1、2017 年山西省重点中学协作体高考化学模拟试卷（一）一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ）A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2 新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物 844 种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测， “青矾”的主要成分为（ ）ACuSO 45H2O BFeSO 47H2OC KAl（SO 4） 212H2O DFe 2（SO 4） 3
2、9H2O3下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图 1 表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃烧热为 241.8 kJmol1B图 2 表示压强对可逆反应 2A（g）+2 B（g ）3C（g ）+D （s）的影响，乙的压强比甲的压强大C图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH4如图所示，甲池的总反应式为：N 2H4+O2N 2+2H2O 下列关于该电池工作时说法正确的是（ ）A甲池中负极反应为：N 2H44
3、eN 2+4H+B甲池溶液 pH 不变，乙池溶液 pH 减小C反应一段时间后，向乙池中加一定量 CuO 固体，能使 CuSO4 溶液恢复到原浓度D甲池中消耗 2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生 12.8g 固体5药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示有关说法正确的是（ ）A服用阿司匹林，身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射 NaHCO3 溶液B阿司匹林的分子式为 C9H10O4C水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应D1 mol 阿司匹林最多可消耗 2 mol NaOH6下列说法不正确的是（ ）A常温下，在 0.1molL1 的 HNO3 溶液中，由水电离出的 c（H +）B
4、浓度为 0.1molL1 的 NaHCO3 溶液：c （H 2CO3） c（CO 32）C 25时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、 CaCl2 溶液中的溶度积相同D冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小7在 100mL 的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是 0.3molL1、0.15molL 1，向该混合液中加入 2.56g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（ ）A0.15 molL1 B0.225 molL1C 0.30 molL1 D0.45 molL1二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8废弃物的综合利用既
5、有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质 Fe）制备胆矾晶体（ CuSO45H2O）及副产物 ZnO制备流程图如下：已知：Zn 及化合物的性质与 Al 及化合物的性质相似，pH11 时 Zn（OH） 2 能溶于 NaOH 溶液生成Zn（ OH） 42下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0molL1 计算） Fe3+ Fe2+ Zn2+开始沉淀的 pH 1.1 5.8 5.9沉淀完全的 pH 3.0 8.8 8.9请回答下列问题：（1）加入 ZnO 调节 pH=a 的目的是 ，a 的范围是 （2）由不溶物 E
6、生成溶液 D 的化学方程式为 （3）滤液 A 中加入 H2O2 反应的离子方程式为 （4）由溶液 D 制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 （5）下列试剂可作为 Y 试剂的是 AZnO B NaOH CNa 2CO3DZnSO 4若在滤液 C 中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是 9CoCl 26H2O 是一种饲料营养强化剂一种利用水钴矿（主要成分为 Co2O3、Co（OH） 3，还含少量 Fe2O3、Al 2O3、MnO 等）制取 CoCl26H2O 的工艺流程如图 1：已知：浸出液含有的阳离子主要有 H+、CO 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
7、pH 见表（金属离子浓度为 0.01mol/L）：淀物 Fe（OH） 3Fe（OH） 2Co（ OH） 2Al（OH） 3Mn（OH） 2开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8CoCI 26H2O 熔点为 86，加热至 110120时，失去结晶水生成无水氯化钴（1）写出浸出过程中 Co2O3 发生反应的离子方程式： （2）写出 NaClO3 发生反应的主要离子方程式： ；若不慎向“浸出液”中加过量 NaClO3 时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式： （3）惰性电极电解 CoCl2 溶液的阳极电极反应式为 （注：横坐标
8、依次为 16；单位 PH）（4） “操作 1”中包含 3 个基本实验操作，它们依次是 、 和过滤制得的 CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是 （5）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ，其使用的最佳 pH 范围是 A 2.02.5B 3.03.5C 4.04.5D 5.05.5（6）力测定粗产品中 CoCl2H2O 的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量 AgNO3 溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量通过计算发现粗产品中 CoCl26H2O 的质量分数大于 100%，其原因可能是 （答一条即可）10某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应
9、的气体产物成分进行研究（1）提出假设 该反应的气体产物是 CO2该反应的气体产物是 CO该反应的气体产物是 （2）设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO 2）饱和溶液混合加热反应制得氮气请写出该反应的离子方程式： （4）实验步骤按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取 3.20g 氧化铁、2.00g 碳粉混合均匀，放入48.48g 的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入 N2 后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水
10、（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为 2.00g步骤、中都分别通入 N2，其作用分别为 （5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： （6）实验优化 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善甲同学认为：应将澄清石灰水换成 Ba（OH ） 2 溶液，其理由是 从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 化学-有机化学基础 113 对甲苯丙烯酸甲酯（E ）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：+CO B E已知：HCHO
