(M 是氨基苯磺酸)，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。测定时取 10 mL 水样，加入约 0.30gM 粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中 NaNO2 的质量分数(水和稀溶液的密度均按 l gcm-3 计算) 。配制质量分数为 0.07的 NaNO2 溶液 l000 mL，所需 NaNO2 的质量是_g；用上述方法测定某水样，其与含 2 mL 标准溶液的色阶颜色相同，此水样中 NaNO2 的质量分数为_；(2)研究某水样在不同煮沸时间后 NaNO2 含量的变化将另一水样用右图装置煮沸，测定不同
8、煮沸时间 NaNO2 的质量分数，结果为：煮沸时间(小时) 0 2 4 8 12NaNO2 的质量分数 0 0 0.014% 0.028% 0.056%兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是_；根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长 NaNO2 的质量分数会逐渐_；3)寻找能降低水中 NaNO2 含量的物质，研究消除污染的有效方法查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中 NaNO2 的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中 NaNO2 质量分数的作用，填写下列实验报告：实验步骤 可能的实验现象 根据可能的实验现象得出的结论2009 厦门 25小明购得用于食用菌种植的轻
9、质碳酸钙，标签如右。为测定其含钙量小明进行的实验是：称取样品 5g；加入足量 7.3的盐酸充分反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2将所生成的全部气体除杂干燥后，通入 l00g 氢氧化钠浓溶液，反应后此溶液总质量为 l02.2g。请计算，并回答下列有关问题：(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(2)标签标示的含钙量是否正确，若不正确应如何改正?2010 福州质检19CO 是大气污染物之一，成人置身其中的最大允许含量是 62.5 mgm 3。用氯化钯(PdCl 2)可以准确测定 CO 的微量值，该反应的化学方程式为 PdCl2+CO+H2O=Pd+2HCl+C
10、O2。若取 1 m3 空气样品与 PdCl2进行充分反应，得到 Pd 的质量为 2.12mg，请判断此时一氧化碳含量是否超标?2010 福州15 （5 分）请根据图 7 中 A、B 两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(l)在_时，A 、B 两种物质溶解度相同。(2) t2 时，100g 水中溶解_ gA 物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_ _，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为 10%的溶液，应加水 g。(3)将 t2时 A、B 两种物质的饱和溶液降温至 t1（其它条件不变） ，溶质的质量分数保持不变的是_ _。2010 福州19 （10 分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，
11、某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说 明氢氧化钠已变质，变质的原因是_（用化学方程式表示） 。实验二：通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。 （化学方程式：Na 2CO3+ CaC12=CaCO3+2NaCl）结论：16.0 g 干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是 g。2011 泉州21配制 50g 溶质质量分数 8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g；若用溶质质量分数 20%的葡萄糖溶液 g 加水也可稀释成 50g 溶质质量分数 8%的溶液。22计算机芯片和太阳能光伏发电
