1、1江苏初中化学历年中考计算题汇总集中训练1.（ 2014 年常州）作为相对原子质量标准的 1 个碳原子的质量是1.99310-26kg,一种氢原子 1 个原子的质量为 3.34810-27kg，则该氢原子的相对原子质量为A.1 B.2 C.3 D.42.（ 2013扬州）某功能饮料含牛磺酸（C 2H3NO3S） ，下列关于牛磺酸的说法正确的是（ ） A 共含有 14 种元素B 分子中 O、S 元素的质量比为 3：2 C 相对分子质量为 125g D 含有臭氧（O 3）分子3.（ 2013无锡）对乙酰氨基苯酚（C 8H9NO2）是速效感冒胶囊的有效成分之一，下列叙述正确的是（ ） A 对乙酰氨基
2、苯酚是一种有机化合物 B 对乙酰氨基苯酚中含有 2 个氧原子 C 对乙酰氨基苯酚的相对分子质量是 141 D 对乙酰氨基苯酚中，碳，氢、氦、氧元素的质量比是8：9 ：1 ：2 4.（ 2014泰州）豆浆被称为“植物奶” ，其中含有的异黄酮（C 15H10O2）具有防癌功能，下列说法正确的是（ ） A 异黄酮中共含有 27 个原子 B 异黄酮中碳元素质量分数最大 2C 异黄酮中 C、H、O 三种元素的质量比为 15：10：2 D豆浆中富含的营养成分主要是糖类5.(2015 连云港 )麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。它的化学式为 C10H15NO，下列说法正确的是 A麻黄碱的相
3、对分子质量为 165 B麻黄碱中含有 10 个碳原子 C麻黄碱中氢元素的质量分数最大 D麻黄碱中氮元素和氧元素的质量比为 1:16.（ 2015 常州）现有下列四组物质：乙炔(C 2H2)和苯(C 6H6)乳酸(C3H6O3)和果糖(C 6H12O6)丁烷(C 4H10)和乙醚 (C4H10O)甲苯(C 7H8)和甘油(C 3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有( )。A. 1 组 B. 2 组 C. 3 组 D. 4 组 7.（ 2015 扬州） （双选）六硅酸镁可表示为 aMgO6SiO2bH2O。确定六硅酸镁组成的
4、方法是：取 10.6g 六硅酸镁，充分加热失水后，得到固体 8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得 SiO2 固体 7.2g.下列说法正确得是（ ） A. a=2 B.a=3 C.b=5 D.b=78.（ 2014盐城）将镁粉和铝粉的混合物 7.2g 与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（ ） 3A 10.6g B 12.0g C 13.0g D 13.6g9 （2013盐城）将 7.3g 已部分氧化的锌粉，加入到 98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（ ） A 14.5g B 15.5g C 16.1g D 18.3g 10.（2
5、015 镇江）有 NaHCO3 和 Na2CO3 的固体混合物 13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。将产生的气体通入足量的 Ca(OH)2 溶液中，产生 5.0g 沉淀。下列说法正确的是 A剩余固体为混合物 B剩余固体的质量为 11.5g C原混合物中 Na2CO3 的质量大于 NaHCO3 D将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生 4.4g CO211.（2014镇江）已知： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2在密闭容器中，将 6.6g CO2 与一定量的 Na2O2 固体充分反应后，气体变为 3.8g下列说法正确的是（ ） A3.8g 气体全部是 O2 B3.8g
6、气体通过足量 NaOH 溶液后，气体减少 2.2g C反应后的固体是混合物 D生成 Na2CO3 的质量为 15.9g12.（2013徐州）在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（ ） 4A 物质 Z 可能是该反应的催化剂 B 反应后物质 X 的质量为 15g C 反应中 Y、Q 的质量比为 6：5 D 物质 Y 一定是单质 13.（2014扬州）向 MgO 和 CuO 的混合物 12g 中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加 NaOH 溶液至恰好沉淀完全，生成Mg（ OH） 2 和 Cu（OH） 2
7、 沉淀的总质量为 15.6g，则参加反应的NaOH 的质量为（ ） A 3.6g B 8.0g C 16.0g D 18.0g 14.（2015南通）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍则下列说法不正确的是（ ）A 乙和丙为生成物 B a 等于 32 C b 等于 37 D 该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1：2515.（2015 镇江）烧杯中盛有 BaCl2 和 HCl 的混合溶液 100.0g，向其中滴加溶质质量分数为 10.0%的 Na2CO3 溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系 如右图所示。下列说法正确的是A ab
