1、2017 年广西桂林中学高考化学考前适应性试卷（6 月份）一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1下说法不正确的是（ ）A向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变B光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济C氨氮废水（含 NH4+及 NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理D某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V10 12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为101210 11molL1 的目标分子2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下 6.0g 乙酸所含 键数目为 0.8NAB2.0gH 218O
2、与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAC标准状况下，5.6LCO 2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5NAD50mLl2mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA3下列说法正确的是（ ）A为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO42或 SO32C提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法D做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，
3、冷却后补加4已知：锂离子电池的总反应为：Li xC+Li1xCoO2 C+LiCoO2；锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是（ ）A锂离子电池放电时，Li +向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D 图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电5原子序数依次增大的元素 a、b、c、d ，它们的最外层电子数分别为1、6 、7 、1a 的电子层结构与氦相同， b 和 c 的次外层有 8 个电子，c 和 d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（ ）A元素的非金属性次序为 cb aBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C d 和其他 3 种元
4、素均能形成离子化合物D元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、66下列说法正确的是（ ）A乳酸薄荷醇酯（ ）仅能发生水解、氧化、消去反应B乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖DCH 3COOCH2CH3 与 CH3CH2COOCH3 互为同分异构体， 1HNMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用 1HNMR 来鉴别725时，在 10mL 浓度均为 0.1molL1 的 NaOH 和 NH3H2O 混合溶液中滴加0.1molL1 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正
5、确的是（ ）A未加盐酸时：c（OH ）c（Na +）=c （NH 3H2O）B加入 10mL 盐酸时：c（NH 4+）+c（H +）=c（OH ）C加入盐酸至溶液 pH=7 时：c （Cl ）=c （Na +）D加入 20mL 盐酸时：c（Cl ）=c （NH 4+）+c （Na +）二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8Na 2S2O3 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定制备 Na2S2O35H2O反应原理：Na 2SO3（aq ）+S（s） Na2S2O3（ aq）实验步骤：称取 15g Na2SO3 加入圆底烧瓶中，再加入 80mL 蒸馏水另取 5g 研细的硫粉，用
6、 3mL 乙醇润湿，加入上述溶液中安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去） ，水浴加热，微沸 60 分钟趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 （2）仪器 a 的名称是 ，其作用是 （3）产品中除了有未反应的 Na2SO3 外，最可能存在的无机杂质是 检验是否存在该杂质的方法是（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： 测定产品纯度准确称取 W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.100 0molL1 碘的标准溶液滴定反应原理为 2S2O
7、+I2 S4O +2I（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化： （6）测定起始和终点的液面位置如图 2，则消耗碘的标准溶液体积为 mL产品的纯度为（设 Na2S2O35H2O 相对分子质量为 M） Na 2S2O3 的应用（7）Na 2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为9用 O2 将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染（1）传统上该转化通过如图 1 所示的催化循环实现其中，反应为：2HCl（g ）+CuO（s ）H 2O（g ）+CuCl 2（s ）H 1，反应生成 1molCl2（g）的反应热为H 2，则总反应的热化学方程式为
8、 （反应热用H 1 和H 2 表示） （2）新型 RuO2 催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2 的总反应具有更好的催化活性实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的 HClT 曲线如图 2，则总反应的H 0（填“” 、 “=”或“”） ；A、B 两点的平衡常数K（ A）与 K（ B）中较大的是 在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应 HClT 曲线的示意图，并简要说明理由： 下列措施中，有利于提高 HCl 的有 A增大 n（HCl） B增大 n（O 2）C使用更好的催化剂 D移去 H2O（3）一定条件下测得反应过程中 n（Cl 2）的数据如下：t/min 0 2.0
9、4.0 6.0 8.0n（Cl 2）/10 3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2计算 2.06.0min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率（以 molmin1 为单位，写出计算过程） （4）Cl 2 用途广泛，写出用 Cl2 制备漂白粉的化学反应方程式 10硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O5H2O和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO 、Al 2O3 和 SiO2 等）为原料制备硼酸（H 3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出 Mg2B2O5H2O 与硫酸反应的化学方程式 为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可
