1、1第九章 可逆电池练习题一、判断题：1.电池(a) Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg2Cl2,Hg 与电池(b) Hg,Hg2Cl2|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag 的电池反应可逆。2.恒温、恒压下，G 0 的反应不能自发进行。3.电池 Zn|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag 在 25、p 下可逆放电 2F 时放热 23.12 kJ，则该电池反应：Zn + 2AgCl(s)ZnCl 2 + 2Ag 的 rHm(298K) = -23.12 kJmol-1。4Zn 2+ + 2e Zn ，E 1， rGm(1)； Zn2+e Zn，E 2， rGm(2)。因 E1= E2，
2、所以有 rGm(1) =rGm(2)。5Fe 2+ + 2e Fe ，E 1， rGm(1) ； Fe3+ + eFe 2+，E 2， rGm(2)；(1) + (2)，得： Fe3+ + 3eFe，E 3,rGm(3)。则： rGm(3) =rGm(1) +rGm(2)，E 3=E1+ E2。62H + + 2e H 2，E 1与 2H2O + 2eH 2 + 2OH-，E 2，因它们都是氢电极反应，所以1=2。7对于电极 Pt |Cl2(p)|Cl- 其还原电极电势为：(Cl-/Cl2)=(Cl-/Cl2)-(RT/2F)lnp(Cl2)/pa2(Cl-) 。8对于电池 Pt|H2|H2S
3、O4(aq)|O2|Pt ,其电池反应可表示为：H2(g)+ O2(g)H 2O(l)， E1,rGm(1) 或 2H2(g)+O2(g)2H 2O(l)，E 2， rGm(2)。因 2rGm(1) =rGm(2)，所以 2E1= E2。9电池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt ，电池(2) Ag|AgNO3(aq)| KBr(aq)|AgBr(s)|Ag 的电池电动势 E1、E 2 都与 Br- 浓度无关。10在有液体接界电势的浓差电池中,当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。11对于电池 Zn|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag，其中的
4、盐桥可以用饱和 KCl 溶液。二、单选题：1丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：（ ）(A)负极和阴极 ； B)正极和阳极 ； (C)阳极和负极 ； (D)阴极和正极 。2韦斯登标准电池放电时正极上发生的反应为：（ ）(A) Cd2+2eCd ； (B) PbSO4(s)+2ePb + SO 42- ；(C)Hg2SO4(s)+2e2Hg(l)+SO 42- ； (D)Hg2Cl2(s)+2e2Hg(l) + 2Cl - 。3.下列说法不属于可逆电池特性的是：（ ）(A)电池放电与充电过程电流无限小； (B)电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；2(C)电池内的化学反应在正
5、逆方向彼此相反；(D) 电池所对应的化学反应 rGm=0 。4.电池在下列三种情况：(1)I0；(2)有一定电流；(3)短路。忽略电池内电阻，下列说法正确的：（ ）(A)电池电动势改变 ； (B) 电池输出电压不变 ；(C)对外输出电能相同 ； (D) 对外输出电功率相等 。5.下列电池中，哪个电池反应不可逆：（ ）(A) Zn|Zn2+|Cu2+| Cu ； (B) Zn|H2SO4| Cu ；(C) Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag ； (D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2 。6对韦斯登(Weston) 标准电池，下列叙述不正确的是：（ ）(A
6、) 温度系数小 ； (B) 为可逆电池 ；(C) 正极为含 12.5% 镉的汞齐 ； (D) 电池电动势保持长期稳定不变 。7电极Pt,Cl 2(g)|KCl(a1)与Ag(s)，AgCl(s)|KCl( a2)，这两个电极的电极反应相界面有：(A) （1） 2 个，（2） 2 个 ； (B) （1） 1 个，（2） 2 个；(C) （1） 2 个，（2） 1 个； (D) （1 ） 1 个，（2） 1 个。8铅蓄电池放电时，正极发生的电极反应是：（ ）(A) 2H+ + 2eH 2； (B) PbPb 2+ + 2e；(C) PbSO4 + 2ePb + SO42-； (D) PbO2 +
