1、2017 年宁夏银川大学附中高考化学一模试卷一、本卷共 13 个小题，每小题 6 分，共 96 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符号题目要求的1下列实验现象中，是由发生取代反应而造成的是 （ ）A乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B光照甲烷和氯气的混合气体后，瓶壁上有油状液滴附着C苯滴加到溴水中，震荡后水层接近无色D在葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热后产生砖红色沉淀2已知 NA 为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A1molL 1 NaClO4 溶液中所含 ClO4数目为 NAB标准状况下，11.2L CCl4 所含极性键的数目为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1mo
2、l 氧气转移的电子数为 0.2NAD在 0.1molNaHSO4 晶体中，阳离子与阴离子总数为 0.3NA3短周期元素 W、X、Y、 Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）AW 2、X + BX +、Y 3+ CY 3+、Z 2 DX +、Z 24分子式为 C5H10O2 且可 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 的有机化合物有（不含立体异构） （ ）A4 种 B6 种 C7 种 D9 种5下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）A某无色溶液中可能大量存在：H +、Cl 、MnOB室温下由水电离的 c（OH ）=1 1012molL1 的溶液中能大量共存：K+、
3、 Na+、Cl 、 HCO3C向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe 2+4Br+3Cl22 Fe3+2 Br2+6 ClD稀硫酸和 Ba（OH ） 2 溶液反应：H +SO +Ba2+OHBaSO 4+H2O6如图是模拟电化学反应装置图下列说法正确的是（ ）A开关 K 置于 N 处，则铁电极的电极反应式为：Fe 2eFe2+B开关 K 置于 N 处，可以减缓铁的腐蚀C开关 K 置于 M 处，则铁电极的电极反应式为：2Cl 2eCl2D开关 K 置于 M 处，电子从碳棒经开关 K 流向铁棒7根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象 结论A 室温下，向明矾溶液中溶液
4、中加入足量的浓氨水 证明氢氧化铝溶于氨水B 室温下，向浓度均为 0.1molL1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中滴加 Na2SO4 溶液，出现白色沉淀Ksp（ BaSO4） Ksp（CaSO 4）C 室温下，向硅酸钠溶液中通入足量的 CO2 出现白色沉淀酸性：H2CO3H 2SiO3D 室温下，用 pH 试纸测得：0.1molL 1 Na2SO3 溶液的pH 约为 10；0.1molL 1 NaHSO3 溶液的 pH 约为 5HSO3结合 H+的能力比SO32的强AA BB CC DD二、解答题（共 7 小题，满分 43 分）8已知 A 为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的
5、金属单质，D 具有磁性的黑色晶体，C 是无色无味的气体， M 为红褐色固体回答相关问题（1）写出 D 的化学式： （2）写出 A 的电子式： （3）H 在潮湿空气中变为 M 的现象是： 化学方程式为： （4）B 与 R 反应的化学方程式为： （5）向沸水中加入 W 饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，区别该液体和溶液 W 的简单实验方法是 9水合肼（N 2H4H 2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO（NH 2） 2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验【制备 NaClO 溶液】实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略）
6、已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3（1）配制 30%NaOH 溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 （填字母） A容量瓶 B烧杯 C移液管 D玻璃棒（2）装置工中发生的离子反应方程式是 ；中玻璃管 a 的作用为 ；为了提高 NaCl0 的产率，需对 I 中产生的 Cl2 进行净化，所用试剂是 ；中用冰水浴控制温度在 30以下，其主要目的 【制取水合肼】实验装置如图乙所示（3）仪器 A 的名称为 ；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分 N2H4H2O 参与 A 中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式 ；充分反应后，加热蒸馏 A 内的溶液即可得到
