1、罗山高中高一化学期末复习专项训练 3（第二章 化学反应与能量）第 I 卷（48 分）一、选择题（每题 3 分，共 48 分，除 4 个小题有两个答案外，每题只有一个选项）1下列说法不正确的是 A.物质发生化学反应都伴随着能量变化。B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。 C.可逆反应只是代表少数反应。D.可充电池充电的反应与放电的反应是可逆反应。2碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电
2、子B电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过 O.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g3X、Y、Z 三种金属，X、Y 组成原电池，X 是负极；把 Y 放在 Z 的硝酸银溶液中，Y表面有 Z 析出。其活泼顺序是（ ）A. XYZ B. ZYX C. XZY D. YXZ4可逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到限度时的标志是（ ）A.混合气体密度恒定不变 B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I 2、HI 的浓度相等D.I2 在混合气体中的体积分数与 H2 在混合气体
3、中的体积分数相等5在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但反应到达的限度并不变，这个反应是A2NOO 2 2NO2 BN 2O4 2NO2CBr 2(g)H 2 2HBr D6NO4NH 3 5N23H 2O6下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（ ）A.Zn|H2SO4(稀)|C B.Cu|HNO3(稀)|AgC.Zn|CCl4|Cu D.Fe|H2SO4(稀)|Fe7把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生 H2 的速率可由右图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度
4、；Cl- 的浓度。影响反应速率的因素是（ ）A. B. C. D.8设 C+CO2 2CO,该反应吸收热量 ,反应速度为 V1 ,N2+3H2 2NH3,该反应放出热量，反应速度为 V2，对于上述反应，当温度升高时， V1 和 V2 的变化情况为（ ）A、同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大9将 Zn 片和 Cu 片用导线连接置于稀 H2SO4 溶液中，下列各种说法正确的是 ( )A、电子由正极流向负极 B、溶液的 pH 逐渐增大C、Zn 片的质量逐渐增大 D、Zn 片和 Cu 片上同时有气泡放出，则说明 Zn 片不纯10下列叙述正确的是 ( )A、电能是二级能源 B、水力是
5、二级能源C、天然气是一级能源 D、水煤气是一级能源11在锌和稀硫酸的反应中要使反应速率加快应采取的措施是 ( )A、加入少量硫酸铜溶液 B、加入少量氯化锌溶液C、加入少量浓硫酸 D、把稀硫酸换成浓硫酸 12可逆反应 达到平衡时的标志是（ ）2HI(g)(2gIHA、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变C、H 2、I 2、HI 的浓度相等 D、I 2 在混合气体中体积分数不变13已知 4NH3(气)+5O 2(气)= 4NO(气)+6H 2O(气)，若反应速率分别是 V(NH3)、V (O2)、V (NO)、V(H2O)mol/（Lmin）表示，则关系不正确的是( )A、5/4V (
6、NH3)=V(O2) B、5/6V (O2)=V(H2O) C、3/2V (NH3)=V(H2O) D、4/5V (O2)=V(NO)14如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M 棒变粗，N 棒变细，由此判断下表所列M、N、P 物质，其中可以成立的是 （ ）15新的替代能源主要包括 （ ）核能；柴草；焦炭；太阳能；氢能；液化石油气；水煤气；天然气A B C D16将 4 molA 气体和 2 molB 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g)B(g) 2C(g)若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为
7、 0.3 mol/(Ls)用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(Ls)2 s 时物质 A 的转化率为 702 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L其中正确的是 （ ）A B C DM N PA 锌 铜 稀硫酸溶液B 铜 铁 稀盐酸C 银 锌 硝酸银溶液D 锌 铁 硝酸铁溶液（第 6 题图）班级： 姓名： 得分： 第 I 卷选择题答题栏1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18第 II 卷（52 分）二、填空题17(6 分) 燃料燃烧的过程都是放热过程，这时反应物的总能量 （大于、等于、小于）生成物的总能量。燃料充分烧烧的条件
8、有 _和 _。为使固、液态燃料充分燃烧，提高燃料的利用率，应采取的措施是 _。18 （13 分） （1）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着 的变化，它们分别遵循 定律和 定律。能量变化通常主要表现为 的变化，即 或者 。（2） 、 既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因 。 从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键 。一个化学反应是吸收能量（热量）还是放出能量（热量） ，取决于 。（3）不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的 也不同。放热反应的宏观表现是 ，其微观表现是 。19 （8 分）已知破坏 1moL 物质中的化学键所消耗的能量叫键能（KJ/moL） ，下表
9、是一些物质的键能：物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2键能（KJ/moL）243 193 151 432 366 298 436请根据上述数据回答下列问题：（1）下列氢化物中最稳定的是 。AHCl BHBr CHI（2）X 2H 2=2HX（X 代表 Cl、Br、I）的反应是 反应（填“吸热”或“放热” ） 。（3）相同条件下，X 2（X 代表 Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放热或吸热最多的是 。（4）若无上表的数据，你能正确回答问题（3）吗？为什么？。20 （8 分）氯铝电池是一种新型燃料电池，电解质溶液是 KOH（aq） 。试完成下列问题：（1
10、）通入 Cl2 的电极是 极（填正、负） 。（2）通入 Al 的电极是 极（填正、负） 。（3）电子从 （填“Al”或“Cl 2”，下同）极经导线流向 极。（4）每消耗 5.4gAl，电路中通过的电子数目为 NA（N A 表示阿佛加德罗常数） 。21 （8 分）甲同学设计了如下图的原电池，电解质溶液为 FeCl2，但灯泡不亮。乙、丙、丁对甲同学的电池进行了改进后，灯泡变亮。回答下面的问题：（1）乙同学换了一个电极，如果他换的是铁极，你认为可以换成 （填化学式，下同） 片或 片等。（2）丙同学换的是电解质溶液，该溶液能与 Fe 反应，但不是置换反应。你认为他换成了 溶液，电极反应为：负极 ，正极
11、 。（3）丁同学没有改变电极和电解质溶液，而是不断的先溶液中通入一种黄绿色的气体，则FeCl2 溶液与该气体发生的反应离子方程式为： 。22 （9 分）把 0.6moLX 气体和 0.6moLY 气体混合于 2L 体积不变的密闭容器中，发生如下反应：2X（g）Y（g）=nZ（g）2W（g） 。2min 末是生成 0.2moLW，若已知以Z 表示的平均速率为 0.1moLL-1min-1。计算：（1）n= 。（2）前 2min 内用 X 的浓度表示的平均反应速率 V（X ）= 。（3）但反应进行到 1min 末时，容器中 X 的物质的量 （填数量或大小关系） 。23 （附加题，10 分）由铜片、铁片和 200mL 稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标准状况）气体时（铁片上无气体产生） ，硫酸恰好反应完计算：（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；（2）有多少电子通过了导线；（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少
