1、2018 年 普 通 高 等 学 校 招 生 全 国 统 一 考 试 仿 真 卷理 科 综 合 能 力 测 试 （ 九 ）本 试 卷 共 16 页 ， 38 题 （ 含 选 考 题 ） 。 全 卷 满 分 300 分 。 考 试 用 时 150 分 钟 。 祝 考 试 顺 利 注 意 事 项 ：1、 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴 在答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。 用 2B 铅 笔 将 答 题 卡 上 试 卷 类 型 A 后 的 方 框 涂 黑 。2、 选 择 题
2、 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写 在试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3、 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4、 选 考 题 的 作 答 ： 先 把 所 选 题 目 的 题 号 在 答 题 卡 上 指 定 的 位 置 用 2B 铅 笔 涂 黑 。 答 案 写 在
3、 答题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 ， 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。5、 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第 卷一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。7人类生活、社会的可持续发展与化学密切相关，下列有关叙述正确的是A高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用作路灯B用水清洗盛装过浓硫酸的铁桶要远离火源C锂
4、电池应用广泛，是因为锂能直接与水反应，不需要特殊的电解质溶液D据报道，一定条件下氢气可转变为 “金属氢”， “金属氢”具备超导等优良性能。由氢气转变为“金属氢”属于同一元素的同位素之间的转化【 答 案 】 B 【 解 析 】 高压钠灯能发出透雾能力强的黄色光，故 A 错误；用水清洗时，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应生成氢气，氢气易燃，因此要远离火源，故 B 正确；锂能与水反应，电解质溶液中不能有水，故 C 错误；氢气转变为“ 金属氢” 不属于同位素之间的转化，故 D 错误。8N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A在标准状况下，22.4 L 一氯甲烷分子所含原子总数为 5NAB在标准状况
5、下，11.2 L HF 含质子总数为 5NA此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 C63 g HNO 3 作氧化剂时转移电子数目为 NAD1 mol 环己烷含非极性键数目为 5NA【 答 案 】 A 【 解 析 】 B 项，在标准状况下， HF 呈液态，错误；C 项，硝酸的还原产物可能是NO2、NO、N 2、NH 3 等，63 g HNO3 作氧化剂时转移的电子数目不一定为 NA，错误；D 项，1 个环己烷分子含 6 个非极性键，错误。9下列关于有机化合物的说法正确的是A将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应B乙烷和 Cl2 的反应与乙烯和 Br2 的反应属于
6、同一类型的反应C苯与甲苯互为同系物，均能使 KMnO4 酸性溶液褪色D分子式为 C3H6ClBr 的有机物的同分异构体共有( 不考虑立体异构)5 种【 答 案 】 D 【 解 析 】 A 项，是因为发生萃取，错误； B 项，乙烷与 Cl2 的反应为取代反应，乙烯与 Br2 的反应为加成反应，错误；C 项，苯和甲苯互为同系物，甲苯能使 KMnO4 酸性溶液褪色，而苯不能，错误；D 项，分子式为 C3H6ClBr 的有机物的碳链结构为 CCC1 2 3，当氯原子在 1 号碳原子上时，溴原子可以在1、2、3 号碳原子上，当氯原子在 2 号碳原子上时，溴原子可以在 2、3(或 1)号碳原子上，共有 5
7、 种结构，正确。10用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项 中物质 中物质 预测中的现象A 浓盐酸 MnO2 产生黄绿色气体B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体C 酸化的 FeCl2 溶液 H2O2 溶液 溶液变成棕黄色，有气泡产生D Fe2(SO4)3 溶液 铜粉 溶液变蓝色、有黑色固体产生【 答 案 】 C 【 解 析 】 浓盐酸和 MnO2 在常温下不反应，中不会产生 Cl2，A 项错误；常温下，Al 在浓硝酸中发生钝化，不会产生红棕色气体，B 项错误；酸化的 FeCl2 溶液与 H2O2 发生氧化还原反应：2Fe 2+H2O2+2H+2Fe3
8、+2H2O，溶液由浅绿色变为棕黄色，生成的 Fe3+又能催化 H2O2 的分解：2H 2O2 2H2O+O2，可观察到有气泡产生，故 C 项正确； Fe2(SO4)3 溶液与铜粉发生反应：2Fe 3+Cu 2Fe2+Cu2+，没有黑色固体产生，D 项错误。11工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示。下列说法不正确的是 0000000已知：Ni 2+在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni 2+(高浓度)H +Ni2+(低浓度)A碳棒上发生的电极反应： 4OH-4e- O2+2H2OB电解过程中，B 室中 NaCl 的物质的量浓度将不断减小C为了提高 Ni 的产率，电解过程中需
