1、2017 年山西省吕梁市孝义市高考化学考前热身试卷一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ）A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物 844 种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）ACuSO 45H2O BFeSO 47H2OC KAl（SO 4） 212H2O DFe 2（SO 4） 39H2O
2、3下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图 1 表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃烧热为 241.8 kJmol1B图 2 表示压强对可逆反应 2A（g）+2 B（g ）3C（g ）+D （s）的影响，乙的压强比甲的压强大C图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH4如图所示，甲池的总反应式为：N 2H4+O2N 2+2H2O 下列关于该电池工作时说法正确的是（ ）A甲池中负极反应为：N 2H44eN 2
3、+4H+B甲池溶液 pH 不变，乙池溶液 pH 减小C反应一段时间后，向乙池中加一定量 CuO 固体，能使 CuSO4 溶液恢复到原浓度D甲池中消耗 2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生 12.8g 固体5分子式为 C4H2Cl8 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A10 种 B9 种 C8 种 D7 种6下列说法不正确的是（ ）A常温下，在 0.1molL1 的 HNO3 溶液中，由水电离出的 c（H +）B浓度为 0.1molL1 的 NaHCO3 溶液：c （H 2CO3） c（CO 32）C 25时，AgCl 固体在等物质的量浓度的 NaCl、 CaCl2 溶液中的溶度积相
4、同D冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小7在体积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应 xA（g ）+yB （g）zC（g ），图 I 表示 200时容器中 A、B、C 物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时 C 的体积分数随起始n（A ）n（B）的变化关系则下列结论正确的是（ ）A200 时，反应从开始到平衡的平均速率 v（B ）=0.04molL 1min1B图所知反应 xA（g） +yB（g ）zC（g）的H0，且 a=2C若在图 所示的平衡状态下，再向体系中充入 He，重新达到平衡前 v（正）v （逆）D200 时，向容器中充入 2 mol A 和 1
5、 mol B，达到平衡时， A 的体积分数小于 50%二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8（15 分）CoCl 26H2O 是一种饲料营养强化剂一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、 Co（OH） 3，还含少量 Fe2O3、Al 2O3、MnO 等）制取 CoCl26H2O 的工艺流程如图 1：已知：浸出液中含有的阳离子主要有 H+、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）沉淀物 Fe（OH） 3 Fe（OH） 2 Co（OH） 2 Al（OH） 3 Mn（OH）2开始沉淀 2.7 7.6
6、 7.6 4.0 7.7完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8CoCl 26H2O 熔点为 86，加热至 110120 时，失去结晶水生成无水氯化钴（1）写出浸出过程中 Co2O3 发生反应的离子方程式 （2）写出 NaClO3 发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量 NaClO3 时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 （3）“加 Na2CO3 调 pH 至 a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为 （4）制得的 CoCl26H2O 在烘干时需减压烘干的原因是 （5）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图 2向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用
7、的最佳 pH 范围是 A2.02.5 B3.0 3.5 C4.04.5 D5.05.5（6）为测定粗产品中 CoCl26H2O 含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量 AgNO3 溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量通过计算发现粗产品中 CoCl26H2O 的质量分数大于 100%，其原因可能是 （答一条即可）9（14 分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究（1）提出假设 该反应的气体产物是 CO2该反应的气体产物是 CO该反应的气体产物是 （2）设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比（3）
