1、1,含SO2为10（体积）的气体混合物与浓度C为0.020kmol.m-3的SO2水溶液在一个大气压下相接触。操作条件下两相的平衡关系为pe1.62C（大气压） ，则SO2将从气相向液相转移， 以气相组成表示的传质总推动力为0.0676大气压. 用亨利系数E表达的亨利定律表达式为_p=Ex_.在常压下,20时, 氨在空气中的分压为69.6mmHg, 与之平衡的氨水浓度为10(kg NH3(100kg)-1H2O).此时亨利系数E=_725mmHg_,相平衡常数m=_0.954_.,思考题,2,在常压下,测定水中溶质A的摩尔浓度为0.56Kmol/m3,此时气相中A的平衡摩尔分率为0.02,则此
2、物系的相平衡常数m=_2.0_。当其他条件不变，而总压增加一倍时，相平衡常数m=_1.0_，此时的亨利系数E=_2.0 atm_，而溶解度系数H_28 kmol/m3 atm _。,在总压p=500KN/m，温度t=27下使含 CO23.0（体积）的气体与含CO2370g/ m 的水相接触，试判断是发生吸收还是解吸？并计算 以CO2的分压差表示传质总推动力。 已知：在操作条件下，亨利系数E=1.73105KN/m 。水溶液的密度可取1000Kg/ m，CO2的分子量44。,答：发生解吸； 以分压差表示的传质推动力为P= P*- P=11.6 KN/ ,3,常压25下，气相溶质A的分压为0.05
3、4大气压的混合气体分别与 （1）溶质A浓度为0.002mol/l的水溶液； （2）溶质A浓度为0.001mol/l的水溶液； （3）溶质A浓度为0.003mol/l的水溶液； 接触，求以上三种情况下，溶质A在二相间的转移方向。 （4）若将总压增至5大气压，气相溶质的分压仍保持原来数值。与溶质A的浓度为0.003mol/l的水溶液接触，A的传质方向又如何？ 注：工作条件下，体系符合亨利定律。亨利常数E=0.15104大气压。,解：(1) C*=0.002=C0气体两相达到平衡(2) C0=0.001mol/l C* A由液相转移到气相，发生解析过程。(4) X*0.00018Xo=0.00005
4、4 Xo X* A由气相转移到液相,4,1. 根据双膜理论，吸收质从气相主体转移到液相主体整个过程的阻力可归结为（ C ）。 A.两相界面存在的阻力； B.气液两相主体中的扩散的阻力； C.气液两相滞流层中分子扩散的阻力； 2. 对于难溶气体，吸收时属于液膜阻力控制的吸收，强化吸收的手段是提高液相的流量或者溶剂的湍动程度。 3. 物理吸收的极限取决于当时条件下溶解平衡，吸收速率取决于吸收质从气相主体传入液相主体的传质速率。 4. 用p为推动力的气膜传质速率方程有两种,以气相传质系数表达的传质速率方程为_N=kg（p-pi）_,以总传质系数表达的传质速率方程为_ _N=Kg（p-pe） _。,填
5、空题,5,5. 溶解度很大的气体，吸收时属于气膜阻力控制，强化吸收的手段是提高气体的流速或湍动程度。 6. 某炉气含SO28.1（体积），在一条件下测得与其成平衡的溶液浓度为0.003（摩尔分率），则其相平衡常数值为27. 7. 用p,C为推动力的传质速率方程中,当平衡线为直线时，传质总系数Kg与分系数kg, kl的关系式为1/Kg=1/kg+1/(Hkl).KL与kg, kl的关系式为 1/Kl=1/kl+H/kg. 对接近常压的低浓度溶质的气液平衡系统，当总压增加时，亨利系数不变，相平衡常数m减小，溶解度系数H不变（增加、减少、不变）。 9. 吸收速率公式中，当用ppi作吸收推动力时，其对应的吸收系数为（D ）。 A.kC；B.KC；C.kL；D.kg,6,饱和空气在恒压下冷却，温度由t1降至t2，此时其相对湿度 不变 ，湿度 降低 ，湿球温度 降低 ，露点 降低 。,7,
