1、新课标人教版 必修二第一章,第三节化学键 第一课时 离子键,第三节 化学键,目标: 1.理解离子键共价键的概念,能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成 2.从化学键的角度理解化学反应的本质,引入:1个氢分子为什么是由2个氢原子组成? 这两个氢原子靠什么作用结合在一起?稀 有气体为什么是单原子分子而不是双原子 分子?氯气为什么是双原子分子而不是三 原子分子?,第三节 化学键,一、微粒间的作用三键一力,1、三键一力,化学键,离子键,共价键,金属键,分子间作用力,“三键一力”是微观粒子（原子、分子、离子）结合 在一起构成客观物质的四种基本作用力，它的强弱不仅 决定着物质的存在形态（气、固、液），
2、熔沸点高低， 硬度大小，而且与物质的化学性质也有密切的关系,2、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力,二、离子键,1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用,2、形成过程,回忆实验 思考问题,？,钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl,在实验时发生了什么现象产生这种现象的原因是什么,钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟,氯化钠的形成,Na和Cl的反应,在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？,Na+离子和Cl-离子间的相互吸引; 电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,3、本质及形成条件,电子得失,阴阳离子,静电作用（静电吸引和静电排斥）,活泼的
3、金属元素（A，A） 和活泼的非金属元素（A，A）,5、存在：离子化合物，不可能存在于共价化合物中,如:NH4CL NaOH,4、离子化合物 含有离子键的化合物。,注意:铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素） 之间也是离子键.含金属元素的也不一定存在离子键,如 AlCl3等.,1、原子的电子式：,三、电子式,电子式：在元素符号周围用小黑点（或）来 表示原子的最外层电子的式子。,练习：用电子式表示： 1.氢原子 2.钙原子 3.氧原子 4.镁原子,阴离子的电子式： 简单阴离子，,2、离子的电子式：,阳离子的电子式：简单阳离子，即离子符号,要注明最外层电子数及电荷数,3、离子化合物：,由阳离子的电子
4、式和阴离子的电子式组合而成.,注意:相同的离子不能写在一起,一般对称排列.,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以 离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。, ,+,过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。, ,+,+,2-,例：,4、用电子式表示离子化合物的形成过程,左侧写原子的电子式,右侧写离子化合物的电子式,注意:用弧形荐头表示电子转移的方向.,例1、下列说法正确的是（ ） A、离子键就是阴阳离子间的静电引力 B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键 C、钠原
5、子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键,例2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A、10和19 B、6和16 C、11和17 D、14和8,C,C,讨论：下列电子式是否正确,:O: :Na:+ :S:-2,:,:,:,:,Ca2+:Cl:2- Na2+:O:2-,:,:,:,:,:,:,课堂练习,( A ),练习2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：,1.溴化钾的形成过程2.氧化镁的形成过程3.溴化钙的形成过程,小结：,活泼金属原子,活泼非金属原子,电子式,离子化合物,离子晶体,思考与讨论,1.通常
6、情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物?,2.离子键是一种什么性质的 相互作用？,3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?,活泼金属与活泼非金属,阴阳离子间的静电作用 （静电吸引和静电排斥）,转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。,4.由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系? （1）NaF NaCl NaBr NaI -988 801 740 660 （2）NaF CaF2 CaO -988 1360 2614 （提示：Ca2+半径略大于Na+半径）,离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。,5、离子键的强弱及其意义,影响离子键强弱的因素有
7、：离子半径和离子所带电荷,离子半径越小，所带电荷越多， 阴阳离子间的作用就越强,强弱与性质的关系：影响该离子的熔沸点高低，硬度大小等,例如：NaCl 与此 KCl中，前者离子键强于后者，所以熔点NaCl KCl,Al2O3与MgO均为高熔点物质，常用耐火材料，原因是它们均由半径小、高电荷的离子构成，离子键很强,巩固练习 1、下列说法中正确的是 ( ) （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键,应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用,静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。,铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可 形成离子键。,正确,D,2、某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成 离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。,X2+,谢谢大家！,
