1、东北师范大学附属中学高三化学模拟考试试题1. 下列说法正确的是A. 基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成 S 和 SO2，在定量分析测定反应速率时，可用排水法测 SO 2 体积，计算出相关的反应速率B. 46gC2H6O 含有的 CH 的数目一定是 6NAC. 以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与石油分馏得到的柴油的成分不同D. 如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火【答案】C【解析】A由于 SO2 易溶于水，不可用排水法测 SO2 体积来计算出相关的反应速率，故 A 错误；B、C2H6O 可能为乙醇，也可能为二甲醚，故 46g 此有机物即 1mol 中
2、含有的 C-H 的个数可能为 5NA 个，也可能为 6NA 个，故 B 错误； C、以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分为油脂的混合物，从石油分馏得到的柴油成分为多种烃的混合物，成分不同，故 C 正确；D钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，电石与水反应生成可燃性气体乙炔，所以钠、电石等着火燃烧时，不能用泡沫灭火器和水灭火，应该用沙子灭火，故 D 错误；故选C。2. X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z 是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子； Y 与 M 形成
3、的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 gL1 ；W 的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是A. 原子半径：WZYXMB. 常见气态氢化物的稳定性：XC. 1 mol WM 溶于足量水中完全反应，共转移 2 mol 电子D. 由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【答案】B【解析】由题给的条件可知，X 、Y、Z、M、W 这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的 。Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度 0.76gL-1，该气态化合物的摩尔质量为 22.4L/mol0.76gL-1=17g/mol，则 M 为
4、H 元素，Y 为 N 元素；X、Y、Z 三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z 的最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子，可推出 X、Y、Z 分别为 C、N、O 三种元素；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 ，推出 W 的质子数为 （6+7+8+1）=11，所以 W 为 Na元素。A所有元素中 H 原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径 NaC NOH，即 WXY ZM，故 A 错误；B X、Y、Z 分别为 C、N、O 三种元素，非金属性 XYZ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 B 正确；
5、CNaH 与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2，1molNaH 溶于足量水中完全反应共转移 1mol 电子，故 C 错误；D 由 X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，故 D 错误；故选 B。点睛：本题考查元素的结构与元素的性质，正确推断元素的种类为解答该题的关键。本题的易错点为 D，含有 C、H、O、N 四种元素的物质可能是无机物，也可能是有机物，注意从具体的物质实例分析判断。3. 已知 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-571.6 kJ mol-12CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l)
6、 H=-1 452 kJ mol-1H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJ mol-1下列说法正确的是A. H2(g)的燃烧热为 571.6 kJ mol-1B. 同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧,H 2(g)放出的热量多C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+H2O(l) H =-57.3 kJ mol-1D. 3H2(g)+CO2(g) CH3OH(l)+H2O(l) H=+135.9 kJmol-1【答案】B【解析】试题分析：A.燃烧热是 1mol 物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，方程式中给出的是 2mol
