1、1常用化学计量练习1设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A高温下，0.2 mol Fe与 足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N AB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH 数目为0.1N AC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况) 气体时，电路中通过的电子数目为2N AD 5NH 4NO3 2HNO 34N 29H 2O反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A2 2014全国卷 N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB2 L 0.5 molL 1 硫
2、酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD 丙烯和环丙烷组成的 42 g混合气体中氢原子的个数为 6NA3 LiPF6是锂离子电池中 广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl 5为原料，低温反应制备LiPF 6，其流程如下：新_课_标第_一_网已知：HCl的沸点是85.0 ，HF的沸点是19.5 。(1)第步反应中无水HF 的作用是 _、_ 。反应设备不能用玻璃材质的原因是_(用化学方程式表示) 。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF 5极易水解
3、，其产物为两种酸，写出PF 5水解的化学方程式：_。(3)第步分离采用的方法是_；第步分离尾气中 HF、HCl采用的方法是_。(4)LiPF6产品中 通常混有少量LiF 。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF 6的物质的量为_mol( 用含w、n的代数式表示) 。4下列叙述和均正确并有因果关系的是( )选项 叙述 叙述2A KNO3的溶解度大用重结晶法除去 KNO3中混有的NaClB BaSO4难溶于酸用盐酸和 BaCl2溶液检测 SO24C NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验Dw w w .x k b 1.c o m新 课 标 第 一 网Ca(OH)
4、2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL 1的Ca(OH) 2溶液常用化学计量综合练习6 设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC标准状况下，11.2 L苯中含有分 子的数目为0.5N A，D在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A10设n A为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是( )A18 g H 2O含有10n A个质子B1 mol 甲苯含有 6nA个CH键C标准状况下，22.4 L氨水含有 nA个NH 3分子D5
5、6 g铁片投入足量浓H 2SO4中生成n A个SO 2分子13已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO、KClO 3，且c（Cl）c（ClO ）的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是( )A若某温度下，反应后c（Cl）c（ClO ）11，则溶液中3c（ClO）c（ClO ）12B参加反应的氯气的物质的量等于12a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：12a mol ne56a molD改变温度，产物中KClO 3的最大理论产量为17a mol27 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料等。回答下列问题：
6、(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 _周期、第_族；PbO 2的酸性比 CO2的酸性_(填“ 强”或“弱”)。(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 _。(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_；PbO 2也可以3通过石墨为电极，Pb(NO 3)2和Cu(NO 3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_，阴极上观察到的现象是_；若电解液中不加入Cu(NO 3)2，阴极发生的电极反应式为_，这样做的主要缺点是_。(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知 失重曲线上的a点为样品失重4
7、.0%(即样品起始质量-a 点固体质量样品起始质量100%) 的残留固体。若 a点固体组成表示为PbO x或mPbO 2nPbO，列式计算x值和m n值_ 。11 2014四川卷 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO 2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的 SO2，又制得电池材料MnO 2(反应条件已省略) 。请回答下列问题：(1)上述流程脱硫实现了_( 选填下列字母编号)。A废弃物的综合利用 B白色污染的减少 C酸雨的减少(2)用MnCO 3能除去溶液中的 Al3 和Fe 3 ，其
8、原因是_ 。(3)已知：25 、101 kPa时，Mn(s)O 2(g)=MnO2(s) H 520 kJ/molS(s)O 2(g)=SO2(g) H297 kJ/molMn(s)S(s)2O 2(g)=MnSO4(s) H1065 kJ/molSO2与MnO 2反应生成无水MnSO 4的热化方程式是_ _。(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO 4溶液可制得 MnO2，其阳极的电极反应式是_4_。(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_。(6)假设脱除的SO 2只与软锰矿浆中的 MnO2反应。按照图示流程，将 a m3(标准状况)
9、含 SO2的体积分数为 b%的尾气通入矿浆，若 SO2的脱除率为89.6% ，最终得到MnO 2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO 2_k g。9 2014天津卷 Na 2S2O3是重要的化工原料， 易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。.制备Na 2S2O35H2O反应原理：Na 2SO3(aq)S(s) Na 2S2O3(aq)实验步骤：称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去 )，水浴加热，微沸 60 min。趁热过滤，将滤液水浴
10、加热浓缩，冷却析出Na 2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿 的目的是_ _。(2)仪器a的名称是_，其作用是_。(3)产品中除了有未反应的Na 2SO3外，最可能存在的无机杂质是 _。检验是否存在该杂质的方法是_。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_ _ _。.测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL 1 碘的标准溶液滴定。反应原理为2S 2O23I 2=S4O262I 5(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_ 。(6)滴定起始和终点的液面位置
