1、湖南浏阳 2016 年高考考前适应性训练（一）化学试题第卷（选择题，每小题 6 分，共 48 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、已知 2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（l）H=571.6kJmol 1 ，2H 2（g）+O2（g）=2H 2O（g）H=483.6kJmol 1 下列说法正确的是（ ）A1molH 2O（l）变成 1mo1H2O（g） ，吸收 88 kJ 能量B1 molH 2O（g）分解成 H2（g）和 O
2、2（g） ，吸收 241.8kJ 能量C2 molH 2（g）和 1molO2（g）的总能量小于 2molH2O（l）的能量D可以寻找特殊催化剂使 H2O 分解，同时放出能量2、标准状况下某种 O2和 N2的混合气体 mg 含有 b 个分子，则 ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）A B C D3、下列说法正确的是（ ）A某芳香烃分子式为 C9H12，其苯环上的一氯代物有两种的同分异构体有 3 种B用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4己二烯和甲苯C 分子中所有原子共平面D1.0 mol 最多能与 4.0 mol NaOH 水溶液完全反应4、已知电离平衡常数：H 2CO3HClOHCO ，
3、下列有关叙述中，正确的是（ 3）若 KI 溶液中混有 Br ，加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后，取无色的水层并加入 AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。向 FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO CO 2H 2O=2HClOCO 23海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为 Br-和 BrO3-，其离子方程式为 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-A B C D5、甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、
4、E 是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F 是由丙元素形成的单质已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1molL1 D 溶液的 pH 为 13（25） 下列说法正确的是（ ）A原子半径：丁丙乙甲B1mol A 与足量 B 完全反应共转移了 2mol 电子C丙元素在周期表中的位置为第二周期第A 族D由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的6、O 3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点O 3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力常温常压下发生反应如下：反应O 3 O2+OH 0 平衡常数为 K1；反应O+O 3
5、 2O2H 0 平衡常数为 K2；总反应：2O 3 3O2H 0 平衡常数为 K下列叙述正确的是( )A升高温度，K 增大BK=K 1+K2C适当升温，可提高消毒效率D压强增大，K 2减小7、高铁酸钾（K 2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：已知：K 2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO 42 +10H2O 4Fe（OH）3+8OH +3O2，下列说法不正确的是（ ）A步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：2B步骤中 Na2FeO4转变为湿产品是因为 K2FeO4溶解度更小C步骤中的洗涤剂可用 CH3COOK 和异丙醇来配制D配制 90%Fe（NO
6、3） 3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒8、将 0.2moL AgNO3、0.4moLCu（NO 3） 2、0.6moLKCl 溶于水，配成 100mL 的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出 0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况） （ ）A4.48L B5.6L C6.72L D7.84L第卷（非选择题，共 4 小题，共 52 分）9、过氧化钙晶体（CaO 28H2O）为白色，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等某实验小组在实验室用钙盐制取 CaO28H2O（1）A 为实验室制取氨气的装置，则试管 A 中发生的反应为 （2）仪器 B 的作用是
7、（3）写出生成 CaO28H2O 的化学方程式 （4）制取 CaO28H2O 一般在低温下进行，原因是 该实验小组欲通过测量气体的体积来探究 CaO2与 SO2反应的特点，装置如图：（硬质玻璃管中为无水 CaO2）【提出假设】假设 1：只发生反应：2SO 2+2CaO22CaSO 3+O2，SO 2未被氧化；假设 2：只发生反应：SO 2+CaO2CaSO 4，SO 2完全被氧化；假设 3：上述两个反应均发生，SO 2部分被氧化【实验探究】（5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正： （6）试剂 B 为碱石灰，其作用是 【实验数据处理】实验测得装置 C 增重 m g，装置 E 收集到的气体为
