1、重庆市2018年初中学业水平暨高中招生考试 化学试题（A 卷）解析（全卷共四个大题，满分 70 分，与物理共用时间 120分钟）注意事项：1. 试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。2. 作答前认真阅读答题卡上的注意事项3. 考试结束后，由监考人员将试题和答题卡一并收回可能用到的相对原子质量: H1 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40一 选择题(本大题包括 16个小题,每小题 2 分,共 32 分)每小题只有一个选项符合题意1.“绿水青山就是金山银山“。下列物质的大量排放A.氮气B.二氧化硫C.固体粉尘D.工业废水【答案】A【考点】环境保护【解析】B、C、D
2、都是对环境有害的位置，空气中大部分都是氮气，故大量排放氮气对环境影响不大，选择 A 选项。2.端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是A水洗糯米B.刀切肉块C.粽叶包粽D.烧火正粽【答案】D【考点】物理变化与化学变化的判断【解析】烧火煮粽，包括了物质的燃烧，属于化学变化，故选择 D选项。3.安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记,在运输时应张贴该标记的是A.食盐B.鞭炮C.烧碱D.酒精【答案】C【考点】危险物质分类图示【解析】烧碱即是 NaOH，具有腐蚀性，与图示吻合，故选择 C选项。4.我市拥有丰富的页岩气,它与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法不正确的
3、是A.它是混合物B.它是不可再生能源C.它的主要成分是一种有机物D.加压使它液化,其分子间的间距不变【答案】D【考点】化石燃料、分子的性质【解析】页岩气由气体加压变成液体，体积变小，分子间的间隙减小，故 D 选项错误，选择D选项。5.“关爱生命,拥抱健康”是人类永恒的主题,下列说法不科学的是A.加铁酱油可预防贫血病B.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉C.甲醛有防腐作用,但不能浸泡食材D.煮沸是降低硬水硬度的方法【答案】B【考点】物质的性质与用途【解析】亚硝酸钠具有剧毒且会致癌，不能代替食盐腌制腊肉，故 B 不科学，选择 B选项。6.化学实验操作应严谨规范,下列操作符合要求的是 氢气看 听 闻 吹A
4、B C D【答案】B【考点】化学实验操作【解析】A 图视线应与凹液面最低处相平，仰视是错误操作，C中应用扇闻法，不可凑近闻，D中酒精灯应用灯帽盖熄，吹酒精灯可能导致火灾。A 选项正确，选择 A 选项。7.某品牌的小食品贴有如右图所示的标签,从营养均衡的角度分析该食品还缺少的营养素是A.维生素B.蛋白质C.油脂D.糖类【答案】A【考点】人体营养素【解析】人体六大营养素分别是蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维生素、水，图中精制面粉富含糖类，牛肉富含蛋白质，氯化钠属于无机盐，食用油是油脂，还缺少维生素，故选择 A选项。8.水是生命之源,下列关于水的说法不正确的是A.水是一种化学资源B.水是一种常用溶剂C
5、.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用D.水在通电的条件下分解得到两种单质【答案】C【考点】水的净化【解析】活性炭在净水中的作用是吸附色素和异味，并不能杀菌消毒，故 C 选项错误，选择C选项。9.王林同学喜欢做化学实验,下图是他给化学药品贴的标签，其中不正确的是A B C D【答案】D【考点】物质的分类【解析】硫酸铁对应的化学式是 Fe 2(SO4)3,FeSO4的名称是硫酸亚铁。10.碳 12 是指含 6 个中子的碳原子。下列对氧 16和氧 18两种氧原子的说法正确的是A.质子数相同B.质量相同C电子数不相同D.16和 18表示原子个数【答案】A【考点】原子的结构【解析】氧 16 和氧 18
6、两种原子的质子数和电子数相同，中子数不同。质量数质子数+中子数，两个原子的质量不同，16和 18表示两种原子的质量数。所以 B、C、D 错误，选择 A选项。主材和辅材精制面粉 牛肉碳酸氢钠 氯化钠白砂糖 食用盐高锰酸钾KMnO4 硫酸铁FeSO4五氧化二磷P2O5纯碱Na2CO311、研发高性能中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅,工业上用 SO 2+2C 高温=Si+2C0来制取粗硅,下列说法正确的是A.生成 CO 的原因是 O 2不足B.该反应为置换反应C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多D.该反应体现了 C 的氧化性【答案】B【考点】化学方程式、氧化还原反
