1、 学习与娱乐同在， 梦想与知识齐飞浙江省江山市双塔街道北环路 51 号 电话:0570-4034667 15158020642（570642） Page 1 of 7 -student days All Rights Reserved计算图像专题 姓名 一、溶液的质量的计算1.在一烧杯中盛有一定质量的MgCO 3固体，向其中滴加溶质的质量分数为10的H2SO4溶液，至恰好完全反应。得到102g不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：(1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是_。(2)当
2、滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) _, B点的所代表的意义 。(3)当滴入10的NaOH溶液80g时(即B点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确至0.1g)2.在一烧杯中盛有 42.2gCaCO3和 CaCl2的粉末状混合物，向其中 188.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为 10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是： 。当滴入 10%的稀盐酸至图中 A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_
3、，B 点所代表的意义： 。当滴入 10%的稀盐酸 146g 时（即 B 点） ，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。 （计算结果精确到 0.1g）3.在一烧杯中盛有 24.3g Na2SO4和 NaCl 组成的固体混合物，加入 100g 水使 Na2SO4和 NaCl 全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为 20的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）过程中观察到的现象 。（2）滴加到 B 点时，溶液中的溶质是 。（3）计算当滴加稀盐酸至图中 A 点时，所得溶液的质量。 （计算结果保留一位小数）4.向盛有102g不饱和CaCl
4、 2溶液的烧杯中，滴入80g某溶质质量分数的Na 2CO3溶液至恰好完全反应。将反应后的物质过滤得到的难溶固体物质放入烧杯中，向其中逐滴滴入溶质质量分数为10的稀盐酸，烧杯中难溶物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：（1）难溶固体溶解过程中，还发生的明显实验现象是 。（2）A点的纵坐标为 g。（3）当滴入稀盐酸溶液超过C点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）：。学习与娱乐同在， 梦想与知识齐飞浙江省江山市双塔街道北环路 51 号 电话:0570-4034667 15158020642（570642） Page 2 of 7 -student days Al
5、l Rights Reserved（4）当滴入10的稀盐酸刚好至C点时，得不饱和溶液。试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g） 。二溶质质量计算1.在一烧杯中盛有 22.3g Na2CO3和 Na Cl 组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了 73g 稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。（2）当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。（3）当滴加了 73g 稀盐酸时（即 A 点时） ，烧杯中为不饱和溶液，试通过计
6、算求出其中含溶质的质量。2.在一烧杯中盛有 11.4g Na2CO3和 Na2 SO4组成的固体混合物，加 94g 水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 20%的稀硫酸，放出气体的总质量与所滴入稀硫酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了 49g 稀硫酸时，放出气体的总质量为 g。 （2 分）（2）当滴加稀硫酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。 （3）当滴加了 49g 稀硫酸时（即 A 点时） ，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。 （5 分）3.在一烧杯中盛有 10g 的 MgO 和 Mg(OH)2 固体混合物，向其中滴加 9
7、0g 稀硫酸，至恰好完全反应。向所得溶液中逐滴滴溶质质量分数为 l0的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入 NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：(1)在滴入 90gH2SO4 溶液，至恰好完全反应时，所得溶液的质量是 。(2)当滴入 NaOH 溶液至图中 B 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) 。(3)当滴入 10的 NaOH 溶液 160g 时(即 A 点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。(计算结果精确至 0.1g) 4.某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取 40mL 该溶液于烧杯中
8、，滴入 40g 溶质质量分数为 13.8%的 K2CO3溶液。滴入 K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求：（1）所取 40mL 溶液中 HCl 和 CaCl2的质量。（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到学习与娱乐同在， 梦想与知识齐飞浙江省江山市双塔街道北环路 51 号 电话:0570-4034667 15158020642（570642） Page 3 of 7 -student days All Rights Reserved固体的质量。三溶质质量分数的计算1.在一烧杯中盛有 100gBaCl2和 HCl 的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的 Na2CO3
9、溶液，混合溶液的质量与所滴入 Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。（3）当滴入 Na2CO3溶液至图中 B 点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%）2.有一瓶因保存不当而部分变为碳酸钠的氢氧化钠固体，为测定其组成，称取 10g样品（杂质不与盐酸反应）配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为 7.3的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。试求：样品中碳酸钠的质量是多少 g？样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠
10、的质量是多少 g？样品中氢氧化钠的质量分数是多少？3.某长期暴露在空气中的烧碱样品已部分变质，为了测定其纯度，现进行如下实验：取样品 18.6g，加入 85.8g 水中充分搅拌到完全溶解，向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示。分析题意并回答下列问题：（1）反应过程中生成气体的质量是 ；（2）当滴入稀盐酸 100g 时，溶液中的溶质是（写化学式） ；（3）该烧碱样品中氢氧化钠的质量是多少克？（ 写出规范的解题过程）4.在一烧杯中盛有 22.4gNa2CO3和 Na2SO4组成的固体混合物，加入 84g 水使其完全溶解，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀
