1、2014 年湖北省武汉市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括 8 小题，每小题只有 1 个正确选项每小题 3 分，共 24 分）1 （3 分） （2014 武汉）下列变化中，属于化学变化的是（ ）A 将木头锯断 B 铁生锈C 将弯曲的弹簧拉直 D 水受热变成水蒸气考点： 化学变化和物理变化的判别菁优网版权所有专题： 物质的变化与性质分析： 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化解答： 解：A、将木头锯断只是分成两截，没有新物质生成，属于物理变化，故 A
2、错误；B、铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故 B 正确；C、将弯曲的弹簧拉直只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C 错误；D、水受热变成水蒸气只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理边变化，故D 错误故选：B点评： 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类试题的关键判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化2 （3 分） （2014 武汉）下列有关原子、分子的说法错误的是（ ）A 原子、分子都是构成物质的微粒 B 原子、分子总是在不断地运动C 分子可以再分，原子不能再分 D 分子间有一定的间隔考
3、点： 分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性菁优网版权所有专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成分析： A、根据构成物质的微粒进行解答；B、根据原子、分子的性质进行解答；C、根据在化学变化中分子可以再分，原子不能再分进行解答；D、根据分子的性质进行解答解答： 解：A、构成物质的微粒有分子、原子、和离子，所以原子、分子都是构成物质的微粒，故 A 说法正确；B、原子、分子总是在不断地运动，故 B 说法正确；C、在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故 C 说法错误；D、根据分子的性质可知分子间有一定的间隔，故 D 说法正确由于本题选择错误的，故选：C点评： 明确分子原子的定义和性质是解答
4、本题关键，属于基础知识的考查3 （3 分） （2014 武汉）下列有关物质的组成说法正确的是（ ）A 煤气是由一氧化碳、甲烷、氢气等物质组成的混合物B 葡萄糖不属于有机物C 造成酸雨的主要物质是一氧化碳和二氧化碳D 氢气和天然气都含有碳元素，都可以作燃料考点： 酸雨的产生、危害及防治；有机物与无机物的区别；常用燃料的使用与其对环境的影响菁优网版权所有专题： 化学与能源分析： A、根据煤气的组成成分进行分析判断；B、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；C、酸雨是指溶液 pH 小于 5.6 的雨水，酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收
5、溶解而成；D、根据氢气、天然气的组成进行分析判断解答： 解：A、煤气是由一氧化碳、甲烷、氢气等物质组成的，属于混合物，故 A 说法正确B、葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机物，故 B 说法错误；C、酸雨是指溶液 pH 小于 5.6 的雨水，造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮，故 C 说法错误；D、氢气是由氢元素组成的，不含碳元素，故 D 说法错误故选：A点评： 本题难度不大，掌握常见燃料的组成、有机物的特征、酸雨等是正确解答本题的关键4 （3 分） （2014 武汉）化学在生活中用途广泛，下列有关说法错误的是（ ）A 使用农药、化肥对人类有利也有弊B 合理使用加碘盐有利于碘缺乏症病人健康C
6、 食用甲醛水溶液浸泡过的海产品对人体无害D 香烟的烟气中含有很多对人体有害的物质考点： 合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；均衡营养与健康；烟的危害性及防治菁优网版权所有专题： 化学与生活分析： A、根据合理使用农药、化肥会提高粮食的产量，而大量使用农药、化肥会造成环境污染进行解答；B、根据人体缺碘易患甲状腺肿大进行解答；C、根据甲醛有毒进行解答；D、根据香烟的烟气中含有很多对人体有害的物质进行解答解答： 解：A、合理使用农药、化肥会提高粮食的产量，而大量使用农药、化肥会造成环境污染，故 A 说法正确；B、人体缺碘易患甲状腺肿大，所以合理使用加碘盐有