8、查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO 2）饱和溶液混合加热反应制得氮气请写出该反应的离子方程式： （4）实验步骤按如图连接装置，并检查装置的气密性，称取 3.20g 氧化铁、2.00g 碳粉混合均匀，放入10.38g 的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入 N2 后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为53.02g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为 1g步骤、中都分别通入 N2，其作用分别为 （5）数据处理试根据实验数据分析，
9、写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： （6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善甲同学认为：应将澄清石灰水换成 Ba（OH ） 2 溶液，其理由是 从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案： 10（14 分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO x）、CO 2、SO 2 等气体，严重污染空气对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用脱硝：已知：H 2 的燃烧热为 285.8kJmol1N2（ g） +2O2（g）2NO 2（g）H=+133kJmol 1H2O（g）H 2O（l ）H=44kJmol 1催化剂存在下，H 2 还原 NO2 生成水蒸气
10、和其他无毒物质的热化学方程式为： 脱碳：（1）向 2L 密闭容器中加入 2molCO2 和 6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H 2（g ）CH 3OH（l）+H 2O（l）该反应自发进行的条件是 （填“低温” 、“高温” 或“任意温度”）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 （填字母）a混合气体的平均式量保持不变 bCO 2 和 H2 的体积分数保持不变cCO 2 和 H2 的转化率相等 d混合气体的密度保持不变e.1molCO2 生成的同时有 3mol HH 键断裂CO 2 的浓度随时间（0t 2）变化如图 1 所示，在 t2 时将容器容积缩小一倍，t 3 时达
11、到平衡，t4 时降低温度，t 5 时达到平衡，请画出 t2t 6CO2 浓度随时间的变化（2）改变温度，使反应 CO2（g）+3H 2（g ） CH3OH（g）+H 2O（g）H0 中的所有物质都为气态起始温度、体积相同（T 1、2L 密闭容器）反应过程中部分数据见表：反应时间 CO2（mol） H2（mol ） CH3OH（mol） H2O（mol）0min 2 6 0 010min 4.520min 1反应：恒温恒容30min 1反应：绝热恒容 0min 0 0 2 2达到平衡时，反应、对比：平衡常数 K（I ） K（II）（填“”“”或“=”下同）；平衡时 CH3OH 的浓度 c（I ）
12、 c（II ）对反应，前 10min 内的平均反应速率 v（CH 3OH）= 在其他条件不变的情况下，若 30min 时只改变温度 T2，此时 H2 的物质的量为 3.2mol，则 T1 T 2（填“” 、“”或“=”）若 30min 时只向容器中再充入 1molCO2（g）和 1molH2O（g），则平衡 移动（填“正向”“逆向 ”或“不”）（3）利用人工光合作用可将 CO2 转化为甲酸，反应原理为 2CO2+2H2O2HCOOH+O 2，装置如图所示：电极 2 的电极反应式是 ；在标准状况下，当电极 2 室有 11.2L CO2 反应 理论上电极 1 室液体质量 （填“增加”或“减少” g
13、 化学一选修 3：物质结构与性质11（15 分）第四周期中的 18 中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐（1）铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢基态 Cr 原子中，电子占据最高能层的符号为 ，该能层上具有的原子轨道数为 ，电子数为 ，（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的， 30Zn 与 31Ga 的第一电离能是否符合这一规律？ （填“是”或“否”），原因是 （如果前一问填“是”，此问可以不答）（3）镓与第 VA 族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（ GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表 As 原子）在 GaA
14、s 晶体中，每个 Ga 原子与 个 As原子相连，与同一个 Ga 原子相连的 As 原子构成的空间构型为 ；（4）与 As 同主族的短周期元素是 N、PAsH 3 中心原子杂化的类型 ；一定压强下将AsH3 和 NH3PH 3 的混合气体降温是首先液化的是 ，理由是 ；（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁石期中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为 ；设晶胞边长为 acm，阿伏加德罗常数为 NA，该晶体的密度为 g cm3（用含 a 和 NA 的式子表示）化学-选修 5：有机化学基础123 对甲苯丙烯酸甲酯（E ）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：+CO B E
15、已知：HCHO+CH 3CHO CH2CHCHO+H 2O（1）A 中官能团的名称为 ，A 分子中核磁共振氢谱各峰值比为 （2）物质 B 的结构简式为 ，生成 E 的反应类型为 （3）试剂 C 可选用下列中的 a溴水 b银氨溶液 c酸性 KMnO4 溶液 d新制 Cu（OH） 2 悬浊液（4） 是 E 的一种同分异构体，该物质与足量 NaOH 溶液共热的化学方程式为 （5）遇 FeCl3 溶液呈紫色，且苯环上有两个取代基的 A 的同分异构体有 种，E 在一定条件下可以生成高聚物 F，F 的结构简式为 2017 年山西省吕梁市孝义市高考化学考前热身试卷参考答案与试题解析一、选择题（共 7 小题，
