化学中的常用计量.doc

1、化学中的常用计量物质的量与阿佛加德罗常数考纲要求：1.掌握物质的量、摩尔、摩尔质量2.理解阿伏加德罗常数的含义3掌握物质的量与微观粒子数目之间的相互关系。以物质的量为核心的计算贯穿于化学的始终，处于化学计算的核心地位。阿伏加德罗常数的选择题是历年高考的热点。名师助学：1 弄清几个关系（1） 物质的量与摩尔的关系“物质的量”是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。如果在一定量的的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg12C所含原子数目相同，我们说该集体的这个值为 1mol （2）阿伏加德罗常数与 6.021023 的关系 阿伏加德罗常数是指 1mol的任何微观粒子的粒子数即 0.012kg12

2、C中所含原子数目，是精确值，常用“NA”表示。 “ 6.021023 ”是 阿伏加德罗常数的近似值 。（3）物质的量（n）与粒子数离子数(N)之间的关系二者通过阿伏加德罗常数(N A)联系起来。物质的量（mol）=物质所含粒子数/ NA=物质所含粒子数/6.021023若两种物质的物质的量相同，则它们所含粒子数也一定相同。它们的物质的量与粒子数之间的关系可表示如下n1/ n2= N1/ N2（4）物质的量（n）摩尔质量（M）物质的质量（m）之间的关系摩尔质量（M）=物质的质量（m）/物质的量（n）已知任意两个量就可以计算另一个量（5）摩尔质量与化学式量之间的关系摩尔质量与微粒的式量（相对分子质

3、量、相对原子质量等）只是在数值上相等。但摩尔质量的单位是 g/mol而化学式量的单位是“1” ，使用时要注意区别。2 解答阿伏加德罗常数(N A)问题的习题是一定要注意下列细微的知识点。（1） 聚集状态问题a水、bSO 3 、 c 碳原子数大于 4的烃(如己烷、癸烷等)d有机溶剂(如 CCl4、苯等)这些物在标准状况下为液态或固态。（2） 含同位素的摩尔质量如：D 2O 、 14CO、等（3） 某些物质在分子中的原子数如：惰性气体分子(如 He、Ne)、O 3 、N 2O4等（4） 一些物质中的共价键数目如：CH 4、 CO2、 SiO2等（5） 较复杂的氧化还原电子转移数如：Na 2O2与

4、H2O；Cl 2与 NaOH反应等（6） 某些离子或原子团，在水溶液中能发生水解，而使数目减少如：CO 32-、Fe 3+、 NH4+等（7） 要用到 22.4/mol时，一定要注意是否是气体、是否处于标准状况下。上述七项往往是命题者有时故意设置的干扰因素，考生容易忽略。基础知识与基本技能-A 级过关题1在国际单位制中,物质的量的基本单位是( ) )A 千克 B 摩尔 C 立方米 D 克/摩2下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A阿伏加德罗常数是 12g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是 6.021023 mol1D阿伏加德罗常数

5、的符号为 NA，精确值为 6.021023 mol13下列说法正确的是（ )A 氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B 一个碳原子的质量大约是 12 克C 氢氧化钠的摩尔质量是 40 克 D 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量4为方便某些化学计算，可将 98的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ）AH 2SO41/9H2O BH 2SO4H2OCH 2SO4SO3 DSO 3 10/9H2O51.2mol Cl2与元素 A单质完全反应生成 0.80mol AClx，则 x值为（ ）A1 B2 C3 D46某元素 1个原子的质量为 a，1 个 12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对

6、原子质量是（ ）A B C DaN AazbAN7N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A 9克重水所含有的电子数为 5NA B 1mol MgCl2中含有离子数 NAC 7.1 克氯气与足量 NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD 1molC10H22分子中共价键总数为 31NA8.二氧化碳的摩尔质量是 ，1mol 二氧化碳的质量是 。0.25mol 二氧化碳的质量是 ，其中含二氧化碳分子数是 ，含氧原子的个数为 。 924.5gH 2SO4的物质的量为_，其中含有_mol O、_ gH、_个 S。当它溶于水完全电离时可产生_H +,这些硫酸可与 mol金属锌完全反应，电子转

7、移数为_。104g NaOH溶解在水中，要使 Na+离子数与水分子数之比为 1:100，则需水的物质的量为 mol，其溶液中有 mol OH ，中和这些 OH ，需要 mol H+，需要 g H2SO4。过程与方法-B 级能力过关题1下列结论中正确的是 （ ）A摩尔是七个基本物理量之一B每摩尔物质含有 NA个指定粒子C1molCl 就是指 1mol 氯D氢氧化钠的摩尔质量是 40g2下列叙述错误的是（ ）A1mol 任何物质都含有约 6.021023个原子B0.012kg 12C 含有约 6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中

