1、物质的分离和提纯,（第二课时）,西安高新一中 张雪萍,第八章专题,除 杂 原 则,“不增”,“不减”,“易分”,不能增加新的杂质,被提纯物质不能减少,被提纯的物质与杂质易分离,物理方法,化学方法,分离方法,从混合液中除去 SO42- 、CO32- 、Cl- 、OH-、H+、Fe 3+ 、Mg 2+、Ca2+、 Cu 2+ 、Ba 2+、Ag+ 、NH4+等离子。,有关酸碱盐的分离和提纯,在溶液中一般把杂质离子转化成气体或沉淀,用Ba2+转化为BaSO4沉淀,用AgNO3转化为AgCl沉淀,用酸（H+）转化为CO2气体；用 Ca2+ 或 Ba2+转化为CaCO3 或BaCO3沉淀,用酸（H+）中
2、和为水；用除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的金属阳离子将其沉淀,用SO42-或CO32-转化为BaSO4 或BaCO3沉淀,用Cl-或CO32-转化为AgCl或Ag2CO3沉淀,用可溶性碱（OH-）转化为沉淀,Mg(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,用CO32-转化为CaCO3沉淀,用碱中和为H2O；用碳酸盐转化为 H2O和CO2；用活泼金属转化为H2,与可溶性碱反应转化为H2O和NH3,在审题时，一定要分析清楚谁是杂质离子，谁是有用的离子，然后选出合适的试剂将杂质完全除去。,请你注意,1.请用一种试剂，除去下列物质中的杂质（括号中物质为杂质），写出相应的化学方程式。,（1）Cu
3、Cl2（CuSO4）,CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2,（2） NaCl（CaCl2）,CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl,我和老师一起练,（3） Na2SO4 （Na2CO3）,Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O +CO2,（4） CaCl2 （CuSO4）,CuSO4 +Ba(OH)2 = BaSO4+ Cu(OH)2,（5） NaCl溶液 （MgSO4）,MgSO4 +Ba(OH)2 = BaSO4+ Mg(OH)2,（1）NaOH溶液（Na2CO3） （2）HCl溶液（H2SO4） （3） NaCl溶液（Na2
4、CO3）（4） NaNO3溶液（CuSO4） （5）KNO3溶液（KCl） （6）NaCl溶液Ba(OH)2,2、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），应选什么试剂 ？写出有关反应方程式。,Ba(OH)2溶液,BaCl2溶液,Ba(OH)2溶液,BaCl2或CaCl2或稀盐酸,AgNO3溶液,H2SO4或CuSO4或 MgSO4或Fe2(SO4)3溶液,我能做,除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的过量试剂。,3.欲除去NaNO3溶液中混有的少量NaCl和BaCl2杂质，以得到纯净的NaNO3溶液，应依
5、次加入的一组试剂是（ ）A. AgNO3溶液、稀H2SO4 B. Na2CO3溶液、 AgNO3溶液 、稀硝酸C. AgNO3溶液、K2SO4溶液 D. AgNO3溶液 、Na2CO3溶液、稀硝酸,D,我和老师一起练,4、由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需将这些杂质逐一除去（微溶物当作易溶处理），请回答 ：（1）第一：加入过量的 溶液除去其中的 离子；第二：加入过量的 溶液除去其中的 离子；第三：加入过量的 溶液除去其中的 离子。（2）在食盐生产和除杂过程中，会带进 和 离子。要同时除去这两种离子，最简单的方法是加入适量的 。,NaOH,Mg2+,BaCl2,SO42-,Na2CO3,Ca2+和Ba2+,OH-,CO32-,稀盐酸,BaCl2,SO42-,NaOH,Mg2+,Na2CO3,Ca2+和Ba2+,BaCl2,SO42-,Na2CO3,Ca2+和Ba2+,NaOH,Mg2+,我们来合作,通过本节课的学习，我们掌握了：1、酸碱盐溶液中一些物质的分离和除杂方法；2、当溶液中有多种杂质离子时，要考虑离子的除去顺序。,第8章专题分离与提纯练习题,课后作业,谢谢！,