7、应【解析】该反应中没有氧气参与，故 A 选项错误，地壳中含量最多的是氧，硅的含量比氧少，B错误。反应中 C 作为还原剂，化合价升高，发生氧化反应，D 错误。该反应是单质和化合物生成另外一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B正确，选择 B选项。12.民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为 C 34H47NO11)，,药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是A.乌头碱由四种元素组成B.乌头碱分子中 C、H 原子个数比为 34:47C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成 CO 2和 H 20D.每个乌头碱分子由 93 个原子构成【答案】C【考点】物质的构成【
8、解析】乌头碱中含 C、H、O、N 四种元素，在空气中充分燃烧，生成 CO2、H 2O 和氮的氧化物，故 C 选项错误，选择 C 选项。13.实验室常用 2KCl0 3 2KCl+3O2来来制取 O2,下列说法错误的是A.MO2加快了反应速率B.该反应榆树分解反应C.固体减少的质量等于生成 02的质量D反服前后氯元素呈现的化合价分别为+3 价和-1价【答案】D【考点】方程式：反应类型、催化剂、质量守恒定律和化合价。【解析】D选项正确化合价应该是+5 和-114.食醋里通常含有 3-5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是A.产生的气体是二氧
9、化碳B.加水稀释食醋,溶液 pH变小C.酸在水溶液里能解离出 H +D.不宜用铝制容器盛装食醋【答案】B【考点】酸的化学性质【解析】酸在加水稀释时，PH值应该逐渐变大到非常接近 715.纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧,而在氧中能剧烈燃烧的事实,某同学得出的下列结论不正确的是A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一【答案】C【考点】燃烧条件【解析】C选项，实际上是纳米铁粉着火点比铁丝低。16.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入
10、镁条,充分反应(忽略挥发)下列图像正确的是ABC.D.【答案】C【考点】活泼金属与酸的反应【解析】图像 2，反应结束后温度应恢复到室温。图像 3，一定量盐酸只能生成一定体积的气体。二、填空题（本大题包括 5 个小题，共 20分）17、（4 分）江西海昏侯考古发掘出大量金器,竹简、玉器和青铜器等文物。某些玉器含有Al2O3,Al2O3中铝元素显+3价 ,青铜器上的铜锈可用酸洗,清洗后的溶液中含有铜离子 。(1)用化学用语表示上面加点的文字为 和 。(2)在下列几种物质中,属于合成材料的是 (填疗号)。A竹简 B.棉花 C 塑料 D.青铜(3)黄金化学性质十分稳定,其外观与铜相似,常用灼烧的方法来
11、鉴别它们,鉴别过程的化学反应方程式为 。（1）【答案】Al 2O3 ;Cu2+【考点】元素化合价与离子表示方法【解析】书写物质中某元素的化合价，先写出物质的化学式，在对应的元素正上方标化合价，正负号在前数字在后；离子符号表示，所带电荷数标在元素符号右上角，数值在前，正负号在后。（2）【答案】C 【考点】合成材料【解析】A.竹筒为天然材料；B.棉花为天然高分子材料；C.塑料为合成材料;D.青铜为金属材料。（3）【答案】2CuO22CuO【考点】金属与氧气反应【解析】金化学性质很稳定，即使高温也不与氧气反应，铜在加热条件下与氧气反应。18.(4分)新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要(1)下列能
12、源不属于新能源的是 (填序号)。A.氢能 B.核能 C.石油 D.风能（2）锂电池可为新能源汽车提供动力,下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是 (填序号)。A B C D(3)锂(Li)的金属活泼性强于铝,它与稀硫酸反应的化学方程式为 ，新能源汽车除了节约化石能源外,其主要优点是（1） 【答案】C 【考点】新能源与传统能源【解析】氢能、核能、风能都是新能源，石油是传统能源。（2） 【答案】B 【考点】元素化学性质【解析】元素性质与原子核外电子排布，特别是最外层电子有密切关系，综合来看选项 B 是最相似的。（3） 【答案】2LiH2SO4Li 2SO4+H2；不造成污染【考点】