12、最关键的材料是高纯硅（Si） 。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备： ，若要得到 112Kg 的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl 4）的质量是多少千克2011 福州质检18 （7 分）为了测定空气中 SO2 的含量，可将空气样品通入溴水，反应原理是：Br2 +2H2O +SO2 = H2SO4 +2HBr， 1000mL 某空气样品与 0.8mg 的溴（Br 2）恰好完全反应，请计算该空气中 SO2 浓度的级别。附：我国的环境质量标准中对空气中 SO2 的最高浓度（单位体积空气中所含 SO2 质量）限值如下表。SO2 最高浓度限值（单位：mg L 1 ）一级标准 二级标准 三级标准01
13、5 050 0702011 莆田18.（4 分）食盐中常添加少量的碘酸钾（KIO 3） 。已知 30 时，碘酸钾的溶解度为 10 g。（1）碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为 。（2）30 时，碘酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 （精确到 0.1%） 。2011 莆田19.（6 分）如右图所示进行实验：S + O2 SO2。已知集气瓶的容积 为 150 mL，氧气的密度为 1.4 g/L，为了节约药品，理论上所取硫的 质 量不能超过多少克？（计算结果保留两位小数）2011 厦门11 （8 分）碘元素是人体必需的微量元素之一。（1）右图是元素周期表中碘元素的部分信息。碘原子的核电荷数是 ，碘元素属于
14、 （填“金属”或“ 非金属”）元素。（2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO 3）：氯化钠含有的阴离子是 （用符号表示），KIO 3 中 I 的化合价为 。用试剂 X 测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：KIO3 + 5 X + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3 I2 + 3H2O，推算 X 的化学式为 。已 知 每 包 碘 盐 中 最 多 含 碘 元 素 15 mg， 则 每 包 碘 盐 中 最 多 含 KIO3 的 质 量 为 mg2011 厦门17 （12 分）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验。实验一：比较两种物质的热稳定性设计如右图装置：
15、小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去。（1）为 确 保 安 全 ， 实 验 结 束 时 ， 在 移 离 酒 精 灯 前 必 须完成的操作是 。（2）现 象 与 结 论 ： 装 有 碳 酸 氢 钠 的 试 管 口 生 成 较 多 的 无 色 小 液 滴 ， 同 时 试 管 A 中 有 大 量 的气 泡 产 生 ， 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 ； 试 管 B 中 也 有 气 泡 产 生 ， 澄 清 石 灰 水 没 有 明 显 的 变 化 ； 实 验 结 束后 ， 经检验大、小两试管内的物质均是碳酸钠。结合以上实验，可得出结论：碳酸氢钠受热生成的物质是碳酸钠、 和 。在
16、受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定。（3）反 思 与 讨 论 ： 加 热 大 试 管 时 ， 碳 酸 钠 的 受 热 温 度 会 高 于 碳 酸 氢 钠 。 这 能 否 准 确 地说明“在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？ （填“ 能”或“否”） ，理由是 。实验二：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢取 碳 酸 氢 钠 4.2 g 放 入 如 图 装 置 的 锥 形 瓶 中 ， 取 碳 酸 钠 5.3 g 放 入 另 一 相 同 装 置 的 锥 形 瓶中 ， 分 别 加 入 相 同 质 量 、 相 同 浓 度 的 盐 酸 （ 足 量 ） 。 相 同 的 条 件 下 ， 通 过
17、图装置测量出生成气体的体积，得到时间体积关系曲线如图所示。图 图 图（4）已知二氧化碳不溶于该油层，图装置中油层的作用是 。（5）数 据 与 分 析 ： 根 据 图 曲 线 ， 可 得 出 有 关 “比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢”的 结论是 。 （6）反思与讨论：实验中 “取碳酸氢钠 4.2 g、碳酸钠 5.3 g”的目的是 。2011 厦门18 （12 分）元 明 粉 是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签。为测定该元明粉中 Na2SO4 含量是否符合标签要求，把 15.0 g 样 品 （ 假 设 只 含 不 溶 性 杂 质 ） 加 入 一 定 量 的水 溶
