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类型高一化学竞赛模拟试题1.doc

  • 上传人:fcgy86390
  • 文档编号:8096513
  • 上传时间:2019-06-08
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    高一化学竞赛模拟试题1.doc
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    1、1高一化学竞赛模拟试题一、选择题(本题共 22 小题,每小题有一个或两个正确答案)1在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液,再加少量汽油,振荡静止后( )A溶液为紫色 B上层呈橙红色 C下呈紫红色 D溶液为橙色2下列方法可用于制备卤化氢气体的是( )ANaCl 与浓 HNO3 加热热制备 HClBCaF 2 与浓 H2SO4 加热制备 HFCNaBr 与浓 H3PO4 加热制备 HBrDNaI 与浓 H2SO4 加热制备 HI3卤族元素随核电荷数的增加,下列叙述正确的是( )A单质的颜色逐渐加深 B气态氢化物的稳定性逐渐增强C单质的熔点逐渐升高 D单质的氧化性逐渐增强4下列物质属于纯净物的是

    2、( )A漂白粉 B盐酸 C碘酒 D液氯5下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是( )A氯化铁 B氯化银 C氯化铝 D氯化钠6实验室制取氯气可以有以下途径,用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气,消耗盐酸最少的是( )A8HCl+K 2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2B16HCl+2KMnO 4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C4HCl+MnO 2 MnCl2+2H2O+Cl2 D6HCl+KClO 3=KCl+3H2O+3Cl27下列关于氯水的叙述正确的是( )A新制氯水中只含 Cl2 和 H2O 分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气

    3、泡放出,该气体是 Cl2D氯水放置数天后 pH 值将变小28下列物质在空气中久置变质,在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是A 食盐 B 漂白粉 C 氯水 D 生石灰9. 砹(At)是卤素中核电荷数最多的元素,推测砹或砹的化合物下列性质错误的是( )A砹为有色固体 BHAt 很稳定CAgAt 不溶于水 D砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高10下列物质与其用途相符合的是( )Cl 2做消毒剂 AgBr制胶卷,感光纸 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验 I2 的存在 NaClO漂白纺织物A B C D全部11 (CN) 2、 (OCN) 2、 (SCN ) 2 等通称为拟

    4、卤素,它们的性质与卤素相似,氧化性强弱顺序是:F 2(OCN ) 2Cl 2(CN) 2(SCN) 2I 2 下列方程式中错误的是( )A2NaSCN+MnO 2+2H2SO4=Na2SO4+(SCN) 2+MnSO 4+2H2OB (CN) 2+2KI=2KCN+I2CCl 2+2NaOCN=(OCN) 2+2NaClD2AgCN=2Ag+(CN) 212溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,能与许多非金属单质反应生成相应卤化物,能与水反应等。其与水反应的方程式为 IBr+H2O=HBr+HIO 下列关于 IBr 的叙述中不正确的是( )AIBr 是一种

    5、有色物质B在许多反应中 IBr 是强氧化剂C在 IBr 与水的反应中,它既是氧化剂又是还原剂D与 NaOH 溶液反应生成 NaIO13如图所示,A 处通入 Cl2,关闭 B 阀时,C 处的红布看不到明显现象,当打开 B 阀后,C 处红布条逐渐褪色,则 D 中装的是( )A浓 H2SO4 BNaOH 溶液CH 2O D饱和 NaCl 溶液14某温度下,在体积一定的密闭容器中,适量的 NH3 和 Cl2 恰好完全反应。若反应产物只有 N2 和 NH4Cl,则反应前后容器中压强比应接近( )A1:11 B11:1 C7:11 D11:715现有标状下一干燥真空烧瓶,质量为 2010g,当充满 CO2

    6、 时,质量为 2032g,若改充满 HCl 气体时,质量为 2027g,再用些 HCl 气体进行喷泉实验后,烧瓶中溶液的物质的量浓度约为( )A 0.022mol/L B 0.045mol/L C 0.8mol/L D 1mol/L16根据下列反应:(1)FeCl 3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl(2)2KMnO 4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H 2O(3)2FeCl 2+Cl2=2FeCl33若要从含有 Fe2+、I 、Cl 的混合溶液中,只除去 I ,而 Fe2+和 Cl 不被氧化,应向混合溶液中加入( )AKMnO 4 BCl 2 CFeCl 3 DHCl1

    7、7在溴水中加入或通入下列物质:镁粉;SO 2;H 2S;活性炭;AgNO 3 溶液;NaHCO 3 溶液;NH 3;CO 2;Cl 2;KI 。能使其褪色的是A 全部 B C 除外全部 D 181.8 克某金属在氯气中燃烧后,质量增加了 7.1 克,该金属是 ( )A. Ag B.Fe C.Al D.Na 19.有一瓶无色气体,可能含有 HCl、H 2S、CO 2、HBr、SO 2 中的一种或几种,将其通入氯水中,得到无色透明溶液,把溶液分成两份,向一份加入盐酸化的 BaCl2 溶液,出现白色沉淀,另一份加入 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液,也有白色沉淀,以下结论正确的是( )(1)原气体