13、金属与酸反应；环境问题【解析】根据锂原子的电子排布可知锂为+1 价，而锂的化学性质强于铝，所以锂能与酸发生置换反应。化石能源使用时会造成环境污染，新能源可以避免这个问题。+3 19.(4分)将80gM物质加入50g水中,充分溶解,测得溶液的质量随温度变化曲线如右图所示，按要求填空。（1）A点时,该溶液的溶质质量分数为 。（2）A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是 (填字母)(3)在 40时,M 物质的溶解度为 g,若保持溶剂的质量不变 , 从 C 点 对 应 的 溶 液 获 得 M 的 晶 体 可 以 采 用 的 方 法是 。（1） 【答案】50% 【考点】溶质质量分数计算【解析】由
14、图可知 A点时溶液为 100g，可得知溶解的溶质为 50g，根据溶质质量分数溶质质量/溶液质量 *100%计算得质量分数为 50%。（2） 【答案】C【考点】饱和溶液判断【解析】曲线分析可知 A 点溶液中只溶解了 M 物质 50g,AB段随着温度的升高溶解度增大，因为未溶解的 30g继续溶解，B 点溶液质量为 130g，因而 B 点溶质是恰好完全溶解，继续升高温度，溶液变为不饱和，因为答案为 C。（3） 【答案】160；降温结晶 【考点】溶解度；结晶方法【解析】40时 50g 水中溶解了 80gM，因而在这个温度下，100g 水溶解 160gM，所以溶解度为 160g。结晶的方法有两种，蒸发结
15、晶与降温结晶，而要求保持溶剂质量不变，M的溶解度随温度增大而增大，所以选择降温结晶。20.(4分)某工厂的废水中含有 MgSO4和 FeCl 3,技求人员逐渐加入 NaOH溶液调节废水的 pH，先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。(1)固体 A 与某酸反应的化学方程式为 。操作时,当 即可停止加热。(2)固体 B 加热的产物是种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为 (填化学式)(3)溶液 a 除了可能含有 NaOH外,还一定含有的溶质是 （填化学式）。【答案】（1）Mg(OH) 2H 2SO4MgSO 42H 20（2）出现较多固体（3）H 2O（4）Na
16、2SO4、NaCl【考点】简单推断，复分解反应【解析】（1）最后要得到硫酸镁，所以选择硫酸。（2）蒸发中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余固体蒸干。（3）根据元素守恒可推。（4）硫酸镁、氯化铁分别与氢氧化钠发 生反应，因此溶质有 Na 2SO4、NaCl，注意此处填化学式。21.（4 分）2018年 5月 13 日,我国首艘 001A型国产航母开始海试,标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根据所学知识填空。(1)建造航母用到了钛合金,构成金属钛的粒子是 (填“原子”“分子”或“离子”）。工业制钛有一种反应为:TiF 4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2,X 的化学式为 。(2)航母
17、外壳用涂料覆盖,是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。(3)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱,某同学设计了下列实验(每步均充分反应)、其中能达强目的是 （填序号)A.稀盐酸中入足量铁粉后,再加铜粉,最后加入锌粉B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后,再加入 CaCl 2溶液C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后,再加入铁粉（1）【答案】原子 【考点】物质的组成【解析】金属由原子组成【答案】SO 3【考点】质量守恒定律【解析】化学方程式中反应前后原子种类数量保持不变。（2）【答案】水、氧气（可写化学式） 【考点】金属腐蚀【解析】铁在氧气和水的共同作用下生锈。（3）【答案】AB【考点】金属的化学
