1、第一章 质 量 检 测(一) 化学计量在实验中的应用(时间 50 分钟， 满分 100 分)一、单项选择题(本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分)1下列叙述正确的是 ( )A相同条件下，N 2 和 O3 的混合气体与等体积的 N2 所含原子数相等B等物质的量的甲基(CH 3)与羟基( OH)所含电子数相等C常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O2 所含分子数相等D16 g CH 4 与 18 g NH 所含质子数相等 4解析：1 个 N2 分子含有 2 个氮原子，1 个 O3 分子含有 3 个氧原子，故相同条件下，等体积的 N2 和 O3 的混合气体与 N2 所含的原子数
2、不相等，A 错误；1 个甲基含 9 个电子，1 个羟基含 9 个电子，因此，等物质的量的甲基与羟基所含的电子数相等，B 正确；常温常压下，28 g CO 与 32 g O2 的物质的量均为 1 mol，C 项正确；16 g CH4 含质子数为 10NA10N A，18 g NH 所含质子数为 11NA11N A，D 错误.16 g16 g/mol 4 18 g18 g/mol答案：B2(2009江苏高考)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是 ( )A25时，pH13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数目为 0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl 2 与过量稀
3、 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NAC室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NAD标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA解析：A 项，OH 数目应为 0.1NA，A 项正确；B 项， 标准状况下 2.24 L Cl2 与氢氧化钠溶液反应转移电子总数为 0.1NA，B 项不正确；C 项，乙 烯 与丁烯的最简式相同，C 项正确；D 项，标况下，甲醇是液体，D 项不正确.答案： C3300 mL Al2(SO4)3 溶液中，含 Al3 为 1.62 g，在该溶液中加入 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液 300 mL，反应后溶液
4、中 SO 的物质的量浓度为 ( )24A0.4 mol/L B0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/L解析：n(Al 3 ) 0.06 mol，n(SO )0.09 mol.加入 Ba(OH)2 溶液中含1.62 g27 g/mol 24Ba2 0.03 mol，剩余 SO 0.06 mol，此时溶液的体积为 600 mL，c(SO )0.1 24 24mol/L.答案：D4(2009全国卷)将 15 mL 2 molL1 Na2CO3 溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的 Mn 离子完全沉淀为碳酸盐 ，则 MCln中 n 值是
5、( )A4 B3C2 D1解析：CO 所带的电荷数与 Mn 所带的电荷数应相等，据此建立计算关系即可得23出答案.答案：B5等物质的量的主族金属 A、B、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为 VA、V B、 VC，已知 VB2V C，且 VAV BV C，则在 C 的生成物中，该金属元素的化合价为 ( )A1 B2C3 D4解析：由电子得失守恒知，等物 质的量的金属在该反应中失去 电子形成的正价数与产生 H2 的体积数成正比.根据 VB2V C 和 VAV BV C 知 VA3V C，即金属 A 的化合价数为金属 C 的 3 倍.又知化合价数 为整数，故只有当 A 为三价时 C 为
6、一价成立.答案：A6为测定人体血液中 Ca2 的含量，设计了如下方案：血 液 样 品 稀 释 试 样 (NH4)2C2O4 过 滤 、洗 涤 CaC2O4 稀 硫 酸 H2C2O4 用 H2SO4酸 化 的 KMnO4溶 液 滴 定 记 录 数 据有关反应的化学方程式为：2KMnO45H 2C2O43H 2SO4=K2SO42MnSO 410CO 28H 2O，若血液样品为 15 mL，滴定生成的草酸消耗 0.001 molL1 的 KMnO4 溶液 15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为 ( )A0.001 molL 1 B0.0025 mol L 1C0.0003 molL 1 D0.
7、0035 molL 1解析：此题应避开具体反应，从关系式入手求解，由题可得关系式如下：5Ca2 5H 2C2O42KMnO 45 mol 2 mol15 mLc(Ca2 ) 15 mL0.001 mol/L求得：c(Ca 2 )0.0025 mol/L， B 项正确.答案：B二、双项选择题(本题包括 2 小题，每小题 6 分，共 12 分)7(2010南京质检)下列说法正确的是 ( )A含有相同氧原子数的 SO2 和 CO 的质量相等B等物质的量浓度的 NaOH 溶液与氨水中的 c(OH )不相等C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价键键数相等D等温等压下，3 mol C 2H2(g)和 1 mol
8、 C6H6(g)的密度相等解析：若都含有两个氧原子时，m (SO2)64 g，m(CO) 22856 g，A 错；氨水为弱电解质不完全电离，而 NaOH 为强电解质完全电离，等物质的量浓度的 NaOH 溶液和氨水电离出的 c(OH )前者大于后者，B 错；等温等压下密度与摩尔质量成正比，与物质的量的多少无关，D 错.答案：BC8(2010运城模拟)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此，下列说法正确的是 ( )A该硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol/LB1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气C配制 200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该
9、硫酸 50 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol/L解析：由物质的量浓度计算公式 c 18.4 1000wM 1000 mL 1.84 g/cm398%1 L98 g/molmol/L，故 A 正确；由于该酸是浓硫酸，所以不能与锌反应产生氢气，而应生成二氧化硫气体；根据稀释公式 c(浓)V(浓)c( 稀)V (稀)， 18.4 mol/LV(浓)4.6 mol/L0.2 L，V(浓 )0.05 L，即 50 mL，选项 C 正确；该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数为 49%，而密度减小，则所得的硫酸的物质的量浓度必小于 9.2 mol/L.答案：AC三、