7、水合肼的粗产品【测定肼的含量】（4）称取馏分 0.3000g，加水配成 20.0mL 溶液，在一定条件下，用0.1500molL1 的 I2 溶液滴定已知：N 2H4H2O+2I2=N2+4Hl+H2O滴定时，可以选用的指示剂为 ；实验测得消耗 I2 溶液的平均值为 20.00mL，馏分中 N2H4H 2O 的质量分数为 10甲醇（CH 3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用 CO 和 H2 在一定条件下制备 CH3OH 的反应为： CO（g）+2H 2（g ） CH3OH（g） ，在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充人 2molCO 和 4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）
8、和 CH3OH（g ）的浓度随时间变化如图所示从反应开始到 5min，用一氧化碳表示的平均反应速率 v（CO）= 下列说法正确的是 （填字母序号） A达到平衡时，H 2 的转化率为 65%B5min 后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C达到平衡后，再充人氩气，反应速率减小 D2min 前 v（正）v （逆） ，2min 后 v（正）v（逆）11一定温度下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1：2 置于密闭容器中发生反应NO2（g）+SO 2（g）SO 3（g）+NO （g） ，达到平衡时 SO3 的体积分数为25%该反应的平衡常数 K= 12碳与水蒸气反应制取 H2 的相关反应如下：C
9、 （ s）+H 2O（g）CO（g）+H 2（g）H=+131.0kJ/mol：CO（g） +H2O（g ）CO 2（g）+H 2（g）H=43kJ/mol：CaO（s）+CO 2（g）CaCO 3（S ）H= 178.3kJ/mol计算 反应 C（s）+2H 2O（g ）+CaO（s ） CaCO3（s）+2H 2（g ）的H= kJ/mol；对于可逆反应 C（s）+2H 2O（g ）+CaO（s）CaCO 3（s）+2H 2（g） ，采取以下措施可以提高 H2 产率的是 （填字母）A降低体系的温度 B压缩容器的体积C增加 CaO 的量 D选用适当的催化剂13甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池
10、在温度为 650的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与 CO2 的混合气体作反应物，镍作电极，用 Li2CO3 和 Na2CO3 混合物作电解质该电池的负极反应式为 14若往 20mL0.01mol/L 的弱酸 HNO2 溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是 （填标号）该烧碱溶液的浓度为 0.02mol/L 该烧碱溶液的浓度为 0.01mol/LHNO 2 的电离平衡常数： b 点a 点从 b 点到 c 点，混合溶液中一直存在：c（Na +） c（NO 2）c（OH ）c（H +）化学-选修 3：物质结构与性质15已知 A、 B、C 、D、E、F 六
11、种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素A 位于元素周期表 s 区，电子层数与未成对电子数相等；B 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每轨道中的电子总数相同；D 原子核外成对电子数为未成对电子数的 3 倍；F 位于第四周期 d 区，最高能级的原子轨道内只有 2 个未成对电子；E 的一种氧化物具有磁性（1）E 基态原子的价层电子排布式为 第二周期基态原子未成对电子数与F 相同且电负性最小的元素名称为 （2）CD 3的空间构型为 （3）A、B 、D 三元素组成的一种化合物 X 是家庭装修材料中常含有的一种有害气体，X 分子中的中心原子采用 杂化（4）F（BD）n 的中心原子价电子
12、数与配体提供电子总数之和为 18，则 n= 根据等电子原理，B、D 分子内 键与 键的个数之比为 （5）一种 EF 的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构在晶胞中， F 位于顶点，E 位于面心，该合金中 EF 的原子个数之比为 若晶胞边长 a pm，则合金密度为 gcm 3化学-选修 5：有机化学基础16查尔酮类化合物 G 是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如图：已知以下信息：芳香烃 A 的相对分子质量在 100110 之间，I mol A 充分燃烧可生成 72g 水C 不能发生银镜反应D 能发生银镜反应、可溶于饱和 Na2CO3 溶液、核磁共振氢谱显示期有 4 中氢 +RCH2IR
13、COCH 3+RCHO RCOCH=CHR回答下列问题：（1）A 的化学名称为 （2）由 B 生成 C 的化学方程式为 （3）E 的分子式为 ，由 E 生成 F 的反应类型为 （4）G 的结构简式为 （5）F 的芳香同分异构体 H 既能发生银镜反应，又能与 FeCl3 溶液发生显色反应的共有 种，其中核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积为 2：2：2：1：1 的为 （写结构简式） 2017 年宁夏银川大学附中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、本卷共 13 个小题，每小题 6 分，共 96 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符号题目要求的1下列实验现象中，是由发生取代反应而造成的是 （ ）
