1、必修部分,第二单元 溶液的酸碱性,1了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 2了解测定溶液pH的方法。 3知道pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。,溶液的酸碱性和pH,酸性溶液：c(H)_c(OH) 25时，c(H)1107mol/L，pH_7。 碱性溶液：c(H)_c(OH) 25时，c(H)1107mol/L，pH_7。,(6)测定方法：把一小片pH试纸放在_ _，变色后，与标准比色卡对比即可读出溶液的pH。 (7)注意：使用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能_，记录数据时只有_，不能出现小数。 若精确测溶液的pH，则应使用_。,酸碱中和滴定,试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
2、滴定管的使用： a酸性、氧化性的试剂一般用_滴定管，因为_。 b碱性的试剂一般用_滴定管，因为_ _。,(2)实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) 滴定前的准备 a滴定管：_洗涤_装液调液面记录。 b锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。 滴定,终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且_ _，视为滴定终点并记录消耗标准液的体积。 (3)数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)_计算。,1(2011山东潍坊调研)下列溶液一定呈中性的是( ) Ac(H)c(OH)106molL1的溶液 BpH7的溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反
3、应生成正盐的溶液,解析溶液呈中性，则c(H)c(OH)，A项正确；如果升高温度，水的Kw增大，pH7的溶液显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显酸性或碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液可能呈酸性、碱性；溶液也有可能呈中性。 答案A,2(2010海南化学，2)常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( ) A1.7 B2.0 C12.0 D12.4 解析本题考查酸碱中和反应与pH的计算。从所给的试剂量来看，硫酸过量，则混合溶液中的H浓度：c(H)(0.0620.1)/2 mol/L0.01 mol/L，溶液的pHlg 0.012。
4、 答案B,3用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( ) A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照,解析用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照。试纸在使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液被稀释可能产生误差。 答案A,解析正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH
5、小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，B项算式表示氢离子浓度，其值变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。 答案B,5实验室中常用中和滴定、氧化还原滴定等方法测定未知浓度的某反应物的物质的量浓度或测定某样品的纯度，请回答下列关于指示剂的选用问题： (1)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，应选择_作指示剂。 (2)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠溶液且最终生成二氧化碳时，应选择_作指示剂。,(3)用已知浓度的硫代硫酸钠滴定未知浓度的碘水时，应选择_作指示剂，终点颜色变化是_。(有关反应为：2Na2S2O3I2=Na2S4O62Na
6、I) (4)用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定未知浓度的硫酸亚铁酸性溶液时，应_指示剂，原因是_ _。,6在不同温度下的水溶液中c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如下图所示。请回答下列问题：,(1)曲线代表的温度下，水的离子积为_，曲线所代表的温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是_ _。 (2)曲线所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为_。,解析(1)曲线上已知有两点，任选其中一点的横坐标和纵坐标的乘积即该温度下的Kw， 即Kwc(H)c(OH) 104 mol/L108 mol/L 1012 mol2/L2
7、 因为水的电离是吸热的，温度升高电离程度增大，Kw增大，所以曲线高于曲线。,关于pH的计算,4强酸与强碱混合 强酸与强碱混合实质为中和，HOH=H2O，中和后溶液的pH有以下三种情况： (1)若恰好中和，pH7； (2)若剩余酸，先求中和后剩余的c(H)，再求pH； (3)若剩余碱，先求中和后剩余的c(OH)，再通过KW求出c(H)，最后求pH。,5溶液稀释后求pH (1)对于强酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释为10倍体积，pH增大不足1个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH都不能等于或大于7，只能趋近于7。 (2)对于强碱溶液，每稀释为10倍体积，pH减小1个
8、单位；对于弱碱溶液，每稀释为10倍体积，pH减小不足1个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH都不能等于或小于7，只能趋近于7。,(3)对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H(或OH)的数目(除水电离的以外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，H(或OH)的数目还会增多。,答案A,解析本题主要考查了弱电解质的电离及其影响因素，考查学生对平衡移动的分析与理解能力。醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了电离，溶液的pH小于a1，A项错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以
