1、2017 年辽宁省本溪高级中学、大连育明高级中学、大连二十四中高考化学物模拟试卷一、选择题：（每题 2 分，共 20 分） 1中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中下列与化学有关的说法不正确的是（ ）A闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭” ，其中的硝是指硝酸C侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料2氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素，下列叙述正确的是（ ）A普通玻璃、水泥成分中都含有这三种元素B自然界中存在单质硅C氧元素与另外两种元素
2、形成的二元化合物都能与 NaOH 的浓溶液反应D电解熔融状态的 SiO2 和 A12O3 可以制得 Si、A1 ，且都有氧气生成3査阅文献可知：白磷：分子式为 P4，白色固体，着火点 40，剧毒；红磷：巨型共价分子，棕红色 固体，着火点 240，毐性较低；黑磷：空间网状结构，它将有可能替代传统的单晶硅成为电子线路的基本材料它们的结构如下图所示：下列说法正确的是（ ）A属于同位素 B属于同分异构体C都属于多原子分子 D黑磷在空气中不易燃烧4设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A将 lmolCl2 通入到水中，则 n（HClO）+n（Cl ）+n（ClO ）=2NAB常温常压下，
3、17g 甲基（14CH3）中所含的中子数为 9NAC含 NA 个阴离子的 Na2O2 溶于水形成 1L 溶液，Na+浓度为 1 molL1D某温度时，1LpH=6.5 的纯水中含有 1.0106.5NA 个 H+5常温下，KSPMn（OH）2=2.01013实验室制氯气的废液中含 c（Mn2+）=0.1molL1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小 pH 等于（ ）A8 + lg2 B9+lg2 C10+ lg2 D11 +2lg26 2011 年 11 月， “神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功 “神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2） （其中N 的化
4、合价为3）和四氧化二氮（N2O4） 在火箭升空过程中，燃料发生反应：C2H8N2+2N2O42CO2 +3N2+4H2O 提供能量下列有关叙述正确的是（ ）A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应中 N2O4 是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C N2 既是氧化产物又是还原产物，CO2 既不是氧化产物也不是还原产物D每有 0.6 mol N2 生成，转移电子数目为 2.4NA7对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶 （聚对苯二甲酸乙二酯，简称 PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：5 （PX）+12MnO +36H+5 （PTA）+12Mn2+28H2O，下列有关说法错误的是（ ）AM
5、n2 +是该反应的还原产物B PTA 与乙醇通过缩聚反应即可生产 PET 塑料C PX 分子含有苯环的同分异构体还有 3 种D该反应消耗 1molPX，共转移 12N A 个电子 （ NA 为阿伏加德罗常数的数值）8 X、Y、Z、W 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素己知：元素对应的原子半径大小为：XZY MW；Y 是组成有机物的必要元素Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物，与 W 可形成两种常见的离子化合物；M 的电子层数与最外层电子数相等下列说法不正确的是（ ）AW、M 的离子半径为 MWB YZ2 为直线形的共价化合物，W2Z2 既含有离子键又含有共价键C Z 与 X 形成的化合
6、物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键DZ 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料9下列实验方案中不能达到相应实验目的是（ ）A B C D方案目 探究浓度对化学 制备氨气 室温下比较 探究温度对化的 反应速率的影响 NaHCO3 和Na2CO3 的溶解度学平衡的影响AA BB CC DD10已知：2CrO42 +2H+Cr2O72+H2O25时，调节初始浓度为 1.0molL1 的 Na2CrO4 溶液的 pH，测定平衡时溶液中c（Cr2O72）和 c（H+） ，获得如图所示的曲线下列说法不正确的是（ ）A平衡时，pH 越小， c（Cr2O72）越大B A 点 CrO42的平衡转化率为 50%C
7、A 点 CrO42转化为 Cr2O72反应的平衡常数 K=1014D平衡时，若溶液中 c（Cr2O72）=c（Cr2O42 ） ，则 c（H+）2.0107 molL1二、选择题（每题 3 分，共 27 分）11下列实验操作、现象与所得结论一致的是（ ）实验操作 现象 结论A 在试管中加入 35mLNaAlO2 溶液，再加入 过量稀盐酸，边加边振荡溶液生成白色沉淀制得A1（OH）3 胶体B 向两支盛有 KI3 溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 AgNO3 溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3 溶液中存在平衡：I3I2+IC 将浓硫酸和乙醇混合加热，产生气体通入酸性 KMnO4 溶液酸性 KM
8、nO4溶液褪色产生了乙烯D 淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热无明显现象 淀粉未发生水解AA BB CC DD12如图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是（ ）A铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe 2e=Fe2+B铁锅生锈过程中有 Fe（OH）3 生成：Fe3+3H2OFe（OH ）3+3H+C摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+： Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OD用醋可除去铁锈：6CH3COOH+Fe2O36CH3COO +2Fe3+3H2O13已知：RCH2OH RCHO RCOOH 某有机物 X 的化学式为
9、 C5H12O，能和钠反应放出氢气X 经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成 Y （C5H10O2） ，若不考虑立体结构X 和 Y 在一定条件下生成酯最多有（ ）A32 种 B24 种 C16 种 D8 种14合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图：下列说法不正确的是（ ）A甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B反应 II、III 和的氧化剂相同C VI 的产物可在上述流程中被再次利用DV 中发生反应： NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3+NH4Cl15锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中某金属燃料电池的基本结构如图所示，其中 Y 电极为石墨下列说法正确的
10、是（ ）A该电池工作时，电子沿 M电解液Y 电极流动B若 M 为铝，则该电池工作时溶液的 pH 将不断增大C若 M 为镁，则该电池反应的化学方程式为 2Mg+O2=2MgOD若 M 为铁，则该电池工作时负极发生的反应为 Fe2e=Fe2+16下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）A饱和氯水中：Na+、K +、Cl、CO32B淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42、IC Na2SiO3 溶液中：Cl、I、K+、CO2D葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42、Cr2O7217常温下，用 0.1000molL1 的 NaOH 标准溶液滴定20.00mL0.1000molL1 的 HCl
11、溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）A指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应B当达到滴定终点时才存在 c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）C达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗 NaOH 溶液体积比用酚酞多D己知 H+（aq ）+OH （aq）=H2O（l）H= 57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和时，放出 114.6 J 的热量1840，在氨 水体系中不断通入 CO2，各种离子物质的量浓度随 pH 的变化趋势如图所示下列说法正确的是（ ）A由图中数据可计算 NH4+的水解平衡常数约为 1109B不同 pH 的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c
12、（CO32 ）+c（HCO3）+c（NH2COO）+c（OH ）C随着 CO2 的通入， 不断增大D由图可得离子的水解能力 NH4+HCO319己知 CO（g ）+2H2（g）CH3OH（g ）是煤液化的一个反应，在温度 T1 和 T2 时将 1molCO 和 3molH2 充入 2L 密闭容器中测得n（CO）随时间（s ）的变化如下表温度n（CO）时间0 10 20 40 50T1 1.0 0.7 0.5 0.25 0.25T2 1.0 0.65 0.4 0.28 0.28下列说法正确的是（ ）AT1 温度下平衡后恒容再充入 0.5molCO，重新平衡后 CO 总的转化率与 H2 相等B T1 温度下 1020sH2 的反应速率为 0.04molL1s1C该反应的0DT2 温度下平衡后恒定压强不变充入 0.28molCH3OH，CH3OH 的体积分数不变
