1、专题三 化学常用计量一、选择题1用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol Na 2O2与水完全反应时转移电子的数目为 NA B标准状况下，22.4 L 水中含有水分子的数目为 NAC将 0.1 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为 0.1NA D1 L 0.1 molL 1 乙酸中 H 数为 0.1NA2下列说法正确的是( )A3.9 g Na 2O2固体中所含的离子数为 0.15NA，所含的共价键数为 0.05NAB14 g C 2H4和 C3H6的混合物中，所含 H 原子数为 3NACPCl 3、NO 2、BF 3、HClO 这些分子中每个原子都达到了
2、 8 电子稳定结构D电解精炼铜时，当阳极减少 3.2 g 铜时，转移的电子数为 0.1NA3将 15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的 Mn完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中 n 值是( )A4 B3 C2 D14下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )硫酸 化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H 2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm 3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 molL1 B1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生
3、2 g 氢气C配制 200 mL 4.6 molL1 的稀硫酸需取该硫酸 50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 molL15在 NaCl、MgCl 2和 MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若 Na 的浓度为 0.1 molL1 、Mg 2 的浓度为0.25 molL1 、Cl 的浓度为 0.2 molL1 ，则 SO 的物质的量浓度为( )24A0.5 molL 1 B0.45 molL 1 C0.2 molL 1 D0.25 molL 16配制 250 mL 0.5 molL1 的 NaOH 溶液，在下列仪器中：量筒 250 mL 容量瓶 托盘天平和砝码 50
4、0 mL 容量瓶 烧杯 玻璃棒 漏斗 药匙 胶头滴管 250 mL 的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是( )A B C D736.5 g HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 gmL1 )，所得溶液的密度为 gmL1 ，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1 ， NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )A所得溶液的物质的量浓度： c1 molL 1 B所得溶液中含有 NA个 HCl 分子C36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 L D所得溶液的质量分数： w36.5 c/(1 000 )8.常温下，向 0.25 molL1 的硫酸溶液中逐滴加入
5、物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是( )A硫酸溶液的体积为 20 mL Bb 时刻溶液中 SO 的浓度约为 0.125 24molL1Cd 时刻溶液的 pH 为 13 D溶液的导电能力：cQ2 B Q1 Q2 C Q1” 、 “”或“”)。某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2 L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(CO)0.2 molL1 ，则CO 的转化率为_，此时的温度为_(从上表中选择)。(2)已知在常温常压下： 2CH 3OH(l)3O
6、 2(g)=2CO2(g)4H 2O(g) H11 275.6 kJmol 12CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H2566.0 kJmol 1 H 2O(g)=H2O(l) H344.0 kJmol 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。24(创新探究)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法” ，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处
7、理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。NH 3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？_(2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大( )A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B定容时，俯视刻度线C定容时，仰视刻度线D移液时，有少量液体溅出(3)若称取样品的质量为 1.5 g，共配制 100 mL 的溶液，取
8、其中的 20 mL，经过一系列处理后，使 N 转变为硼酸铵然后用 0.1 molL1 盐酸滴定，其用去盐酸的体积为 23.0 mL，则该样品中 N 的含量为_。(已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH 4)2B4O72HCl5H 2O=2NH4Cl4H 3BO3)温度 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(C 3N6H6)。则三聚氰胺中氮的含量为_。答案 1.A 2.A 3.B 4.C 5.C 6.A 7.D 8.B9(1)XY 3 (2)N 2 CO H 2 (3)11.2 1410(1)0 (2)0.125 (3)15011(1)672 mL (2)76 gmol 1 (3)C S12(1)往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水(2)B (3)10.73% (4)66.7%
