1、2017 年天津市红桥区重点中学八校联考高考化学模拟试卷（4月份）一、选择题（共 6 小题，每小题 6 分，满分 36 分）1化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用下列叙述正确的是（ ）A油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜D压缩天然气（CNG ） 、水煤气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料2下列叙述正确的是（ ）A用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl （l）NaCl（l）+K（g）B水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH
2、减小C对于平衡 2HI（g ）I 2（g）+H 2（g ） ，压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变D由反应 SiO2+2C Si+2CO，可得出 C 的非金属性强于 Si3下列实验方案能达到实验目的是（ ）实验目的 实验方案A 检验 Na2SO3 晶体是否已氧化变质将 Na2SO3 样品溶于稀硝酸后，滴加 BaCl2 溶液，观察是否有沉淀生成B 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液C 制备氢氧化铁胶体 向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色D 证明 Mg（OH） 2 沉淀可转化为 Fe（OH）
3、 3 沉淀向 2mL 1mol/L NaOH 溶液中先加入 3 滴 1mol/L MgCl2 溶液，再加入 3 滴 1mol/L FeCl3 溶液AA BB CC DD4某温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）A0.1 mol/L 的硫酸铵溶液中： c（NH 4+）c（SO 42）c（H +）c（OH ）B0.2mol/LNaHCO 3 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合： c（H +）c（OH）+c（ HCO3）+2c（H 2CO3）C pH 之和为 14 的 H2C2O4 与 KOH 溶液混合：c（K +）c（H +）c（OH ）c（HC 2O4）DpH=5 的 H2
4、S 溶液中，c（H +）c （HS）=1 105mol/L52016 年 8 月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户用吸附了 H2 的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示下列说法正确的是（ ）A放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H 2O+eNi（OH） 2+OHB放电时，甲电极为正极，OH 移向乙电极C电池总反应为 H2+2NiO（OH） 2Ni（OH） 2D充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连6下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图 1 表示将 SO2 气体通入溴水中，所得溶液的 pH 变化B图 2 表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉
5、淀的物质的量与盐酸体积的关系C图 3 表示常温下，向 0.1000molL1HCl 溶液中滴加 20.00mL 0.1000molL1 氨水的滴定曲线D图 4 表示乙醇的催化氧化反应中速率随温度的变化图象，升高温度该反应的平衡常数减小二、解答题（共 5 小题，满分 64 分）7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：已知 X 是短周期中最活泼的金属，且与 R 同周期 （请用化学用语答题）元素代号 X Y Z M R原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143主要化合价 +1 +62 +53 2 +3（1）R 的元素符号为 ； M 在元素周期表中的位置为 （2）X
6、 与 Y 按原子个数比 1：1 构成的物质的电子式为 ；所含化学键类型 （3）X +，Y 2，M 2离子半径大小顺序为 （4）将 YM2 通入 FeCl3 溶液中的离子方程式 （5）用 Cu 单质作阳极，石墨作阴极，X 的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式 8如图转化关系若 B 为白色胶状不溶物，则 A 与 C 反应的离子方程式为 若向 B 溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则 A 与 C 反应的离子方程式为 9有机物 A 只含有 C、H 、O 三种元素，且它们的质量比为 9：2：4A 的核磁共振氢谱有四种不同类型的氢原子物质 D 是一种芳香族化合物，请根据
7、如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中 R、R为 H 或烃基）：RCHO+RCH2CHO +H2O（1）写出物质 A 的名称： ；C 的结构简式： ；E 中含氧官能团的名称：（2）写出下列反应的有机反应类型：AB ； DH （3）写出 H 到 I 的化学方程式： +H2O（4）写出 D 到 E 过程中的的反应化学方程式 （5）1molF 与足量的氢氧化钠水溶液反应最多消耗 mol NaOH（6）根据题中信息，G 的可能结构为 种（7）请写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式 i该物质水解产物之一为乙酸； ii苯环上的一氯代