18、解 ， 过 滤 得 100.0 g 滤 液 。 取 10.0 g 滤 液 ， 加 入 10%的BaCl2 溶液 20.8 g，恰好完全反应，反应的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4。（1）计算 10.0 g 滤液中 Na2SO4 的质量。（2）根据这一次检测，计算并判断样品 Na2SO4 的含量是否符合标签要求。元明粉等 级 ： 一等品质 量 ： 50 kg主 要 成 分 ： Na2SO4Na2SO4 含 量 ： 99%2011 漳州18某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是 Fe2O3） 。现有 100t 的赤铁矿，理论上可炼得纯铁 56
19、t。 （反应的化学方程式：3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2）计算：（1）CO 中碳元素和氧元素的质量比 ；（2）求赤铁矿中 Fe2O3的质量分数。2012 福州质检17(10 分) 阅读资料：(1)氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；(2)浓硫酸可以吸收水分可作干燥剂，与 CO、CO 2 均不反应(3)铁粉为黑色粉末。为了测定某赤铁矿粉末中氧化铁的质量分数，某兴趣小组设计了图 11 装置进行实验。(假设杂质不反应，每步反应均能完全进行)实验步骤连接装置，并检查气密性，向 A 装置玻璃管中加入 5 g 红色的赤铁矿粉末；将足量氢氧化钠溶液和浓硫酸分别加入 B、C 装置；称量实验前
20、相应装置的质量；向 A 装置中持续缓缓通入纯净 CO 一会儿，再点燃酒精灯；充分反应后，熄灭酒精灯，继续通 CO 至玻璃管冷却后，停止通 CO；称量实验后相应装置的质量和玻璃管中剩余固体质量。请回答下列问题：(1)实验时 A 装置玻璃管中的现象是_，反应的化学方程式为_。(2)B 装置的作用是_ ，用气球收集气体的原因是_。(3)实验步骤中，先通入 CO 一会儿，再点燃酒精灯是为了 _。(4)可以通过不同的方法计算赤铁矿粉末中 Fe2O3 的质量分数：方法一：通过获取反应生成的 CO2 质量，计算出赤铁矿粉末中 Fe2O3 的质量分数。为获取反应生成的 CO2 质量，可以通过比较实验前后_装置
21、(填标号 )的质量变化获得。方法二：通过比较实验前后玻璃管中固体质量变化，计算出赤铁矿粉末中 Fe2O3 的质量分数。若实验后称得玻璃管中固体的质量为 3.8 g，则赤铁矿粉末中 Fe2O3 的质量分数是_。2012 福州质检18发射通信卫星的火箭用联氨(N 2H4)做燃料，用四氧化二氮(N 2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。反应的化学方程式为 2N2H4+N2O4 3N2+4H2O，请计算 9.6 g N2H4 完全燃烧点 燃需要助燃物 N2O4 的质量。2012 福州质检17(9 分) 某化学兴趣小组利用纯净、干燥的的氢气与氧化铜充分反应，通过生成水的质量来测定样品中氧化铜的纯度（即
22、氧化铜的质量分数） ，样品中其他成分不与氢气反应。设计如下实验装置：回答下列问题：（1）实验开始时，应该先 （填标号） 。 A给氧化铜加热 B打开分液漏斗的活塞滴加酸液（2）装置 B 的作用是 。（3）装置 C 中反应的化学方程式为 。（4）称得氧化铜样品为 17.0 g，实验前、后装置 D（包含药品）的质量分别为 214.4 g 和218.0 g，则此样品中氧化铜的纯度是 。 （精确到 0.1%） 。（5）甲同学认为利用上述实验装置测得 H2O 的质量并计算样品的纯度，实验结果会偏高，你认为原因可能是 。（6）乙同学指出该实验装置还有一个明显缺陷： 2012 福州质检18(6 分) 某化工厂
23、排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为了回收利用，欲用 10 %的稀硫酸测定废水中的氢氧化钠含量，废水中其它杂质不与硫酸反应。取 20 g 废水于锥形瓶中，逐滴加入稀硫酸，至恰好完全反应时，共消耗了 9.8 g 稀硫酸。该反应的化学方程式为：H 2SO4 + 2NaOH Na 2SO4 + 2H2O（1）欲配制 100g 10 %的稀硫酸需要 98 %浓硫酸的质量是 （计算结果保留小数点后一位）。 （2 分）（2）求废水中氢氧化钠的质量分数。 （4 分）参考答案2014 福州质检17. （13 分） （1）2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 （3 分） = = = =防止冷凝水倒流，使
