1、练习、下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的是（ ） 与Fe反应：2Fe +3Cl2 = FeCl3Fe +S = FeS 稳定性：HClH2S 酸性：HClO4H2SO4 酸性：HClH2S Cl2通入H2S溶液中的反应:Cl2+H2S=2HCl+S A、全部 B、 C、 D、除外,点燃,D,二氧化硫专题复习,高考考点分析：,高考在本部分考查的知识点较多，归纳起来主要集中在：硫及其化合物的相互转化关系；SO2、H2S和SO32-的氧化性和还原性，特别是SO2的性质。,怎样系统地掌握一种物质的化学性质？,化学性质,1、将物质归类通性,2、从元素化合价分析氧化性还原性,3、特别要注意该物质的特
2、殊性,SO2,与H2O反应,与碱、碱性氧化物及某些盐反应,氧化性,还原性,重视环境保护，防止酸雨危害环境！,学法提示：,复习SO2的有关内容时，要注意以下几个方面的对比联系：SO2与Cl2的对比联系； SO2与CO2的对比联系； SO2与C2H4的对比联系。,一、物理性质:,无色、刺激性气味、有毒气体,密度比空气大,易溶于水(140),易液化(10),二、SO2的制备1、原料： Na2SO3（可溶性粉末） 浓硫酸（70%）2、原理： Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO4+H2O 思考：能否用稀硫酸？,3、装置： 思考：能否用启普发生器？,不能！ 理由： （1）Na2SO3不是难溶性块
3、状固体 （2）SO2易溶于水,思考： 实验室制SO2 气体，应注意什么？如何收集？,实验室制SO2应注意防止空气污染！可用NaOH溶液或碱石灰进行尾气吸收,用向上排空气法收集。,三、化学性质：,SO2是酸性氧化物吗?如何验证?,a 与碱反应,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3,思考：SO2与澄清石灰水如何反应？,b 与碱性氧化物反应,SO2+Na2O = Na2SO3 SO2+CaO=CaSO3,*亚硫酸是一种中强酸，具有酸的通性，在水中部分电离: H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO32-,(CO2H2O H2CO3),c 与水反应,S
4、O2H2O H2SO3,酸性,H2SO3H2CO3 HSO3-HCO3-,思考练习一,1、用1L1.0mol/L的KOH溶液吸收SO2气体0.8mol，所得溶液中SO32-和HSO3-的物质的量之比为（ ）,1：3,2、还原性：,设计实验验证SO2的还原性,与O2、KMnO4(H)、卤素单质水溶液等氧化剂的反应,5SO22KMnO42H2O =K2SO42MnSO42H2SO4,SO2X22H2O = H2SO42HX,较强,思考：,SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？为什么？,若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？,无明显现象,SO2Cl22H2O = 2HCl H2SO4,
5、H2SO4BaCl2 = BaSO4 2HCl,产生白色沉淀,往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入SO2气体，再加入HCl,思考练习二,2. 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体至过量，仍无沉淀，则通过的气体是（ ）A. NO2 B. NH3C. CO2 D. Cl2,C,小结：,无沉淀,有沉淀,有沉淀,有沉淀,有沉淀,有沉淀,BaSO3,BaSO3,BaSO3,BaSO3,BaSO4,滴加Na2SO3溶液,SO2和O2需在一定温度和催化 剂存在条件下才能反应；但由SO2转化成的H2SO3或亚 硫酸盐在常温下就能被氧化，所 以亚硫酸盐应密闭保存，以防变质。,
6、2H2SO3O2=2H2SO4 2Na2SO3O2=2Na2SO4,3、漂白性：,思考： SO2和氯水的漂白有何不同?,品红,SO2,褪色,加热,变红,可以用品红来检验SO2的存在,氯水,二氧化硫,原理,氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质,SO2溶于水产生的 H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,实质,氧化还原反应,非氧化还原反应,效果,永久性,暂时性,范围,可漂白大多数有色 物质，能使紫色石 蕊试液褪色,漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试 液褪色,几种漂白性物质的比较,吸附而漂白， 物理过程,氧化而漂白， 化学过程,氧化而漂白， 化学过程,氧化而漂白， 化学过程,氧化而漂白
