1、2016 年四川省成都市龙泉驿区第一中学高考化学模拟试卷（一）（考试时间 40 分钟 满分 100 分）本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 Al27 Fe56Cu64 K39 Ca40 I127 Ag108 Cl35.5 第卷（选择题 共 42 分） 选择题（每题只有一个正确选项，每题 6 分，共 42 分）1、2015 年两会期间，国务院总理李克强在回答中外记者提问时说，要打造中国经济的升级版，就包括在发展中要让人民呼吸洁净的空气，饮用安全的水，食用放心食品。下列说法不正确的是A、如今每家每户结束液化煤气使用天然气，这一举措有利于降低氮氧化合物的排
2、放。B、电动汽车、甲醇燃料汽车的出现，有利于节能减排，保护环境。C、利用天阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，造福后代。D、减少烟花的燃放量，有利于减少雾霾天气的出现。2、下列实验操作或装置符合实验目的的是( )选项 A B C D目的用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2SO3 溶液配制稀硫酸溶液 在铁制品上镀铜检查装置气密性装置或操作3 、阿伏加德罗常数约为 6.021023mol-1。下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，2.24L CCl 4中约含有 2.4081024个氯原子B常温常压下，31g 白磷 P4和红磷 P8的混合物中约含有 6.021O23个磷原子C标准状况下，4.
3、48L 水含有 1.2041O23个氧原子D1mol H 2O2在 MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为 1.2041024个电子4、阿司匹林也叫乙酰水杨酸，是一种历史悠久的解热镇痛药，诞生于 1899 年 3 月 6 日。用于治感冒、缺血性心脏病、心绞痛、心肺梗塞、脑血栓形成，也可提高植物出芽率，其结构如下，下列说法不正确的是：A、阿司匹林的分子式是： C9H8O4B、阿司匹林可以通过邻羟基苯甲酸与乙酸酯化反应制备，乙酸的用量应过量，可以提高邻羟基苯甲酸的转化率，同时也起到了溶剂的作用。C、 原子经济性 反应指原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，则阿司匹林
4、制备符合原子经济性。D、阿司匹林分子中所有碳原子可以共平面。5、如图所示的电化学装置，电解质溶液为 Na2SO4，下列说法不正确的是A、当闭合开关 S1，断开开关 S2，右石墨棒发生的电极反应为：2H 2O - 4e- = 4H+ + O2B、石墨棒使用前在高温火焰上灼烧至红热，迅速浸入冷水，可以使表面粗糙多空，吸附更多的气体。C、先闭合开关 S1，一段时间后断开，再闭合 S2，可以观察到发光二级管发光。D、断开 S2，闭合 S1，更换电解质，可以用来模拟工业制氯气，粗铜冶炼制精铜。 6、已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且 Ka2(H2C2O4)Ka(HClO)，下列说法正确的是A、草酸
5、与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na +) = c(HC2O4-)+ c(C2O42-)B、NaHC 2O4 与 NaClO 溶液混合，反应的离子方程式为：HC 2O4-+ClO- = HClO+ C2O42-C、(NH 4)2C2O4 溶液中：c(NH 4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)D、草酸使酸性 KMnO4 溶液褪色，离子方程式为： 5H2C2O4 + 2MnO4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O7在 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1 mol Y 发生反应：2X(g)Y(g) 3Z(g)
6、，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )A升高温度，平衡常数增大BW 点 X 的正反应速率等于 M 点 X 的正反应速率CQ 点时，Y 的转化率最大D平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积分数比原平衡时大第卷（非选择题 共 58 分）8(14 分) 原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W 四种元素，其中 X 是形成化合物种类最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍，Z 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子，W 的原子序数为 29。回答下列问题：(1)Y2X2 分子中 Y 原子轨道的杂化类型为_，1