7、 的氢气完全燃烧所放出的热量为 571.6 kJ，A 错误。B. 由方程式可知 1gH2 燃烧放出热量142.9kJ，1gCH 3OH（l）完全燃烧放出热量 1452 kJ32=45.375kJ，则同质量的 H2（g）和 CH3OH（l ）完全燃烧，H 2（g）放出的热量多， B 正确；C.在反应 1/2H2SO4（aq）1/2Ba （OH ） 2（aq）1/2BaSO 4（s）H 2O（l）中除了 H+、OH -反应生成水外，还有沉淀产生，放出热量比 57.3 kJ 多，C 错误；D. 根据盖斯定律，将（ 3）2 整理可得 3H2（g）CO 2（g） CH3OH（l）H 2O（l） H131
8、.4kJmol 1 ，D 错误；答案选 B。考点：考查燃烧热、盖斯定律及应用等知识。4. 常温下，HNO 2 的电离平衡常数为 K4.610 4 (已知 2.14)，向 20 mL 0.01 molL1 的 HNO2 溶液中逐滴加入相同浓度的 NaOH 溶液，测得混合液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是( ) A. HNO2 的电离方程式为 HNO2=NO H B. a 点 H2O 电离出的 c(H ) 2.14103 molL1C. b 点溶液中离子浓度大小关系为 c(NO )c(Na )c(H )c(OH )D. X 值等于 20【答案】C5. 连二苯（ ）苯
9、环上的两个氢原子分别被C 2H3Br2 和CH 3 取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）A. 12 种 B. 36 种 C. 38 种 D. 57 种【答案】D6. 手持技术的氧电化学传感器可用于测定 O2 含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定 O2 含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为 a L(标准状况) ，某电极增重了 b g。下列说法正确的是 A. Pt 上发生氧化反应B. Pb 上的电极反应式为 4OH4e=O22H2OC. 反应过程中转移 OH的物质的量为 0.25b molD. 待测气体中氧气的体积分数为【答案】D【解析
10、】根据装置图分析可知，该池为原电池，通入氧气的一极为正极，乙电极即 Pb 电极为负极，APt电极通氧气，为正极，发生还原反应，A 错误；BPb 电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极方程式为 2Pb+4OH-4e-2PbO+2H 2O，B 错误；C Pb 电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极方程式为2Pb+4OH-4e-2PbO+2H 2O，结合 4mol 氢氧根离子，电极质量增重 32g，该电极增重的质量为 bg，则转移 OH-的物质的量为 0.125bmol，C 错误；D根据 C 的分析可知，转移电子物质的量为 0.125bmol，由电极方程式为 O2+2H2O+4e-4OH -，消耗氧
11、气的体积为 22.40.125b/4L=0.7bL，故氧气的体积分数为0.7b/a，D 正确，答案选 D。7. 某 KCl 样品中含有少量 K2CO3、K2SO4 和不溶于水的杂质，为了提纯 KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去） 下列说法准确的是 A. 起始滤液常温下 pH=7B. 试剂为 Ba(NO3)2 溶液C. 上图过程须经 2 次过滤D. 步骤目的是除去 CO32-【答案】D【解析】试题分析：氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，由流程可知，需要加入试剂 I 为过量氯化钡溶液，然后过滤后获得
12、含氯化钡、氯化钾溶液 X，然后加入过量的试剂为碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡，过滤，得到含氯化钾和碳酸钾混合液的 W，再加入试剂为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾。A碳酸钾溶液水解显碱性，pH7，故 A 错误；B由上述分析可知，试剂 I 为 BaCl2 溶液，不能引入新杂质，故 B 错误；C样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂质还需要 2 次过滤，共 3 次，故 C 错误；D步骤 中加入试剂为过量盐酸，其目的是除去 CO32 ，故 D 正确；故选 D。考点：考查了混合物分离提纯的综合应用的相关知识。8. 利用氯碱工业的盐泥含 Mg(OH)2 及少量的
13、CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2 等生产 MgSO47H2O的工艺流程如下：（1）酸浸时，FeCO 3 与硫酸反应的离子反应方程式为_；滤渣 1 的主要成分为 CaSO4 和_(填化学式)；为了提高浸取率可采取的措施有_(填字母)。a. 多次用废硫酸浸取 b. 减小盐泥粒度并充分搅拌 c. 延长浸取时间 d.适当的提高酸浸的温度（2）氧化时，次氯酸钠溶液将 MnSO4 氧化为 MnO2 的离子方程式为 _；滤渣 2 为 MnO2和_、_(填化学式)。（3） 镁的碳化物常见的有 MgC2 和 Mg2C3 两种，分别可发生水解反应生成乙炔和丙二烯， MgC2 的电子式为