8、七个基本物理量之一3设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A.46gNO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3NAB.标准状况下 22.4克 H2中含中子数为 2NAC.1L1mol/L醋酸溶液中离子总数小于 2NAD.1molMg与足量 O2或 N2反应生成 MgO或 Mg3N2均失去2NA个电子4硫有多种同素异形体。某单质硫的分子由 x个硫原子组成，取 n mol该单质，在足量的 O2中完全燃烧生成8n molSO2。关于这种单质的说法不正确的是（ ）A分子式为 S8 B相对分子质量为 256C1mol 单质的质量为 256g D1mol 单质燃烧需1molO25物质的量为

9、a的 CaCl2溶解在 1molH2O中，测得溶液中 Cl 离子与 H2O分子的物质的量之比为 110，则 a为（）A0.05mol B0.1mol C0.5mol D10mol6常温常压下，向 50 mL 密闭容器中充入 a mol H2S和 b mol SO2，完全反应后，容器中硫元素和氧元素的物质的量之比是（已知：2H 2S+SO23S+2H 2O）（ ）A2a / b B(a+b) / 2b Ca / 2b D2b / (a+b)7由 Na、Mg、Al、Fe 四种金属中的两种组成的混合物 11 g，与足量盐酸反应生成 0.5mol H2，则混合物中一定含有( )ANa BMg CAl

10、DFe8 质量相等的两种物质 SO2和 SO3，他们的物质的量之比为 ，所含原子总数之比为 ，所含氧原子个数之比为 ，所含硫原子个数之比为 。 9在 MgCl2、KCl、K 2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl 各 1.5mol，Mg 2+为 0.5mol，则 SO42 的物质的量为 。10某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为 234。欲使它们的物质的量之比变为432，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为 。气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律考纲要求1理解气体摩尔体积的涵义2掌握物质的量、物质的质量和气体体积的换算（非标准状况下的气体体积计算不作要求）3理解阿伏伽

11、德罗定律及其应用名师助学：1气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积。符号：Vm，单位：22.4L/mol。标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，1mol 任何气体（包括混合气体）所占的体积都约为 22.4L。气体摩尔体积与物质的量的关系：Vm=V(L)/n(mol)=M(g/mol)/(g/L)2阿伏加得罗定律的推论：（1）同温同压下，两种气体的体积比等于物质的量之比：V 1/V2=n1/n2(2) 同温同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比： 1/ 2=M1/M2（3）同温、同体积下，两种气体的压强比等于物质的量之比：P 1/P2=n1/n2(4) 同温、同压、同体积下，两种气体的质量

12、比等于摩尔质量之比：m 1/m2=M1/M2(5) 同温、同压、同质量下，两种气体的体积与其摩尔质量成反比：V 1/V2=M2/M13平均摩尔质量求算方法：（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）:（混）=m(混)/m（混）M（2）已知标准状况下混合气体的密度（混）：=22.4（混）（3）已知同温同压下混合气体的密度（混）是一种简单气体 A的密度（A）的倍数 d（也常叫相对密度）：D =（混）/（A）= （混）/M（A）即有：M（混）=d M（A）（4）已知混合物 A、B、C 各自的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：（混）= M（A）A%+ M（B）B%+ M（C）

13、C%(5)对于化学反应 aAxB(g)+yC(g)+zD(g)所得的混合气体的平均式量：（混）=m(总)/n(总)=aM A/（x+y+z）(注：a、x、y、z 为方程式中物质前的计量数)平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。4.有关气体的计算：（1）确定气体的分子式一般思路：根据阿伏加德罗定律由体积比推导出分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。例如：2 体积气体 A 与 1体积气体 B，恰好完全反应生成 2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即 Ax：By:A 2B=2：1：2，所以两气体反应物为双原子分子，即 A2和 B2。

14、（2）气体反应中的计算同一气体反应中，各气体的体积比等于化学方程式中气体物质的化学计量数比，列式计算时，上下单位一致，左右单位相对应。（3）平均值规律及应用依据：若 M(A)M(B)，则 M(A) M(B).， 代表M平均相对原子质量、平均相对分子质量，平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。应用：已知 ，可以确定 M(A)、M(B)的范围，或已知 M(A)、M(B)，可以确定 的范围。解题的关键是要通过平均值确定范围，很多习题的平均值需要条件先确定下来再作出判断。基础知识与基本技能-A 级过关题1下列关于气体体积的叙述中，正确的是（ ）A 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构

15、成气体的分子大小决定B 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D 气体摩尔体积指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L2依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（ ）A 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D 同体积两种气体的物质的量之比等于压强之比3在两个容积相等的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器的体积一定具有相同的（ ） A 原子数 B 密度 C 质