7、 mol Y2X2 含有 键的数目为_。(2)化合物 ZX3 的沸点比化合物 YX4 的高，其主要原因是_。(3)元素 Y 的一种氧化物与元素 Z 的一种氧化物互为等电子体，元素 Z 的这种氧化物的分子式是_。(4)元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物 HnWCl3，反应的化学方；程式为_。9.（14 分）如图所示，A、B、C、D、E、F、G 均为有机化合物 ANaOHBCD浓H2SO4浓H2SO4C2H6O2SO4 170FGOEC根据图回答问题：（1）D 中所含官能团的名称： 。（2）反应的化学方程式： ；反应类型是
8、 。（3）B 的分子式是： ；其苯环上一取代，属于酯类物质的同分异构体有 种；写出其中的两种结构简式 ； 。10.（16 分） （）元素单质及其化合物有广泛的用途，请根据周期表中短周期元素相关知识回答下列问题：（1）空气中含量最高的元素与非金属性最强的元素形成的化合物的电子式： 。（2）P 2O5 是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5 干燥的是 。a. NH3 b.HI c.SO2 d.CO2(3)第三周期金属性最强和非金属性最强元素形成的化合物的水溶液通电条件下发生的离子反应方程式： 。（）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含 SiO2（7.8%） 、Al 2O3（
9、5.1% ） 、Fe 2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：(1)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转化为相应的氯化物，气体中的碳氧化合物主要为 ，气体为 ，由其得到水玻璃的化学方程式为 。（2）步骤 为搅拌，过滤，则得到的溶液中的阴离子有 。（3）100kg 初级石墨最多可获得的沉淀的质量为： 。11.（16 分）焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一、 焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气 )制取 Na2S2O5。装置 II 中有Na2S2O5 晶体析出，发生的反应为： Na2SO3 + S
10、O2 = Na2S2O5（1）装置 I 滴加浓硫酸的玻璃仪器名称： ；发生反应的玻璃仪器名称是： ；其中产生气体的化学方程式为 。（2）装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置 (夹持仪器已略去)为 (填序号) 。实验二、 焦亚硫酸钠的性质已知 Na2S2O5 溶于水即生成 NaHSO3；（3）NaHSO 3 溶液中 HSO3- 的电离程度大于次氯酸，请写出两者混合时的离子方程式： 。（4）检验 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是 _ 。实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用 Na2S2O5 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量 (以游离 SO2 计算)
11、的方案如下： 10ml0.10mol/LI2(已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2+ I2+2H2O=H2SO4+ 2HI)按上述方案实验，滴定终点的现象是： ；消耗标准 I2 溶液 100.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量( 以游离 SO2 计算)为 g/L。上述实验中，若有部分 HI 被空气氧化，则测定结果 (填“偏高” “偏低”或“不变”)。成都龙泉第一中学高 2013 级高考化学模拟试卷（一）参 考 答 案 第卷（选择题，每题 6 分，共 42 分）题号 1 2 3 4 5 6 7答案 A D B C D D C第卷（非选择题 共 58 分）8、 （14 分）(1)sp
12、 杂化 36.02 1023 个(2)NH3 分子间存在氢键(3)N2O(4)CuCl CuCl2HCl= =H2CuCl3 或CuCl2HCl =H2CuCl39、 （12分）（1）羟基 CH2OHCH2OCH3+2NaOH CH2ONaCH2O+CH3ONaH2O+水解反应（取代反应也给分）（3）C 9H10O3 6 (任写两个，每写对一个得1分，写错不给分) 。10、 （16 分）（） （1） NClll（2） b （3）2Cl- + 2H2O 2OH- + Cl2 + H2（方程式未配平，反应条件漏写只给 1 分） （） （1） CO SiCl 4 SiCl 4 + 6NaOH = N
13、a2SiO3 +4NaCl + 3H2O （未配平只给 1 分） （2）AlO2 -、Cl -、OH - （写对 1 个给 1 分，错 2 个不给分）（3）7.8kg （单位不写扣 1 分 ） 29、 （16 分）（1）分液漏斗 圆底烧瓶 Na 2SO3 + 浓 H2SO4= Na2SO4 + H2O + SO2 ；（2）d （2 分） ；（3）HSO 3- + HClO = SO42- + Cl- +2 H+ ；（4）取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 （2 分） ；（5）当滴入最后一滴标准液时，溶液显蓝色，且半分钟不退色 ；0.64 ； 偏低 ；