7、4H+ + SO42- + 2ePbSO 4 + 2H2O。9对于甘汞电极，下列叙述正确的是：（ ）(A) 电极反应为 Hg22+ + 2e Hg ； (B) 属于第一类电极 ；(C) 对阴离子可逆，电极电势较稳定 ； (D) 电极电势为 (Hg2Cl2) =(Hg2Cl2) + (RT/2F)lna(Cl - ) 。10关于玻璃电极，下列叙述不正确的是：（ ）(A) 为特殊玻璃吹制的薄泡，内置 0.1molkg-1 的 HCl 溶液和 AgAgCl 参比电极(或甘汞电极) ；(B) 不受溶液中氧化剂或还原剂的影响 ； (C)对 H+可逆，为离子选择电极 ；(D)为第一类电极，定温下 (玻)为
8、常数 。11电极 Pb2+(a)|Pb-Hg(a) 和 Pb2+(a)|Pb(s) 的电极电势和标准电极电势间的关系为：（ ）(A)相同 不同 ； (B) 相同 不同 ；(C) 和 均相同 ； (D) 和 均不同 。312常用三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极；(2) 摩尔甘汞电极；(3)0.1moldm -3 甘汞电极。反应式为：Hg 2Cl2(s)2e = 2Hg(1) 2Cl -(aq)。25 时三者的标准电极电位 相比：（ ）(A) 1 2 3 ； (B) 2 1 3 ；(C) 3 2 1 ； (D) 1= 2= 3 。13下列电池的电动势与氯离子活度无关的是：（ ）(A) Zn| Z
9、nCl2(aq)| Cl2(p),Pt ； (B) Zn| ZnCl 2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag ；(C) Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt ； (D)Pt,H 2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt 。1425时电池反应 H2(g) + O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为 E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势 E2是：（ ）(A) E2= - 2E1 ； (B) E2 = 2E1 ；(C) E2 = - E1 ； (D) E2 = E1 。15下列反应 AgCl(s)
10、 + I - AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为：（ ）(A) AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) ； (B) AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s) ；(C) Ag(s),AgCl(s)|Cl - | I - | AgI(s),Ag(s) ；(D) Ag(s),AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s),Ag(s) 。16可以直接用来求 Ag2SO4 的溶度积的电池是：（ ）(A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ； (B) Ag|AgNO3(a)|K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s) ；(C)
11、 Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)|HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) ；(D) Ag|AgNO3(a)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s) 。17下列电池中能测定 AgCl 的 Ksp 的是：（ ）(A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p )|Pt ； (B) Ag|Ag+|Cl - |Cl2|Pt ；(C) Ag|Ag+|Cl - |AgCl(s)|Ag ； (D) Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag 。 18下列电池中能测定 AgI 的溶度积 Ksp 的是：（ ）(A) Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2 ； (B) Ag|Ag+
12、|I - |AgI(s)|Ag ；(C) Ag|Ag+|I - |I2|Pt ； (D) Ag|AgI|Pt 。19若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的热：（ ）(A) 放热 ； (B) 吸热 ； (C) 无热 ； (D) 无法确定 。20某电池反应的自由能变化 rGm 和焓变 rHm 的关系为：(A) rHm = rGm ； (B) rHm rGm ； (C) rHm -200 J 。 22原电池 Pt,H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p),Pt 在 298K 时，E = 1.228V，并已知 H2O(l)的生成热 fHm= - 286.06 kJm