14、A乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B光照甲烷和氯气的混合气体后，瓶壁上有油状液滴附着C苯滴加到溴水中，震荡后水层接近无色D在葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热后产生砖红色沉淀【考点】有机物的结构和性质【分析】A乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应；B光照甲烷和氯气时，甲烷中 H 被 Cl 取代反应；C苯与溴水发生萃取；D葡萄糖含CHO，能被氢氧化铜氧化【解答】解：A乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，则溶液褪色，发生加成反应，故 A 不选；B光照甲烷和氯气时，甲烷中 H 被 Cl 取代反应，发生取代反应，故 B 选；C苯与溴水发生萃取，为物理变化，故 C 不选；D葡萄糖含CHO，能被氢氧化铜氧
15、化，生成砖红色沉淀，为氧化反应，故 D不选；故选 B2已知 NA 为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A1molL 1 NaClO4 溶液中所含 ClO4数目为 NAB标准状况下，11.2L CCl4 所含极性键的数目为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD在 0.1molNaHSO4 晶体中，阳离子与阴离子总数为 0.3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A溶液体积未知；B气体摩尔体积使用对象为气体；C过氧化钠与水反应为歧化反应，生成 1mol 氧气转移 2mol 电子；D硫酸氢钠中含有阳离子为钠离子【解答】解：A溶液体积未知，无法计算溶液中微
16、粒数，故 A 错误；B标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故 B 错误；C过氧化钠与水反应为歧化反应，生成 1mol 氧气转移 2mol 电子，所以生成0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA，故 C 正确；D在 0.1molNaHSO4 晶体中，含有 0.1mol 钠离子，0.1mol 硫酸氢根离子，共含有阳离子与阴离子总数为 0.2NA，故 D 错误；故选：C3短周期元素 W、X、Y、 Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）AW 2、X + BX +、Y 3+ CY 3+、Z 2 DX +、Z 2【考点】影响盐类水解程度的主要因素【分析】根据答案选项
17、可知 W、X、Y、Z 形成的简单离子分别为W2、X +、Y 3+、Z 2，又知 W、X 、Y、Z 均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出 W 为 O，X 为 Na，Y 为 Al，Z 为 S【解答】解：根据 短周期元素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大及各选项可以推出，W 为 O2、X 为 Na+、Y 为 Al3+、Z 为 S2，Al 3+和 S2均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；O 2不能在水溶液存在，而 Na+不水解，故正确的是 C；故选 C4分子式为 C5H10O2 且可 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 的有机化合物有（不含立体异构） （ ）A4 种 B6 种 C7 种
18、D9 种【考点】有机化合物的异构现象【分析】分子式为 C5H10O2 且可 NaHCO3 溶液反应生成 CO2，则该有机物中含有COOH，所以为戊酸，戊酸的种类等于丁基的种类，写出丁基的种类即可【解答】解：分子式为 C5H10O2 且可 NaHCO3 溶液反应生成 CO2，则该有机物中含有COOH，所以为戊酸，戊酸的种类等于丁基的种类，丁基（C 4H9）的异构体有：CH 2CH2CH2CH3，CH（CH 3）CH 2CH3， CH2CH（CH 3）CH 3， C（CH 3） 3，故戊酸的有机物的异构体数目为 4，故选 A5下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）A某无色溶液中可能大量存在
19、：H +、Cl 、MnOB室温下由水电离的 c（OH ）=1 1012molL1 的溶液中能大量共存：K+、 Na+、Cl 、 HCO3C向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe 2+4Br+3Cl22 Fe3+2 Br2+6 ClD稀硫酸和 Ba（OH ） 2 溶液反应：H +SO +Ba2+OHBaSO 4+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A高锰酸根离子为有色离子，酸性条件下高锰酸根离子能够氧化氯离子；B该溶液呈酸性或碱性，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；C氯气足量，溴离子和亚铁离子都完全反应；D氢离子、氢氧根离子的计量数错误【解答】解：AMnO 4为有色离子，MnO 4、Cl 在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；B室温下由水电离的 c（OH ）=110 12molL1 的溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO 3与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定
