1、2018 年广东省江门市高考模拟考试理综化学试题（解析版）【可能用到的相对原子质量】 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 I:137 U:238 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是( )A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B. 加热能杀菌消毒是因为蛋白质受热变性C. 细铁粉具有还原性可作食品抗氧剂D. 草木纤维和大米淀粉遇碘水均显蓝色【答案】D【解析】A. 明矾中的铝离子在水溶液中发生水解反
2、应使溶液呈酸性，铜锈是 Cu2(OH)2CO3，可溶于酸性溶液，所以利用明矾溶液的酸性可清除铜镜表面的铜锈 ，故 A 正确；B. 病菌的成分是蛋白质，加热能使蛋白质变性，故 B 正确；C. 细铁粉的表面积较大，具有很强的还原性，可以和氧气反应，用作食品的抗氧化剂，故 C 正确；D. 大米淀粉遇碘水变蓝，草木纤维是纤维素，不能使碘水变蓝，故 D 错误；答案选 D。2. 中国诗词、成语中还蕴含着许多化学知识。下列分析正确的是A. “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园 ”中“柳絮”的主要成分为蛋白质B. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化C. “百炼成钢”
3、 ，通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准D. 海市蜃楼这种光学现象，与胶体知识无关【答案】C【解析】A. 柳絮的主要成分是纤维素，故 A 错误；B. 焰色反应是某些金属元素的物理性质，属于物理变化，故 B 错误；C. 生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的含碳量低，通过多次锻炼使生铁中碳的含量降低，达到钢的标准，故 C 正确； D. 海市蜃楼不仅与空气对光的折射有关，又与空气中的胶体粒子对光的散射有关，所以海市蜃楼既是一种光学现象，又和胶体知识有关，故 D 错误；答案选 C。3. 关于有机物 a（ ） 、b（ ） 、c（ ）的说法正确的是（ ） 。A. a、b 互为同分异构体B.
4、b、c 互为同系物C. c 分子的所有原子不可能在同一平面上D. a、b、c 均能与溴水反应【答案】A【解析】a、b 的分子式都是 C7H8，互为同分异构体， 故 A 正确；c 中含有碳碳双键，b 中不含碳碳双键，b、c不是同系物，故 B 错误；c 分子中苯环是平面结构,乙烯基是平面结构,碳碳单键可以旋转，c 分子中的所有原子可能在同一平面上，故 C 错误；b 不含碳碳双键，不能能与溴水反应 ，故 D 错误。4. 实验室在 500时隔绝空气加热硫酸亚铁铵【(NH 4)2Fe(SO4)2】至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe 2O3 和 Fe3O4，
5、气体产物可能有 NH3、N 2、H 2O、SO 3 和 SO2)。下列说法正确的是（ ）A. 装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 X 最好选用碱石灰B. 装置用于检验分解产物中是否有 SO3气体生成并除去 SO3和 NH3C. 取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN，溶液变红，则残留物一定为 Fe2O3D. 装置用于检验分解产物中是否有 SO2气体生成，装置用于收集生成的 NH3和 N2【答案】B【解析】A. 装置的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成，故试剂 X 应选用无水硫酸铜，选项 A 错误；B. 装置用于检验分解产物中是否有 SO3 气体生成，若有 SO3 气体生成则装置
6、中酸性条件下产生白色沉淀硫酸钡，并用氯化钡和盐酸除去 SO3 和 NH3，选项 C 正确；C. 中固体残留物中也可能还含有 FeO，也可能不含有 Fe2O3 而含有 Fe3O4，而不一定只有 Fe2O3，选项 C 错误；D. NH 3 极易溶于水，若分解产物中有 NH3，则 NH3 被装置中的溶液所吸收了，装置中不可能收集到 NH3 的，选项 D 错误。答案选 B。5. 硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜(作用是传递 Na+)的二次电池，其原理可以表示为 2Na+xS Na2Sx 。 现将该电池用于电化学法合成氨，电源两极分别连接两铂电极。下列有关说法错误的是A. 硫钠
7、电池放电时负极反应为：Na-e -=Na+B. 硫钠电池充电时，每生成 1molNa 转移 xmol 电子C. 铂电极 b 为电解池阴极，电极反应式为 N2+6e-+6H+=2NH3D. 合成氨过程中 H+经质子交换膜由 a 极向 b 极迁移【答案】B【解析】A. 硫钠电池以金属钠为负极，钠失电子生成钠离子，电极反应式为：Na-e -=Na+，故 A 正确；B. 硫钠电池充电时，阴极电极反应式为：Na +e-=Na，每生成 1molNa 转移 1mol 电子，故 B 错误；C. 铂电极b 连接原电池的负极，所以 b 是阴极，在 b 电极上，N 2 得电子生成 NH3，电极反应式为：N 2+6e
