1、1计算题复习（1）表格型计算题：1、南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g 石灰石样品，把20 g 稀盐酸分 4 次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到 0.1)2、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金） 。为了测定这批黄铜中铜的质
2、量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：实验次数 1 2 3所取黄铜样品的质量（g） 10.0 10.0 20.0加入稀硫酸的质量（g） 100.0 80.0 80.0反应后烧杯内剩余物质的质量（g） 109.8 89.8 99.8请分析实验数据，完成下列问题：（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为_，该黄铜样品中铜的质量分数为_。（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确到 0.1%）（2）图像型计
3、算题：1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取 16.25g 固体样品，全部溶于 143.6mL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。产品中氯化钠的质量分数是多少？当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？22、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品 10g，向其中逐滴加入 98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的
4、质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取 40mL 该溶液于烧杯中，滴入 40g 溶质质量分数为 13.8%的 K2CO3 溶液。滴入 K2CO3 溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：（1）所取 40mL 溶液中 HCl 和 CaCl2 的质量。（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。（3）叙述型计算题：1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
5、他们取该纯碱样品 11.0g，全部溶解在 100.0g 水中，再加入氯化钙溶液 141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为 10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。2、50g Ca(NO3)2 溶液与 50g K2CO3 溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到 5g 沉淀。反应的化学方程式是：K 2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO 3。请计算：(1) 参加反应的 K2CO3 的质量。(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。33、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制
6、得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品 11g,全部溶解在 50g 水中，当加入稀盐酸 64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为 121g，试求：（1） 该纯碱样品的纯度（计算结果精确到 0.1%）（2） 所的溶液中溶质的质量分数。4、有Na 2CO3和Na 2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H 2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算:(1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确到0.1%）（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。（3）求盐酸中溶质的质量分数。5、某校化学
7、实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示） 。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液 34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到 0.32g 氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。6、为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液 20 克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为 10.6的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：（1）原废液中的溶质成分有 （用化学式回答） 。（2）A 点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答）47、为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量
8、分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程方程式为：Na 2CO3CaCl 2CaCO 32NaCl。实验数据如下表：编 号 第 1 次 第 2 次 第 3 次所取固体样品的质量/g 7 5 5加入氯化钙溶液的质量/g 50 50 75反应后生成沉淀的质量/g 4 4 4完成下列计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？8、现有含 HCl 和 CuCl2的混合溶液 50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。当加入 NaOH 溶
9、液质量为 ag 时，溶液中的溶质有 ；求混合溶液中 CuCl2的质量分数。求恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液的总质量。9、实验室欲测定一瓶标签破损的稀 H2SO4 的溶质质量分数。现取 10g 稀硫酸样品，将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶段加入，溶液液的 pH 的变化如右图所示。试回答：（1）a 点溶液中含有的离子有_。（2）当 pH=7 时，消耗 NaOH 溶液中 NaOH 的质量为_ 。（3）计算稀 H2SO4 的溶质质量分数。10、将硫酸钠和氯化钠的固体混合物 35 克放入烧杯中，加入 161.6 克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加
10、入 75 克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀 23.3 克。计算：（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到 0.1%） 。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（3）往上述反应后所得溶液中再加 50 克水后，溶液中溶质质量分数是多少？511、工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验在实验室中取 27g 纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有 100g 稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为 60g） ，每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：学科王学科王第一次 第二次 第三次 第四次 第五次加入纯碱样品的质量/g 5.4 5.4 5.4 5
11、.4 5.4电子天平的示数/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%）（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？12、小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。【实验 1】取该混合液 50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为 20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计） 。【实验 2】另取该溶液 50 g ，加入一
12、定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的 pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。试分析计算：（1） 【实验 1】中，第二组数据 m 为 g。（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至 0.1%）13、“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g） 学科王 请回答下列问题：（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。 （2）计算黄铜样品中锌的质量分数。甲 乙 丙烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g加入黄铜样品质量 20g 24g 20g充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.8g 152.8g 148.8g6
