1、1训练题一 离子反应与氧化还原Part A 离子反应一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH 3O 、NO 3 、Fe 2 、Na BAg 、 NO3 、Cl 、K CK 、Ba 2 、OH 、SO 42 DCu 2 、NH 4 、Br 、OH 2对某酸性溶液（可能含有 Br ，SO 42 ，H 2SO3，NH 4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2 溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，对于下列物质不能确认
2、其在溶液中是否存在的是 ABr BSO 42 CH 2SO3 DNH 4+3在含有 I 且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 ANa +、Cu 2+、Br 、Cl BAlO 2 、K +、NH 4+、Na +CK +、Na +、NO 3 、H + DK +、S 2 、SO 42 、OH 4下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量 NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 A Fe3 、CI 、Na +、SO 42 B AI3+、Na +、CO 32 、NO 3C Ag+、Na +、SO 42 、NO 3 D AIO2 、CO 32 、K 、Na 5常温下测得某无色溶液中由
3、水电离出的 ，又知该溶液中还有 、11Lmol0水 3NO，那么该溶液中还一定存在的离子是 lNaA B C D 、ClO2、 24SOMg、 2uFe2BaK6下列反应的离子方程式书写正确的是 AFe 粉与稀硝酸的反应：Fe + 2H+ (稀) = Fe 2+ + H2 BCl 2 与水的反应：Cl 2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- CNa 与盐酸的反应：2Na2H + = 2Na+H 2 DHAc 与 KOH 溶液的反应：HAc + OH- = Ac- + H2O7下列离子方程式正确的是 A向 溶液中逐滴加入 溶液至刚好沉淀完全 2)OH(Ba 4SONOHNBa232
4、4 B用 pt 电极电解饱和 溶液 2MgCl 2Cll电 解C苯酚钠溶液跟 溶液反应3AlD向漂白粉溶液中通入 2SOHClO2aSOHSCl2a328下列反应的离子方程式正确的是 A将H 2S气体通入FeCl 3溶液中：2Fe 3+S2-=2Fe2+S2B将少量的NaHSO 4溶液跟Ba(OH) 2溶液混合反应：H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2OC将少量的（NH 4） 2HPO4溶液加入过量的澄清石灰水中： Ca(OH) 2+2NH4+HPO42-=2NH3+CaHPO 4+2H 2OD硫化钠溶于水：S 2-+2H2O=H2S+2OH-9下列反应的离子方程式书写正确的是
5、 A鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2B偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO 2 + 4H+ Al3+ + 2H2OC溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2：Cl 2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2ClDCuSO 4溶液中加入少量Ba(OH) 2溶液：SO 42 + Ba2 = BaSO410(2001上海卷13.)下列反应的离子方程式错误的是 A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca2 2HCO 3 2OH = CaCO32H 2OCO 32B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2 2OH NH 4 HCO 3 = Ba
6、CO3NH 3H2OH 2OC氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)33H = Al3 3H 2OD过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中 CO22OH = CO32 H 2O 11下列离子方程式中正确的是 A过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba 2 2OH 2H SO 42 = BaSO42H 2OBNH 4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH 4 OH =NH3H 2OC苯酚钠溶液中通入少量： O CO 2H 2O OH HCO 3DFeBr 2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2 2Br 2Cl 2 = 2Fe3 Br 24Cl 二、填空简答12一种澄清透明的溶液中
7、可能含有下列离子：K+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、NH 4+、Cl 、I 、NO 3 、HCO 3 、SO 32 、SO 42 现做以下实验：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有： 。溶液中肯定不存在的离子有： 。溶液中还不能确定是否存在的离子有： 。13有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH4+、K +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、NO 3 、Cl 、
8、SO 42 、CO 32 ，取该溶液进行下列实验：取部分溶液，向其中逐滴滴入 Ba（OH） 2 溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入 Ba（OH） 2 溶液量的关系如右图。3取（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份加 HNO3 酸化时有白色沉淀产生，继续加 HNO3，沉淀又消失，再加 AgNO3 没有变化。根据以上事实确定：A.该溶液中肯定存在的离子有 _，B.肯定不存在的离子有_ ，C.不能确定的离子有_ _。14某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag +、Fe 3+、Cl 、OH
9、 、NO3 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉） 。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号） 。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 15向含有 Cl-、Br -、I -、Fe 2+的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子数量明显减少的是 ；离子数量明显增多的是 ；离子数量基本不变的是 ；发生反应的离子方程式依次为 。16向含有 Mg2+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+四种
10、离子的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的上述阳离子是 。发生反应的离子方程式依次为 。17向含有 Mg2+、Fe 2+、Al 3+、Ag +四种离子的溶液中加入过量的氨水，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的上述阳离子是 。发生反应的离子方程式依次为 。Part B 氧化还原一、选择题1（2006 年全国）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2 H 2O ； IO3- I 2 ； MnO4- Mn 2+ ； HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是（ ）A. H2O2 B.
