1、2016 年云南省保山市腾冲八中高考化学冲刺试卷（2）一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1下列关于有机物的说法正确的是（ ）A乙烯和苯都能与溴水反应B甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C有机物分子中都存在碳碳单键D乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应2下列离子方程式正确的是（ ）A向含有 Fe203 的悬浊液中通入 HI：Fe203+6H +2Fe 3+3H20B1 mol/L NaAl0 2 溶液和 1.5 mol/L HC1 溶液等体积混合：6AlO 2+9H+3H2O5A1（OH） 3+Al3+C向 Ca（ Cl0） 2 溶液中通入 S02：Ca 2
2、+2ClO+S02+H20CaSO 3+2HC1OD向 0.1 mol/LpH=l 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA +OHH 2O+A23下列说法正确的是（ ）A由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B由图乙可知，a 点 Kw 的数值比 b 点 Kw 的数值大C由图丙可知，反应 A（g）+B（g）=2C（g）是吸热反应D由图丁可知，反应 C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变 H=H 1H 24设 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，6.4g O 2 和 O3 的混合气体中含有的分子数为 0.4 NAB标准状况下，2.24 L CCl 4 分子中共
3、价键的数目为 0.4NAC25时，pH=13 的 Ba（OH） 2 溶液中含有氢氧根离子数为 0.1 NAD高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.8NA 个电子5按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是（ ）A步骤（1）需要过滤装置 B步骤（2）需要用到分液漏斗C步骤（3）需要用到坩埚 D步骤（4）需要蒸馏装置6X、Y、Z、W 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素已知：原子半径：XZYM W原子的最外层电子数：X=W，X+Y=Z=2MY 元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2下列说法不正确的是（ ）AX、Z 两种元素可形成 X2
4、Z 和 XZ2 两种常见共价化合物B工业上常用电解熔融的 W 和 M 氯化物的方法分别制取 W、M 两种单质CM 的最高价氧化物与 Y、W 两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水DX 与 W 可形成离子化合物，且该离子化合物具有较强还原性7常温下，用 0.10molL1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.10molL1 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（ ）A点和点所示溶液中： c（CH 3COO）c （CN ）B点 和点 所示溶液中：c （Na +）c（OH ）c（CH 3COO）c（H +）C点 和点 所示溶液中：c （CH 3
5、COO） c（CN ）=c（HCN） c（CH 3COOH）D点和点所示溶液中都有： c（CH 3COO）+c （OH ）=c（CH 3COOH）+c （H +）二、非选择题：8某小组的同学欲探究 NH3 经一系列反应得到 HNO3 和 NH4NO3 的过程，NH 3 的转化过程如图所示甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验用于 A、B 装置中的可选药品：浓氨水、30%H 2O2 溶液、蒸馏水、NaOH 固体、MnO 2装置 A 的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 装置 E 有多种作用，下列关于装置 E 的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是 （填下列序号字母） a使氨气和氧气充分混合 b控
6、制通入氨气和氧气的体积比c平衡装置内的压强 d锥形瓶内液体是饱和食盐水甲同学先点燃酒精灯，再打开 K1、K 2、K 3、K 4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置 H 一段时间后，H 中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为 ，若制得的氨气仅按 IIII 的顺序完全转化为硝酸，欲使 H 装置中所得溶液为纯净的 CuSO4 溶液（忽略 Cu2+的水解） ，理论上所需氨气在标准状况下的体积为 L （假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置） ；乙同学为模拟过程 IV 的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使 G 处圆底烧