10、采取的措施有 （写出两条） （2）利用 的磁性，可将其从“浸渣” 中分离 “浸渣”中还剩余的物质是 （化学式） （3） “净化除杂” 需先加 H2O2 溶液，作用是 然后在调节溶液的 pH 约为5，目的是 （4） “粗硼酸” 中的主要杂质是 （填名称） （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH 4） ，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 选修 3 物成结构与性质11早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有
11、严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体（2）基态 Fe 原子有 个未成对电子，Fe 3+的电子排布式为 ，可用硫氰化钾检验 Fe3+，形成的配合物的颜色为 （3）新制备的 Cu（OH） 2 可将乙醛（CH 3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；1mol 乙醛分子中含有的 键的数目为 ，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 Cu 2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子（4）Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ，列式表示 Al
12、 单质的密度 gcm 3（不必计算出结果） 选修 5 有机化学基础12扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以 A 和 B 为原料合成扁桃酸衍生物 F的路线如图：（1）A 分子式为 C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A 所含官能团名称为 ，写出 A+BC 的化学反应方程式： ；（2）C（ ）中、3 个 OH 的酸性由强到弱的顺序是 ；（3）E 是由 2 分子 C 生成的含有 3 个六元环的化合物，E 分子中不同化学环境的氢原子有 种（4）DF 的反应类型是 ，1molF 在一定条件下与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH 的物质的量为 mol写出符合下列条件的 F 的一种同分异构体（
13、不考虑立体异构）的结构简式： 属于一元酸类化合物苯环上只有 2 个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5）已知：RCH 2COOH A 有多种合成方法，请写出由乙酸合成 A 的路线流程图（其他原料任选） ，合成路线流程图示例如下：H 2C=CH2CH3CH2OH CH3COOC2H52017 年广西桂林中学高考化学考前适应性试卷（6 月份）参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1下说法不正确的是（ ）A向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变B光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济C氨氮废水（含 NH4+及 NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理D
14、某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V10 12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为101210 11molL1 的目标分子【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系【分析】A汽油和甲醇的热值不同；B光比电解消耗的能源少，不会产生污染；C氨氮废水中 N 为3 价，可利用氧化还原反应原理转化为无毒物质；D可检测到单个细胞（V10 12L）内的数个目标分子，结合 c= 计算【解答】解：A汽油和甲醇的热值不同，所以向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值会改变，故 A 错误；B光催化更环保经济，电解需耗费大量能源，故 B 正确；C氨氮废水中 N 为3 价，可利用
15、氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故 C 正确；D可检测到单个细胞（V10 12L）内的数个目标分子，体积为 1012L，设数个分子为 N，则即该检测技术能检测细胞内浓度为 ，N 可能介于110 之间，则约为 10121011molL1 的目标分子，故 D 正确；故选 A2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下 6.0g 乙酸所含 键数目为 0.8NAB2.0gH 218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAC标准状况下，5.6LCO 2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5NAD50mLl2mol/L
16、 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA【考点】4F：阿伏加德罗常数【分析】A、求出乙酸的物质的量，然后根据乙酸中含 7 条 键来分析；B、H 218O 与 D2O 的摩尔质量均为 20g/mol，且均含 10 个中子；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol 二氧化碳参与反应，反应转移 1mol 电子；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应【解答】解：A、6.0g 乙酸的物质的量为 0.1mol，而乙酸中含 7 条 键，故0.1mol 乙酸中含 0.7NA 条 键，故 A 错误；B、H 218O 与 D2O 的摩尔质量均为 20g/mol，
17、故 2.0g 混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含 10 个中子，故 0.1mol 混合物中含 NA 个中子，故 B 正确；C、标况下 5.6L 二氧化碳的物质的量为 0.25mol，而过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol 二氧化碳参与反应，反应转移 1mol 电子，故当 0.25mol 二氧化碳反应时，反应转移 0.25NA 个电子，故 C 错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于 0.3NA 个，故 D 错误故选 B3下列说法正确的是（ ）A为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B在未知溶液中滴
18、加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO42或 SO32C提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法D做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加【考点】U5：化学实验方案的评价【分析】A氯水含有漂白性的 HClO；B可能生成 AgCl 沉淀；C氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液；D应在常温下加入沸石【解答】解：A氯水具有漂白性，能够漂白 pH 试纸，所以氯水不能用 pH 试纸测 pH 值，故 A 错误；B可能生成 AgCl 沉淀，应先加入盐酸排出阴离子的干扰，或加入硝酸钡检验，故 B 错误；C应采用蒸发结晶的方法，不能冷却结晶，否则硝酸钾残留在母液中，不能得到纯净的氯化钠，故 C 错误；D加入沸石，可防止暴沸，且应在常温下加入沸石，故 D 正确故选 D4已知：锂离子电池的总反应为：Li xC+Li1xCoO2 C+LiCoO2；锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是（ ）A锂离子电池放电时，Li +向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同