8、 V L（已换算成标准状况下）（7）如果假设 3 成立，则 V 的取值范围是 10、某课外小组探索利用废合金（含有铝、铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如图：试回答下列问题：（1）所加试剂、分别是 、 （2）操作的名称为过滤，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的用品有 （3）写出 AD 反应离子方程式 （4）滤液 E 经蒸发浓缩、 得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品洗涤时，下列试剂最好选用 a稀 H2SO4 b蒸馏水 c酒精 dNaOH 溶液（5）由滤渣 F 制 CuSO4溶液有途径 I 和途径两种，你认为最佳途径是 ，理由是 11、酸性锌锰干电池是
9、一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据表所示：溶解度/（g/100g 水）温度/化合物0 20 40 60 80 100NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2 343 395 452 488 541 614化合物 Zn（OH） 2 Fe（OH） 2 Fe（OH） 3Ksp 近似值 1017 1017 1039回答下列问题：（1）该电池的负极为锌，正极反应式为 ；（2）维持电流强度为 0.5A，电池工作 5 分钟，理论消
10、耗 Zn g；（已知 F=96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过 分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、 碳粉和 MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 ；（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节 PH 为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度110 5 mo1L1 时即可认为离子沉淀完全）继续加碱调节 PH为 锌开始沉淀（假定此时溶液中 Zn2+的浓度为 0.1mo1L1 ） 若上述过程不加双氧水的后果 ，原因是 12、 【选修五 有机化学基础】合
11、成水杨酸某酯 E 的路线如图：已知：2RCH 2CHO ；A 分子中有 3 个亚甲基（CH 2）（1）C 中含有官能团的结构简式为 ；的反应类型为 (2)确定 A 中含有 B 的试剂为 （填化学式） ；D 的结构简式为 （3）A 的同类物质的同分异构体 M 在 Cu 和加热条件下不能被 O2氧化，则 M 的名称（系统命名法）为 （4）水杨酸在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此反应的化学方程式： （5）下列有关说法正确的是 aB 的核磁共振氢谱有 4 组吸收峰b水杨酸与足量 NaHCO3反应生成 cE 的分子式为 C15H22O3d1mol E 与足量浓溴水反应，最多消耗 3mol Br2（
12、6）水杨酸有多种同分异构体，其中含有一个苯环且能发生银镜反应和显色反应的同分异构体有 种参考答案及评分标准1.【答案】B【解析】解：A、已知2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l）H=571.6kJmol 1 ，2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）H=483.6kJmol 1 ，据盖斯定律得：2H2O（l） ）=2H 2O（g）H=88kJmol 1 ，1mol 水转化应吸热 44KJ，故 A 错误；B、已知 2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）H=483.6kJmol 1 ，则 2H2O（g）=2H2（g）+O 2（g）=483.6KJ/mol，1mol 水分解时吸热
13、 483.6KJ2=241.8KJ，故 B 正确；C、氢气与氧气反应放热，反应物能量高于生成物，所以 2 molH2（g）和1molO2（g）的总能量大于 2molH2O（l）的能量，故 C 错误；D、催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的热效应，故 D 错误故选：B2.【答案】A【解析】根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设 ng 该混合气体含有的分子数为 x 个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x= = 个； ng 该混合气体含有的物质的量为：n= = = mol，其体积为：V=nV m= molVm= L，故选 A3.【答案】B【解析】A苯环上的一氯代物有两种，
14、苯环上有 2 个取代基可能为甲基和乙基，只有一种结构，故 A 错误；B加入溴水，苯酚溶液生成白色沉淀，2，4己二烯褪色，甲苯不溶于水，色层在上层，可鉴别，故 B 正确；C分子中含有甲基，为饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，所有原子不能在同一个平面上，故 C 错误；D分子中含有酚羟基和酯基，水解产物中含有羧基、酚羟基以及碳酸，最多能与 5.0 mol NaOH 水溶液完全反应，故 D 正确故选 B4.【答案】D【解析】解：Fe 3 的氧化性强于 I2，而弱于 Br2，因此发生2Fe3 2I =2Fe2 I 2，加入 CCl4萃取的是 I2，水层中有 Br ，和 Ag 发生AgBr淡黄色沉淀，故正确