7、瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是 （填下列序号字母） a关闭 K3 并熄灭酒精灯b关闭 K4 并熄灭酒精灯c关闭 K3、K 4 并熄灭酒精灯丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是 9实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 （填写字母） 若用硫酸和亚硫酸钠反应制取 3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有 40%亚硫酸钠（质量分数） ，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g （保留一位小数） 某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究首先用
8、 pH 试纸测定雨水样品的 pH，操作方法为 ，测得样品 pH 约为 3；为进一步探究由 SO2 所形成酸雨的性质，将一定量的 SO2 通入蒸馏水中，配成 pH 为 3 的溶液，然后将溶液分为 A、B 两份，将溶液 B 久置于空气中，与密闭保存的 A 相比，久置后的溶液 B 中水的电离程度将 （填“增大” 、 “减小” 或“不变”） 10氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图 1 所示：（1）该流程中可以循环的物质是 （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有 Ca2+、Mg 2+、SO 42等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次
9、精制，写出一次精制中发生的离子方程式 、 ，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的 Ca2+、Mg 2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是 （3）图 2 是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成） ，则 B 处产生的气体是 ，E 电极的名称是 极，电解总反应的离子方程式为 （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入 8%9% 的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 （5）已知在电解槽中，每小时通过 1 安培的直流电理论上可以产生 1.492g 的烧碱，某工厂用 300 个电解槽串联生产 8 小时，制得 32%的烧碱溶液
10、（密度为 1.342 吨/m 3）113m 3，电解槽的电流强度 1.45104A，该电解槽的电解效率为 11化学原理是中学化学学习的重要内容请回答下列问题：（1）己知：CH 4、H 2 的燃烧热（H ）分别为 890.3kJ/mol、 285.8kJ/mol，则 CO2 和 H2 反应生成 CH4的热化学方程式是 有人设想以 N2 和 H2 为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图 1 所示，电池正极的电极反应式是 ，A 是 （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）+2H 2（g
11、）CH 3OH（ g） ，某温度下在容积为 2L 的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图 2：从反应开始至平衡时，用 CO 表示化学反应速率为 ，该温度下的平衡常数为 ；5min 至 10min 时速率变化的原因可能是 ；（3）常温下，将 V mL、 0.1000mol/L 氢氧化钠溶液逐滴加入到 20.00mL、0.1000mol/L 醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化） ；如果溶液 pH=7，此时 V 的取值 20.00（填“ ”、 “=”或“” ） ，溶液中 c（Na +） 、c（CH 3COO） 、c （H +） 、c（OH ）的大小关系是 ；常温下，将 a mol/L 的醋酸与
12、 b mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为 （用含有 a、b 字母的代数式表示） 选考题：共 15 分请考生从经出的 3 道化学题中任选一道题作答如果多做，则按所做的第一个题给分化学与技术12硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3、FeCO 3、MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 （2）完成“氧化除铁” 步骤中反应的离子方程式：Fe（OH） 2+ + Fe（OH） 3+Cl（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名
13、的，组成元素是 Fe、O 和 H，化学式量为89，化学式是 （4）根据下表数据，调节“滤液 2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为 Mg（OH） 2 Zn（OH） 2 MgCO3 CaCO3开始沉淀的 pH 10.4 6.4 沉淀完全的 pH 12.4 8.0 开始溶解的 pH 10.5 Ksp 5.61012 6.8106 2.8109（5）工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中，最合适的反应物是 （选填序号） KS*5UC#O%a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液（6） “滤液 4”之后的操作依次为 、 、过滤，洗涤，干燥（7）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数