11、硫酸，放出气体的总质量与所滴入稀硫酸的质量关系如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加稀硫酸至恰好完全反应时，放出气体的总质量为 g;学习与娱乐同在， 梦想与知识齐飞浙江省江山市双塔街道北环路 51 号 电话:0570-4034667 15158020642（570642） Page 4 of 7 -student days All Rights Reserved（2）当滴加稀硫酸至 150g 时,溶液中的溶质是 （写化学式）;（3）当恰好完全反应时，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数计算表格专题1.某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 8g 石灰石样品，把 40g
12、稀盐酸分为 4 次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：（）从以上数据可知，这四次实验中，第_次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。（）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （）上表中 m 和 n 的数值应均为多少？（）足量盐酸与 100t 这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？2.甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取 5.0 g 样品溶于一定量的水中得到 25. Og 溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：甲 乙 丙加入氢氧化钠溶液质量 (g
13、) 35.0 40.0 45.0反应得到沉淀的质量 (g) 2.5 2.9 2.9试回答下列问题：(1)上述实验中，_同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到 0.1%，下同） 。(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。3.实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品 20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：1 2 3 4加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25生成沉淀
14、的质量/g 2.9 X 8.7 8.7（1）上表中 X 的数值为_；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的 80g溶质质量分数为 30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？4.某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水)，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：次 数物 质 的质 量学习与娱乐同在， 梦想与知识齐飞浙江省江山市双塔街道北环
15、路 51 号 电话:0570-4034667 15158020642（570642） Page 5 of 7 -student days All Rights Reserved实验序号 样品的质量/g 滤渣的质量/g第一次 3.4 0.3第二次 3.6 0.4第三次 5.0 0.5(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： (结果精确到 01)。(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是： 。(3)若利用题(1)的结果，煅烧 100t 这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到 01t) 5.同学们从山上采集到一种石灰石，他们取 80 克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生
16、变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间 ts t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6反应后固体的质量mg80 75 70 66 62 58 58请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成 CO2的质量为 g。(2)求该石灰石中 CaCO3的质量分数，写出计算过程。(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。6.小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取 10g 此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为 4的氢氧化钠溶液，用 pH 计(一种测定溶液 pH 的仪器)测定溶液的 pH，得到
17、的数据如下：加入氢氧化钠的体积mL 0 1.0 8.0 9.5 10.5 12.0 16.5烧杯中溶液的 pH 1.0 1.3 2.0 3.9 9.9 11.9 12.8(1)请你绘制出烧杯中溶液的 pH 与加人氢氧化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。(2)请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积数，并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(氢氧化钠溶液的密度按 1.0gmL 计算)学习与娱乐同在， 梦想与知识齐飞浙江省江山市双塔街道北环路 51 号 电话:0570-4034667 15158020642（570642） Page 6 of 7 -student days
18、 All Rights Reserved7.某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取 12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为 158.0g，再把 100g 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次盐酸的质量/g 25 25 25 25烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。（2）该产品中碳酸钠
19、的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到 0.1%）8.黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：1 2 3 4样品质量/g 25.0 25.0 25.0 30.0稀硫酸质量/g 80 100 120 100产生气体质量/g 0.4 0.5 0.5 0.5计算：（1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量（2）所用稀硫酸中溶质质量分数9.课外活动小组的同学在测定由 NaCl 和 Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取 40 g 固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加
20、入一定质量分数的 CaCl2溶液，实验数据见下表：请分析表中数据回答并计算（4）要求写计算过程 （1）生成的沉淀是（填写化学式） 。10g 原固体混合物配成的溶液和足量 CaCl2溶液反应最多生成沉淀质量为 g。= g。（2）原固体混合物中 Na2CO3的质量分数是多少？10 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出 3g 合金样品，将 60g稀硫酸分 6 次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：学习与娱乐同在， 梦想与知识齐飞浙江省江山市双塔街道北环路 51 号 电话:0570-4034667 15158020642（570642） Page 7 of 7 -student days All Rights Reserved(1)测定过程中发生反应的化学方程式为；（2）从以上数据可知，最后剩余的 0.6g 固体的成分是 ；第六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中 m= .（3）计算合金样品镁的质量分数。（4）计算所用稀硫酸中 H2SO4的质量分数。稀硫酸用量 剩余固体质量第一次加入 10g mg第二次加入 10g 2.0g第三次加入 10g 1.5g第四次加入 10g 1.0g第五次加入 10g 0.6g第六次加入 10g 0.6g
