1、文同中学 李斌,等效平衡,2013、10、17,2SO2+ O2 2SO3,起始C(mol/L) 2 1 0 平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2,2SO2+ O2 2SO3,0 0 20.8 0.4 1.2,以上两个平衡，有什么异同？化学平衡的建立与什么有关？,想一想？,1.化学平衡状态的建立与条件（如浓度、温度、压强）有关，与途径无关, 2.建立平衡状态有4条途径：,正向建立从中间某状态建立 逆向建立分批加入反应物等,结论,等效平衡 1、概念：相同条件下，可逆反应不管从正反应开始，还是从逆反应开始，若达到平衡时，各组分的含量相同，这样的平衡互称为等效平衡。,3、概念的理解：,（1）
2、相同条件：通常是同T同V，同T同P,（2）含量相同，指物质的量分数或体积分数或质量分数相同,（3）平衡状态只与始态和终态有关，而与途径无关,2、特征：,相同组分的含量相同。,一）恒温恒容 1：(n(g)=0),?,方法: 放大缩小法,恒温恒容 (n(g)=0),相对等效平衡,例1、恒温恒容时对于反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) 下列条件能与下图达到等效平衡的是（ ）,A. 2 mol HI B. 2 mol H2+2 mol I2 C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI,（1 1 0）,（2
3、2 0）,（2 2 0）,（1 1 0）,ABCD,极限转化或一边倒,例2：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) 达到平衡时， C的 浓度为1.2mol/L 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是( ) A、0.3mol C + 0.1mol DB、1.6mol A + 0.8mol B + 0.6mol C + 0.2mol DC、3mol C + 1mol D + 1mol BD、4mol A + 2mol B,结论：对于气态物质反应前后分子总数不变的可逆反
4、应，只要起始组分的物质的量比相等（相当）。则为等效平衡。,B,注意:上题中的答案D虽然A/B = 4/2 = 2/1,同条件下可达到等效平衡，但C的浓度却不为1.2mol/L，而为 ？,2.4mol/L,一）恒温恒容 2：(n(g) 0),方法: 放大缩小法 极限转换法或一边倒法,?,若平衡不移动 若平衡移动,恒温恒容 (n(g) 0),非等效平衡！,方法:放大缩小法,结论：对于气态物质反应前后分子总数变化的可逆反应，只要起始组分的物质的量相等（相当），则为等效平衡。否则非等效 。,例3：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(
5、g)达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达平衡后，C的体积分数仍为a%是 A、3mol C + 1mol D B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D C、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C D、4mol A + 2mol B,A、B,二）恒温恒压 2：(n(g)=0),等效平衡,二）恒温恒压 2：(n(g)=0),练习1、在一密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) 达到平衡时， C的浓度为1.2mol/L 。维持容器的压
6、强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是( ) A、0.3mol C + 0.1mol DB、1.6mol A + 0.8mol B + 0.6mol C + 0.2mol DC、3mol C + 1mol D + 1mol BD、4mol A + 2mol B,A、B 、D,方法: 放大或缩小法,二）恒温恒压 1：(n(g) 0),等效平衡,二）恒温恒压 1：(n(g) 0),结论：对于气态物质反应前后分子总数变化的可逆反应，只要起始组分的物质的量相等（相当），则为等效平衡。否则非等效 。,例4、（将前例3条件改变）在一密闭容器中，加入2molA和1
7、molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达平衡后，C的体积分数仍为a%是 A、3mol C + 1mol D B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D C、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C D、4mol A + 2mol B,A、B 、D,在一定温度下，一个压强恒定的密闭容中发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒压达平衡时D的体积分数（分别选填a% 或b% ab ）。,a%,
8、a%,a%,b% (ab),等效平衡小结,投料换算成相同物质表示时量相同,投料换算成相同物质表示时等比例,投料换算成相同物质表示时等比例,两次平衡时各组分百分量、n、c均相同,两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化,两次平衡时各组分百分量、c相同n同比例变化,练习5、在一个1L的密闭容器中，加2molA 1molB 发生下述反应： 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.
9、5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B,ABD,三、等效平衡的应用：,练习6、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： （1）恒定T、V：1若X=0，Y=0，则Z=-。2若X=0.75，Y=-，Z=-。3X、Y、Z应满足的一般条件是- （2）恒定T、P：1若X=0、Y=0，则Z 。2若X=0.75,则Y ，Z 。3X、Y、Z应满足的一
10、般条件是,0,=2.25mol,0,Y=3X，Z0,2mol,2.25mol,0.5mol,X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3,练习7、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )A均减半 B均加倍 C均增加1mol D均减少1mol,C,练习8、在体积可变的密闭容器中,反应,达平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。 下列说法正确的是（ ） A、m+n必定小于p B、m+n必定大于p C、m必定小于p D、n必定大于p,C,