24、试管破裂。 （1 分） 将导管移出水槽（1 分）（2）解：设生成氧气的质量为 X2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 = = = =316 327.9 g Xx = 0.8 g 答：生成氧气 0.8g。（3）571.4 mL （1 分） B（1 分）（4）错误（1 分） 高锰酸钾中的氧元素仅部分转化为氧气（合理即可） （1 分）2013 福州质检17. （13 分） （1）Na 2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2 (3 分)（2）除去水蒸气（1 分） 2NaOH + CO 2 = Na2CO3+ H2O（3 分）（3）防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入 C 装置（1 分）(
25、4)盐酸挥发出氯化氢气体被装置 C 吸收，影响实验测定（1 分）(5)排出装置中二氧化碳（1 分） 使生成的二氧化碳全部鼓入 C 装置（1 分）(6) 88.3（2 分）2013 福州质检18 （5 分）(1)解：设电解所消耗的水的质量为 。x2H2O 2H2+O 2通电36 328.0 g 1 分x1 分9.73162=1 分图 1 2 分图 1 1 分图 1 X=9.0 g 1 分答：电解所消耗的水的质量为 9.0 g。(2) 11.1% 2 分2009 福州质检18 （2 分） （1）4 （2）9：4 （各 1 分）2009 福州质检19 （8 分）解：设与盐酸反应的 Na2CO3 的质
26、量是 X 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O236.5 106-（2 分）7.3 g X236.5：106 = 7.3 g ：X - -（2 分）X = 10.6 g -（1 分）碳酸钠的质量分数 = 10.6 g 13.25 g 100% = 80.0g % 答：根据此次实验结果，判断样品 Na2CO3 的含量不符合标签要求。 （1 分）2009 福州质检18 （2 分） 3 104：112（或 13：14）(各 1 分)2009 福州质检19 （10 分） （1）CuZn （2 分） (2) 设:32.5g 的 CuZn 合金中锌的质量为 X。Zn + 2H
27、Cl = ZnCl2 + H2 (1 分) 65 2X 0.4g65 : x = 2 : 0.4g （2 分）x = 13.0g （1 分）铜的质量分数 = 100% = 60.0 % （2 分） 答：（略）(3)B、C （2 分）2009 厦门 23(8 分)0.7(1 分) 0.014%(1 分 )(2)保持水的总量不变(1 分 ) 增多(1 分)(3)(4 分，其他合理答案参照给分)实验步骤 可能的实验现象 可能的结论取10 mL NaNO 2标准溶液于试管，加入数滴醋酸后振荡，再加入0.3gM粉末，振荡后与标准色阶比较(2分)溶液颜色比10 mLNaNO 2标准色阶的颜色浅(1分)少量
28、醋酸有降低NaNO2的作用(1分)2009 厦门 25(I)设样品中碳酸钙的质量为 xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44 (2 分)x 102.2g-100g(2 分)100：x44：2.2g (2 分)x=5g (1 分)样品中碳酸钙的质量分数为 l00 (1 分)(2)碳酸钙中含钙元素的质量分数为10040(1 分)3CaO标签中“含钙40”应该改为“含钙40”(1 分)答：样品中碳酸钙的含量为 l00，标签中“含钙40%”应该改为“含钙40” 。2010 福州质检19解：设参加反应的一氧化碳的质量为 xPdCl2+CO+H2O=Pd+2HCl+CO2。28 10
29、6X 2.12mg X=5.6mg =5.6mg/m3 62.5mg/m3 （2 分） 没有超标（1 分）2010 福州15(5 分)(1)t1 (2)25 20 125 (3)B2010 福州19(10 分)(1)2NaOH+CO 2Na 2CO3+H2O(2)解：设参加反应的碳酸钠质量为 xNa2CO3+CaCl2CaCO 3 +2NaCl106 100x 10.0gg0.16x=10.6g答：参加反应的碳酸钠质量为 10.6g。结论：8.02011 厦门21（1）4 （2 分） （2）20 （2 分）22 解：设需要参加反应的四氯化硅的质量为 x （0.5 分）SiCl4+2H2 Si+