8、物只有两种结构已知：RCl RCH（COOC 2H5） 2 RCH2COOH根据已有知识并结合相关信息写出以乙烯、CH 2（COOC 2H5） 2 的乙醇溶液为有机反应原料制 HOOCCH2CH2CH2CH2COOH 的合成路线流程图（注明反应条件，无机试剂任选） 10ClO 2 与 Cl2 的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过图 1 装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究（1）仪器 B 的名称是： ，请在方框中画出 F 中缺少的部分 （2）打开 B 的活塞，A 中氯酸钠和稀盐酸混和产生 Cl2 和 ClO2，写出反应化学方程式： ；
9、调节分液漏斗 B 的旋塞，减缓稀盐酸滴加速度的作用是 （3）关闭 B 的活塞，ClO 2 在 D 中被稳定剂完全吸收生成 1.81g NaClO2，此时 F中溶液的颜色不变，则装置 C 中装的药品的作用是： （4）已知在酸性条件下 NaClO2 可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为： （5）在 ClO2 释放实验中，打开 E 的活塞，D 中发生反应，理论上产生 ClO2 在标准状况下的体积为 （保留两位小数） ； 此时装置 F 的作用是： （6）已吸收 ClO2 气体的稳定剂和，加酸后释放 ClO2 的浓度随时间的变化如图 2 所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果
10、较好的稳定剂是 ， （选填“I”或“II”）理由是： 11硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程中：（1）反应 N2（g ）+3H 2（ g） 2NH3（g ）H 0；恒温时，将 N2 和 H2 的混合气体充入 2L 密闭容器中，10 分钟后反应达到平衡，图 1 图象能正确表示该过程中相关量的变化的是 （选填字母） （2）一定温度下，在密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2 发生反应若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的 ，则 N2 的转化率 a1= ；若向该容器中再加入 1molN2 和 3molH2，达到平衡状态时，N 2 的转化率为a2，则 a2 a
11、 1（填“ ” 、 “”或“=”） （3）2NO （g）+O 2（g）2NO 2（g ） 在其他条件相同时，分别测得 NO 的平衡转化率在不同压强（P 1、P 2）下温度变化的曲线（如图 2） 比较 P1、P 2 的大小关系：P 1 P 2（填“”、 “ ”或“=”） 随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 （4）硝酸厂常用如下 2 种方法处理尾气催化还原法：催化剂存在时用 H2 将 NO2 还原为 N2已知：2H 2（g）+O 2（g）2H 2O（g ）H=483.6kJ/molN2（ g） +2O2（g）2NO 2（g）H=+67.7kJ/mol则 H2 还原 NO2 生成水蒸气反应的热化
12、学方程式是 碱液吸收法：用 Na2CO3 溶液吸收 NO2 生成 CO2若每 4.6gNO2 和 Na2CO3 溶液反应时转移电子数为 0.05mol，则反应的离子方程式是 2017 年天津市红桥区重点中学八校联考高考化学模拟试卷（4 月份）参考答案与试题解析一、选择题（共 6 小题，每小题 6 分，满分 36 分）1化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用下列叙述正确的是（ ）A油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜D压缩天然气（CNG ） 、水煤气的
13、主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系【分析】A高分子化合物相对分子质量大于 10000；B硅胶、生石灰具有吸水性，还原铁粉具有还原性；C氯碱工业中氯离子放电，则阳离子需要移动到阴极；D水煤气的主要成分氢气与一氧化碳【解答】解：A油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故 A 错误；B食品包装袋中常有硅胶、生石灰作用防止食品受潮变质，还原铁粉，作用是防止食品氧化变质，故 B 错误；C氯碱工业中氯离子放电，则需要阳离子交换膜使阳离子移动到阴极，故 C 正确；D水煤气的主要成分氢气与一氧化碳，是无机物，不属于烃类，故 D 错误；故选：C2下列叙述正确的是（
14、）A用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl （l）NaCl（l）+K（g）B水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH 减小C对于平衡 2HI（g ）I 2（g）+H 2（g ） ，压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变D由反应 SiO2+2C Si+2CO，可得出 C 的非金属性强于 Si【考点】CB：化学平衡的影响因素；D5 ：弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A反应与金属的沸点高低有关；B升高温度，平衡正向移动，促进水的电离；C缩小体积，浓度增大，颜色加深；D反应中 C 表现金属性【解答】解：A反应与金属的沸点高低有关，钾的沸点较低，抽走 K 蒸汽，降低了 K 蒸汽的
