1、2017 年广东省湛江市高考模拟化学试题（二）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 （ ）A绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物B明矾和漂白粉常用于自来水的净化，且原理相同C食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质D日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应2N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A1.0 L 1.0 molL 1 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2 NAB常温下，0.l mol 碳酸钠晶体中含有 CO32 的个数为 0.1C标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为 8NAD25时，
2、l L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数为 0.2 A3已知 33As、 35Br 位于同一周期,下列关系正确的是( )A还原性：As 3 S 2 Cl B热稳定性：HClAsH 3HBrC原子半径：AsClP D酸性：H 3AsO4H 2SO4H 3PO44芳香化合物 C8H8O2属于酯和羧酸的同分异构体的数目分别是 A4 和 5 B5 和 4 C4 和 6 D6 和 45常温下，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，已知 Ksp（CaSO 4）=910 6 下列说法不正确的是Aa 点对应的 Ksp等于 c 点对应的 KspB加入 Na2SO4溶液可以使 a 点变为
3、b 点Ca 点变为 b 点将有沉淀生成Dd 点未达到沉淀溶解平衡状态6用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）实验目的 实验方案 所选玻璃仪器A除去 KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明 HClO 和CH3COOH 的酸性强弱同温下用 pH 试纸测定浓度为 01molL 1 NaClO 溶液和 01molL 1 CH3COONa 溶液的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向 蔗 糖 溶 液 中 加 入 几 滴 稀 硫 酸 ， 水 浴 加 热 几 分钟 ， 再 向 其 中 加 入 新 制 的 银 氨
4、 溶 液 ， 并 水 浴 加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制 1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为 1g/mL）将 25g CuSO45H2O 溶解在 975 水中烧杯、量筒、玻璃棒7现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（） ，其原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）A当外电路中有 0.2mole 转移时，A 极区增加的 H+的个数为 0.1NABA 极的电极反应式为+ e =Cl +C电流方向从 B 极沿导线经小灯泡流向 A 极DB 为电池的正极，发生还原反应26 （15 分）氯化亚砜（SOCl 2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，
5、其制取过程的相关反应如下：S（s） + Cl 2（g） SCl2（l） （）SCl2（l） + SO 3（l） = SOCl2（l） + SO 2（g） （）已知二氯化硫（SCl 2）熔点-78C，沸点 59C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。（1）仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是 ；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是 。（2）装置 D 中玻璃仪器的名称是 ，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是 。（3）实验时，为防止 E 中液体挥发，可采取的措施是_。装置 F（盛放碱石灰）的作用是 ， 。（4）工业上以硫黄、液氯
6、和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到 100%，三者的物质的量比为_；氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论_ 。 已知：SOCl 2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液27（14 分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。钛铁矿的主要成分为 FeTiO3（可表示为 FeOTiO2），含有 Fe2O3、SiO 2等杂质，由钛铁矿制取二氧化钛，常用硫酸法，
7、其流程如下：（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是 TiOSO4和 FeSO4，该反应的化学方程式为 。（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择 。（任写一种均可）（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ；从滤液中获得晶体 X 的基本操作是 、 、过滤、洗涤、干燥。（4）第步反应化学方程式 。（5）取少量 H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加 KSCN 溶液后无明显现象，再加 H2O2后出现微红色，说明 H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种 H2TiO3既使用水充分洗涤，煅烧后获得的 TiO2也会发黄，发黄的杂质是 （填化学式） 。28（