7、利于碘缺乏症病人健康，故B 说法正确；C、甲醛有毒，所以不能用食用甲醛水溶液浸泡过的海产品，故 C 说法错误；D、香烟的烟气中含有很多对人体有害的物质，例如一氧化碳等，故 D 说法正确由于本题选择错误的，故选：C点评： 化学知识在生活中有着广泛的应用，学会利用化学知识来解决生活中的一些问题5 （3 分） （2014 武汉）二氧化钛（TiO 2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl 4）与某常见物质 X 反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl 4+XTiO2+4HCl 关于物质 X，下列说法正确的是（ ）A 该物质由碳、氢、氧三种元素组成 B 该物质的化学式为 H2O2C 该
8、物质中氢、氧元素的质量比为 1：8 D 该物质中氧元素的质量分数是 5%考点： 质量守恒定律及其应用；元素质量比的计算；元素的质量分数计算菁优网版权所有专题： 化学式的计算；化学用语和质量守恒定律分析： 根据质量守恒定律的元素守恒、原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：TiCl4+XTiO 2+4HCl，推测物质 X 的有关信息解答： 解：根据质量守恒定律的元素守恒、原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：TiCl4+XTiO 2+4HCl，推测 X 的化学式为 H2O，则：A、该物质由氢、氧两种元素组成，故 A 说法错误；B、该物质的化学式为 H2O，故 B 说法错误；C、因为该物
9、质的化学式为 H2O，故该物质中氢、氧元素的质量比为 1：8，故 C 说法正确；D、该物质中氧元素的质量分数是 =88.9%，故 D 说法错误故选：C点评： 本题用题目给出的信息和质量守恒定律来做题，因此结合物质的性质，灵活应用，答案就会迎刃而解6 （3 分） （2014 武汉）下列有关说法正确的是（ ）A 实现 COCO2 的相互转化，都只有一种途径B铝可以实现单质 氧化物 碱C 实现 C CO2 的转化，都利用了碳的可燃性D实现 H2O O2 相互转化，化学反应的基本类型不同考点： 物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；碳的化学性质；氢气的化学性质与
10、燃烧实验菁优网版权所有专题： 物质的制备分析： A、根据一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，物质间转化的方式不只是一种途径能实现，二氧化碳和碳高温条件下反应生成一氧化碳解答；B、根据金属铝与氧气反应生成氧化铝，但氧化铝与水不反应解答；C、根据碳在氧气中燃烧是碳的可燃性，碳和氧化铜反应是碳的还原性解答；D、根据水通电生成氧气是分解反应，氧气生成水，可以是化合反应，也可以是氧化反应解答解答： 解：A、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，物质间转化的方式不只是一种途径能实现，二氧化碳和碳高温条件下反应生成一氧化碳，故 A 错误；B、
11、金属铝与氧气反应生成氧化铝，但氧化铝与水不反应，故 B 错误；C、碳在氧气中燃烧是碳的可燃性，碳和氧化铜反应是碳的还原性，故 C 错误；D、水通电生成氧气是分解反应，氧气生成水，可以是化合反应，也可以是氧化反应，故 D 正确故选：D点评： 本题难度不大，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“只有一种途径实现” 是解决本题的关键7 （3 分） （2014 武汉）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如图所示两个实验已知所用实验装置气密性良好关于该实验，有如下说法：红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；点燃酒精灯加热铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为 24m
12、L；实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；两个实验均能证明空气是混合物；两个实验均能证明空气中约含 体积的氧气其中正确说法的个数有（ ）A 2 个 B 3 个 C 4 个 D 5 个考点： 空气组成的测定；纯净物和混合物的判别菁优网版权所有专题： 空气与水分析： 根据测定空气中氧气含量的实验原理和药品选择的依据以及注意事项来分析解答： 解：红磷燃烧并冷却后打开弹簧夹，避免了集气瓶内压强过大进入水过少，不能正确测定空气中氧气的含量的情况，故说法正确；点燃酒精灯加热铜丝，铜与氧气反应生成氧化铜（2Cu+O 2 2CuO） ，所以铜丝表面由光滑的红色变成黑色，故说法正确；应该在停止加热并冷却至室温