11、如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M )_。.Na 2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl 2氧化成SO24，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。离子反应与离子方程式练习3 2014重庆卷 下列叙述正确的是 ( )A浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH) 3胶体BCH 3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c (CH3COO )增大CCa(HCO 3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH) 2D25 时Cu(OH) 2在水中的溶解度大于其在Cu(NO 3)2溶液中的溶解度3 2014四川卷 能正
12、确表示下列反应的离子方程式的是( )ACl 2通入 NaOH溶液：Cl2OH =Cl ClO H 2OBNaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO232H =CO2H 2OCAlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al3 4NH 3H2O=AlO24NH42H 2ODCu溶 于稀HNO 3：3Cu8H 2NO3= =3Cu2 2NO4H 2O12 2014山东卷 下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )A无色溶液中可能大量存在 Al3 、NH4、Cl 、S 2B酸性溶液中可能大量存在Na 、ClO 、SO2 4、I C弱碱性溶液中可能大量存在Na 、K 、Cl 、HCO3D中性溶液中可能大量存在 Fe3 、
13、K 、Cl 、SO24632014江苏卷 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ApH1的溶液中：Na 、K 、MnO 4、CO23Bc(H )110 13 molL1 的溶液中：Mg 2 、Cu 2 、SO24、NO3C0.1 molL 1 NH4HCO3溶液中： K 、Na 、NO3、Cl D0.1 molL 1 FeCl3溶液中：Fe 2 、NH4、SCN 、SO247 2014江苏卷 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )ACu溶于稀HNO 3：Cu2H NO3= =Cu2 NO 2H 2OB(NH 4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2
14、：Fe 2 2OH =Fe(OH)2C用CH 3COOH溶解CaCO 3：CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2来源:学.科.网Z.X.X.KD向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH) 3：CO2AlO22H 2O=Al(OH)3HCO 311下列离子方程式错误的是( )A向Ba(OH) 2溶液中滴加稀硫酸：Ba2 2OH 2H SO2 4=BaSO42H 2OB酸性介质中KMnO 4氧化H 2O2：2MnO45H 2O26H =2Mn2 5 O28H 2OC等物质的量的MgCl 2、Ba(OH) 2和HCl溶液混合：Mg 2 2OH =Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反
15、应 ：PbSO 42H 2O2e =PbO24H SO249 2014北京卷 下列解释事实的方程式不正确的是 ( )A测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2O NH4OH B将Na 块放入水中，产生气体：2Na2H 2O=2NaOHH 2C用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2通电 Cu 2 2Cl DAl片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al2OH 2H 2O=2AlO 23H 278 2014广东卷 水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )ANa 、Ca 2 、Cl 、SO2 4BFe 2 、H 、SO2 3、ClO CK 、Fe 3 、NO3、SCN DMg 2 、
16、NH4、Cl 、SO24氧化还原反应概念练习27 2014北京卷 (12分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A，在高温下将 x g钢样中的碳、硫转化为CO 2、SO 2。气体a的成分是_。若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS5O 2高温 1_3_。(2)将气体a通入测硫装置中(如图) ，采用滴定法测定硫的含量。H 2O2氧化SO 2的化学方程式：_。用NaOH溶液滴定生成的H 2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗 1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：_。
17、(3)将气体a通入测碳装置中(如图) ，采用重量法测定碳的含量。气体a通过B和C的目的是_ 。8计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据_。1能在溶液中大量共存的一组离子是 ( )ANH4、Ag 、PO34、Cl BFe 3 、H 、I 、HCO3CK 、Na 、 NO3、MnO4DAl 3 、Mg 2 、SO 24、CO232下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( )ANa 、Mg 2 、Cl 、OH BH 、Ca 2 、CO23、NO3CCu 2 、K 、SO 24、NO3DNa 、HCO3、OH 、 Ca23下列离子组一定能大量共存的是 ( )A甲基橙呈黄色的溶液中： I 、Cl 、NO3
18、、Na B石蕊呈蓝色的溶液中：Na 、AlO 2、NO3、HCO3C含大量Al 3 的溶液中：K 、NO3、Na 、ClO D含大量OH 的溶液中：CO23、Cl 、F 、K 4下列各组离子一定能大量共存的是 ( )A在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na 、Cl 、H B在强碱溶液中：Na 、K 、CO23、NO3C在pH12的溶液中：NH4、Na 、SO 24、Cl D在c(H )0.1 molL 1 的溶液中：K 、I 、Cl 、NO 35某溶液中含有较大量的Cl 、CO23、OH 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次沉淀出来，下列实验操作顺序正确的是 ( )滴加
19、Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO 3溶液滴加 Ba(NO3)2溶液A B C D 6下列关于电解质溶液的正确判断是 ( )A在pH12的溶液中，K 、Cl 、HCO3、Na 可以常量共存B在pH0的溶液中，Na 、NO3、SO 23、K 可以常量共存C由0.1 molL 1 一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH= =B OH D由0.1 molL 1 一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在A H 2OHAOH 7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )ApH1的溶液中：Fe 2 、NO3、SO24、Na B由水电离的c (H )110 14 mol
