1、2017 年山西省运城市高考化学模拟试卷（4 月份）一、选择题：本题共 7 小题，毎小题 6 分，共 78 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的 1化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（ ）A小苏打可用作糕点的膨化剂B “地沟油“经过加工处理可用来制肥皂C多地花重金购买“雾霾消除车“ ，从根本上缓解了雾霾问题D装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性物质会导致室内空气污染2设 NA 表示阿伏伽徳罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）AlmolNa2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴阳离子总数大于 3NAB常温常压下，20gD2O 分子中所含中子数为 10NAC
2、50ml12molL1 的盐酸与足量的 MnO2 共热转移的电子数为 0.3 NAD密闭容器中 2mol NO 和 Imol 的 O2，充分反应，产物的分子数为 2NA3下列实验操作能达到实验目的是（ ）选 实验目的 实验操作项A 验证 Fe（NO3）2 是否变质将 Fe（NO3）2 溶于稀硫酸中，再滴加KSCN 溶液，观察是否变化B 制备 Fe（OH）3 胶体向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液，加热并搅拌C 证明氧化性 H2O2比 Fe3+强用硫酸酸化的 H2O2 溶液滴入Fe（NO3）2 溶液中，溶液变黄色D 验证 Ksp（AgI） Ksp（ AgCl）向 AgCl 的悬浊液中滴加 KI
3、溶液，出现黄色沉淀AA BB CC DD4曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构如图所示下列有关曲酸的叙述不正确的是（ ）A分子中所有碳原子不可能共平面B能发生酯化反应、氧化反应、还原反应C lmol 该物质与 H2 完全加成，需消耗 3mol H2D比该物质少一个 O 原子，属于芳香族化合物的同分异构体有3 种5制备（NH4 ）2Fe（SO4）26H2O 实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理常温下，分別取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）A通人过量氯气：Fe2+、NH4+、H +、SO42 、Cl B加入少量 NaClO 溶液：Fe2+、NH4
4、+、 SO42、H+、ClOC加入过量 NaOH 溶液：Na +、Fe2+、NH4+、SO42 、OHD加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH6短周期元素 R、T、X、Y 、Z 在元素周期表的相对位置如表所示，它们的最外层电子数之和为 24则下列判断正确的是（ ）R TX Y ZAR 位于元素周期表中第二周期第 VA 族B R 能分别与 X、Z 形成共价化合物C原子半径大小顺序为 XTYDZ 元素的最高价氧化物对应的水化的化学式为 HZO47在 25时，H2R 及其钠盐的溶液中， H2R、HR 、R2 分别在三者中所占的物质的量分数（）随溶液 pH
5、 变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）AH2R 是二元弱酸，其 Ka1=1102B NaHR 在溶液中水解程度小于电离程度C pH7.2 的溶液中一定存在：c（ Na+）c（ HR）c（R2）c （H +） c（OH）D含 Na2R 与 NaHR 各 0.1 mol 的混合溶液的 pH=7.2二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8某实验小组同学设计了如图装置，探究生铁与少置浓硫酸反应生成的气体产物（1 ）该实验的操作依次是 （填序号） A加热 a 试管直到 b 中澄淸石灰水变浑浊，熄灭酒精灯B将生铁丝上提离开液面C连接好装置，检验气密性，加人试剂（2 ）b 中的澄清石灰水变浑浊，甲同
6、学认为产生的肯定是 SO2 气体，你是否同意 （填“同意” 或“不同意）理由是（3 ）乙同学认为该反应过程中产生 SO2、CO2、H2 三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验，来验证所产生的气体 （图中加热装置、夹持仪器省略，除装置外，其他装置试剂均为足量）A B C D E装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向 （填装置的编号）证明生成的气体中存在 SO2 的现象是 ，相应的离子方程式为 （4 ）用 2L0.3molL1 的 NaOH 溶液吸收标准状况下的 11.2L 的SO2 气体生成的 Na2SO3 和 NaHSO3 的物质的量之比为 （5 ）已知常温下 H2SO3 的电离平衡常数为
7、：Ka1=10 101.9 Ka2=107.2 计算 0.1molL1NaSO3 溶液的 pH值 （忽略 SO32的二级水解）9二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品有科学家提出可利用 FeO 吸收和利用 CO2，相关的热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）2Fe3O4 （s ）+C（s） ，H= 76.0kJmol13FeO（s）+H2O（g）Fe3O4（s）+H2 （g）H= 18.7kJmol1（1 ）在上述反应中中，每吸收 1molCO2，就有 molFeO被氧化（2 ）试写出 C（s）与水蒸气反应生成
