1、化 学 平 衡 图像,例1：在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4(s) 时刻测得各物质的浓度如右表。请回答下列问题：,（1）在t2t3内A的平均反应速率为_； （2）在容器中发生的反应为_； （3）在t3时刻反应的特征是_； （4）在t2t3内，A的转化率比B的转化率_； （5）请画出这个反应中反应物A、B、C的浓度(mol/L)随反应时间（min）的变化的图像。,例2：试卷P2 2,2005年14）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B当X表示压强时，Y表示N
2、O2的转化率 C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量,（1）确定反应物和生成物。 （2）确定反应方程式各物质化学计量数。,一速率(v,C,n等)-时间(t)图,思考：由下图可以得到什么信息？,图像含义：,解题注意: 曲线的起点、终点及变化趋势。,P70,第8题,1、浓度-时间：,1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。,引起平衡移动的因素是，平衡 将向 方向移动。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是，平衡 将向 方向移动。,减小生成物浓度,正,2、速度-
3、时间图：,二、速度-时间图：,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。,升高,正,吸,若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。,二、速度-时间图：,对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n(、=)p+q。,增大,逆,若对以上反应已知m+np+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v t 图。,二、速度-时间图：,对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请
4、分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。,a.升高温度,b.增大压强。,对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。,二、速度-时间图：,a.加入(正)催化剂,b.当m+n=p+q时 增大压强。,1(08上海)等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是,A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-3,斜率大，反应快,2(04上海)将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随
5、时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （AB）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是,注意斜率,纵轴最高点,例1、在一密闭体系中发生:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =92.4kJmol1右图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题： (1)处于平衡状态的时间段 是_。 (2)t1、t3、t4时刻体系中分 别是什么条件发生了变化？(3)下列各时间段时，氨的 体积分数最高的是（ ）A.t0t1 B.t2t3C.t3t4 D.t5t6,t0t1，t2t4，t5t6,t1：升温； t3：加催化剂； t4：减压,A,解题注
6、意:突变点；交点；平衡线；外界条件对速率及平衡移动的影响。,对于密闭容器中的反应： 673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A点a的正反应速率比点b的大B点 c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),注意斜率,交点,拐点,平衡线,5.某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（ ） AOA段表示开始时，反应速率稍慢 BAB段表示反应速率较快，可能
7、因为产物有催化作用 CBC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多 DOC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大,注意:斜率越大,反应速率越大,P69页 第2题:对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，增大压强，则正、逆反应速率（ ）变化的图象如右图所示，关于X、Y、Z、W物质的聚集状态的说法可能正确的是,AZ、W均为气体，X、Y有一种是气体 BZ、W中有一种是气体，X、Y皆为非气体 CX、Y皆为气体，W、Z为非气体DX、Y均为气体，W、Z中有一种是气,反应物气体体积大于生成物,V逆不变,1有反应2A（g）+ B（g） 2C（g）。不同条件下，反应混合物中A、B、C的质量分数w与反应时间的关
8、系如下图所示。,（1） 若 （a）图中 e、f 两条曲线分别表示用或没用催化剂的情况，_曲线表示有催化剂。 （2）若（b）图中T1 、T2 两条曲线分别表示不同温度的情况，则 _曲线表示温度较高。该反应为_热反应。 （3）若（c）图中P1、P2两条曲线分别表示不同压强下的情况，则 _曲线表示压强较大。,解题注意: 曲线的折点、最高点、最低点及变化趋势与时间关系,分析：先拐先平数值大,时间短：温度高，压强大，有催化剂,e,T1,吸,P1,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,3在密闭的容器中进行如下的反应：H2（g）2(g） 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间
9、的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( ) AT1T2，H0 BT1T2，H0 CT1T2，H0 DT1T2，H0,解题注意:先拐先平数值大,D,4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是,5、一定条件下在某容积不变的密闭容器中发生反应A(g) + B(g) xC(g) 根据右图判断下列说法正确的是 A温度: T11,B C,解题注意：先拐先平数值大 时间短：温度高；定一议二,三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：,6 已知反应：mA（g）+nB
10、（g） xC（g）+yD（g）， A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ）,C. 正反应放热，m + n x + y D. 正反应放热，m +n x +y,A. 正反应吸热， m + n x + y B. 正反应吸热 m +n x +y,A,解题注意：定一议二,一、解题思路,1.看图象：看面：即纵坐标与横坐标的意义看点：即起点、拐折点、终点看线：即线的走向和变化趋势看清图像中的定量关系 2.想规律：联想外界条件对化学反应速率和化学平衡 的影响规律。 3.作判断：,“定一议二”原则 “先拐先平，数值大”原则,1（08南京调研）根据下图判断（T表示温度），下列说法正确的
11、是 A若反应中的H0，则T2T1 B若反应中的H0，则T2T1 C反应的平衡不受压强的影响 D若反应的H0，则T2T1,3. （2009广东卷）取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2(g) N2O4(g)，H0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是,(A)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)；H=-808.7kJ/mol (B)N2O3(g) NO2(g)NO(g)；H=+41.8kJ/mol (C)3NO2(g)H2O(l) 2HNO3(l)NO(g)；H=-261.3kJ/mol (D)CO2(g)C(g) 2CO(g)；H=+171.4kJ/mol,4、图中C表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是,