14、_ 。（4）一种碱式碳酸镁4MgCO 3Mg(OH)25H2O可用作防火保温材料，用化学方程式说明可作防火材料的原理：_。【答案】 (1). FeCO3+2H+ Fe 2+CO2+H2O (2). SiO2 (3). abcd (4). Mn2+2OH-+ClO-MnO2+Cl-+H2O(或 Mn2+H2O+ClO- MnO2+Cl-+2H+ (5). Fe(OH)3 (6). Al(OH)3 (7). Mg2+CC 2- (8). 4MgCO3Mg(OH)25H2O 5MgO+4CO2+6H2O【解析】 （1）酸浸时，FeCO 3 与硫酸反应的离子反应方程式为 FeCO3+2H+=Fe 2+
15、CO2+H2O；盐泥含 Mg(OH)2及少量的 CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2 等中只有二氧化硅不溶于硫酸，同时碳酸钙与硫酸反应会生成硫酸钙沉淀，因此滤渣 1 的主要成分为 CaSO4 和 SiO2； a. 多次用废硫酸浸取，可以使盐泥中的物质充分溶解；b. 减小盐泥粒度并充分搅拌，c. 延长浸取时间，d.适当的提高酸浸的温度，都可以提高浸取率，故选 abcd，故答案为：FeCO 3+2H+=Fe 2+CO2+H2O；SiO2；abcd；（2）氧化时，次氯酸钠溶液将 MnSO4 氧化为 MnO2 的离子方程式为 Mn2+2OH-+ClO- =MnO2+Cl-+H2
16、O，调节 pH=56，可以沉淀铁离子、铝离子，形成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，故滤渣 2 为 MnO2 和 Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案为：Mn 2+2OH-+ClO-=MnO2+Cl-+H2O；Fe(OH)3、Al(OH)3；（3） MgC2 发生水解反应生成乙炔，则 MgC2 与碳化钙的结构相似，电子式为 Mg2+ ，故答案为：Mg2+ ；（4）碱式碳酸镁4MgCO 3Mg(OH)25H2O受热分解生成氧化镁和二氧化碳，以及水，氧化镁熔点较高，可以覆盖在可燃物表面，起到隔绝氧气的作用，同时二氧化碳和水也可以帮助灭火，反应的方程式为4MgCO3Mg(OH)25H2O 5MgO+4CO2
17、+6H2O，故答案为：4MgCO 3Mg(OH)25H2O 5MgO+4CO2+6H2O。9. 雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少 PM2.5、SO2、NOx 等污染。请回答下列问题：（1）将一定量的某利 M2.5 样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略 OH-)。常温下测得该训试样的组成及其浓度如下表：根据表中数据判断该试样的 pH=_。离子 K+ Na+ NH4+ SO4+ NO3- Cl-浓度 mol/L 410-6 610-6 210-5 410-5 310-5 210-5
18、（2）汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成： 已知汽缸中生成 NO 的反应为：N 2(g)+O2(g) 2NO(g) H0 恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是_。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化 C.N2、O2、NO 的物质的量之比为 112 D.氧气的转化率不再变化 （3）为减少 SO2 的排放，常采取的措施有： 将煤转化为清洁气体燃料。已知：H 2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8kJmol -1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H =110.5kJmol -1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_。洗
19、涤含 SO2 的烟气。下列可作为洗涤含 SO2 的烟气的洗涤剂的是 _。A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液 C.FeCl2 饱和溶液 D.酸性 CaCl2 饱和溶液（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少 NOx 的排放，这使 NOx 的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以 Ag-ZSM-5 为催化剂，测得 NO 转化为 N2 的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过 775K，发现 NO 的分解率降低，其可能的原因为 _，在 n(NO)/n(CO)=1 的条件下，为更好的除去 NOx 物质，应控制的最佳温度在_K 左右。（5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导