13、ol-1，n = 2，那么该电池的温度系数是：（ ）4(A) -8.53 10-4 VK-1 ； (B) -4.97 10-3 VK-1 ；(C) 4.12 10-3 VK-1 ； (D) 8.53 10-4 VK-1 。23在恒温恒压条件下，以实际工作电压 E放电过程中，电池的反应热 Q 等于：（ ）(A) H - zFE ； (B) H + zFE ； (C) TS ； (D) TS - zFE 。24恒温恒压下，电池在以下三种情况下放电：（1）电流趋近于零，（2）一定大小的工作电流，短路。下列各式不正确的是：（ ）(A) 在下， QR = TrSm = nFT(E/T)p ；(B) 在
14、下，Q R = QP = rHm ；(C) 在下， QP = rHm - W = rHm + nFE(E为实际工作电压 ) ；(D) 在下， QP = rHm 。2525时，反应 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 达到平衡时，其平衡常数为多少？（ ）(已知 25时， (S/H2S) = 0.14 V， (SO2/S) = 0.45 V)：(A)3.1 1010 ； (B)3.25 10111 ； (C)7.4 1013 ； (D)0.13 10-12 。26已知电极电位： (Cl2/Cl-) = 1.36 V， (Br2/Br-) = 1.07 V， (I2/I-) = 0.54
15、V，(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V， 标准状态下，Fe 与卤素组成电池，下面判断正确的是：（ ）(A)Fe3+可氧化 Cl- ； (B)Fe 3+可氧化 Br- ； (C)Fe3+可氧化 I- ； (D)Fe 3+不能氧化卤离子 。27巳知下列两个电极反应的标准还原电势为：Cu 2+ + 2eCu， = 0.337 V； Cu+ + eCu，= 0.521 V，由此求算得 Cu2+ + eCu + 的 等于：（ ）(A) 0.184 V ； (B) -0.184 V ； (C) 0.352 V ； (D) 0.153 V 。28已知 (Ti+/Ti) = - 0.34 V ， (Ti
16、3+/Ti) = 0.72 V ，则 (Ti3+/Ti+)为(V)：（ ）(A) (0.72 3) + 0.34 ； (B) 0.72 1.5 + 0.17 ；(C) 0.72 + 0.34 ； (D) 0.72 - 0.34 。29在温度 T 时 (Hg22+/Hg) = a，Hg 2SO4 的溶度积为 Ksp，则 (Hg2SO4/Hg)为：（ ）(A) a + (RT/2F)lnKsp ； (B) a - (RT/2F)lnKsp ；(C) a + (RT/F)lnKsp ； (D) a - (RT/F)lnKsp 。30已知 298K 时 Hg2Cl2 + 2e2Hg + 2Cl - ，
17、 1 = 0.2676 V ；AgCl+eAg + Cl - ,2= 0.2224 V。则当电池反应为：Hg 2Cl2 + 2Ag2AgCl + 2Hg 时，其电池的 E为：（ ）(A) - 0.0886 V ； (B) - 0.1772 V ； (C) 0.0276 V ； (D) 0.0452 V 。31298K 时，若要使电池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2) 的电池电动势 E 为正值，则Pb 在汞齐中的活度必定是：（ ）(A) a1 a2 ； (B) a1 = a2 ； (C) a1 6.6 时，反应为Fe + 2OH- Fe(OH)2 + 2e 的
18、反应，则此体系在 pH 图中为：（ ）(A) 与 pH 轴平行的直线 ； (B) 与 pH 轴垂直的直线 ；(C)与 pH 轴相交的斜线 ；(D)当 pH 6.6 时，是斜线 。第八章 可逆电池练习题答案 一、判断题：71 错。 2 错，恒温、恒压、W = 0 时，G 0 的过程不能进行。3 错，过程中 W 0，H Qp 。4 rGm(1) = rGm(2)错， rGm 为广度量，与发生反应的物质的量有关。5 E3 = E1 + E2 错，强度量不能相加减。6 错，电极反应不同，(1)的标准态是 a(H+) = l，(2) 的标准态是 a(OH-) = 1。7 错，电极反应为：Cl 2 + 2
19、e 2C1- 。8 错，E 为强度量，与发生反应的物质的量无关。9 错，电池(2)的 E 与 Br-浓度有关。10 错，电池对外放电时，电池内正离子向正极迁移，负离子向负极移动。11 错，因 Ag+ 与 Cl- 反应生成 AgCl 沉淀。二、单选题：1. A； 2. C； 3. D； 4. C； 5. B； 6. C ； 7. B； 8. D； 9. C； 10.D； 11.D； 12.C ； 13.C； 14.C； 15.D； 16.D； 17.A； 18.B； 19.D； 20.D； 21.B； 22.A； 23.B； 24.B；25.B； 26.C； 27.D； 28.B； 29.A； 30.D； 31.A； 32.C； 33.B； 34.A； 35.C； 36.B； 37.B； 38.A； 39.A； 40.D。
