1、,（第1课时）,化学反应速率和限度,假如你是一个化工厂的老板，对于所生产的产品，你会关心什么？,【思考与交流】 你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？,新概念,不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是定性地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地描述一 个反应的快慢,什么是定性？什么是定量？,新概念,例如：我们学过物理都知道： （1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3108 m/s,（1）就是定性描述 （2）就是定量描述,思考,如何定量地判断一个化学反应的速率呢？,学科连接,在物理中我们是如
2、何定量地判断一个物体 移动速度快慢的？,用速度来描述：单位时间内物体移动的距离 的大小,概念,用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,单位：,mol/(L min) 或 mol/(L s),一、化学反应速率的定义,注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值2、表示平均反应速率,公式：,定义：,解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：,0.05mol/L,=0.01mol/(Lmin),二、有关化学反应速率的简单计算,例1、反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求(NH3)、 (N2)、 (H2)。,N2 3H2 2NH3,1mo
3、l,3mol,2mol,0.01mol/(Lmin),（H2）,（N2）,所以，,（H2）,3mol,0.01mol/(Lmin),2mol,0.015mol/(Lmin),（N2）,1mol,0.01mol/(Lmin),2mol,0.005mol/(Lmin),通过这道题目的解答，你有什么发现？看看这三个速率值，哪个比较快？,各物质的速率之比等于方程式计量数之比,结论：,同一反应中，不同物质的反应速率可以是不同的值。这是因为：不同物质在反应中的比例不同，所以相同时间内消耗或生成的量不同，故而速率值不等。至于谁会更快，同一反应不同物质所表示的反应速率可以不同，但它们都是表示同一个反应的反应速
4、率。,有哪些因素能够影响化学反应的速率呢？下面我们通过实验来探究,实验1：,溶液中产生气泡的速率很快,温度越高，化学反应速率越快,溶液中有气泡产生，且速率较快,温度的高低，能够影响化学反应速率的大小,活动与探究,实验2,立即有大量气泡产生,溶液中有少量气泡出现,不用催化剂，化学反应速率很小,活动与探究,（1）温度：升高温度，反应速率增大,（6）反应物接触面积：增大反应物接触面积，能增大反应速率,（5）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快,（2）浓度：增大反应物浓度，反应速率增大,（4）催化剂：催化剂能（增大或减小）反应速率,二、影响化学反应速率的因素,（3）压强：对于气体，增大压强，反应速率增大,整理笔记,决定化学反应速率的主要因素：,注意：,反应物本身的性质,练习2,反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（ ） A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(Ls) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls),A,谢谢大家,
