1、知识回顾,1、对于反应 其化学平衡常数表达为： 2、化学平衡常数的唯一影响因素为： 3、反应的平衡常数与反应可能进行的程度关系？ 4、化学反应平衡常数的意义？ 5、浓度商的概念及用途。判别方法？ 6、温度对化学平衡常数的影响？,在1273K时，下列反应的平衡常数K0.5， FeO(s)+ CO Fe (s)+ CO2 如果CO 和CO2的起始浓度分别是c（CO）0.05 mol/L， c（CO2）=0.01mol/L， 求它们平衡时的浓度。,FeO(s)+ CO Fe (s)+ CO2,第三节化学平衡,第二章 化学反应速率与化学平衡,平衡转化率,平衡转化率,用平衡常数来表示反应的限度有时不够直
2、观，常用平衡转化率来表示反应限度。,反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：,(1)已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数和平衡转化率,注：温度一定时，对于一个化学反应，平衡常数虽然一定，但不同的反应物的平衡转化率可能不同。不能脱离具体的反应物谈平衡转化率。,初始浓度（mol/L） 0.05 0.03 0,变化浓度 （mol/L） 0.044 0.022 0.044,=6.7103 (mol-.L),平衡浓度 （mol/L） 0.006 0.008 0.044,(0.044mol/L)2,(0.006mol/L)20.008mol/L, (SO2)=,C0(SO2)-SO2,C0(SO2),
3、100%=,0.05mol/L-0.006mol/L,0.05mol/L,100%=88%, (O2)=,C0(O2)-O2,C0(O2),100%=,0.03mol/L-0.008mol/L,0.03mol/L,100%=73%,解题步骤,平衡浓度（ c ） 平衡常数（K）初始浓度C0与平衡浓度c 转化浓度根据转化率公式求算,小试牛刀,(2)已知平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率。,设平衡生成水的物质的量浓度为x,初始浓度（mol/L） 0.01 0.01 0 0,变化浓度 x x x x,平衡浓度 0.01-x 0.01-x x x,x2=0.03mol/Lc0(舍去),x1=0.006
4、mol/L,H2=CO2=0.01-x=0.004mol/L,H20=CO=0.006mol/L,1、设反应物转化量为x 2、借助三段式用含x的式子 表示各物质的平衡浓度 3、通过平衡常数表达式列方程式 4、解方程式,知识小结,变式训练,CO2和H2的混合气体加热到1123K时可建立下列平衡： CO2H2 COH2O，此温度下K1，假若平衡时有90%的氢气变成了水，求起始时二氧化碳和氢气的物质的量之比。,1、K与转化率的关系,K 值越大，说明平衡体系中生成物所占比例 越大，正向反应进行的程度越大，即该反 应进行得越完全，反应物转化率越大；反之， 就越不完全，转化率就 越小。,2.反应物浓度与平
5、衡转化率的关系,交流研讨P46,增加一种反应物的浓度（提高一种反应物在原料气中的比例），其他反应物的平衡转化率会增加，而自身的转化率降低。,大付出小回报,一个可逆反应。A+B C+D A的起始量一定时,增大B的起始量. 那么B的起始量越大,则每个B分子受到A分子碰撞的机率就越小。但是B的转化率与“单位时间内,单个B分子受到的有效碰撞次数成正比.“ 所以B的起始量越大,B的转化率就越低. 换个角度,B的起始量越大,则每个A碰撞到B的机率就越大,则A的转化率就越高.,本节课小结,1、利用公式进行计算。2、认识转化率与平衡常数与反应物浓度的关系。,PCl5加热后的分解反应为： PCl5（g） PCl3（g）Cl2（g） 在10L密闭容器内盛有2 mol PCl5，某温度时有1.5 mol分解，求该温度下的平衡常数。若在该密闭容器内通入1.5 mol Cl2后，有多少摩尔PCl5分解？,(2)已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数,小试牛刀,小结一下,已知平衡转化率和初始浓度求平衡常数 求算出各组分转化浓度 各组分平 衡浓度 化学平衡常数,