20、L1 的溶液中：Ca 2 、K 、Cl 、HCO3Cc(H )/c(OH )10 12的溶液中：NH4、Al 3 、NO3、Cl Dc(Fe 3 )0.1 molL 1 的溶液中：K 、ClO 、SO 24、SCN 11某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子 CO23 、SiO23、AlO2、Cl 9阳离子Al3 、Fe 3 、Mg 2 、NH4、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y ，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V) 的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，则 oa段转化为沉淀的离子( 指来源于X 溶液的， 下同)是 ，ab段发生反应的离子是 ，bc段发生反应的离子
21、方程式为_。(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是 ，ab段反应的离子方程式为_。12某同学用含有Ag 、Al 3 、Ca 2 、Mg 2 的溶液，做如下实验，试填空并按要求写出反应的离子方程式。(每步加入试剂均足量)(1)向这种溶液中加入稀盐酸生成_沉淀( 填沉淀的化学式，下同)。离子方程式： _。(2)向实验(1)所得的滤液中加入过量氨水，使溶液呈碱性，又产生_沉淀；离子方程式： _。(3)把实验(2)所得的液体过滤，向滤液中加入碳酸钠，又会产生_沉淀。(4)把实验(2)所得的沉淀分成两份，一份加入稀盐酸，沉淀_(填现象)。向另一份中加入过量NaOH溶液，这时沉淀部分溶解生成_，
22、不溶解的是_，离子方程式： _。用数形结合思想理解Al 3 、Al(OH) 3、AlO2三者之间关系及相关计算【例1】 向30 mL 1 molL1 的AlCl 3溶液中逐渐加入浓度为 4 molL1 的NaOH 溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ( )A3 mL B7.5 mL C15 mL D17.5 mL【例2】 某无色溶液中，已知含有H 、Mg 2 、Al 3 等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液) 体积(x轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是( )【例3】 将01 mol的镁、铝混合物溶于10
23、0 mL 2 molL-110的H2SO4 溶液中，然后再滴加1 molL-1 的NaOH 溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量 m随加入NaOH溶 液的体积V变化的关系如上图所示。当V 1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)_ mol，V 2_ mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使 Mg2 、Al 3 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)_mL。(3)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a ，用100 mL 2 molL1 的H 2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL 1 molL1 的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH
24、) 3。满足此条件的a的取值范围是_。8. 有一无色溶液，可能含有K 、Al 3 、Mg 2 、NH4、Cl 、SO24、HCO 3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na 2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 ( )A肯定有Al 3 、Mg 2 、NH 4、Cl B肯定有Al 3 、Mg 2 、HCO3C肯定有K 、HCO3、MnO4D肯定有Al 3 、Mg 2 、SO249下列各反应的离子方程式中，错误的是 ( )A硫酸
25、铝溶液中加入过量的氨水： Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4B铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H 2NO3= =3Fe2 2NO 24H 2OC将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH 2H 2O=2AlO23H 2D偏铝酸钠与过量盐酸反应： AlO24H =Al3 2H 2O10将3.9 g镁铝合金，投入到500 mL 2 molL1 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 molL 1的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 ( )A125 mL B200 mL C250 mL D560 mL11. 由短周期元素组成的单质A、 B、C和甲、乙、丙、丁
26、、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：11(1)写出下列物质的化学式：A_，乙_ 。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途： _ 。(3)写出下列变化的化学方程式。A与NaOH溶液反应的离子方程式： _；乙与过量 CO2反应的离子方程式： _；戊溶液与乙溶液混合的离子方程式： _。12如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：(1)A点时已参加反应的 AlCl3和NaOH 的物质的量之比为 。(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_ 。(3)向B处生成的溶液中
27、通入二氧化碳，可观察到的现象是_。(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5 molL-1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐 减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。13某混合物甲中含有明矾KAl(SO 4)2、Al 2O3和Fe 2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：(1)写出A、B、 D的化学式：A 、B 、D 。(2)试剂a最好选用 (选填A、B 、C、D)。ANaOH溶液 B稀盐酸C二氧化碳 D氨水(3)写出反应的离
28、子方程式：_。(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为 _。14铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程12：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3 ，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8+4NaOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式： _。(2)滤渣A的主要成分为 ；滤渣A的用途是 (只写一种) ；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是_ 。(3)在工艺流
