1、核外电子排布,1.下列叙述正确的是 ( ) （A）质子数相同的微粒之间一定互为同位素（B）已发现的元素有112种，因此有112种原子（C）属于同位素的原子一定为同种元素（D）水（H2O）和重水（D2O）互称同位素,不一定，如HF、H2O、NH3、CH4等分子质子数相同。,大多数元素均有同位素，原子数目远远超过112种。,正确，因属于同位素的原子的质子数相同。,同位素指的是原子之间关系，不是分子之间的关系。,C,3.若某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比 为1:1:1，由此推断以下结论中，正确的是（ ） （A）此元素有三种同
2、位素（B）其中质量数为79的同位素占原子总数的1/2（C）其中一种同位素的质量数为80（D）此元素的单质的平均式量为160,此元素有aX 和bX 两种同位素，组成 aX2 , aX bX , bX2 三种单质分子,正确。由于三种分子的个数相等，故 aX 和 bX 原子个数相等。,若a b ， 则 2a = 158, a = 79; 2b = 162, b = 81,正确。 (158 + 160 + 162) /3 =80,B D,元素的性质与原子的电子排布有着密不可分的关系,那么在原子核外有什么运动的特点呢?,思考:,原子核外电子运动的特征, 运动微粒（电子）的质量很小, 运动速度极高, 运动
3、范围极小,无法描述电子运动的轨迹,2200km/s (约为光速的1%）,9.1110-31 kg ，只有质子质量的1/1836,n10-10 m,不能测定或计算它在某一时刻所在的位置,汽车 0.03,炮弹 2.00,人造卫星 7.8,宇宙飞船 11.2,阅读课本12页,找出 电子的运动有什么规律？,按能量高低分层排布,玻尔原子模型（1913年）,二、核外电子排布规律,观察120号元素的核外电子层排布,K、L、M、最多能容纳的电子数为2、8、18， 最外层电子数最多为8。,20号以后的元素也是这样的规律吗?,稀有气体元素原子电子层排布,核外电子分层排布,1、电子按能量高低在核外分层排布。,2、核
4、外电子排布规律,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 每个电子层最多只能排布2n2个电子。 当电子层为最外层时，最多只能容纳8个 电子(K层为最外层时，最多只能容纳2个电子) 。 次外层最多不超过18个电子,倒数第三层电子数不超过32个。,画出15，1620号元素的原子结构示意图,2.在120号元素中，根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 （1）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子 （2）次外层电子数是最外层2倍的原子 （3）原子核外M层电子数是L层电子数的1/2。 （4）原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 （5）次外层电子数是最外层电子数的1/4； （6）每个电子层上含
5、有2n2个电子的原子 （7）带两个单位正电荷，电子总数与氩原子相同的离子 （8）内层电子总数是最外层电子数的2倍。,1.画出37Rb 、34Se 和 53I 的原子结构示意图,3.已知57Fe的核外有4个电子层，最外层电子 数为2。画出57 Fe的原子结构示意图。,4.X和Y是核电荷数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是,26,26,6.画出含有10个电子的原子或离子的结构示意图（20号元素之前）,5.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，这是什么元素。,1、据报道，月球上有大量3He存在。以下有关 3He的说法正确的是（ ） A、原子核外有2个电子层 B、最外层电子层上有2个电子 C、比4He多1个中子 D、比4He少1个质子,B,练习,单个硅原子所写成的世界最小的“中国”,
