酸性比较.doc

1、中学常见弱酸强弱记诵口诀 (从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。即H2SO3H3PO4HFHNO2HCOOHCH3COOHH2CO3H2SHCN 所有的酸:(有些可以不用去考虑,根本遇不到) 高氯酸硫酸氢碘酸氢溴酸盐酸硝酸三氯乙酸苯基六羧酸铬酸偏磷酸（H PO3） 草酸二氯乙酸亚硫酸马来酸磷酸苯三甲酸丙酮酸丙二酸氯乙酸邻苯二甲酸酒石酸水杨酸富马酸柠檬酸亚硝酸苹果酸氢氟酸葡萄糖酸甲酸乙醇酸乳酸四硼酸苯甲酸丁二酸丙烯酸甲基丙烯酸丁烯酸乙酸正丁酸正戊酸己酸月桂酸正癸酸丙酸正辛酸正壬酸软脂酸强酸制取弱酸的原理及其应用强酸制取弱酸，指的是较强酸（

2、可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。即：强酸弱酸盐弱酸强酸盐中学化学通常以 H2CO3、 的酸性作为比较标准，要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序：强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面：1. 实验室制取某些弱酸2. 解释现象漂白粉久置失效的原因：建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质：3. 产物的判断向 溶液中通入少量的二氧化碳向 溶液中通入过量的二氧化碳向 溶液中通入少量的二氧化碳向 溶液中通入过量的二氧化碳向 溶液中通入二氧化碳不管 CO2是否过量，都生成 。 与 溶液混合4. 酸性强弱的比较例 1. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可以简单表示为：苯 苯磺酸 苯磺酸钠 苯酚钠

3、（及盐和水）苯粉（1）写出、步反应的化学方程式；（2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。分析：（1）（2）答：根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理，由反应、可知酸性强弱顺序是：苯磺酸亚硫酸苯酚。5. 化学方程式正误判断例 2. 已知酸性强弱顺序为： 下列化学方程式正确的是（ ）A. B. C. D. 分析：由题目信息可知，H 2A 为二元弱酸，它的电离是分步进行的。H2A由于酸性： ，所以 与 反应，只能使 H2A 发生第一步电离，化学方程式为 或 ，正确答案为 AC。6. 除杂问题中试剂的选择弱酸（或弱酸的酸酐）中含有较强酸（或较强酸的酸酐）杂质，通常选择弱酸

4、所对应的酸式盐，利用强酸制弱酸的原理除去杂质。物质 杂质 所选试剂 化学方程式CO2 HCl 饱和 NaHCO3溶液 NaHCO3HClNaClCO 2H 2OCO2 SO2 饱和 NaHCO3溶液 2NaHCO3SO 2Na 2SO32CO 2SO2 HCl 饱和 NaHSO3溶液 NaHSO3HClNaClSO 2H 2OH2S HCl 饱和 NaHS 溶液 NaHSHClNaClH 2S强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶水显碱性，如碳酸钠弱酸离子：碳酸根离子，亚硫酸根离子，氢硫酸根离子（H2S），硅酸根，偏铝酸根，醋酸根强碱离子：Na,K,Ca,Ba强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上

5、电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。 比如用磷酸（一种中强酸）制取 HI ，HBr （二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。 在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。 因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。不是一定强酸制弱酸，有特殊情况：如：H2

6、SCuSO4H2SO4CuS这个反应主要是生成了一种难溶于强酸的物质（也就是提到离子反应中的难溶物质）弱酸制强酸有两种情形： 1）非氧化还原反应的复分解反应 诚如，楼上那位所述，酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离 ”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。 事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。 如：CuSO4 + H2S = CuS（沉淀）+ H2SO4 等等。 2）氧化还原反应 这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 = 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物。 如：Cl2 + H2S = S（沉淀）+ 2HCl H2SO3 + Cl2 = H2SO4 + HCl（未配平）等等