30、4HCl170 28 （1 分）x 112kg （1 分）17028=x112kg （2 分）x=680kg (1 分)高温mgx2.106835.6g答: 需要参加反应的四氯化硅 的质量为 680kg。 （0.5 分）2011 福州质检18. 解：设 1000mL 空气样品中的 SO2 质量为 xBr2 +2H2O +SO2 = H2SO4 +2HBr 280 64 0.8mg x （2 分）X = 640.8mg / 280 （2 分） x=0.32mg （1 分）即 1000mL 空气中含 SO2 0.32mg，该空气中 SO2 浓度的级别为二级。 （2 分）2011 莆田18.（4 分
31、）（1）1316（2 分）（2）9.1%（2 分）2011 莆田19.（6 分）解：氧气的质量=（0.15 L0.02 L）1.4 g/L= 0.18 g（2 分）设所取硫的质量最多为 x。 （与答题共 1 分）S + O2 SO232 32x 0.18 g （1 分）答：（略） 。2011 厦门11 （8 分）（1）53， 非金属。 （2） Cl， +5。 KI。 （2 分）15 100% 126.939+126.9+163（或 15 100%或约 25.3 ） 。 （2 分）126.9213.92011 厦门17 （12 分）（1）把 A、B 试管中的导管移出液面。 （2 分）（2） 水和
32、二氧化碳（ 或 H2 O 和 CO2，顺序可调换） 。 （2 分）（3）能，碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定。（4）防止部分的二氧化碳溶于水，造成实验误差。 （2 分）分 ）（ 分 ） .(832（5）在 相 同 的 条 件 下 生 成 相 同 体 积 的 二 氧 化 碳 ， 碳 酸 氢 钠 与 盐 酸 反 应 比 碳 酸 钠 与 盐 酸反应快。 （2 分）（6）生成相同体积的二氧化碳。 （2 分）2011 厦门18 （12 分）解：（1）设 10.0 g 滤液中 Na2SO4 的质量为 m Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 142
33、 208 m 10%20.8 g = 142m 20810%20.8 gm=1.42 g （7 分）（2）样品中 Na2SO4 的质量=1.42 g = 14.2 g 100 g10 g样品中 Na2SO4 的含量= 100%14.2 g15.0 g94.7% 因为 94.7%99%，不符合标签要求 （3 分）答：（1）10.0 g 滤液中 Na2SO4 的质量为 14.2 g。（2）样品中 Na2SO4 的含量不符合标签要求。2011 漳州18 （1）34 （或 1216） （2 分）（2）解：设 100t 赤铁矿中含 Fe2O3 的质量为 X3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 1
34、60 256X 56t （2 分）（2 分）t56210X=80t （2 分）赤铁矿中 Fe2O3 的质量分数为： （2 分）%80108t答：赤铁矿中 Fe2O3 的质量分数是 80%。（说明：若计算过程中不带单位扣 1 分）2012 福州质检17 （10 分） 高温（1）红色固体变成黑色（1 分） ；3CO+Fe 2O3=2Fe+3CO2 （3 分）（2）吸收二氧化碳（1 分） ； CO 有毒不能排放到空气中（1 分） ； （3）排出空气防止爆炸（1 分） ；（4）方法一：B C （1 分） ； 方法二：80% （2 分） ；2012 福州质检18 （6 分）解：设需要助燃物 N2O4的质
35、量为 x2N2H4N 2O4 3N24H 2O点 燃 = = = = =64 92 （1 分）9.6g x （1 分）64/92=9.6g/x （2 分）X=13.8g （1 分）答：需要助燃物 N2O4 的质量为 13.8g（1 分）2012 福州质检17(9 分) （1）B （1 分） （2） 除去氢气中混有的水蒸气（1 分）（3）H 2 + CuO Cu + H2O （3 分） （4） 94.1 % （2 分）（5）空气中的水蒸气进入装置 D 中（1 分）（6）缺少尾气处理装置（其他合理答案也可） （1 分） 2012 福州质检18(6 分)（1）10.2 g （2 分）（2）设参加反应的氢氧化钠的质量为 xH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O98 2409.8g 10% x (1 分)(1 分)g40%18.9x= 0.8 g (1 分)废水中氢氧化钠的质量分数为 100% = 4% （1 分)g208.答：废水中氢氧化钠的质量分数为 4%