7、， 化学过程,化合而漂白， 化学过程,褪色,褪色,褪色,褪色,褪色,褪色 加热复色,褪色,褪色,褪色,变红后 褪色,变兰后 褪色,变红不 褪色,问1： SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?,不同！ 前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应； 后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。,问题：若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条（ ） A、慢慢褪色 B、立即褪色 C、先褪色后恢复原来颜色 D、不褪色,SO2Cl22H2O = 2HClH2SO4,D,思考：,1、用什么方法可以鉴别SO2和CO2这两种气体？,能用
8、澄清石灰水鉴别吗?,CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O,CaCO3H2OCO2 = Ca(HCO3)2,SO2Ca(OH)2 = CaSO3H2O,CaSO3H2OSO2 = Ca(HSO3)2,不能！,问题引导：CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢?,(1)品红溶液,(2)KMnO4溶液或Br2水,SO2均褪色,相似性：均为酸酐 差异性：SO2具有还原性、漂白性 区分：,设计一个实验： 验证上述反应所产生的各种产物,检验SO2通常用品红溶液,红色变浅或褪去,检验CO2通常用澄清石灰水,检验H2O通常用无水硫酸铜,白色浑浊,白色变蓝色,用什么方法可以除去
9、CO2中的SO2杂质？,SO2 CO2 H2O,吸收 SO2,检验是否 除尽SO2,验 SO2,验 CO2,验水,思考：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？为什么？,溴水,SO2 CO2 H2O,若将顺序换为上图，能够检验的产物是什么？,思考：实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，若温度高于180，除了生成乙烯和水以外，还会有副产物SO2生成。请设计实验验证实验中是否有这三种产物生成。,问题引导： 乙烯和SO2的性质有何相同点和不同点？,实验方案：,品红溶液,NaOH 溶液,品红溶液,KMnO4 溶液,思考：方案中的NaOH溶液能否用KMnO4溶液或溴水代替？为什么？,4、氧化性：,S
10、O2,+4,+6,0,2 4 0,-2e2,还原剂 氧化剂,+4e1,较弱,亚硫酸亚硫酸是易分解的、具有弱氧化性、强还原性的二元中强酸（离子反应中写成分子式）。还原性(与高锰酸钾溶液或溴水、硫化氢等),亚硫酸盐: 易被氧化成硫酸盐.,亚硫酸盐的溶解性规律,除钠、钾、铵盐外，其余大多难溶于水，这一点与碳酸盐极为相似。,三氧化硫 无色易挥发的液体，熔点.,沸点44.8 强烈吸水,在空气中 “发烟”.与水反应生成硫酸,并放出大量热,易溶于浓硫酸. 如何除去SO2中SO3?,应用：,煤燃烧会产生较多二氧化硫，往煤中加生石灰可以减少二氧化硫的排放，为什么？,SO2 +CaO=CaSO32CaSO3+O2
11、=2CaSO4,综合练习,据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO2的含量高达3.8mg.m-3，烟尘达4.5mg.m-3，居民健康普遍受到严重危害。请回答：,综合练习,（1）流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成的（ ）有关。（2）这种大气污染对人体（ ）系统的危害最大。,酸雨,呼吸,综合练习,（4）为了防止SO2污染的发生，采取的根本措施是（ ）；我国是以煤炭为主要燃料的国家，可将煤气化、液化.或用钙基固硫的方法减少SO2排放，其化学方程式为：（ ）。,CaO+SO2= CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4,减少SO2的排放,综合练习,（5）为了SO2的再利用和防止这种污染，硫酸厂可用氨水吸收SO2，其离子方程式为：（ ）。,NH3+SO2+H2O=NH4+ + HSO3 -,练习2,（1） 为除去CO2气体中混有少量SO2气体杂质，应选用的试剂 （ ）,（2） 某同学在实验室做有关二氧化硫的性质实验，为吸收剩余SO2气体，应选用的试剂是（ ）,饱和NaHCO3溶液,NaOH溶液,形成知识网络,SO2,SO3,被氧化,S,被还原,H2S,H2SO4,对比：,CO2,H2CO3,CO,C,被氧化,被氧化,再 见！,
