1、专题 8 碱一、【考试内容】1、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质及用途；认识强碱的腐蚀性。2、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。3、学会用探究的方法认识碱的性质。二、【复习重难点】1、掌握常见的碱的理化性质及用途；2、学会用探究的方法认识碱的性质。三、【复习过程】【例题呈现】1.（16 镇江）下列归类错误的是（ ） 选 项 归 类 物质或现象A 化石燃料 煤、石油、天然气B 常见的碱 烧碱、熟石灰、纯碱C 营养物质 淀粉、油脂、蛋白质D 环境问题 酸雨、温室效应、PM 2.5超标2.（15 镇江）金属加工工业排放的废水中含有 NaNO2、NaO
2、H，可加入铝粉加热除去。（1）NaNO 2中氮元素的化合价为 。（2）除去时，生成 NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式为。3. (15 常州)下列三个实验均可证明 CO2能与 NaOH 溶液反应。实验：用试管集满 CO2，迅速加入 NaOH 溶液、塞紧橡皮塞，充分振荡，静置。(1)实验后打开橡皮塞时，听到响亮的“啵”声， 其原因是实验后试管中的气压_(填“变大”或“变小”)；(2)对静置后的溶液进行下列操作，由对应的现象可推知 CO2与 NaOH 溶液一定反应的是_(填序号)。a. 滴加酚酞，溶液变为红色 b. 滴加少量稀盐酸，不产生气泡c. 滴加少量氯化钡溶液，产
3、生白色沉淀实验：在 8.0 g NaOH 固体中加入适量 95%的乙醇溶液，配制成饱和 NaOH 的乙醇溶液，向该溶液中通入 CO2，直至产生白色沉淀 Na2CO3。(1)某托盘天平标尺的最大刻度为 1 g，配备有 1 g、2 g、5 g 和 10 g 四种砝码若干个，用该天平称取 8.0 g NaOH 固体时，所需砝码总数为_个；(2)实验利用的原理是：_影响物质的溶解性。实验：如图 5 所示，将 5 mL 溶质质量分数为 10%的 NaOH溶液(1.1 g/mL)缓慢、全部注射入瓶中，观察到酒精倒流入瓶中，最终瓶中剩余 5 mL 气体。此实验条件下，1 体积水约可溶 1 体积 CO2，CO
4、 2不溶于酒精，(CO 2)2 gL。(1)实验时_(填“能”或“不能”)用水代替量筒中的酒精；(2)实验时将 NaOH 溶液缓慢注射入瓶中的原因是 _；(3)根据上述实验可推知：与 NaOH 溶液反应的 CO2约为_(取整数)mL；(4)理论上，上述 5 mL NaOH 溶液与足量 CO2反应都转化为 Na2CO3时，参加反应的 CO2的体积大约为多少毫升？(写出计算过程，结果取整数)(5)实际上，上述 NaOH 溶液吸收的 CO2偏少，其原因可能是_(填序号)。a. CO2不纯 b. 装置漏气c. NaOH 与 CO2化合生成了 NaHCO3d. 倒流入瓶中的酒精干扰了 NaOH 溶液对
5、CO2的吸收【知识梳理】1、小结学习过的氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的知识，并作交流。名称 化学式 俗称 物理性质 化学性质 重要用途氢氧化钠氢氧化钙氨水2、根据氢氧化钠和氢氧化钙的组成和性质，对下表内容进行研究和讨论碱溶液的组成特点碱溶液的共同性质碱有共性的原因【学生易错易漏点】1、纯碱不是碱，属于碳酸盐或钠盐，但其水溶液呈碱性。2、只有碱的溶液才能与指示剂、非金属氧化物和盐溶液反应。【体系构建】1、按照溶解性可将碱分为 和 。大部分的碱是不溶于水的，常见的能溶或微溶的碱有（写化学式） 、 、 、 、 。2、氢氧化铜是 色的，氢氧化铁是 色的。其他的不溶性碱一般都是 色的。3、碱的通性（填写【知
6、识梳理】2 表格）4、判断下列反应能否发生并完成反应方程式的书写：（1）CO 2 + NaOH （2）CO 2 + Mg(OH)2（3）SO 2 + NaOH (4) SO2 + Ca(OH)2(5) KOH + HNO3 (6)Al(OH)3 + HCl（7）NH 3H2O + H2SO4 （8）NaOH + KCl（9）Ba(OH) 2 + CuSO4 (10) Ca(OH)2 +Na2CO3（11）Cu(OH) 2 +Na2SO4 (12) NaOH + CaCO3(13) Fe(OH)3 +AgCl以上能发生的反应中属于复分解反应的有 。【练习反馈】1、【2016 年湖南省湘潭市】下列
7、物 质露置在空气中一段时间 后，因 为发生化学变化而质量增加的是（ ）A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D石灰石2、【2017 年湖南省邵阳市】下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是 （ ）A稀盐酸 B二氧化碳 C碳酸钙 D石蕊溶液3、【2017 年四川省成都市】能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是 （ ）AHCl BKNO 3 CK 2CO3 DFeCl 34、【2017 年四川省内江市】下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是 （ ）ANaOH、FeCl 3、K 2SO4 BNaCl、HNO 3、AgNO 3CNaCl、K 2CO3、Ca(OH) 2 DK
8、NO 3、NaCl、Ba(OH) 25、【2017 年江苏省苏州市】甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列选项不能实现图示转化的是 （ ）6、【2017 年江苏省连云港市】下列有关实验现象的描述正确的是 （ ）A小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑 B硝酸铵固体溶于水后，溶液的 温度几乎不变C氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味气体7、【2016 年江苏省宿迁市】某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如 CaH2+2H2OCa（OH） 2+2H2，NaH 与 CaH2的化学性质相似，则将 NaH
9、 放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（ ）ANaOH 和 H2 BNaOH 和 NaClCNaOH、H2和 NaCl DNaCl 和 H28、【2016 年陕西省】室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba(OH)选项 甲 乙 丙A H2SO4 H2 H2OB C CO CO2C Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3D NaOH NaCl NaNO32溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如右图所示（忽略溶液温度的变化）。下 列分析正确的是（ ）Aa 点溶液中有两种溶质 Bb 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝Cc 点烧杯内液体的 pH=7 Dd 点溶液中有较多的 Ba2+、OH -、SO 42