16、每小题 6 分，满分 42 分）1化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（ ）A煤的干馏和煤的液化均是物理变化B天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系【分析】A煤的干馏和煤的液化都是化学变化；B蚕丝是天然纤维；C海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多；D活性炭脱色是利用其吸附性【解答】解：A煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤液化生成甲醇，属于化学变化，故 A 错误； B蚕丝是天然纤维，成分为蛋白质，合成纤维的成分
17、是化学纤维，如聚乙烯，故 B 错误；C海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备；离子交换法是用阳离子交换树脂（HR）和水中的金属离子 Mn+进行交换的一种方法，通常通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，不是历史最久、技术和工艺较完善的主要方法；电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，原理为通电后，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，分离盐和水，故 C 正确；D活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性
18、，故 D 错误故选 C【点评】本题考查化学与生活、环境的关系，为高考常见考题，为理综中化学选择题首先出现的习题，涉及知识面较广，侧重分析与应用、化学与生活、环境等综合知识的考查，题目难度中等2新修本草是我国古代中药学著作之一，记载药物 844 种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）ACuSO 45H2O BFeSO 47H2OC KAl（SO 4） 212H2O DFe 2（SO 4） 39H2O【考点】GN：铁的氧化物和氢氧化物【分析】“青矾 ”的描述为： “本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，青矾是绿色，
19、经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的 Fe203 超细粉末为红色；【解答】解：“ 青矾” 的描述为： “本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的 Fe203 超细粉末为红色，A 为蓝色晶体，B 为 FeSO47H2O 是绿色晶体，C 为 KAl（SO 4） 212H2O 是无色晶体，D 为 Fe2（SO 4） 39H2O 为黄色晶体，所以判断“青矾 ”的主要成分为 FeSO47H2O，故选 B【点评】本题考查了物质性质、物质颜色的掌握，掌握基础是解题关键，主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化，信息理解是关键，题目较简单3下列图示与对应的
20、叙述相符的是（ ）A图 1 表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃烧热为 241.8 kJmol1B图 2 表示压强对可逆反应 2A（g）+2 B（g ）3C（g ）+D （s）的影响，乙的压强比甲的压强大C图 3 表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D图 4 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于同浓度的 NaB 溶液的 pH【考点】CI：体积百分含量随温度、压强变化曲线；BB：反应热和焓变；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；GG：碱金属的性质【分析】A燃烧热是 1mol 可燃物完
21、全反应生成稳定氧化物放出的热量；B增大压强，加快化学反应速率，平衡向着气体体积减小的方向移动；C金属性：钾钠；钾的摩尔质量大于钠；D酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液 pH 越大【解答】解：A图象中 1mol 氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热 241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故 A 错误；B.2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s ），增大压强，平衡正向移动，故 B 错误；C金属性：钾钠，故钾与水反应的速率快于钠与水反应的速率；钾的摩尔质量大于钠，故等质量的钾、钠分别与足量水反应，钠放出的氢气多，与图象相符，故 C 正确；D稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水
22、量的变化 HA 溶液 PH 变化大，故酸性HAHB，则同浓度的钠盐，水解程度：NaANaB，所以同浓度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB溶液，故 D 错误；故选 C【点评】本题考查图象的分析判断，涉及的知识点较多，题目较为综合，题目难度中等理解图象含义和变化趋势是解题的关键4如图所示，甲池的总反应式为：N 2H4+O2N 2+2H2O 下列关于该电池工作时说法正确的是（ ）A甲池中负极反应为：N 2H44eN 2+4H+B甲池溶液 pH 不变，乙池溶液 pH 减小C反应一段时间后，向乙池中加一定量 CuO 固体，能使 CuSO4 溶液恢复到原浓度D甲池中消耗 2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生 12.8g 固体【考点】BL：化学电源新型电池【分析】A甲池中为原电池反应，N 2H4 失电子生成氮气；