29、程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是_。(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用 (填编号) 。理由是_。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸能力提升训练1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( )A赤铁矿的主要成分是Fe 3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O3和H 2C除去FeCl 2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe 3 与KSCN产生血红色沉淀2下列中学常见实验的现象或表述正确的是 ( )A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白
30、色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可D向CuSO 4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”3鉴定某一FeCl 2溶液中阳离子只有亚铁离子，最好采用 ( )A加入NaOH 溶液B加入KSCN溶液C先通入氯气，再加入KSCN溶液D先加足量铁粉，再加入KSCN溶液4有NaCl、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )A盐酸 B烧碱溶液13C氨水 DKSCN溶液5某学生设计了
31、如下方法对X 盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是 ( )AX中一定有Fe 3BZ中一定有Fe 3CY为AgI沉淀DX一定为FeBr 2溶液6常温下，往H 2O2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2 H 2O22H =2Fe3 2H2O；2Fe 3 H 2O2=2Fe2 O 22H ，下列说法不正确的是 ( )AH 2O2的氧化性比Fe 3 强，其还原性比Fe 2 强B在H 2O2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C在H 2O2分解过程中，Fe 2 和Fe 3 的总量保持不变DH 2O2生产过程要严格避免混入Fe 27将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL
32、1 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 ( )A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色， Cl 基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色CFe 2 和Fe 3 物质的量之比为 51D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 258向含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe 3 ，同时析出 0.1 mol Ag。下列结论错误的是( )A氧化性：Zn 2 Cu2 Fe3 AgBFe 3 的氧化性大于Cu 2C溶液中Cu 2 与Fe 2 的物质的量之比为12D1 mol Fe可还
33、原2 mol Fe 39FeCl 3可通过多种途径转化成FeCl 2。(1)在FeCl 3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为_。(2)工业上常将无水FeCl 3在氮气作保护气下加热至300350 ，通入干燥H 2而制得FeCl 2。该反应的化学方程式为_。(3)工业上另一种制备FeCl 2的方法是：将无水的FeCl 3与适量氯苯 (C6H5Cl)，在130 持续加热约3 小时，可发生如下反应：2FeCl3 C6H5Cl 2FeCl2C 6H4Cl2HCl130 根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是_( 填有机反应类型) 。(4)根据上述三个反应，下列有关说法正确的是_(填序号)。反
34、应 (1)中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性14反应 (3)中，HCl为氧化产物上述三个反应中，FeCl 2均为还原产物(5)请另写一个FeCl 3转化成FeCl 2的化学方程式：_ 。10. AG各物质间的关系如下图，其中B、D 为气态单质。A MnO2B Fe点燃E F和G 的混合溶液C C MnO2D GFe， 请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为_、_。(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为 _；若只能在加热情况下进行，则反应物A 应为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)新配制的F溶液应加入_ 以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实
35、验现象为_。11现有浓度分别为1 molL1 的FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。(1)充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu 2 ，则溶液中一定含有的金属离子还有_，该离子在溶液中的物质的量范围为_，可能含有的金属或金属离子为_。(2)反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为_，为_mol ，一定没有的金属离子为_。12由Fe 2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去) ：(1)取少量溶液X，加入过量的 NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO 2，无明显变化，说明
36、样品中不含有的物质是(填写化学式 )_。(2)Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂 a为饱和NaHCO 3溶液，则反应 I中能同时生成两种气体的化学方程式是_；若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。(4)取Y中的溶液，调 pH约为7，加入淀粉KI 溶液和H 2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y 中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组
37、合是(各组合中的物质用化学式表示 )_。1513富马酸亚铁(分子式为C 4H2O4Fe，结构简式为 )是一种限量使用的铁强化剂。(1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图：根据题意，请你写出富马酸的结构简式：_。绿矾(FeSO47H2O)在保存过程中形成的杂质主要有 (填化学式)。操作Y包括 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是_。(2)设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐( 可供选用的试剂有KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、稀硫酸。已知SCN 能被MnO 4氧化) 。填写下表相应空格：步骤 实验操作与现象取富马酸亚铁产品1.5 g，加入稀硫酸25 mL，用水稀释至50 mL，加热使其完全溶解并反应，冷却后过滤( 除去生成的富马酸及可能过量的反应物)，保存滤液