10、- 、H +9、【2016 年湖南省湘潭市】往硫酸和硫酸 铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列 说法正确的是（ ）Aa 至 b 段有蓝色沉淀生成 Bd 点溶质种类为三种Cc 至 d 段，溶液 pH 不断减少 Dc 点所含的溶质种类最少10、【2015年广东省广州市】氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 （1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：_。测量其溶液的pH时，可以_，再用标准比色卡比较试纸显示的 颜色，读取该溶液的pH。 （2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： 。 （3）用熟石灰来改良酸性土壤，反
11、应的化学方程式是：_ （以土壤中含有硫酸为例）。 （4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是 K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_。 “黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_（填元素符号）。11、（15 镇江）用工业碳酸钙(含有少量 Al2O3、Fe 2O3)生产医药 CaCl22H2O 的主要流程如下：（1）加入试剂 A 的目的是除去溶液 1 中少量 AlCl3、FeCl 3。试剂 A 可以选择 （选填序号）。aNa 2CO3 bBa
12、(OH) 2 cCa(OH) 2（2）阶段一的目的是 。（3）操作 1、2 中，所用玻璃仪器有 、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。操作 3 包括：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤等。12、【2015 年湖北省襄阳市】某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。【查阅资料】碱石灰是由 CaO 和 NaOH 固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。BaCl 2溶液显中性。【提出猜想】根据资料，同学们分析 碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、N aOH、Ca(OH) 2、CaCO 3和 。【实验探究】小组
13、讨论后设计如下实验进行探究：实验步骤及操作 实验现象 结 论取部分该样品于试管中，加少量水 无明显放热现象碱石灰样品中不含 CaO和 继续加足量水，振荡，静置 产生白色沉淀 样品中一定含有 CaCO3从步骤的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加 过量 BaCl2溶液产生白色沉淀将步骤所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液溶液变红色【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤的结论不准确，原因是 （用化学方程式表示）。【解释与结论】通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是 ；实验探究步骤所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有 。13、【2017 年浙江省杭州市】小金通过图示装置验证
14、CO2能与 NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满 CO2的集气瓶中注入过量 20%的NaOH 溶液， 振荡集气瓶后打开止水夹。（1）打开止水夹后观察到的现象是_。（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除 CaCl2外，还存在的溶质有_。14、【2016 年湖北省鄂州市】（3 分）A H 是初中化学常见物质，下图为这些物质的相互转化关系图。其中 E 为红色固体，H 为红褐色沉淀，其中部分生成物与反应条件已省略。回答下列问题：（1）F 的化学式为： （2）E C 化学方程式为： （3）上述反应中未涉及的基本反应类型为 ： （4）举出 E G 在工业生产中对应的一种用途： 15、【2017
15、 年湖南省长沙市】现有 H 2SO4、 NaOH、 Na 2CO3、 Ca(OH)2、 BaCl 2五种溶液和 CO 2 一种气体（用 A、B、C、D、E、F 各代表这六种物质中的一种），它们之间的相互反应关系如右图所示，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应 请分析后回答：（1）C 的化学式是_。 （2）B 和 D 反应的化学方程式_。16、【2017 年山东省泰安市】（6 分)某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中 CO2的含量，设计如下实验步骤：将 250mL 瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为 50%NaOH 溶液 5mL；倒转饮
16、料瓶轻轻振荡, 然后放置恢复至室温，作待测液；按右图连接实验装置。取 50mL 待测液置于装置 B 的锥形瓶中，关闭开关 K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注人稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活 塞；打开开关 K,向装置中鼓人空气,一段时间后，将 C 装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为 0.394g。资料：CO 2与足量 Ba(OH)2反应生成 BaCO3沉淀。碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物。实验中各种溶液的密度都视为 lg/mL。根据以上实验过程完成下列问題：（1）上述实验过程中，C 装置中的现象是_；（2）装置 A 中发生的化学反应方程式为_，装置 D 的目的是_；（3）步骤冷冻碳酸饮料的目的是_；（4）步骤鼓入空气的目的是_；（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中 CO2的含量为_g/L(加入的NaOH 溶液的体积可忽略不计）。