13、才能读数，故说法错误；实验过程中为了将空气中的氧气完全耗尽，加入的铜丝必须是过量的，故说法错误；两个实验均能证明空气是混合物，故说法正确；两个实验均能证明空气中约含五分之一体积的氧气，故说法正确故选 C点评： 本考点是用红磷、铜丝测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究这类探究实验要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题8 （3 分） （2014 武汉）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象关于该实验，有如下说法：产生
14、的气体可能是氢气；完全反应后溶液呈黄色；实验中一定发生了置换反应；由实验可以得出金属活动性顺序：CuFe；硫酸铜溶液可能显酸性；重做实验没有任何意义其中正确说法的个数有（ ）A 2 个 B 3 个 C 4 个 D 5 个考点： 金属的化学性质；置换反应及其应用菁优网版权所有专题： 金属与金属材料分析： 铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，说明除了铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁外还有其他的反应解答： 解：由质量守恒定律可知，溶液可能显酸性，生成的可能是氢气，故说法正确；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液应该是浅绿色的，故说法错误；铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到
15、铁钉表面有红色的物质析出，说明发生了铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应，属于置换反应，故说法正确；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁的反应，说明金属活动性顺序：FeCu，故说法错误；铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，硫酸铜溶液可能显酸性，生成的可能是氢气，故说法正确；科学一定要注意严谨性，重做实验有必要，故说法错误故选：B点评： 本题综合性地考查了金属和盐溶液的反应，并利用质量守恒定律对反应中的异常现象进行评价与探究，能够考查学生的知识迁移运用能力二、非选择题（本题包括 5 小题，共 26 分）9 （4 分） （2014 武汉）图一是某金属元素形成微粒的结构
16、示意图该金属在空气中燃烧时放出大量的热，并发出耀眼的白光图二是该反应的微观示意图请根据以上信息回答问题：（1）该金属元素原子核外电子数= 12 ；图一所示微粒的符号为 Mg 2+ ；（2）图二所示的该金属在空气中燃烧时反应的化学方程式为 2Mg+O 2 2MgO 考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式菁优网版权所有专题： 化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律分析： （1）根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析该金属元素原子核外电子数，根据微粒的结构示意图写出粒子的符号；（2）根据反应的微观示意图，
17、分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式解答： 解：（1）由该微粒的结构示意图可知，该金属元素原子核内质子数是 12，在原子中核内质子数等于核外电子数，所以该金属元素原子核外电子数是 12；图一所示微粒是镁离子，符号为：Mg 2+（2）由反应的微观示意图可知该反应是镁与氧气反应生成了氧化镁，反应的化学方程式是：2Mg+O 2 2MgO故答案为：（1）12，Mg 2+；（ 2）2Mg+O 2 2MgO点评： 本题主要考查了结构示意图、反应的微观示意图理解图示的意义是解答本类题的基础10 （4 分） （2014 武汉）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示（1）t 1时，甲物质的溶解度是 30
18、g ；乙物质的溶解度随温度的升高而 增大 （“增大”或 “减小 ”）（2）将 45g 甲物质分成三等分，分别加入盛有 100mL 水的三只烧杯中，形成 t1时甲的不饱和溶液如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法中的一种，将它们都变成甲的饱和溶液此时，烧杯中溶液质量最大，烧杯中的溶液质量最小则方法一是 降低温度 若向烧杯饱和溶液中再加入少量的乙物质，溶液质量 增大 （填“不变” 、 “增大”或“无法确定”） 考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法菁优网版权所有专题： 溶液、浊液与溶解度分析： （1）据溶解度曲线可知某物质的溶解度，物质的溶解度随温