14、不低于 化学一选修 3：物质结构与性质13太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等请回答：（1）基态 Cu2+的核外电子排布式为 ；已知高温下 Cu20 比 Cu0 更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释其原因 （2）铜与类卤素（CN） 2、 （SCN） 2 反应生成 Cu（ CN） 2、Cu（ SCN） 2已知（CN） 2 分子中各原子最外层均为 8 电子稳定结构，则 l mol （CN） 2 中含有 键的数目为 ；类卤素（ SCN） 2 对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H SCN）的沸点低于异硫氰酸（H N=C=S）的沸点，其原因为
15、 （3）氮化硼（BN）晶体有多种结构六方氮化硼是通常存在的稳定结构，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性它们的晶体结构如图所示关于两种晶体，下列说法正确的是 （填选项字母） a立方氮化硼含有 键和 键，所以硬度大b六方氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的 BN 键均为共价键d两种晶体均为分子晶体立方氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 立方氮化硼晶胞边长为 acm，则其密度为 g/cm3（用含 a 的代数式表示） 如图 1 是金刚石的晶胞图和投影图，图 2 是立方氮化硼晶胞的投影图，请在图 2 中圆球上涂“”和画“”分别标明 B 与 N 的相对
16、位置化学一选修 5：有机化学基础14席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛某种席夫碱 C 的合成路线如图：已知A 属于芳香烃，其相对分子质量为 106 RNH2+ RN=C +H2O1molE 可生成 2molF（1）A 的名称为 ，BC 的反应类型为 （2）DE 的化学反应方程式为 （3）E 自身发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为 （4）根据以上信息，分析以下合成路线：已知：1mol能生成 2mol IV，IV 能发生银镜反应的结构简式为 ，V 的结构简式为 的反式结构简式为 的同分异构体中符合下列条件的共有 种（不考虑顺反异构） i含苯环和碳碳双键； ii苯环上有两种氢2016
17、年云南省保山市腾冲八中高考化学冲刺试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1下列关于有机物的说法正确的是（ ）A乙烯和苯都能与溴水反应B甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C有机物分子中都存在碳碳单键D乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构【分析】A苯中不含双键；B分馏为物理变化；C乙烯中不存在碳碳单键；D乙醇中含OH，可发生氧化、酯化反应【解答】解：A苯不与溴水反应，乙烯与溴水发生加成反应，故 A 错误；B石油分馏为物理变化，得不到苯，故 B 错误；C有机分子如 CCl4、乙烯等中
18、不含碳碳单键，故 C 错误；D乙醇可被氧化为乙酸，且二者均能发生酯化反应，故 D 正确；故选 D2下列离子方程式正确的是（ ）A向含有 Fe203 的悬浊液中通入 HI：Fe203+6H +2Fe 3+3H20B1 mol/L NaAl0 2 溶液和 1.5 mol/L HC1 溶液等体积混合：6AlO 2+9H+3H2O5A1（OH） 3+Al3+C向 Ca（ Cl0） 2 溶液中通入 S02：Ca 2+2ClO+S02+H20CaSO 3+2HC1OD向 0.1 mol/LpH=l 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA +OHH 2O+A2【考点】离子方程式的书写【分析】A三价铁
19、离子具有强的氧化性能够氧化碘离子生成单质碘；B偏铝酸钠与盐酸反应，先生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量再反应生成氯化铝；C次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；D.0.1 mol/LpH=l 的 NaHA，说明 NaHA 为强酸的酸式盐，完全电离【解答】解：A向含有 Fe203 的悬浊液中通入 HI，离子方程式：Fe 2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2O，故 A 错误；B.1 mol/L NaAl02 溶液和 1.5 mol/L HC1 溶液等体积混合，离子方程式：6AlO 2+9H+3H2O5A1（OH）3+Al3+，故 B 正确；C少量 SO2 通入 Ca（ClO ）
20、 2 溶液中的离子反应为 SO2+Ca2+ClO+H2O=CaSO4+2H+Cl，故 C 错误；D向 0.1 mol/LpH=l 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液，离子方程式：H +OHH 2O，故 D 错误；故选：B3下列说法正确的是（ ）A由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B由图乙可知，a 点 Kw 的数值比 b 点 Kw 的数值大C由图丙可知，反应 A（g）+B（g）=2C（g）是吸热反应D由图丁可知，反应 C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变 H=H 1H 2【考点】影响盐类水解程度的主要因素；吸热反应和放热反应；离子积常数【分析】A、图中分析可知随温度升高溶液 PH