8、14 分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成 CH4。写出 CO 与 H2反应生成 CH4和 H2O 的热化学方程式 已知： CO(g)+H 2O(g) H2(g)+CO2(g) H41kJmol 1 C(s)+2H2(g) CH4(g) H73kJmol 1 2CO(g) C(s)+CO2(g) H171kJmol 1（2）天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。一定条件下向 NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。 （3）天然气的一个重要用途是制取 H2，其
9、原理为：CO 2(g)CH 4(g) 2CO(g)2H 2(g) 。在密闭容器中通入物质的量浓度均为 0.1molL1 的 CH4与 CO2，在一定条件下发生反应，测得 CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图 1 所示，则压强 P1 _P2（填“大于”或“小于”）；压强为 P2时，在 Y 点： v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求 Y 点对应温度下的该反应的平衡常数 K= 。（计算结果保留两位有效数字）(4) 以二氧化钛表面覆盖 CuAl2O4 为催化剂，可以将 CH4 和 CO2直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图 2 所示。250300
10、时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。为了提高该反应中 CH4的转化率，可以采取的措施是 。37 （15 分） 【化学选修 3 物质结构与性质】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。（1）基态硅原子 M 能层的电子排布式： 。（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷的通式为 ，硅烷中硅采取 杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。（3）硒和硫同为 VIA 族元素，与硒相邻的元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离由小到大的顺序为 。 （用元素符号表示）（4）气态 SeO2分子的 VSEPR 构型为
11、 ；与 SeO2互为等电子体的一种离子为_(填化学式)。（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）的配位数为 ；若该晶体的晶胞棱长为 a pm，则该合金密度为 g/cm 3 。 （列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为 NA）38 （15 分） 【化学选修 5 有机化学基础】相对分子质量为 92 的某芳香烃 X 是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去） 。其中 A 是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为 C7H5NO。已知：请根据所学知识与本题所给
12、信息回答下列问题：（1）X 的分子中最多有 个原子共面。（2）H 的结构简式是 。（3）反应、的类型是 ； 。（4）反应的化学方程式是 。（5） 有多种同分异构体，其中含有 1 个醛基和 2 个羟基，且核磁共振氢谱显示为 6 组峰的芳香族化合物共有 种。（6）请用合成反应流程图表示出由 A 和其他无机物（溶剂任选）合成 最合理的方案。示例如下：反应物反应条件反应物反应条件高考化学模拟试题（2）参考答案与评分标准17 C B A D B D A26 （15 分，除标明分值外，其余每空均为 2 分。 ）（1） （关闭分液漏斗活塞） 在干燥管末端连接一个排尽空气的气球，对 A 中烧瓶微热，若气球膨大
13、，停止加热，气球恢复原状，说明装置气密性良好。（或其它合理答案）防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应（2）蒸馏烧瓶 （1 分） 增大反应物接触面积（使反应更加充分）（3）将锥形瓶放入冰水中冷却（冷水浴或冰水浴） ；（1 分） 一是防止空气中水蒸气进入；二是吸收多余的氯气。（4）1:1:1；分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入少量硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，无明显现象，说明有 HCl 生成。（3 分，操作 1 分，每检出 1 种水解产物得 1 分。以上仅为参考答案，只要设计合理均给分。）27（14 分）（1）
14、FeTiO 3+2H2SO4=FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O （2 分）（2）熔块粉碎（或连续搅拌、适当升高温度等） （合理均给分） （2 分）（3）2Fe 3+ Fe =3Fe2+； （2 分） 蒸发浓缩、冷却结晶 （2 分）（4） TiOSO 4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4 （2 分）（5） Fe 2+； Fe 2O3 （各 2 分）28.（14 分）（1）CO (g)+3H 2(g) CH4(g)+ H2O(g) H203kJmol 1 （2 分 ）（2）2NH 4HSO 22NH 3H2O2S （2 分）（3）小于（2 分） 大于（2 分） 1.6mol 2/L2
15、 （2 分 ）(4) 温度超过 250oC 时，催化剂的催化效率降低（2 分）增大反应压强或增大 CO2的浓度（或其它合理答案） （2 分）37 【化学物质结构与性质】(15 分)（1） 3s 23p2（2 分） （2）Si nH2n+2（1 分） ，sp 3（1 分） ，硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高 （2 分） （3）SeAsBr （2 分） （4）平面三角形（1 分） ，NO 2-（2 分） （5） 12 （2 分） ；g/cm 3 （2 分）38. 【化学有机化学基础】(15 分)1 （1）13（2 分）（2） （2 分）（3）还原反应 缩聚反应 （各 1 分）（4） （3 分）（5）4 （2 分）（6）（4 分）