19、度变化情况；（2）据不饱和溶液变为饱和溶液的方法分析溶液中各量的变化解答： 解：（1）由图可知：t 1时，甲物质的溶解度是 30g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大；（2）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法，其中溶质质量最大的是采取加入溶质的方法，蒸发溶剂溶液的质量减少，所以烧杯中溶液质量最大，烧杯中的溶液质量最小，烧杯中总量减少，说明采取了蒸发溶剂、且析出了晶体的方法，是采取了降温至恰好饱和的方法，因为降温溶质、溶剂质量不变，故方法一是降低温度；若向烧杯饱和溶液中再加入少量的乙物质，溶液质量会增大，因为该饱和溶液是甲的饱和溶液，不是乙的饱和溶液，所以加入
20、乙会继续溶解；故答案为：（1）30g；增大；（2）降低温度；增大点评： 明确溶解度曲线的意义、不饱和溶液和饱和溶液的转化方法及引起的量的变化，考查学生分析、解答问题的能力11 （7 分） （2014 武汉）某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动探究一：A、B、C、D 分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图一所示 （“”表示物质之间的转化关系， “” 表示物质之间可以发生化学反应）OH NO3 Cl SO42 CO32H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ca2+ 微 溶 溶 微 不Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Mg2+ 不 溶
21、 溶 溶 微（1）四种物质中，属于盐类的物质是 Na 2SO4、Na 2CO3 （填化学式，下同）（2）物质 D 是 NaOH 探究二：设计一个优化的实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如图二所示（3）药品溶液的 pH 大于 7（填“ 大于”、 “等于”或“小于 ”） ，试剂甲是 BaCl 2 溶液；（4）第步实验中还可观察到的现象是 有气泡产生，上层清液由红色变成无色 ；（5）证明药品中含有氢氧化钠的证据是 第步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色 ；第步所得滤液中除指示剂外，还含有的溶质是 NaCl、BaCl 2、HCl 考点：
22、物质的鉴别、推断；碱的化学性质；溶液的酸碱性与 pH 值的关系；盐的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别菁优网版权所有专题： 框图型推断题；常见的盐 化学肥料分析： （1）根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物进行分析；（2）根据 A、B、C、D 四种物质都溶于水，碳酸钠会与氢氧化钙反应，氢氧化钠会转化成碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钙会与碳酸钠反应，氢氧化钙会转化成氢氧化钠等知识进行分析；（3）根据碱性溶液可以使酚酞变红色进行分析；根据加入试剂甲后的溶液仍然显红色，说明溶液中仍含有碱性物质，含有氢氧化钠，碳酸钠和硫酸钠会与甲生成白色沉淀，又不会引入新的杂质离子，所以应该加入氯化钡溶液，然后结合
23、题中的现象进行验证；（4）经过第三步的处理，最后得到氯化钠和滤渣，碳酸钡沉淀会溶于酸，酸能够和碱发生中和反应进行分析；（5）根据碱可以使酚酞变红色进行分析；根据题中所加的试剂和各物质之间的反应进行分析解答： 解：（1）盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物，碳酸钠是由碳酸根离子、钠离子形成，硫酸钠是由硫酸根离子和钠离子形成，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子形成，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子形成，所以四种物质中，属于盐类的物质是：Na 2SO4、Na 2CO3；（2）A、B、C、D 四种物质都溶于水，碳酸钠会与氢氧化钙反应，氢氧化钠会转化成碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钙会与碳酸钠反应，氢氧化钙会转化成氢
24、氧化钠，通过分析转化图可以看出 D、A，D、C 可以相互转化，所以 D 是氢氧化钠，A、C 是碳酸钠或硫酸钠中的一种，A 会转化成 C，所以 A 是碳酸钠，C 是硫酸钠，B 就是氢氧化钙，所以物质 D 是：NaOH；（3）碱性溶液可以使酚酞变红色，取样品滴入酚酞试液，溶液变红色，所以药品溶液的 pH 大于 7，加入试剂甲后的溶液仍然显红色，说明溶液中仍含有碱性物质，含有氢氧化钠，碳酸钠和硫酸钠会与甲生成白色沉淀，又不会引入新的杂质离子，所以应该加入氯化钡溶液，试剂甲是：BaCl 2 溶液；（4）沉淀部分溶解，又不会引入新的杂质，所以加入的乙是盐酸，盐酸可以和氢氧化钠发生中和反应，盐酸会与碳酸钡