16、量 D 质子数4下列说法不正确的是( )A质量相等的氧气和臭氧中所含的原子数相等B标准状况下，22.4LH 2O 的物质的量为 1molC物质的量相等的碳酸钙和碳酸氢钾的质量相等D32g O 2与 6.021023 个 N2的体积一定相同5设 NA 代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 2.4 克金属镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NAB 10 克氖气所含原子数目为 0.5NAC 在 250C，压强为 1.01x105Pa 时，11.2 升氮气所含的原子数目为 NAD 17 克氨气所含电子数目为 10NA6在标准状况下，8 g某气体的分子数与 22 g二氧化碳的分子数相等， 则该

17、气体的密度是（ ）A0.714 g / mL B0.714 g / L C0.179 g / L D0.357 g / L7某密闭容器的质量为 50.0 g，当它装满 CO2气体时质量为 58.8 g。如果在相同条件下改为装满 CH4气体，其质量应为 ( )A51.2 g B56.4g C52.4 g D53.2 g8有下列物质：0.5mol NH3，标准状况下 22.4L He，4时 9mLH2O，0.2mol H3PO4，按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是( )A B C D9同温同压下，将 1体积 CO2和 2体积 CO混合，则CO2与 CO（1）分子数之比是 ， （2）原子数之

18、比是 ，（3）质量之比是 ， （3）物质的量之比是 ，（5）电子数之比是 ， （6）平均摩尔质量是 ，（7）混合气体的密度对氢气的相对密度是 。 10标况下，5 克氢气占 升，12.8 克二氧化硫占 升。19.5mol 硫酸钠溶于水电离出的 Na+ 个，含 SO42- 克，某一定量的硫酸铝中含 10.8克 Al3+，则该溶液中所含 SO42-的物质的量为 。 过程与方法-B 级能力过关题1如果 a g某气体中含有的分子数为 b，则 c g该气体在标准状况下的体积是（式中 NA为阿伏加德罗常数）（ ）A22.4 bc / a N A L B22.4 ba / c N A L C22.4 ac /

19、 b N A L D22.4 b / ac N A L2在两个容积相同的容器中，一个盛 HCl气体，另一个盛 H2和 Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体，一定具有相同的（ ）A分子数 B密度 C质量 D原子数3N A 为阿佛加德罗常数，下述正确的是（ ）A 80g 硝酸铵含有氮原子数为 2NAB 1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NAC 标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为 0.5 NAD 在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为 2 NA4关于同温同压下，等体积的 CO2和 CO 的叙述，（1）质量相等（2）密度相等（3）所含分子个数相等（4）所含

20、碳原子个数相等。其中正确的是（ ）A （1） （2） （3） （4） B （2） （3） （ 4） C （3） （4） D （3）5下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（ ）A相同质量、不同密度的 N2和 C2H4B相同体积、相同密度的 CO和 C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的 O2和 N2D相同压强、相同体积、相同质量的 O2和 N26等物质的量的 N2、O 2、CO 2混合气体通过 Na2O2后，体积变为原体积的 8/9（同温同压） ，这时混合气体中N2、O 2、CO 2物质的量之比为（ ）A3：4：1 B3：3： 2 C6：7：3 D6：9：07设 NA 代表阿佛加德罗常数

21、，下列说法正确的是（ ）A 常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为 NAB 1.8 克的 NH4+离子中含有的电子数为 NAC 常温常压下，48 克臭氧含有的氧原子数为 3NAD 2.4 克金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA8在密闭容器中充入 CO2和 CO混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的 8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变时，加入足量的 Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为 P2，则 P1和 P2之间的关系是（ ）AP 1=8P2 BP 1=4P2 CP 1=2P2 DP 1=P29设阿伏加德罗常

22、数为 NA，在标准状况下某种 O2和N2的混合气体 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是 。10若在一定条件下把硫化氢与 120mL氧气混合反应后，相同状态下测得二氧化硫的体积为 75mL，则原硫化氢气体的体积最少为_mL，最多为_mL。物质的量浓度的计算考纲要求：1 理解物质的量浓度的概念2 掌握物质的量浓度、物质的量、溶液体积之间的计算名师助学：1溶液浓度的表示方法：（1）溶质的质量分数：溶质的质量/溶液质量 X100%特点：质量相同，质量分数也相同的任何溶液里，含有的溶质的质量相等。若为饱和溶液溶质的质量分数：溶解度/（溶解度+100）X100%（2

23、）体积比浓度：例如：1：4 的硫酸溶液指 1体积浓硫酸(浓度为 98%，密度为 1.84gcm3)与 4体积水配制成的溶液，其溶质的质量分数求算的方法为（设体积单位为 mL）1mLX1.84gcm3X98%/(1mLX1.84gcm3+4mLX1gcm3)X100%(3)物质的量的浓度物质的量的浓度=溶质的物质的量（mol）/溶液的体积（L）注意：（1）要用溶液的体积，单位是升，而不是溶剂的体积。（2）溶质一定要用“物质的量”来表示，（3）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量（4） “溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子