    8、中肯定有 SO2 (2)原气体中可能有 SO2 (3)原气体中肯定没有H2S、HBr(4)不能肯定原气体中是否有 HCl (5)原气体中肯定没有 CO2 (6)原气体中肯定有 HClA (1) (3) (4) B (2) (4) (5)C (1 ) (3) (6) D (1) (3) (5) (6)20. 有两种卤素单质共 1mol,跟氢气在一定条件下完全反应后生成的卤化氢的平均摩尔量为 38.5g/mol,则该两种卤素单质可能是( )AF 2 和 Cl2 BF 2 和 Br2 CCl 2 和 Br2 DBr 2 和 I221. 下列各组离子:I ClO NO3 H K Na HCO3 OH

    9、SO 32 SO42 Cl OHFe 3 Cu2 SO42 Cl H Na F Cl Ag NO3 Br Rb在水溶液中能大量共存的是A B C D 22取一定量的二氧化锰和氯酸钾的混和物加热,完全反应后,将剩余的固体与足量的浓盐酸混和加热,待反应完毕后将溶液蒸干,所得固体的质量与原混和物的质量相等,则原混和物中 KClO3 的质量百分数A 87.5% B 46.65% C 53.36% D 58.47%4高一化学竞赛模拟试题班级 姓名 号数 成绩 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案二、填空题23向

    10、盛有 Br 、I 及 CCl4 的试管中缓慢通入氯气,在 CCl4 层中首先观察到 色,离子方程式是 ;然后观察到 CCl4 层变为 色,离子方程式是 ;最后观察到 CCl4 层变为 色,离子方程式是 。24取 2g 干燥的铝粉和 3g 干燥的碘小心混匀,往混合物上加 0.5g 水,发生剧烈反应。 (1)铝和碘反应的化学方程式为 (2)铝和碘反应看到的现象是 (3)铝和碘反应中,水起到的作用是 25完成下列方程式:(1) SO2 通入溴水: (2) FeBr2 溶液中滴加溴水: (3) 溴水中通入 H2S: 26在氯氧化法处理含 CN 的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其

    11、毒性仅为氰化物的千分之一) ,氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含 KCN,其浓度为 10 m mol / L。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中 N 均为3 价):KCN2KOHCl 2 KOCN2KClH 2O,被氧化的元素是 。(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目:KOCN Cl2 CO2 N2 KCl H2O(3)若处理上述废水 20L,使 KCN 完全转化为无毒物质,至少需液氯 g。27 根据下列反应框图填空。已知 B、D、E、L 常温下均为密度比空气大的气体,D 呈黄绿色,其他无色,D、E 为单质,其他为化合物

    12、。A 是一种淡黄色固体,C5在水中的溶解度随温度的升高而减小,G 难溶于水, L 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 试回答:(1)F 的俗名是 。(2)反应的用途是 。(3)反应在实验室常被用来 。(4)工业上利用反应生产 。(5)A 与 H 反应生成 E,另有一种物质也能与 H 反应生成 E,写出这两个反应的化学方程式: 28有一白色固体,可能是 KI、CaI 2、KIO 3、BaCl 2 中的一种或两种的混合物,试根据下述实验判断白色固体的组成。(1)将白色固体溶于水得到无色溶液。(2)向此溶液中加入少量的稀硫酸后溶液变黄色并有白色沉淀,遇淀粉立即变蓝。(3)向蓝色溶液中加入 NaOH 溶液后

    13、,蓝色消失而白色沉淀并未消失。白色固体为: 29在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如下图:(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母): 接 ,_接 ,_接 , 接 。(2)在装置中:饱和食盐水起的作用是 ,浓硫酸起的作用是 。(3)化学实验中检验是否有 Cl2 产生常用湿润的淀粉KI 试纸。如果有 Cl2 产6生,可观察到的现象是 ,写出反应方程式 。某同学将试纸长时间放在产生 Cl2 的导管口,在看到以上现象后,发现试纸又变为无色。写出此时发生的氧化还原方程式 。(4)写出下列化学反应的离子方程式:气体发生装置中进行的反应: ;尾气吸收装置中进行

    14、的反应: 。(5)KMnO 4 的氧化性比 MnO2 强得多,实验室也可以用 KMnO4 溶液和盐酸反应制取 Cl2,配平如下反应方程式,用“单线桥” 标出电子转移的方向和数目,并填空:KMnO4 HCl KCl MnCl2 Cl2 H2O该反应中被氧化和未被氧化盐酸物质的量之比是 ,将该反应改写为离子方程式是: 。如果在 1molL1 KCl 溶液 100mL 中用 1 molL1 H2SO4 溶液 100mL 酸化,然后滴入足量的 KMnO4 溶液后微热,理论上最多可生成 Cl2 g。31实验使用浓盐酸、MnO 2 共热制 Cl2,并用 Cl2 和 Ca(OH)2 反应制少量漂白粉,现已知