18、性质【解析】A.稀盐酸中加入足量铁粉反应生成 FeCl 2，再加铜粉，不反应，最后加入锌粉，会观察到溶液由浅绿色变为无色，有黑色物质产生，表明锌置换出来铁，可根据现象推断出， 活动性 ZnFeCu。B.氯化锌溶液中加入足量铁粉，没有变化，在加入氯化铜溶液，发现铁粉消失，有红色物质析出。可根据现象推断，活动性 ZnFeCu。C.氯化锌溶液中加入铜粉，没有变化，加入铁粉，没有变化，无法判断活动性。三、实验题（本大题包括 2 个小题，共 11分）22. （5 分）规范使用仪器是实验成功的保障，结合下图所示玻璃仪器，回答问题。（）可用作热源的是 （填序号），若往仪器 E 中加入块状固体，则应先该仪器
19、（填“平”“立”“斜”）放（）若用仪器 A和 D 稀释浓硫酸，则 D 的作用 ，若用仪器 A 和 D 过滤操作，还必须用到上述的一种仪器是 (填名称)。（）若某气体只能用 F装置收集，则该气体的密度比空气小，且21 【答案】(1)C;平 （2）搅拌，加速散热、漏斗 （3）不溶于水，不与水反应【考点】常见仪器的使用、基本实验操作、气体收集方法【解析】（1）可作为热源的为酒精灯；试管中加固体正确操作为一平二放三慢竖；（2）浓硫酸稀释时，玻璃棒作用为搅拌，加快散热；（3）F为向上排空气法，气体只能用向上排空而不能用排水法收集则应满足密度小于空气，且会与水反应或溶于水23. （6 分）（1）不同实验对
20、反应速率有不同要求，某同学探究 CO 2制取实验，按要求答题。限选控制反应速率的方法：反应物的浓度 反应物的状态限选试剂：A 稀盐酸 B 浓盐酸 C块状石灰石 碳酸钠溶液 粉末状石灰石填写下表并回答相关问题写出灭火器反应原理的化学方程式 。（）已知： 和 既有相似性，又有差异性。实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象 如图所示，说明相同条件下的溶解性： （填“”“；红色；放出大量热，有白色和黄色固体生成。【考点】控制变量法，类比思想，酸的化学性质，溶解性。【解析】（1）根据控制变量，灭火控制速度的影响因素是浓度，所试剂选 B，选 A 和 C 变量是反应
21、物状态，所以选，然后灭火原理根据所选试剂可知是稀盐酸与碳酸钠的反应。（2） 由图像可知，二氧化硫的试管液体进入更多，所以二氧化硫溶解性更大，它们与水反应生成酸性物质，使紫色石蕊变红。根据二氧化碳与镁的反应现象类比，所以镁在二氧化硫中反应，除了剧烈燃烧，还会生成白色和黄色固体。实验名称 控制速率的方法 所选用的最佳试剂灭火器反应原理 和 的实验室制法 和四、计算题（本大题包括 1 个小题，共 7 分）24. （ 7 分）化学反应在防治环境污染中扮演了重要的角色，某工厂废气中的 SO2 ，可以用以下方式处理。方式一： 2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二： 2SO2+O2+4NaOH=2
22、Na2SO4+2H2O试计算：（已知： CaSO4 的价格为 700 元 /吨，相对分子质量为 CaSO4 136 Na2SO4 142 ）（ 1 ） CaSO4 中有两种元素的质量分数是呈整数倍的关系，这两种元素是硫元素和（ 2 ）若用方式一处理 9.6tSO2 ，所得产品的价值是多少元？（ 3 ）若用方式二处理， 9.6tSO2 刚好用去 50t 一定浓度的 NaOH 溶液，求所得溶液的质量分数（最终结果精确到 0.1% ）【答案】（1）氧元素 （2）解：设用方式一处理，生产硫酸钙为 x。2SO2 O2 2CaO 2CaSO4128 2729.6t x128 272 9.6t x所以： x
23、 20.4t所以：700 20.4 14280元即：用方式一处理 9.6t SO2所得产品价值 14280 元。（3）设所得溶液溶质为 y，消耗氧气为 z。 2SO2 O2 4NaOH 2Na2SO4 2H2O128 32 2849.6t z y128 284 128 32 9.6t y 9.6t z所以： y 21.3t z2.4t所以：反应后溶质质量分数为：21.3（9.62.450）100%34.4即：用方式二处理，最终所得溶质质量分数为 34.4%。【考点】化合物中元素的质量分数的计算，根据化学方程的简单计算，质溶质量分数的计算 【解析】（1）根据化合物中某元素质量分数的公式简单计算可知氧元素与硫元素质量分数呈 整数倍关系（2）根据化学方程式简单计算，代入 SO2质量算出产品质量 20.4t，乘以单价可得价值 14280元。（3）溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量乘以百分之百，将代入 SO2质量代入化学方程式得到溶质的质量，再根据质量守恒，溶液的质量等于二氧化硫和氧气和氢氧化钠溶液的质量，最后代入公式，即可求得反应后溶质质量分数为 34.4。