9、要控制废水的 pHD若将图中阳离子膜去掉，将 A、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变【 答 案 】 B 【 解 析 】 A 项，碳棒与电源的正极相连，作阳极， OH-在该电极上失电子发生氧化反应，正确； B 项，由于 C 室中 Ni2+、H +不断减少，Cl -通过阴离子膜从 C 室移向 B 室，A 室中 OH-不断减少，Na +通过阳离子膜从 A 室移向 B 室，所以 B 室中 NaCl 的物质的量浓度不断增大，错误；C 项，由于 H+的氧化性大于Ni2+(低浓度)的氧化性，所以为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水的 pH，正确；D 项，若去掉阳离子膜，则阳极上 Cl-首先放
10、电生成 Cl2，反应总方程式发生改变，正确。12短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是活泼金属元素，Y 的最常见单质与 Z 的单质在适当条件下可按物质的量之比 14 或 12 恰好反应生成 Q 或 M，X、W 均能形成含氧强酸，下列有关叙述错误的是 A四种元素的简单离子半径： ZN3-O2-Na+，A 正确；氧元素的非金属性比氮元素强，故气态氢化物的热稳定性：H 2ONH3，B 错误；Q 、M 分别是Na2O、Na 2O2，二者的阴、阳离子个数比均为 12，但 Na2O2 中含有共价键，Na 2O 中不含共价键，C 正确；S(或 Cl)能与 Na 形成硫化钠(或氯化钠) ，D
11、正确。13常温下，向某浓度的 H2C2O4 溶液中逐滴加入已知浓度的 NaOH 溶液，若定义 pC 是溶液中溶质的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中 pC(H2C2O4)、pC(HC 2 )、pC(C 2 )与溶液 pH 的关系如图所示-4 24(已知： H2C2O4 HC2 +H+ ；HC 2 C2 +H+ )。则下列说法正确的是-4 1 -4 24 2ApH=4 时， c(HC2 )c(C2 )，24 -4 24 -4 24错误；选项 B，pH=35.3 的过程中发生反应 HC2 +OH- C2 +H2O，C 2 对水的电离的促进作-4 24 24用大，正确；选项 C，a 点时 H2C2O
12、4、HC 2 的物质的量浓度相同，则 =c(H+)=10-0.8，错误；选项-4 1D，c 2(HC2 )/ c(H2C2O4)c(C2 )= / ，其不随 pH 的升高而变化，错误。-4 24 1226 （14 分）我国化工专家侯德榜改革了国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：(1)沉淀池中发生反应的化学方程式是_ 。 (2)上述流程中 X 物质的分子式是 _。 (3)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_( 选填字母)。 a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出(4)某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同
13、学们按各自设计的方案进行实验。第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。甲中发生反应的离子方程式是_。 乙装置中的试剂是_。 实验结束后，分离出 NaHCO3 晶体的操作是_(填分离操作的名称)。 第二位同学：用图中戊装置进行实验(其他装置未画出) 。为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度，实验时，须先从 a 管通入_，再从 b 管中通入_。 装置 c 中的试剂为_( 选填字母) 。 A碱石灰 B浓硫酸 C无水氯化钙(5)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法( 用简要的文字和相关的化学方程式来描述)：_。 【 答 案
14、 】 (1)NH3+CO2+H2O+NaCl NH4Cl+NaHCO3(或 NH3+CO2+H2O NH4HCO3，NH 4HCO3+NaCl NaHCO3+NH4Cl)(2 分 )(2)CO2(1 分)(3)c(1 分)(4)CaCO 3+2H+ Ca2+CO2+H2O(2 分)饱和 NaHCO3 溶液(1 分) 过滤(1 分)NH 3(氨)(1 分) CO 2(二氧化碳)(1 分) C(2 分)(5)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应：NH 4HCO3+NaCl NaHCO3+NH4Cl(或向 NaOH 溶液中通入过量 CO2：NaOH+CO 2 NaHCO3；向饱和 Na2CO3 溶液中通入
15、CO2：Na 2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 等。其他合理方法均可)(2 分)【 解 析 】 根据制备纯碱(Na 2CO3)的生产工艺流程图可知，沉淀池中发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl，煅烧 NaHCO3 可制得纯碱(Na 2CO3)：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O。(4) 由于 CO2 在水中的溶解度小于 NH3，因此要制得 NaHCO3，应先向饱和食盐水中通入 NH3，后通入 CO2。27 （14 分）氨气是一种重要的工业原料，在工、农业生产中具有重要的应用。 (1)工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应，已知下列 3 个