8、 CO2 和 H2 的热化学方程式 一定条件下，二氧化碳转化为甲烷向一容积为 2L 的恒容密闭容器中充人一定量的 CO2 和 H2，在 300时发生上述反应的反应 CO2（g）+4H2（g）CH4 （g）+2H2O（g） 达到平衡时，各物质的浓度分别为CO20.2molL1、CH40.8molL1、H20.8molL 1，H2O1.6molL1（3 ）在 300是，将各物质按下列起始浓度（molL1）加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是 选项 CO H2 CH4 H2OA 0 0 1 2B 2 8 0 0C 1 4 1 .2D 0.5 2 0.5 1（4 ）
9、若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的 CO2和 H2，重新达到平衡时，CH4 的浓度 （填字母） Ac（CH4）=0.8molL1 B.0.8molL1c （CH4 ）1.6molL1C c（CH4）=l.6molL1 DC（CH4）1.6molL1（5 ）在 300时，如果向该容器中加入CO20.8molL1、H21.0molL1、CH4 2.8molL1、H2O 2.0molL1，则该可逆反应初始时叫 v 正 v 逆 （填“” 或“”） （6 ）若已知 200时该反应的平衡常数 K=64.8 则该反应的H 0（填“”或“”） 某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时 CO
10、2零排放，其基本原理如图所示（7 ）上述电解反应在温度小于 900时进行，碳酸钙先分解为CaO 和 CO2，电解质为熔融合碳酸钙，阴极的电极反应式为3CO2+4eC +2CO32，则阳极的电极反应式为 10七水硫酸镁（MgSO47H2O）为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁硼镁泥的主要成分是 MgCO3，还含有其他杂质（MgO 、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO 等） 表 1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH沉淀物Al（OH） 3Fe（ OH） 3Fe（ OH） 3
11、Mn（OH）2Mg（OH）2pH 值 4.7 3.2 9.7 10.4 11.2表 2 两种盐的溶解度（单位为 g/100g 水）温度/ 10 30 40 50 60CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.200.19MgSO47H2O 30.9 35.5 40.8 45.6硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如图根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：（1 ）在酸溶过程中，想加快酸溶速度，提出两种可行的措施 ， （2 ）沉淀 A 中除二氧化硅外，还含有硼酸（H3BO3） ，硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式 （3 ）经对沉淀 B 进行分析，发现
12、其中含有二氧化锰，用离子方程式解释产生二氧化锰原因： （4 ）加入硼镁泥调节 pH=56 目的是 （5 ）得到的沉淀 C 的组成是 （填化学式） ，过滤需趁热过滤，原因是 （6 ）检验过滤后的滤液中是否含有 Fe3+的实验方法是 化学一物质结构与性质111915 年诺贝尔物理学奖授予 HenryBragg 和 LawrenceBragg，以表彰他们用 X 射线对晶体结构的分析所作的贡献（1 ）科学家通过 X 射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO 晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：晶体 NaCl KC1 CaO晶格能/（kJmol 1）786 715 3401四种晶体 NaCl、
13、KCl、MgO、CaO 熔点由高到低的顺序是 ，Na 原子核外有 种不同的能级（2 ）科学家通过 X 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示实验证明，用蒸汽密度法测得的 H2O 的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，原因是 SO42中 S 原子的杂化类型是 ，与其互为等电子体的离子有 （任写两种）已知Cu（ NH3）42+具有对称的空间构型，Cu（ NH3）42+中的两个 NH3 被两个 Cl取代，能得到两种不同结构的产物，用Cu（NH3）42+的空间构型为 写出基态 Cu2+的外围电子排布式 ；金属钢采用面心立方堆积方式，已知 Cu 原子的半径为 r pm，NA 表示阿伏加徳罗常数，金属铜的密度是 g/cm3（列出计算式） 化学-选修 5：有机化学基础 12塑化剂也称增塑剂，它是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加