8、-+6H+=2NH3，故 C 正确；D. 在电解池中，阳离子移向阴极，则 H+经质子交换膜由 a 极向 b 极迁移，故 D正确；答案选 B。点睛：本题主要考查化学电源新型电池，能够根据题中提供的反应原理和装置图正确获取解题信息是解答本题的关键，试题难度中等。本题的难点是 C 项电极反应式的书写，解题时可以先根据题目中提供的信息金属钠为负极，则 b 电极为阴极发生还原反应，再根据 b 电极通入的物质为氮气，生成的物质为氨气，利用得失电子守恒和原子守恒确定 b 电极的反应式。6. W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知 W 的一种核素的质量数为 18,中子
9、数为 10;X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1;Y 的单质是一种常见的半导体材料;Z 的电负性在同周期主族元素中最大.下列表述中正确的是( )A. X 位于元素周期表中第二周期第 IA 族B. X 的单质和 Y 的单质相比,熔点较高的是 XC. Z 的氧化物的水化物一定是强酸D. W、X 可形成 X2W、X 2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为 1:2【答案】D【解析】W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，则 W 的质子数为 8，W 是 O 元素，X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1，且 X 在这四种元素中原子半径最大，X 是 Na 元
10、素，Y 的单质是一种常见的半导体材料 ，Y 是 Si 元素，Z 的电负性在同周期主族元素中最大，因 Z 的原子半径大于 W，则 Z 为 Cl 元素。A. X 是 Na 元素，位于元素周期表中第三周期第 IA 族，故 A 错误；B. Na是金属晶体，熔点较低，与水反应时即可熔化成光亮的小球，Si 是原子晶体，熔点较高，所以熔点较高的是 Si，故 B 错误； C. Cl 的氧化物的水化物既可能是 HClO 也可能是 HClO4，HClO 是弱酸、HClO 4 是强酸，故 C 错误；D. Na 元素和 O 元素可以形成 Na2O、Na2O2 两种离子化合物，且两种化合物中阴阳离子个数比均为 1:2，
11、故 D 正确；答案选 D。7. 常温下 0.1mol/L 的 H2A 溶液中 H2A、HA -、A 2- 三者中所占物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示.下列表述正确的是( )A. 在含 H2A、HA -、A 2-的溶液中，通入少量 HCl,HA-的物质的量分数一定变大B. 将等物质的量的 NaHA、Na 2A 溶于水中，所得溶液中存在：c(Na +)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)C. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA -)c(H +)c(A 2-)c(OH -)D. 将等物质的量的 NaHA、Na 2A 溶于水中，
12、所得溶液 pH 恰好为 4.2【答案】C【解析】A. 据图可知，随溶液 pH 增大，HA 的物质的量分数先增大后减小，在含 H2A、HA 、A2 的溶液中，通入少量 HCl，溶液 pH 减小，则 HA 的物质的量分数可能增大也可能减小，故 A 错误；B. 将等物质的量的 NaHA、Na2A 溶于水中，根据电荷守恒可知：c(Na +)+c(H+)=c(HA )+2c(A2 )+c(OH )，故 B 错误；C. 据图可知，当 HA 的物质的量分数最大时，溶液呈酸性，说明 HA 的电离程度大于水解程度，在 0.1mol/L NaHA 溶液中，因 HA 发生电离，则 c(Na+)c(HA )，因水也能
13、电离出 H+，则 c(H+)c(A 2 )，溶液呈酸性，OH 的浓度最小，所以各离子浓度的大小关系为： c(Na+)c(HA )c(H +)c(A 2 )c(OH )，故 C 正确；D. 将等物质的量的 NaHA、Na2A 溶于水中，若 HA 和 A2 浓度相等，则Ka2= =104.2 ，c(H+)=104.2 ，pH=4.2，因 HA 的电离程度大于水解程度，则溶液中 c(A2 )c(HA )，所得溶液 pH 不等于 4.2，故 D 错误；答案选 C。点睛：本题主要考查弱电解质的电离平衡及其影响因素，明确图象中曲线变化的含义是解答本题的关键，本题的易错点是 B 项，解题时要注意掌握电荷守恒
14、、物料守恒及质子守恒在判断离子浓度大小中的应用方法，试题难度中等。8. 氯化亚砜（SOCl 2）是一种液态化合物，沸点为 77，在农药、制药行业中用途广泛SOCl 2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生实验室合成原理：SO 2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：（1）仪器 c 的名称是_（2）实验室制 Cl2 的化学方程式为 _（3）下列四种制备 SO2 的方案中最佳选择是_ 方案甲 乙 丙 丁发生装置所选试剂固体（4）d 的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的作用分别是_。（5）实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的方法是 _(已
15、知 SCl2 的沸点为 50)（6）试设计一个简单实验方案验证 H2SO3酸性强于 H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）_。仪器自选。限选的试剂：SO 2、NaHCO 3、酸性 KMnO4、NaHSO 3、蒸馏水、饱和石灰水、品红溶液、pH 试纸。（7）为测定某工厂的空气中二氧化硫含量，探究小组进行如下实验：在试管中加入一定量的含碘（I 2）0.635mg 的碘溶液，再加入 23 滴淀粉溶液，向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积为 500L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度_mg/m 3。 （化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