11、HNO3 C. MnO4- D. IO3-2（2006 年北京卷）已知：向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向 FeCl2 溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：MnO -4Cl 2Fe 3+I 2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝D.实验证明 Fe2+既有氧化性又有还原性3（2006 年江苏卷）实验室制 Cl2 的反应为 4HCl(浓)十 Mn02 = MnCl2+C12+2H 2O下列说法错误的是A还原剂是 HCl，氧化剂是 Mn0
12、24B每生成 1 molCl2，转移电子的物质的量为 2 molC每消耗 1 molMnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4molD生成的 Cl2 中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl 杂质4（07 全国 1 理综第 10 题）已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H 2SO42CuI 13I 212K 2SO412H 2O其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为 （ ）A 10mol B 11mol C 12mol D 13mol5（2007 年四川）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68LO2（标准状况）混合后通
13、入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是A60mL B45mL C30mL D15mL 6（2007 年宁夏） a g 铁粉与含有 H2SO4 的 CuSO4 溶液完全反应后，得到 a g 铜，则参与反应的 CuSO4与 H2SO4 的物质的量之比为A1 ：7 B7 ：1 C7 ：8 D8 ：77（08 上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO= 2NaClNaClO 3。在相同条件下 NaClO2 也能发生类似的反应，其最终产物是( ) ANaCl、NaClO
14、 BNaClO 3、NaClO 4CNaClO、NaClO 3 DNaCl、NaClO 38（08 广东理科基础 33）氮化铝（AlN ，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3N 23C 高 温 2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N 2 是还原剂，Al 2O3 是氧化剂 B上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子CAlN 中氮元素的化合价为3 DAlN 的摩尔质量为 41g二、非选择题9（08 上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au 2O3、Na 2S4O6、
15、Na 2S2O3、Au 2O、H 2O。(1)请将 Au2O3 之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。5(2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_ 。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S2O3 可作为漂白后布匹“脱氯剂” ，Na 2S2O3 和 Cl2 反应的产物是H2SO4、 NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。10（08 全国卷）实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO4）和 KCl：用水溶解，
16、滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4 转化为 MnO2 和 KMnO4；滤去 MnO2 沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。请回答：(1）软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是 。(2）K 2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是 。(3）若用 2.5g 软锰矿（含 MnO280）进行上述实验，计算 KMnO4 的理论产量。(4）KMnO 4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应生成 Mn2+和 CO2 该反应的化学方程式是。(5）上述制得的 KMnO4 产品 0.165g，恰好与 0.335g 纯 Na2C2O4 反应完全，计算该 KMnO4 的纯度11（2010 重庆卷）某兴趣小组用题 27 图装置探究氨的催化氧化（1）氨催化氧化的化学方程式为_（2）加热玻璃管 2 一段时间后，挤压 1 中打气球鼓入空气，观察到 2 中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“ 放热 ”） 6（3）为保证在装置 4 中观察到红棕色气体，装置 3 应装入_；若取消 3，在 4 中仅观察到大量白烟，原因是_（4）为实现氨催化氧化，也可用装置 5 替换装置_（填装置代号） ；化合物 X 为_（只写一种） ，Na 2O2 的作用是_