10、非选择题(本题包括 4 小题，共 64 分)9(17 分)(1)在标准状况下，6.72 L CH4 气体 3.0110 23 个 HCl 气体分子 13.6 g H2S 气体 0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述数字序号表示)标准状况下四种气体的体积_(2)一定温度下，把相对分子质量为 M 的可溶性盐 W g 溶解在 V mL 水中，恰好形成饱和溶液(密度为 gcm3 )，则溶质的质量分数为_，物质的量浓度为_，该温度下此盐的溶解度为_(3)粗盐经提纯后得到 NaCl 溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈) 外，还需要的仪器名
11、称为_该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验：实验中需要用 60 mL 2 mol/L 的NaCl 溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_，该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度_2 molL1 (填“” 、 “” 或“”)答案：(1)(2) % mol/L g100WW V 1000WM(W V) 100WV(3)蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 11.7 g 10(13 分) 现有 m g 某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为 M g/mol.则：(1)该气体的物质的量为_mol.(2)该气体中所含的原子总数为_个(3)该气体在标准状况下的体积为_L.(4)该气
12、体溶于 1 L 水中( 不考虑反应) ，其溶液中溶质的质量分数为_(5)该气体溶于水后形成 V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为_ mol/L.解析：(1)该气体的物质的量为：n mol.m gM g/mol mM(2)原子总数为： 46.021023mM 2.4081024mM(3)标准状况下的体积为 22.4 L.mM(4)因 m(H2O)1000 g，所以溶质的质量分数为100% %.mm 1000 100mm 1000(5)物质的量浓度 c mol/L.nV mMV mMV答案：(1) (2) (3)mM 2.4081024mM 22.4mM(4) % (5)100mm 1000 mM
13、V11(16 分) 欲配制 500 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液，试回答下列问题(1)计算：需要 NaOH 固体的质量为_(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量( 烧杯中盛 NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或 “低于”) 右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为_假定最终称量小烧杯的质量为_( 填 “32.6 g”或“32.61 g”)(3)在标尺(图) 上画出游码位置(画“”表示) (4)配制方法：设计五个操作步骤向盛有 NaOH 的烧杯中加入 200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续向容量
14、瓶中加入蒸馏水至离液面刻度 12 cm；将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中；在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤 23 次后移入容量瓶中；改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀试用以上编号写出正确顺序_(5)某学生实际配制 NaOH 溶液的浓度为 0.48 mol/L，原因可能是 ( )A使用滤纸称量 NaOH 固体B容量瓶中原来存有少量水C溶解后的烧杯未经多次洗涤D用胶头滴管加水定容时仰视刻度解析：(1)m(NaOH)Mn40 g/mol50010 3 L0.5 mol/L10 g.刻度盘的指针偏向哪方，哪方就重，左边托盘高于右边托盘，这时应先往左盘添加药品.天平精确到 0
15、.1 g，所以称量结果只能为 32.6 g，在称量物品时，砝码的选择是由大到小.而溶液的配制过程为：计算称量溶解转移定容装瓶贴签.配制出的溶液浓度小于所要求的原因，可能是：使用滤纸 称量 NaOH，因为 NaOH吸收空气中的水和 CO2，从而使 实际使用的 NaOH 质量小了；溶解后的烧杯未经多次洗涤，从而使溶质残留在 烧杯中；定容时仰视，此 时 液面已经超过了刻度线.而容量瓶中是否有蒸馏水则不影响结果.答案：(1)10 g (2) 高于 调节平衡螺丝使之平衡 32.6 g(3)(4) (5)ACD12(18 分)(2008 上海高考，有改动)已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁
16、的碱式盐(1)取该碱式盐 3.01 g，加入 2.0 mol/L 盐酸使其溶解，当加入盐酸 42.5 mL 时开始产生 CO2，加入盐酸至 45.0 mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比(2)在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重 1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为 0.040，试推测该碱式盐的化学式解析：(1)由题意可知：当加到 HCl 的物质的量为 2.0 mol/L42.5 mL103 LmL1 0.085 mol 时开始产生 CO2；而当加到 2.0 mol/L45.0 mL103 LmL1 0.090 mol
17、 时正好反应完全.所以 n(CO )0.090 mol0.085 23mol0 .005 mol.又由于达喜为铝和镁的碱式盐，所以 n(OH )0.085 mol0.005 mol0 .08 mol.所以 .n(OH )n(COoal(2 ,3) 0.08 mol0.005 mol 161(2)由已知得 1.74 g 沉淀为 Mg(OH)2，得碱式 盐中含 n(Mg2 ) 0.03 mol，由1.74 g58 g/mol恰好反应完全后溶液电荷守恒列式子：3n(Al 3 )2n(Mg 2 )n(Cl )n (HCl)，则n(Al3 )2.0 mol/L45 mL10 3LmL 1 0.03 mo
18、l230.01 mol，又由(1) 得 n(OH )0.08 mol、 n(CO )230.005 mol.因为 0.03 mol24 g/mol0.01 mol27 g/mol0.08 mol17 g/mol0.005 mol60 g/mol2.65 g3.01 g.所以含有 n(H2O) 0.02 mol.3.01 g 2.65 g18 g/mol故 n(Al3 )n(Mg 2 )n(OH )n(CO )n(H 2O)0.01 mol0.03 mol0.08 23mol0.005 mol0.02 mol 261614.所以该碱式盐的化学式为 Al2Mg6(OH)16CO34H2O.答案：(1)161(2)Al2Mg6(OH)16CO34H2O