25、反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以第步实验中还可观察到的现象是：有气泡产生，上层清液由红色变成无色；（5）碱可以使酚酞变红色，证明药品中含有氢氧化钠的证据是：第步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色；根据推导可知加入的乙是盐酸，盐酸会与碳酸钡反应，而使碳酸钡溶解生成氯化钡、水和二氧化碳，盐酸会与氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸是过量的，所以第步所得滤液中除指示剂外，还含有的溶质是：NaCl、BaCl 2、HCl 故答案为：（1）Na 2SO4、Na 2CO3；（2）NaOH；（3）大于，BaCl 2；（4）有气泡产生，上层清液由红色变成无色；（5）第步加入过量氯化钡溶液后，上层清液仍为红色，Na
26、Cl、BaCl 2、HCl 点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可12 （5 分） （2014 武汉）某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na 2O2） 过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（固定装置一略去）开展探究
27、，并得到正确的结论已知，装置 B 中盛有饱和 NaHCO3 溶液（NaHCO 3 不与 CO2 反应） ，碱石灰是由固体NaOH 和 CaO 组成的混合物整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量请回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是 锥形瓶 ，装置 A 的作用是 制备二氧化碳 ；（2）不用装置 E 代替装置 C 的理由是 碱石灰能同时吸收水和二氧化碳 （3）装置 D 中过氧化钠药品的质量为 m g，装置 D 在反应前后的总质量 n1 g 和 n2 g若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数= 考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂） ；二氧化碳的
28、实验室制法；根据化学反应方程式的计算菁优网版权所有专题： 差量法；科学探究分析： （1）熟悉常用仪器的名称和用途，根据装置的特点分析作用；（2）根据碱石灰的性质分析；（3）根据过氧化钠与二氧化碳的反应，由二氧化碳的质量求出过氧化钠的质量，在求出质量分数解答： 解：（1）由于图示可知，仪器 a 的名称是锥形瓶，由装置可知，装置 A 的作用是制取二氧化碳气体；（2）由于装置 E 中的碱石灰能与二氧化碳反应，不能用装置 E 代替装置 C（3）设过氧化钠的质量为 x2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2 增加量156 88 32 56x n2gn 1g解得： x=药品中过氧化钠的质量分数为： =
29、故答为：（1）锥形瓶，产生实验所需的二氧化碳；（2）碱石灰还能与二氧化碳反应；（3） 点评： 该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题主要考查读题能力，能把题目所给信息与所学知识进行牵连知道性质决定用途，用途体现性质13 （6 分） （2014 武汉）将 4.0g CuZn 合金粉末放到盛有 10g 稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应过滤、称量滤液的质量相关实验数据如下：反应前物质的质量/g 反应后物质的质量/gCuZn 合金 稀硫酸 滤液4.0 10 11.26（1）CuZn 合金属于 金属 材料（“金属”或“有机合成”）（2）若不考虑该合金中除 Cu、Zn 以外的其他成分，请计算原 CuZn 合金中 Zn 的质量写出必要的计算过程考点： 根据化学反应方程式的计算；金属材料及其应用菁优网版权所有专题： 有关化学方程式的计算分析： （1）根据合金属于金属材料分析；（2）滤液的质量为锌的质量和硫酸的质量之和减去氢气的质量解答： 解：（1）CuZn 合金属于金属材料；故答案为：金属；（2）设铜锌合金中 Zn 质量为 x，Cu 的质量为 4.0gx，则生成氢气的质量=10+x11.26g=x1.26gZn+H2SO4=Zn SO4+H265 2 x x1.26gx=1.3g答：合金中 Zn 的质量为 1.3g点评： 要找准各量之间的关系，难度较大