21、增大，说明升温促进醋酸根离子水解；B、离子积常数只随温度变化；C、依据图象分析，先拐先平，温度高，T 1T 2，结合化学平衡移动原理分析 C 体积分数随温度变化判断反应能量变化；D、由图得：C（S，石墨）+O 2（g）=CO 2（g）H 1，C（S ，金刚石） +O2（g）=CO 2（g）H 2，利用盖斯定律将可得：C（S，金刚石）=C（S ，石墨）H 2H 1【解答】解：A、图中分析可知随温度升高溶液 PH 增大，醋酸根离子水解显碱性，说明升温促进醋酸根离子水解，升高温度醋酸钠的水解程度增大，故 A 正确；B、离子积常数只随温度变化，ab 点的温度都是 25C，a 点 Kw 的数值和 b 点
22、 Kw 的数值相同，故 B 错误；C、依据图象分析，先拐先平，温度高，T 1T 2，结合化学平衡移动原理分析 C 体积分数随温度变化，温度越高 C 体积分数越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，故 C 错误；D、由图得：C（S，石墨）+O 2（g）=CO 2（g）H 1， C（S，金刚石）+O 2（g）=CO 2（g）H 2，利用盖斯定律将可得：C （S ，金刚石）=C （S ，石墨）焓变H=H 2H 1，故 D 错误；故选 A4设 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，6.4g O 2 和 O3 的混合气体中含有的分子数为 0.4 NAB标准状况下，2.24
23、 L CCl 4 分子中共价键的数目为 0.4NAC25时，pH=13 的 Ba（OH） 2 溶液中含有氢氧根离子数为 0.1 NAD高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.8NA 个电子【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、极值分析若为氧气分子数为 NA=0.2NA，若全部为臭氧分子数= NA=0.13NA，混合物含分子数在二者之间；B、标准状况四氯化碳不是气体；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、n= 计算得到物质的量，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，计算电子转移数；【解答】解：A、极值分析若为氧气分子数为 NA=0.2NA，若全部为臭氧分子数= NA=0.13NA，
24、混合物含分子数在二者之间，不是 0.4NA，故 A 错误；B、标准状况四氯化碳不是气体，2.24 L CCl 4 分子物质的量不是 0.1mol，故 B 错误；C、溶液体积不知不能计算微粒数，故 C 错误；D、n= 计算得到物质的量 = =0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3FeFe 3O48e ，则 Fe 与足量水蒸气完全反应失去 0.8NA 个电子，故 D 正确；故选 D5按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是（ ）A步骤（1）需要过滤装置 B步骤（2）需要用到分液漏斗C步骤（3）需要用到坩埚 D步骤（4）需要蒸馏
25、装置【考点】有机物的合成【分析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答【解答】解：A步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故 A 正确；B步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故 B 正确；C步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故 C 错误；D步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故 D 正确；故选
26、C6X、Y、Z、W 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素已知：原子半径：XZYM W原子的最外层电子数：X=W，X+Y=Z=2MY 元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2下列说法不正确的是（ ）AX、Z 两种元素可形成 X2Z 和 XZ2 两种常见共价化合物B工业上常用电解熔融的 W 和 M 氯化物的方法分别制取 W、M 两种单质CM 的最高价氧化物与 Y、W 两元素最高价氧化物对应水化物均能反应生成盐和水DX 与 W 可形成离子化合物，且该离子化合物具有较强还原性【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径 XZYMW ，则X 处于第一周期，为 H 元素；Z、Y 处于第二正确，W、M 处于第三周期；原子的最外层电子数 X=W，由于 X 为 H 元素，则 W 为 Na 元素；Y 元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，则 Y 处于 A 族，为 N 元素；再根据最外层电子数X+Y=Z=2M 可知，Z 为 O 元素、M 为 Al 元素，然后结合元素周期律知识进行解答【解答】解：X、Y、Z、W 、 M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径XZYMW ，则 X 处于第一周期，为 H 元素；Z、Y 处于第二正确，W 、M 处于第三周期；原子