16、热化学方程式(K 为平衡常数)：4NH 3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H1=-1 266.8 kJ/mol K 1N 2(g)+O2(g) 2NO(g) H 2=+180.5 kJ/mol K 24NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H 3 K 3则 H3=_，K 3=_(用 K1、K 2 表示) 。 (2)在一定温度下，将 4 mol NH3 和 5 mol O2 通入体积为 1 L 的密闭容器中发生反应达到平衡，下列说法正确的是_(填字母序号 )。 A升高温度，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数变大B增加 NH3 的量可提高 O2 的转化率，
17、NH 3 的转化率降低C恒温恒容下，再充入 4 mol NH3 和 5 mol O2，再次达到平衡时 NH3 转化率增大D当容器中混合气体密度保持不变时，可说明反应已达化学平衡状态(3)已知 Kb(NH3H2O)=2.010-5，则室温下 0.1 mol/L 氨水的 pH 约为_。( 已知 lg2=0.3) 室温下，将相同体积、pH 之和为 14 的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 (4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的应用前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示实验( 其中 a、b 均为碳棒，c、d 均为铜电极)。d 电极的电极反应式是_； a 电极的电极反应式
18、是_。 【 答 案 】 (每空 2 分)(1)-905.8 kJ/mol K 1 (2)B22(3)11.15 c(N )c(Cl-)c(OH-)c(H+)+4(4)Cu-2e- Cu2+ O 2+2H2O+4e- 4OH-【 解 析 】 (1)反应= 反应+反应2，故 H3=H1+2H2=-905.8 kJ/mol；K 3=K1 。(2)该反应为放22热反应，升温平衡逆向移动，A 项错误；体积固定，增加 NH3 的量，即增加其浓度，平衡右移，O 2 的转化率提高，而 NH3 本身的转化率降低，B 项正确；同等程度地扩大反应物浓度，相当于加压，平衡逆向移动，NH3 的转化率减小，C 项错误；反
19、应体系的体积和气体的总质量始终不变，所以密度恒定，故密度不变不能说明反应已达到平衡状态，D 项错误。(3) K b= =2.010-5 ，c(OH -) 10-3 (N+4)(O-)(N32) 2(O-)0.1 2mol/L，pH-lg =11.15；等体积、pH 之和为 14 的盐酸和氨水混合后，氨水过量，NH 3H2O 的10-14210-3电离程度大于 N 的水解程度，溶液显碱性，故离子浓度大小为 c(N )c(Cl-)c(OH-)c(H+)。(4)通入氧+4 +4气的一极为正极，则 d 极为阳极，因为铜为活性电极，故电极反应式为 Cu-2e- Cu2+；氢氧碱性燃料电池的正极反应式为
20、O2+4e-+2H2O 4OH-。28 （15 分）ClO 2 和 NaClO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白，污水杀菌和饮用水消毒。ClO 2 气体极其活泼，纯度较高时容易分解爆炸，在中性和碱性溶液中容易发生歧化反应。NaClO 2 较稳定，受热易分解。ClO2 和 NaClO2 均可由 NaClO3 来制备。分析如下流程回答问题：(1)制备 ClO2 时，还原剂由 SO2 改为 Na2SO3，有何优点?_(写一条) ；溶解过程中要控制水溶液的温度和加入硫酸的速度，目的是_。 (2)上述过程所需的 NaClO3 是在无隔膜电解槽中持续电解饱和氯化钠溶液生成的，请写出阳极的电极反应式_。 (3)
21、写出 ClO2 发生器中生成 ClO2 的化学方程式_；制备ClO2 需要在强酸性溶液中进行，原因是_。 工业上还可在强酸溶液中用 NaCl 还原 NaClO3 来制备 ClO2，同时生成 Cl2，涉及的离子方程式为_。 (4)吸收塔内必须保证双氧水和碱同时存在，原因是_ 。 A当碱不足时，吸收不完全，降低产率B当碱不足时，尾气中有较多 ClO2，污染环境C当 H2O2 不足时，吸收不完全，降低产率D当 H2O2 不足时，会导致产物中副产物较多，影响产品质量已知 ClO2 在碱性溶液中生成亚氯酸盐和氯酸盐的混合物，其离子方程式为_。 (5)用 ClO2 能有效除去污水中的有毒离子 CN-，可将
22、其氧化为两种无毒气体，请配平下列离子方程式：_ClO2+_CN- _CO2+_N2+_Cl- 【 答 案 】 (1)使反应更容易控制或减少 SO2 的逸出，从而提高了产率等 (2 分) 使 ClO2 可以均匀地产生，在后续反应中得以充分吸收(2 分)(2)Cl-6e-+6OH- Cl +3H2O(2 分)-3(3)2NaClO 3+Na2SO3+H2SO4 2ClO2+2Na2SO4+H2O(2 分) ClO 2 只能在酸性环境中存在(1 分)2Cl +2Cl-+4H+ 2ClO2+Cl2+2H2O(2 分)-3(4)ABCD(1 分)2ClO 2+2OH- Cl +Cl +H2O(2 分)-