16、【答案】 (1). 球形冷凝管 (2). MnO2+4HCl （浓）=MnCl 2+Cl2+2H 2O (3). 丁 (4). 除去 HCl 干燥 (5). 蒸馏 (6). 配制相同物质的量浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3 溶液，用酸度计(或 pH 试纸) 测两种溶液的 pH。前者的 pH 小于后者，证明 H2SO3 的酸性比 H2CO3 强。 (7). 0.320【解析】(1). 仪器 c 是球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；(2). 实验室通常利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气，化学方程式为：MnO 2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO 2+4
17、HCl （浓）=MnCl 2+Cl2+2H2O；(3). 根据题意可知，需要制得干燥纯净的 SO2，甲装置采用加热 NaHSO3 固体的方法制得的 SO2 气体中含有较多的水蒸气，故甲不选；乙装置中 18.4mol/L 的硫酸浓度太大，水的含量太少，硫酸仍以分子形式存在，无法与铜反应制取 SO2，故乙不选；因硝酸具有强氧化性，可以将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4，所以丙装置中不能生成 SO2 气体，故丙不选；丁装置中采用浓度较大的硫酸和 K2SO3 反应，既可以生成 SO2，又可以减少 SO2 气体中混入水蒸气的量，故丁选；答案为：丁；(4). 因制得的氯气中混有 HCl 和水蒸气杂质，
18、所以先将气体通过饱和食盐水除去 HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，故答案为：除去 HCl；干燥；(5). 因氯化亚砜（SOCl 2）的沸点为 77，SCl2 的沸点为 50，所以可采用蒸馏的方法将三颈烧瓶中混合物分离，故答案为：蒸馏；(7). 设 500L 空气中 SO2 的质量为 x mg，SO2 + I2+ 2H2O=H2SO4+2HI64 254x mg 0.635mg， = ，解得 x=0.16mg，则空气中二氧化硫的浓度为 0.16mg0.5m3=0.320mg/ m3，故答案为：0.320。9. 钼酸钠晶体(Na 2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成
19、分是 MoS2，含少量PbS 等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：（1）Na 2MoO42H2O 中钼元素的化合价为_；（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_(答出一条即可)；（3）试配平焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为_MoS 2+_O2 _MoO3+_SO2，该反应中氧化产物是_(填化学式)（4）碱浸时，MoO 3与 Na2CO3溶液反应的离子方程式为_；（5）下图是碳钢在 3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成 FeMoO4Fe2O3 保护膜。密闭式循环
20、冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入 NaNO2。则 NaNO2 的作用是_。（6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS 2 Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：_。【答案】 (1). +6 (2). 将矿石粉碎(或增加空气的进入量或采用逆流原理等) (3). 2 (4). 7 (5). 2 (6). 4 (7). MoO3、SO 2 (8). MoO3CO 32 =MoO42 CO 2 (9). Cl 有利于碳钢的腐蚀，SO42 不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧化性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率
21、减慢 (10). 替代空气中氧气起氧化剂作用 (11). nMoS2+xLi+xe-=Lix(MoS2)n【解析】(1). 根据化合物中元素化合价代数和为 0，Na2MoO42H2O 中钼元素的化合价为+6 价，故答案为：+6；(2). 焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是将矿石粉碎或增加空气的进入量或采用逆流原理等，故答案为：将矿石粉碎(或增加空气的进入量或采用逆流原理等) ；(3). 焙烧过程中 MoS2 和 O2 反应生成 MoO3 和 SO2，Mo 元素的化合价从 +2 价升高到+6 价、S 元素的化合价从1 价升高到+4 价，O 元素的化合价从 0 价降低到2 价，根据得失电子