20、致雾霾天气的“罪魁祸首” 。活性炭可处理大气污染物 NO。在 5L 密闭容器中加入 NO 和活性炭( 假设无杂质)，一定条件下生成气体 E 和 F。当温度分别在T1 和 T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：温度物质活性炭 NO E F厨师 3.000 0.10 0 0T1 2.960 0.020 0.040 0.040T2 2.975 0.050 0.025 0.025写出 NO 与活性炭反应的化学方程式_ , 若 T1 T2，则该反应的H_O （填”、 “0”或“0”)。（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案：取试管 中溶液，_(请描述必要的实验操
21、作和现象) 。【答案】 (1). 由已知：Fe(H 2O)63 nH 2O Fe(H2O)6n (OH)n3n nH 3O ，加入 HNO3 后，c(H )增大，导致平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色 (2). 试管、 中分别加入等量的 HNO3 后， 中溶液褪色，而中溶液呈黄色 (3). 变深 (4). 升高或降低相同温度时 ，FeCl3 溶液透光率随温度变化幅度明显大于 Fe(NO3)3 溶液， 说明在 FeCl3 溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外 ，还存在FeCl 4(H2O)2 4H 2O Fe(H2O)63 4Cl (5). 0 (6). 先滴加 HNO3，再滴加几滴 NaCl 溶液
22、，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。若通过以上操作，经过先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一( 或其他合理答案)【解析】 （1）由已知：Fe(H 2O)63 nH 2O Fe(H2O)6n (OH)n3-nnH 3O ，硝酸铁溶液中加入 HNO3后，溶液中氢离子浓度增大，导致平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色，故答案为：由已知：Fe(H 2O)63 nH 2O Fe(H2O)6n (OH)n3-nnH 3O ，加入 HNO3 后，c(H )增大，导致平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色；（2）试管、中加入等量的 HNO3 后，中溶液褪色，而中溶
23、液仍呈黄色，说明氯化铁溶液黄色为FeCl4（H2O）2-所致，故答案为：试管 、中加入等量的 HNO3 后，中溶液褪色，而中溶液仍呈黄色；（3）温度升高，导致平衡Fe（H 2O）63+nH2OFe（H2O）6-n（OH）n3-n+nH3O+正向移动，Fe（H 2O）6-n（OH）n3-n浓度增大，溶液颜色加深；故答案为：变深；（4）升高或降低相同温度时，FeCl 3 溶液透光率随温度变化幅度明显大于 Fe（NO3）3 溶液，说明在 FeCl3 溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在FeCl 4（H2O）2-+4H2OFe（H2O）63+4Cl-，升高温度， FeCl3溶液透光率增大，平衡逆
24、向移动，正反应为放热反应，故答案为：升高或降低相同温度时，FeCl 3 溶液透光率随温度变化幅度明显大于 Fe（NO3）3 溶液，说明在 FeCl3 溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在FeCl 4（H2O）2-+4H2OFe（H2O）63+4Cl-；0；（5）对照实验可知，向的溶液中加入含有氯离子物质，增大溶液中FeCl 4（H2O）2-浓度，可以证明实验方案验证（4）中结论，故答案为：先滴加 HNO3，再滴加几滴 NaCl 溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。若通过以上操作，经过先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一。11.
25、M、N、R、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W 都是第四周期过渡元素。R 是同主族元素中最活泼的非金属元素，且能生成 MR2 型共价化合物， Z 和 Z2+具有相同的单电子数，Z 2+的价电子数是 W+的二分之一, W 有 W +和 W2+两种常见离子，R 和 X 同主族。请回答下列问题( 以下均用化学符号表示)： （1）写出 R 基态原子的电子排布图 _，M、N 和 R 第一电离能由小到大的顺序是_。 （2）N 的气态氢化物极易溶于 R 的氢化物，且该体系呈碱性，请用结构式表示出两者主要的结合方式_。 （3）在上述元素形成的分子中，有四种分子互为等电子体，分别是 MR2、MX2 和 MRX 以及_，该分子的结构式为_，N 与 Y 形成的 NY3 分子的空间构型是_。 （4）M 和 R 所形成 MR2 晶体以及 W 晶体的结构都可以如图表示（O 表示一个 MR2 分子或一个 W 原子） ，晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值是_，Z 的硫化物有 3 种晶体，其中一种是 Z2+为面心立