23、2 -3(5)2 2 2 1 2(共 1 分)【 解 析 】 (2)电解饱和氯化钠溶液制备 NaClO3 时，阳极上 Cl-放电生成 Cl ，电极反应式为 Cl-6e-+6OH-3Cl +3H2O。(3) 从流程图可看出，反应物是氯酸钠、亚硫酸钠、硫酸，产物有二氧化氯、硫酸钠，-3根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式，即得2NaClO3+Na2SO3+H2SO4 2ClO2+2Na2SO4+H2O。根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式，即得 2Cl +2Cl-+4H+ 2ClO2+Cl2+2H2O。(4)吸收塔中，若氢氧化钠不足，则 ClO2 吸-3收不完全，污染环境且产率降
24、低；若过氧化氢不足，则 ClO2 在碱性溶液中容易发生歧化反应，使产率降低且副产物增多，影响产品质量，所以 A、B、C、D 都正确。根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式，即得 2ClO2+2OH- Cl +Cl +H2O-2 -335化学选修 2：化学与技术（15 分）铁被誉为“第一金属” ，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)基态 Fe3+的简化电子排布式为 _。 (2)实验室用 KSCN 溶液、苯酚( )检验 Fe3+。 N、O、S 的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示 )，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为 _。 (3)FeCl3 的熔点为 306 ，沸点为 315
25、。FeCl 3 的晶体类型是_。FeSO 4 常作净水剂和补铁剂，S 的立体构型是 _。 24(4)羰基铁Fe(CO) 5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。 1 mol Fe(CO)5 分子中含_mol 键，与CO 互为等电子体的离子是_( 填化学式，写一种) 。 (5)氮化铁晶体的晶胞结构如图 1 所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 _。 (6)氧化亚铁晶体的晶胞如图 2 所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为 gcm-3，N A 代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与 Fe2+紧邻且等距离的 Fe2+数目为_；Fe 2+与 O2-的最短核间距为_pm。 【 答 案 】 (1)Ar3d5(1 分)(2
26、)NOS(2 分) sp 2 杂化(1 分)(3)分子晶体(1 分) 正四面体形(1 分)(4)10(2 分) CN -或 (合理即可， 1 分)22(5)31(2 分)(6)12(2 分) 1010(2 分)336【 解 析 】 (1)铁离子的简化电子排布式为Ar3d 5。(2)N、O、S 的第一电离能：NOS。苯酚中碳原子的杂化轨道类型为 sp2 杂化。(3)氯化铁晶体的熔点、沸点较低，它是分子晶体。 S 中硫原子的价层电子24对数为 4，无孤电子对，故 S 的立体构型为正四面体形。 (4)CO 与 N2 互为等电子体，1 个 CO 分子中有241 个 键，1 个 CO 分子与 Fe 形成
27、 1 个配位键，配位键也是 键，所以 1 mol Fe(CO)5 含 10 mol 键。与CO 互为等电子体的离子有 CN-、 等。(5)1 个氮化铁晶胞中含有铁的个数为 12 +2 +3=6，含有氮的22 16 12个数为 2，故铁、氮的微粒个数之比为 62=31。(6)观察图 2 可知，与 Fe2+紧邻且等距离的 Fe2+有 12 个。1 个氧化亚铁晶胞中含 Fe2+数为 8 +6 =4，含 O2-数为 12 +1=4，所以，1 个氧化亚铁晶胞中含 4 个18 12 14“FeO”。设 Fe2+与 O2-的最短核间距为 d pm，则 = ，解得 d= 1010。472(210-10)3 3
28、3636化学选修 5：有机化学基础（15 分）铁被誉为“第一金属” ，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)基态 Fe3+的简化电子排布式为 _。 (2)实验室用 KSCN 溶液、苯酚( )检验 Fe3+。 N、O、S 的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示 )，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为 _。 (3)FeCl3 的熔点为 306 ，沸点为 315 。FeCl 3 的晶体类型是_。FeSO 4 常作净水剂和补铁剂，S 的立体构型是 _。 24(4)羰基铁Fe(CO) 5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。 1 mol Fe(CO)5 分子中含_mol 键，与CO 互为等电子体的离子是_( 填化学式，写一种) 。 (5)氮化铁晶体的晶胞结构如图 1 所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 _。 (6)氧化亚铁晶体的晶胞如图 2 所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为 gcm-3，N A 代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与 Fe2+紧邻且等距离的 Fe2+数目为_；Fe 2+与 O2-的最短核间距为_pm。 【 答 案 】 (1)Ar3d5(1 分)(2)NOS(2 分) sp 2 杂化(1 分)(3)分子晶体(1 分) 正四面体形(1 分)(4)10(2 分) CN -或 (合理即可， 1 分)22(5)31(2 分)(6)12(2 分) 1010(2 分)336