11、+CH 3CHO CH2CHCHO+H 2O（1）A 中官能团的名称为 ，A 分子中核磁共振氢谱各峰值比为 （2）物质 B 的结构简式为 ，生成 E 的反应类型为 （3）试剂 C 可选用下列中的 a溴水 b银氨溶液 c酸性 KMnO4 溶液 d新制 Cu（OH） 2 悬浊液（4） 是 E 的一种同分异构体，该物质与足量 NaOH 溶液共热的化学方程式为 （5）遇 FeCl3 溶液呈紫色，且苯环上有两个取代基的 A 的同分异构体有 种，E 在一定条件下可以生成高聚物 F，F 的结构简式为 2017 年山西省重点中学协作体高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，每小题 6
12、 分，满分 42 分）1化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ）A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】A煤的干馏和煤的液化都是化学变化；B蚕丝是天然纤维；C海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐） ，其方法较多；D活性炭脱色是利用其吸附性【解答】解：A煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤液化生成甲醇，属于化学变化，故 A 错误； B蚕丝是天然纤维，成分为蛋白质，合成纤维的成分是化学纤维，如
13、聚乙烯，故 B 错误；C海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐） ，蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备；离子交换法是用阳离子交换树脂（HR）和水中的金属离子 Mn+进行交换的一种方法，通常通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，不是历史最久、技术和工艺较完善的主要方法；电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，原理为通电后，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，分离盐和水，故 C 正确；D活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故 D 错
14、误故选 C2 新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物 844 种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测， “青矾”的主要成分为（ ）ACuSO 45H2O BFeSO 47H2OC KAl（SO 4） 212H2O DFe 2（SO 4） 39H2O【考点】铁的氧化物和氢氧化物【分析】 “青矾 ”的描述为： “本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的 Fe203 超细粉末为红色；【解答】解：“ 青矾” 的描述为： “本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，青矾是绿色，经煅烧后，分解
15、成粒度非常细而活性又很强的 Fe203 超细粉末为红色，A 为蓝色晶体，B 为 FeSO47H2O 是绿色晶体，C 为 KAl（SO 4） 212H2O 是无色晶体，D 为 Fe2（SO 4） 39H2O 为黄色晶体，所以判断“青矾 ”的主要成分为 FeSO47H2O，故选 B3下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图 1 表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃烧热为 241.8 kJmol1B图 2 表示压强对可逆反应 2A（g）+2 B（g ）3C（g ）+D （s）的影响，乙的压强比甲的压强大C图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D图 4 表示常温下
16、，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡；碱金属的性质【分析】A燃烧热是 1mol 可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量；B增大压强，加快化学反应速率，平衡向着气体体积减小的方向移动；C金属性：钾钠；钾的摩尔质量大于钠；D酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液 pH 越大【解答】解：A图象中 1mol 氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热 241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故 A 错误；B.2A（g）+2B（g
17、）3C（g）+D（s ） ，增大压强，平衡正向移动，故 B 错误；C金属性：钾钠，故钾与水反应的速率快于钠与水反应的速率；钾的摩尔质量大于钠，故等质量的钾、钠分别与足量水反应，钠放出的氢气多，与图象相符，故 C 正确；D稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化 HA 溶液 PH 变化大，故酸性HAHB，则同浓度的钠盐，水解程度：NaANaB，所以同浓度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB溶液，故 D 错误；故选 C4如图所示，甲池的总反应式为：N 2H4+O2N 2+2H2O 下列关于该电池工作时说法正确的是（ ）A甲池中负极反应为：N 2H44eN 2+4H+B甲池溶
18、液 pH 不变，乙池溶液 pH 减小C反应一段时间后，向乙池中加一定量 CuO 固体，能使 CuSO4 溶液恢复到原浓度D甲池中消耗 2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生 12.8g 固体【考点】化学电源新型电池【分析】A甲池中为原电池反应，N 2H4 失电子生成氮气；B根据电池的总反应判断 PH 的变化；C乙池发生的是电解池反应两极析出的分别是 Cu 和 O2，因而加 CuO 后溶液能够复原；D选项中没说明气体的体积是否是标准状况下【解答】解：A甲池中为原电池反应，对应的电极反应式是：正极 O2+4e+2H2O=4OH，负极 N2H44e+4OH=N2+4H2O，故 A 错误；B甲池中
19、因反应生成了水会使溶液的 pH 值减小，乙池中因反应生成了酸也会使溶液的 pH值减小，故 B 错误；C乙池发生的是电解池反应，其电解总反应的离子方程式为：2Cu2+2H2O 2Cu+4H+O2，两极析出的分别是 Cu 和 O2，因而加 CuO 后溶液能够复原，故 C 正确；D选项中没说明气体的体积是否是标准状况下，所以气体的物质的量无法计算，则乙中生成的固体的质量也无法计算，故 D 错误故选 C5药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示有关说法正确的是（ ）A服用阿司匹林，身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射 NaHCO3 溶液B阿司匹林的分子式为 C9H10O4C水杨酸可以发生取代、加
20、成、氧化、加聚反应D1 mol 阿司匹林最多可消耗 2 mol NaOH【考点】有机物的结构和性质【分析】A水杨酸含COOH ，与碳酸氢钠反应；B由结构可知分子式；B水杨酸含COOH、酚OH；D阿司匹林中COOH、COOC及水解生成酚 OH 均与 NaOH 反应【解答】解：A水杨酸含 COOH，与碳酸氢钠反应，则身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射 NaHCO3 溶液，故 A 正确；B由结构可知分子式为 C9H8O4，故 B 错误；B水杨酸含COOH 可发生取代反应，含酚OH 可发生氧化反应，含苯环可发生加成反应，不能发生加聚反应，故 C 错误；D阿司匹林中COOH、COOC及水解生成酚 OH 均与 NaOH 反应，则 1 mol 阿司匹林最多可消耗 3 mol NaOH，故 D 错误；