15、；Fe 2 的还原性比 I 弱，加入氯水，先发生2I Cl 2=2Cl I 2，故错误；因为电离平衡常数 H2CO3HClOHCO3 ，当通入少量 CO2，发生的反应 ClO CO 2H 2O=HClOHCO 3 ，故错误；此步骤的目的富集溴，其离子反应方程式为 3Br26CO 32 3H 2O=5Br BrO 3 6HCO 3，故正确。5.【答案】D【解析】解：0.1 molL1 D 溶液的 pH 为 13（25） ，D 是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则 D 应为 NaOH，由反应：A+B=D+F，根据元素守恒可知，A、B 两种物质至少共含有 H、O、Na 元素，F 是由丙组成的单质
16、，由发生反应可知，丙不能是 Na，结合原子数可知，甲为 H、丙为 O、丁为 Na 元素，故 F 为氧气，可知 A 是 Na2O2、B 是水，再根据反应：A+C=E+F，可知 C 是二氧化碳，E 是碳酸钠，则乙为 C 元素A所有元素中 H 原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小顺序为：NaCOH，即：丁乙丙甲，故 A 错误；BA 与足量的 B 完全反应的方程式为：2Na 2O2+2H2O4NaOH+O 2，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故 1molNa2O2反应转移的电子为1mol20（1）=1mol，故 B 错误；C丙为氧元素，处于
17、周期表中第二周期 VIA 族，故 C 错误；D若为 NaHCO3，溶液呈碱性，若为 HOOCCOONa，溶液呈酸性，故 D 正确；故选 D6.【答案】C【解析】解：A由总反应：2O 33O 2 H0 可知正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故 A 错误；B由盖斯定律可知反应+可得总反应，则 K=K1K2，故 B 错误；C适当升温，反应速率增大，则可提高消毒效率，故 C 正确；D平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故 D 错误，故选 C7.【答案】D【解析】解：足量 Cl2通入和 NaOH 溶液中，温度低时发生反应Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O
18、，向溶液 I 中加入 NaOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下 ClO 才能和 Fe3+发生氧化还原反应生成FeO42 ，除去 NaCl 得到碱性的 NaClO 浓溶液，向碱性的 NaClO 浓溶液中加入 90%的Fe（NO 3） 3溶液，发生反应 2Fe3+3ClO +10OH =2FeO42 +3Cl +5H2O，得到溶液II，向溶液中加入 KOH 固体至饱和，得到 K2FeO4，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体 K2FeO4，A步骤发生的反应为 2Fe3+3ClO +10OH =2FeO42 +3Cl +5H2O，Fe 3+是还原剂、ClO 是氧化剂，所
19、以氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3：2，故 A 正确；B步骤中 Na2FeO4转变为湿产品时，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，步骤中 Na2FeO4转变为湿产品是因为 K2FeO4溶解度更小，故 B 正确；C醋酸钾水解导致溶液呈碱性，能抑制高铁酸根离子水解，异丙醇能降低高铁酸钾溶解性且防止其水解，所以骤中的洗涤剂可用 CH3COOK 和异丙醇来配制，故 C 正确；D配制一定质量分数的溶液不需要容量瓶，需要烧杯、玻璃棒和量筒，故 D 错误；故选 D8.【答案】B【解析】解：三种物质溶于水时，AgNO 3与 KCl 反应后溶液中含有 0.2 mol KNO3、0.4 mol Cu（NO 3）
20、 2和 0.4 mol KCl当有 0.3 mol Cu 生成时，先后发生反应：Cu 2+2Cl Cu+Cl2，2Cu 2+2H2O 2Cu+O2+4H +，在阳极上先后生成 Cl2和 O2n（Cl 2）=n（KCl）=0.4 mol=0.2 mol，根据电子守恒有：0.3 mol2=0.2 mol2+4n（O 2） ，解得 n（ O2）=0.05 mol，所以阳极共产生气体体积为（0.2 mol+0.05 mol ）22.4 Lmol 1 =5.6L故选 B9.【答案】 （1）Ca（OH） 2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H 2O；（2）防倒吸；（3）CaCl 2+H2O2+2NH
21、3+8H2O=2NH4Cl+CaO28H2O；（4）低于 0，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，温度低有利于提高产率；（5）装置 E 中广口瓶中的导气管应“短进长出” ；（6）吸收未反应的 SO2；（7）0V 【解析】解：（1）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，方程式为：Ca（OH） 2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H 2O，故答案为：Ca（OH） 2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H 2O；（2）根据 B 的特点构造可以知道 B 是长颈漏斗，该装置可以防倒吸，故答案为：防倒吸；（3）根据装置 C 中的物质得出制取的原理方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO28H2O，故答案为：CaCl 2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO28H2O；（4）制取 CaO28H2O 一般在 05的低温下进行，低于 0，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快，反应为放热反应，低温有利于反应正向进行，故答案为：低于 0，液体被冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率