    15、反应:2Cl 22Ca(OH) 2Ca(ClO) 2CaCl 22H 2OQ,温度稍高即发生副反应:6Cl 26Ca(OH) 2Ca(ClO 3)25CaCl 26H 2O。现有三个同学分别设计的三套实验装置如下图:(1)请从 a不容易控制反应速率;b容易控制反应速率;c 有副反应发生;d可防止副反应发生;e污染环境;f可防止污染环境几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析,并选择符合题目要求的选项填在空格内。优 点 缺 点甲装置乙装置丙装置(2)装置中,甲由 A、B 两部分组成,乙由 C、D、E 三部分组成,丙由F、G 两部分组成。请从装置中,选取合理的组成部分,组装一套较完善的实验

    16、装置,装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是 7。(3)实验中若用 12mol/L 的浓盐酸 100mL 与足量的 MnO2 反应,最终生成Ca(ClO)2 的物质的量总是 0.15mol(填大于、小于或等于) ,其原因是_ _ _(假定各步反应均无反应物损耗,且无副反应发生)三、计算题31将 10.00 克 NaCl、KBr、CaCl 2 的混合物溶于水,通入 Cl2 充分反应后,将溶液蒸干并灼烧,灼烧后的残留物质量为 9.11 克。将此残留物溶于水,并加入足量的Na2CO3 溶液,所得的沉淀经过干燥后质量为 1 克,求原混合物中各化合物的质量。32环境监测测定水中溶解氧的方法是:(

    17、1)量取 a mL 水样迅速加入固定剂:MnSO 4 溶液和 KI 溶液(含 KOH) ,立即塞好塞子,并振荡摇匀,使之充分反应。(2)测定:开塞后迅速加入适量硫酸(提供 H+) ,使之生成 I2,再用 b mol/L Na2S2O3 滴定(与 I2 反应) ,消耗了 V mL(以淀粉为指示剂) ,有关反应的离子方程式为:2Mn 2+O2+4OH =2MnO(OH) 2(该反应极快)MnO(OH) 2+2I +4H+=Mn2+I2+3H2OI 2+2S2O32 =2I +S4O62试求:水中溶解的氧气的量(以 g/L 为单位). 834将 ag 氢气与 bg 氯气混和点火,所得的混和气体用足量

    18、的 NaOH 溶液充分吸收,求:(1)剩余气体的质量;(2)混和气体与 NaOH 溶液反应所得到的 NaCl 的质量。参考答案一、1B 2BC 3.AC 4.D 5.A 6.D 7.BD 8.B 9.B 10.D 11.C 12. C 13.AB 14.B 15.B 16.C 17.C 18.C 19.A 20. BC21.C22.C 二、23紫 2I CI 2I 22CI 棕紫 2Br Cl 2Br 22Cl 棕红色 I25Cl 26H 2O2IO 3 10Cl 12H 24 (1)3I 2+2Al=2AlI3 (2)剧烈反应,产生紫色蒸汽(3)催化剂2526 (1)碳(或 C) (2) (

    19、3)35.527(1)纯碱 (2)潜水艇、呼吸面具中氧气的来源 (3)检验二氧化碳气体(4) 漂白粉 (5) 2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH- + O2;2 F 2 + 2H2O = 4HF + O228白色固体为 CaI2 和 KIO3 的混合物29 (1)ECDABHGF(2)除去挥发出的 HCl 气体,抑制 Cl2 在水中的溶解;吸收水蒸气,干燥 Cl2(3)试纸变蓝 2KICl 22KClI 2 I25Cl 2 6H2O2HIO 310HCl9(4)MnO 24H 2Cl Mn 2 Cl 22H 2O Cl22OH ClO Cl H 2O(5)略(10e ) 53 2Mn

    20、O4 16H 10Cl 2Mn 2 5Cl 28H 2O(1 分)3.55g30 (1) d,ae;f,ac;b,ce (2)F、B、E (3)小于;浓盐酸随反应的进行而变为稀盐酸,从而使反应停止31NaCl:6.51g、KBr:2.38g 、CaCl 2:1.11g32 Lgav/833第一种情况:当 a/b2/71 时,氢气过量;剩余氢气的质量 (a2b/71)g;生成的 NaCl 的质量117b/71g。第二种情况:a/b2/71 时,氯气过量;过量的氯气为(b 73a/2)g ;生成的 NaCl 的质量为 58.5/71(b35.5a)g,反应过程中生成的NaCl 的总量117a/2 58.5/71(b35.5a)g

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