15、浓度，有利于反应正向进行，钾的活泼性大于钠，用金属活动性顺序无法解释反应，故 A 错误；B水的电离为吸热反过程，升高温度，平衡正向移动，促进水的电离，水的离子积增大、pH 减小，故 B 正确；C缩小体积，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，故 C 错误；D反应中 C 表现金属性，不能比较非金属性，故 D 错误故选 B3下列实验方案能达到实验目的是（ ）实验目的 实验方案A 检验 Na2SO3 晶体是否已氧化变质将 Na2SO3 样品溶于稀硝酸后，滴加 BaCl2 溶液，观察是否有沉淀生成B 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通
16、入溴的四氯化碳溶液C 制备氢氧化铁胶体 向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色D 证明 Mg（OH） 2 沉淀可转化为 Fe（OH） 3 沉淀向 2mL 1mol/L NaOH 溶液中先加入 3 滴 1mol/L MgCl2 溶液，再加入 3 滴 1mol/L FeCl3 溶液AA BB CC DD【考点】U5：化学实验方案的评价【分析】A稀硝酸能够氧化亚硫酸钠，干扰了检验结果；B生成的乙烯能够使溴水褪色；C制备氢氧化铁胶体时应该用饱和氯化铁溶液；D氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁都生成沉淀【解答】解：A亚硫酸钠可被硝酸氧化，不能溶于硝酸，应溶于盐酸，故 A错误；B向试管中加入
17、适量的溴乙烷和 NaOH 的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，证明有乙烯生成，该方案能够达到实验目的，故 B 正确；C向沸水中逐滴加氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体，不能用稀的氯化铁溶液，故 C 错误；D氢氧化钠过量，氢氧化钠与氯化镁、氯化铁都反应生成沉淀，无法证明Mg（OH） 2 沉淀可以转化为 Fe（OH） 3 沉淀，故 D 错误；故选 B4某温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）A0.1 mol/L 的硫酸铵溶液中： c（NH 4+）c（SO 42）c（H +）c（OH ）B0.2mol/LNaHCO 3 溶液与
18、0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合： c（H +）c（OH）+c（ HCO3）+2c（H 2CO3）C pH 之和为 14 的 H2C2O4 与 KOH 溶液混合：c（K +）c（H +）c（OH ）c（HC 2O4）DpH=5 的 H2S 溶液中，c（H +）c （HS）=1 105mol/L【考点】DN ：离子浓度大小的比较【分析】A硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，且 NH4+水解程度较小；B.0.2mol/LNaHCO3 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，得到 NaHCO3 和Na2CO3 的混合溶液；C pH 之和为 14 的 H2C2O4 与 KOH 溶液，两溶
19、液中的 c（H +）c（OH ） ，但H2C2O4 为弱酸，H 2C2O4 过量；DH 2S 为二元弱酸，存在两步电离【解答】解：A硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，且 NH4+水解程度较小，则溶液中存在 c（NH 4+） c（SO 42）c（H +）c （OH） ，故 A 正确；B.0.2mol/LNaHCO3 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，得到 NaHCO3 和Na2CO3 的混合溶液，溶液呈碱性，则 c（HCO 3）c（H +） ，故 B 错误；C pH 之和为 14 的 H2C2O4 与 KOH 溶液，两溶液中的 c（H +）c（OH ） ，但H2C2O4 为弱酸，H
20、 2C2O4 过量，应为 c（HC 2O4）c（H +）c （OH） ，故 C 错误；DH 2S 为二元弱酸，存在两步电离，c（HS）110 5mol/L，故 D 错误故选 A52016 年 8 月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户用吸附了 H2 的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示下列说法正确的是（ ）A放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H 2O+eNi（OH） 2+OHB放电时，甲电极为正极，OH 移向乙电极C电池总反应为 H2+2NiO（OH） 2Ni（OH） 2D充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连【考点】BH ：原电池和电解池的工作原理【分析】开关连接用电器时，应为原电池原理，甲电极为负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为 H2+2OH2e2H 2O，乙电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：NiO（OH）+H 2O+eNi（OH） 2+OH；开关连接充电器时，为电解池，充电与放电过程相反，据此解答【解答】解：A放电时，乙电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：