22、守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：2MoS 2+7O2 2MoO3+4SO2，还原剂是 MoS2，所以该反应的氧化产物是 MoO3、SO2，故答案为：2；7；2；4；MoO 3、SO2；(4). 由流程图可知，碱浸时 MoO3 与 Na2CO3 反应生成 CO2 和 Na2MoO4，该反应的离子方程式为：MoO3CO 32 = MoO42 CO 2，故答案为：MoO 3CO 32 = MoO42 CO 2；. NaNO 2 具有氧化性， 能够在钢铁表面形成 FeMoO4Fe2O3 保护膜，可以替代空气中的氧气起氧化剂作用，故答案为:替代空气中氧气起氧化剂作用 ；(6). 由题中所给的总反应
23、式可知，该电池放电时，MoS 2 在正极上得到电子生成 Lix(MoS2)n，电极反应式为：nMoS2 + xLi+ + xe = Lix(MoS2)n，故答案为：nMoS 2 + xLi+ + xe = Lix(MoS2)n。10. 废弃物的回收利用可实现资源再生，并减少污染（1）用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知：Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H=+64kJmol-12H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=-196kJmol-1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=-285kJmol-1在 H2SO4 溶液中， Cu
24、与 H2O2 反应生成 Cu2+和 H2O 的热化学方程式为 _ （2）在提纯后的 CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl（氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强制备 CuCl 的离子方程式是_在 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的 pH=9时, _ mol/L(已知 KspCu(OH)2=2.210-20)若在 0.15 硫酸铜溶液中通入过量 气体,使 完全沉淀为 CuS,此时溶液中的 浓度是_（3）工业上常用氨水吸收 H2S 进行废气脱硫，生成 NH4HS。一定温度下 1molNH4HS 固体在定容真空容器
25、中可部分分解为硫化氢和氨气。下图 1 是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若 t2 时增大氨气的浓度且在 t3 时反应再次达到平衡，请在图 1 上画出 t2 时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线_。（4）可利用 H2S 废气进行高温热分解制取氢气，实现化废为宝。已知：在恒温密闭容器中，控制不同温度进行 分解实验。以 起始浓度均为 0.2 测定 的转化率，结果见下图。图中 a 为 的平衡转化率与温度关系曲线，b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时 的转化率。据图计算 985时 按上述反应分解的平衡常数 K=_（保留 2 位有效数字） ；说明随温度的升高，曲线 b
26、向曲线 a 逼近的原因：_。【答案】 (1). Cu（s）+H 2O2（l）+2H +（aq）Cu 2+（aq ）+2H 2O（l）H=-319kJmol -1 (2). 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO 42-+2H+ (3). 2.210-10 (4). 0.30 (5). (6). 0.13 (7). 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短【解析】(1). 已知： Cu （s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H=+64kJmol-1、 2H 2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=-196kJmol-1、 H 2（g）+ O2（g）H2O（l
27、）H=-285kJmol-1，根据盖斯定律，+ 2+得：Cu（s）+H 2O2（l）+2H+（aq）Cu2+（aq）+2H2O（l）H=-319kJmol-1，故答案为：Cu （s）+H2O2（l）+2H+（aq）Cu2+（aq）+2H2O（l）H=-319kJmol-1；(2). . 由题中信息可知，CuSO 4 中的 Cu 元素从+2 价降低到+1 价， Na2SO3 中的 S 元素从+4 价升高到+6 价，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：2Cu 2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+，故答案为：2Cu 2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；. 溶液 pH=9， c(OH )=105 mol/L，当有氢氧化铜沉淀生成时，c(Cu 2+)= = =2.21010 mol/L，故答案为：2.210 10 ；. 在 0.15mol/L 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体， 使 Cu2+完全转化为 CuS 沉淀，反应的化学方程式为：CuSO4 H2S=CuSH 2SO4，此时溶液中的溶质为硫酸， c(SO42 )不变，仍然为 0.15mol/L，由硫酸的化学式可知，溶液中的 c(H )=0.3mol/L，故答案为：0.3；