9、使pH增大1，B项正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH小于a1，C项错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH小于a，D项错误。 答案B,酸碱中和滴定,配制标准液时，定容俯视。(偏低) 配制标准液时，定容仰视。(偏高) 配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中混有碳酸钠。(偏高) 配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中混有碳酸氢钠。(偏高) 配制标准NaOH滴定盐酸时，NaOH中混有KOH。(偏高) 滴定管水洗后，未用标准液润洗。(偏高),(2)标准液操作引起的误差V(标)误差 滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。(偏低) 滴定结束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下。(偏高) 滴定前有气泡未赶出，后来消失
10、。(偏高) (3)待测液操作引起的误差V(待)误差 锥形瓶水洗后，用待测液又洗过再装待测液。(偏高) 锥形瓶有少量水，直接放入待测液。(无影响) 摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。(偏低),D将物质的量浓度为m molL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数 E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点到刻度数 F重复滴定操作23次，记录相关数据 回答下列问题： (1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)_ _D_F。,(2)滴定管读数应注意_。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。 (4)操作D中液面应调整到_，尖嘴部分应_。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为
11、_，终点时的颜色变化是_。,(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响？_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (7)若消耗的H2SO4溶液的体积的平均值为(V2V1) mL，该烧碱样品的纯度计算公式是_。,c(NaOH)_mol/L。 (3)若在滴定前滴管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：,曲线a是用_溶液滴定_溶液； P点的坐标为_；盐酸的物质的量浓度为_mol/L。,答案C,2室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(
12、) ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合,解析对各选项逐一分析如表所示：答案C,3(2010全国理综，9)下列叙述正确的是( ) A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 C1.0103mol/L盐酸的pH3.0,1.0108 mol/L盐酸的pH8.0 D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11
13、,解析该题主要考查酸碱溶液的pH计算和溶液的稀释对pH的影响。A项，对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大；B项，酚酞的变色范围为8.210，当溶液恰好无色时，溶液pH小于8.2即可显示无色；C项，当溶液中氢离子浓度较大时，计算时忽略水电离出的氢离子，当加入的氢离子浓度较小时，计算溶液pH时则不能忽略水电离出的氢离子，当盐酸的浓度为1.0108 mol/L时，通常情况下，此时水电离出的氢离子为1.0106mol/L，此时溶液的pH小于7；,D项，盐酸和氢氧化钠溶液混合后溶液显中性，则需要n(H)n(OH)，故氢氧化钠溶液的pH为11。答案D,4(2010江苏，12)常温下，用0.1000
14、molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( ),A点所示溶液中： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) B点所示溶液中： c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) C点所示溶液中： c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) D滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH),解析本题考查了电解质溶液的分析、电离平衡、水解平衡等。点所示溶液是等物质的量的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(
15、Na)c(H)，由图像知pH值小于7，钠离子浓度小于醋酸根离子，可知醋酸的电离大于醋酸根离子水解，醋酸分子的浓度小于钠离子，A项不成立；据物料守恒知B项不成立；点时n(NaOH)n(CH3COOH)，此时溶质为CH3COONa，CH3COO水解使溶液显碱性，正确顺序为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，C错误。 答案D,答案C,若所得混合液为中性，且a11，b3，则Va：Vb_. 若所得混合液为中性，且Va:Vb10:1，则ab_。 若所得混合液的pH10，且a12，b2，则Va：Vb_。 (3)液氨跟水相似，也能发生自身的电离，则液氨的电离方程式为_。,(4)现要使水的电离平衡向
16、右移动，且所得的溶液呈酸性，可选择的方法有( ) A加入NH4Cl(s) B加入NaHSO4(s) C加热至100 D加入冰醋酸 若NH4Cl溶液与醋酸溶液的pH均等于a，则前者与后者溶液中由水电离产生的c(H)之比为_。,(4)只有加入水解呈酸性的盐才符合题意。NH4Cl溶液中c(H)来源于水的电离，pHa，则水电离产生的c(H)10amolL1；醋酸溶液中c(H)主要来源于CH3COOH的电离，pHa，溶液中c(OH)10a14molL1，溶液中c(OH)由水电离产生，水电离产生的c(H)c(OH)，故两溶液中由水电离产生的c(H)之比为10a molL1：10a14molL110142a：1。,
