1、物质的量在化学实验中的应用,列如使一定物质的量的KOH和稀H2SO4完全反应，如何来确定KOH和稀H2SO4的物质的量？如果我们知道了一定体积里含有的溶质的物质的量，那么就能够通过量取体积的方法确定所需的物质的量。就涉及到这节课所需要学习的一个物理量-物质的量的浓度。,一、物质的量的浓度 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 符号：CB 单位：mol/L 物质的量的浓度=物质的量/溶液体积 CB=nB/V 练习：用0.5 mol KOH配成500ml溶液，其浓度为 mol/L，取5ml该溶液，其浓度为 mol/L。,二、一定物质的量浓度溶液的配制实验室需一份100ml 物质的量浓度为0.
2、01 mol/L的Na2CO3溶液，应如何配制？ 配制一定物质的量浓度溶液我们用的是容量瓶。容量瓶就是你们书上的那个样子。 常用容量瓶的规格：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml,容量瓶,步骤： 1.计算 计算所需Na2CO3的质量 2.称量 根据计算结果，称量Na2CO3的质量 。 能不能用天平来称量? 不能，因为要准确到0.01 而天平只能精确到0.1，应用分析天平或电子天平3溶解 将称量的Na2CO3固体放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。 蒸馏水不宜过多，99ml是不行的，还要洗涤，必须等到溶液冷却到室温才能转移,4.转移和洗涤 将烧杯中的溶液用玻璃棒引流注入容量瓶，并用
3、少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也要注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，是溶液混合均匀。 玻璃棒顶端靠近容量瓶内壁，玻璃棒不得与容量瓶瓶口接触以免溶液外流 5.定容 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，塞好瓶塞，反复上下倾倒，摇匀。 注意是液面的凹液面与刻度线相切，读数时眼睛平视刻度线,再来看看在此过程中需要注意的地方：还应在实验前检查仪器是否漏液,误差的产生及其结果： 1.称量时不慎将固体遗漏了一点， 浓度偏小，应重新称量 2.溶解时有溶液撒出来， 浓度偏小，应重新称量、溶解 3.还未冷却到室温便转移到容量瓶当中， 浓度偏大，热胀冷缩，所加蒸馏水体积变小。,4.没有洗涤， 浓度偏小 5.读数时仰视刻度线， 偏小，俯视，偏大 6.如果定容后塞好瓶塞，反复上下倾倒，摇匀发现液面降低，加水进去使液面与刻度线相切， 偏小。重做。,练习：将15mol/l的浓硫酸10ml加水稀释到300ml，问这时候的稀硫酸浓度为多少？三、用浓溶液配制稀溶液时的有关换算 C（浓溶液）V（浓溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）,
