1、第四章 酸碱滴定法,缓冲溶液,2,酸碱指示剂,3,概述,1,第四章 酸碱滴定法,酸碱滴定曲线及指示剂的选择,4,酸碱滴定法的应用,5,1学会常见物质水溶液的计算方法； 2掌握酸碱指示剂的变色原理、变色范围，能够正确地选择合适的指示剂； 3.理解酸碱滴定的基本原理、准确进行酸碱滴定的条件； 4.掌握酸碱滴定法的应用。,学习目标,第一节 概述,1,2,酸的浓度和酸度,水溶液中氢离子浓度的计算,一、酸的浓度和酸度,酸的浓度和酸度在概念上是不相同的。酸的浓度又叫酸的分析浓度，它是指某种酸的物质的量浓度，即酸的总浓度，包括溶液中未离解酸的浓度和已离解酸的浓度。,二、水溶液中氢离子浓度的计算,1.强酸、强
2、碱溶液 2.弱酸弱碱 3.水解性盐溶液,第二节 缓冲溶液,1,2,分析方法的分类,分析化学的步骤,3,4,分析方法的分类,分析化学的步骤,一、缓冲溶液作用原理,二、缓冲溶液的pH计算,配制缓冲溶液时，可以查阅有关手册按配方配制，也可通过相关计算后进行配制,三、缓冲容量和缓冲范围,1.缓冲容量 2.缓冲范围,四、缓冲溶液的选择和配制,1.缓冲溶液的选择原则 缓冲溶液对分析过程没有干扰 缓冲溶液的应在所要求控制的酸度范围内 缓冲溶液应有足够的缓冲容量 2.缓冲溶液的配制 （1）一般缓冲溶液 （2）标准缓冲溶液,四、缓冲溶液的选择和配制,四、缓冲溶液的选择和配制,第三节 酸碱指示剂,1,2,分析方法
3、的分类,分析化学的步骤,3,4,分析方法的分类,分析化学的步骤,一、指示剂的作用原理,一、指示剂的作用原理,一、指示剂的作用原理,二、指示剂的变色范围,1.指示剂的颜色变化与溶液p的关系,二、指示剂的变色范围,2.指示剂的变色范围及其产生原因,3.变色范围 理论值与实际值的差异,三、影响指示剂变色范围的因素,三、影响指示剂变色范围的因素,接上图,三、影响指示剂变色范围的因素,1.温度 2.指示剂的用量 3.溶剂 4.滴定顺序,四、混合指示剂,混合指示剂是用一种酸碱指示剂和另一种不随 变化而改变颜色的染料，或者用两种指示剂混合配制而成；混合指示剂的原理是利用互补色进行调色，掩盖过渡色；其目的是使
4、指示剂的颜色变化敏锐，减少误差，提高准确度；混合指示剂的特点是变色范围窄，变色明显。,四、混合指示剂,四、混合指示剂,接上图,第四节 酸碱滴定曲线及指示剂的选择,1,2,强酸强碱的滴定,强碱滴定一元弱酸,一、强酸强碱的滴定,1.滴定曲线 （1）滴定前 （2）滴定开始至化学计量点前 （3）化学计量点时 （4）化学计量点后,一、强酸强碱的滴定,一、强酸强碱的滴定,一、强酸强碱的滴定,2.指示剂的选择 3.突跃范围与浓度的关系,二、强碱滴定一元弱酸,1.滴定曲线 （1）滴定前 （2）滴定开始至化学计量点前 （3）化学计量点时 （4）化学计量点后,二、强碱滴定一元弱酸,2.滴定曲线的特点与指示剂的选择
5、 （1）滴定曲线的起点高 （2）滴定过程中溶液的p变化情况不同于强碱滴定强酸 （3）滴定突跃与弱酸强度的关系,二、强碱滴定一元弱酸,二、强碱滴定一元弱酸,二、强碱滴定一元弱酸,第五节 酸碱滴定法的应用,1,2,NaOH标准滴定溶液的配制和标定,HCL标准溶液的配制和标定,3,4,滴定方式和应用,计算示例,一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定,1.配制,一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定,2.标定 （1）用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定,一、NaOH标准滴定溶液的配制和标定,（2）用基准物草酸标定,二、HCL标准溶液的配制和标定,1.配制,二、HCL标准溶液的配制和标定,2.标定 （1）用基准物质无水碳酸钠标定,（2）与已知浓度的NaOH标准滴定溶液进行比较,三、滴定方式和应用,1.直接滴定 （1）工业硫酸或工业醋酸纯度的测定,三、滴定方式和应用,（2）混合碱分析,三、滴定方式和应用,2.返滴定 3.间接滴定 （1）硼酸纯度的测定,三、滴定方式和应用,三、滴定方式和应用,三、滴定方式和应用,（2）铵盐的测定 蒸馏法,三、滴定方式和应用, 甲醛法,四、计算示例,Thank you,