8、段产生白色沉淀 Bbc 段溶液质量增加 86.3g Cc 点对应溶液的溶质质量分数为 7.5% D向 d 点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色16.（2013 连云港）小亮同学在实验室中制取 CO2 气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含 CaCl2 和 HCl 的废液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 Na2CO3 溶液。实验过程中加入 Na2CO3 溶液 质量与产生沉淀或气体的质量关系如图 1 所示；加入 Na2CO3 溶液的质量与溶液的 PH 变化关系如图 2 所示，下列说法正确的是 6A图 1 中 bc 段表示生成气体的过程 B图 1 中 b 点的值为 106 C图 1 中点 c 时
9、，溶液中的溶质有两种 D图 1 中 oa 段反应过程中溶液的 PH 变化情况可用图 2 中 dh段表示17.（2015盐城）根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（ ）A 44% B 46% C 54% D 64%18.（2014 年江苏省南通市， 25 题）一定条件下，糖类（按 C6H12O6计，相对分子质量为 180）发酵生成乙醇（C 2H5OH） ，也可发酵生成乙酸（CH 3COOH） 。 （1）C 6H12O6 中 C、H、O 三种元素的质量比为_。 （2）某调味剂厂采用发酵技术生产的 “原醋”中，乙酸的质量分数为 10.5%，将 100kg 上述“原醋”稀释成质量分
10、数为 3.5%的食醋，需水的质量为_ 。 （3）糖类发酵生成乙醇的化学方程式为 :C6H12O6=2C2H5OH+2CO2（反应条件省略，下同） 7求 2.7kg 上述糖理论上制得乙醇的质量。糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2 C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 已知完全燃烧 2.7kg 上述糖生产 1.62kg 的水，若将 中制得的乙醇完全燃烧，则生成水的质量为_19.（2013徐州）已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H 2O2NaOH+H2，若把 4.6g 金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图） ，充分反应后烧杯中剩余溶液质量是
11、40g，请计算： （1） 生成 NaOH 的质量 （2） 反应后所得 NaOH 溶液的溶质质量分数820.（2013苏州）用胶头滴管向盛有 20.0g 稀硝酸的烧杯中滴加 2 滴酚酞试液，再向其中缓缓加入 20.0g 5.6%的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后 1 滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且 30s 颜色不变，即可认为恰好完全反应 （1） 请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数 （2）将反应后的溶液冷却到室温，若要配置室温时的饱和溶液，还需向其中加入 10.0g 硝酸钠固体按规范操作，用托盘天平称取10.0g 硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：（3
12、）根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度（计算结果保留小数点后一位）921.（2013 宿迁）某同学对生铁的组成进行研究，称取生铁样品40g，把 500g 稀硫酸分 5 次 加人样品中，测得实验数据见下表:(生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应)(1)第 4 次剩余固体的质量 m= (2)该生铁样品中铁的质量分数为 。(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。22.（2014泰州）兴趣小组欲测定某未知浓度 Ba（OH） 2 溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题 10（1）配制 30g 10%的 Na2CO3 溶液 步骤为：计算、称取、量取、_ 、转移量取水时应选用规格为 _
13、mL（从 10、50 、100 中选取）的量筒最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是_（填序号） A.30g B.10% CNa 2CO3 溶液（2 ）测定未知浓度 Ba（OH） 2，溶液的溶质质量分数 取 50g Ba（OH） 2 溶液，逐滴滴加上述 Na2CO3 溶液的过程中，测得产生沉淀与加入 Na2CO3 溶液的质量关系如图所示 恰好完全反应时，消耗 Na2CO3 溶液的质量为_g 请通过计算确定 Ba（OH） 2 溶液的溶质质量分数 1123.（2013 南通）钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。 钢铁属于_(填“纯净物”或“混合物”)；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和_共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可_(任填一种方法)；工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成分为 Fe2O3)，写出该反应的化学方程式：_。 某钢铁厂为分析赤铁矿中 Fe2O3 的质量分数：准确称取 20g 样品，在高温条件下用足量 CO 气体还原，充分反应(假设其他杂质不与 CO反应)后冷却、称重，质量为 15.2g。计算该赤铁矿样品中 Fe2O3 的质量分数。