24、或其它特定组合，分析溶质时要注意有关化学变化。如：Na 转变成 NaOH等，特别是 氨气、氯气溶于水后，成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的氨气、氯气为溶质，如：氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。（5）对于一定浓度的溶液，不论取用体积多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度不变。2关于物质的量浓度的计算（1）在有关计算形成解题思路时，一般有两个出发点由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为 c=n/V，欲求 c，先求 n及 V。 从守恒的观点出发：a 稀释前后“溶质的物质的量的守恒”b 溶液中“微粒之间电荷守恒” 。如：在硫酸钠溶液中，阴离子 SO42-与阳离子

25、Na+所带电荷一定相等，即 n(Na+)X1=n(SO42-)X2（2）溶液稀释、混合的计算溶质守恒：m(浓)W(浓) =m(稀) W（稀） ，c(浓)V(浓)=c（稀）V(稀)溶液质量守恒：m(稀)=m(浓)+m(水)体积一般不守恒。对于两种不同浓度的溶液相混合，混合后，体积会改变，密度也会改变，总体积不是两者的简单加和，应根据混合液的总质量和溶液的密度求算混合后的体积。V(混)=m（混）/（混）只有当两种稀溶液浓度接近时，体积变化可忽略不计，近似用 V（混）=V 1+V2气体溶于水，计算溶液体积V(溶液)=m(溶液)/(mL)由于溶液的密度的单位一般是 gcm3，上述两个公式求出的溶液体积

26、的单位是 mL，因此最好利用V(混)=m(g)/(1000)（g/L）=m/(1000)L(3)标准状况下求气体溶解于水后，所得溶液的物质的量浓度的计算C=1000(mL/L)(g/mL)V(L)/M(g/mL)V(L)+22400(g/mol)V(H2O)(L)式中 V为标准状况下气体的体积(L)，V(H 2O)为水的体积（L）, 为溶液的密度。（4）物质的量浓度与质量分数（w%）的换算公式C=1000(mL/L)(g/mL)w%/ M(g/mL)(5)物质的量浓度与溶解度(S)的关系C=1000(mL/L)(g/mL)S(g)/ (S+100)(g)M(g/mL)以物质的量为中心的桥梁物质

27、的量是宏观和微观之间，定性学习到定量研究化学反应之间相互联系的一座重要桥梁。所以我们首先应该在心里建起这座桥梁。气体体积（V ） （S.T.P 下）*22.4/mol 22.4/molM *NA物质的质量(m) 物质的量(n) 微粒数(N)(NA 为阿佛加德罗常数)*M NA * 1000 * M 液 M 液 V 液 V 液 (M 为摩尔质量 g/mol)*1000 质量百分比浓度()物质的量浓度(c)基础知识与基本技能-A 级过关题1300mL 某浓度的 NaOH溶液中含有 60g溶质。现要配制 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ） A1：4 B1：5 C2：1 D2：3 2VL 氯化

28、镁溶液和 VL氯化钠溶液混合后，Cl -物质的量浓度为 0.3mol/L，原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是A 均为 0.3mol/L B 分别为 0.1mol/L和0.4mol/LC 分别为 0.1mol/L和 0.2mol/L D 均为 0.6mol/L3100mL0.3mol/LNa 2SO4溶液和 50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中硫酸根离子的物质的量的浓度为混合后溶液体积变化忽略不计（ ）A 0.20mol/L B 0.25mol/L C 0.40mol/L D 0.50mol/L4用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反

29、应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为 aL、bL、cL，则 a、b、c 的数值关系是A a=b=c B a=b/2=c C a=2b=c D abc5取 100 mL 0.3 mol / L的 HCl溶液与 300 mL 0.15 mol / L硫酸溶液混合，加水稀释至 500 mL，则混合溶液中的 H+物质的量浓度是（ ）A0.15 mol / L B0.30 mol / L C0.24 mol / L D0.50 mol / L6用 10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（

30、 ） A 3：2： 2 B 1：2：3 C 1：3：3 D 3：1：17 （1）配制 0.5mol/LNaOH溶液 50mL，需 NaOH 克。（2）配制 0.1mol/LCuSO4溶液 500mL，需胆矾 克。（3）配制 2mol/LH2SO4溶液 250mL，需 6mol/L的硫酸 mL。（4）配制 0.2mol/LH2SO4溶液 500mL，需 98%的浓硫酸（密度为 1.84克/立方厘米） mL。 82mol/L 硫酸溶液密度为 1.12克/立方厘米，该溶液的质量百分比浓度为 。65%的硝酸溶液（密度为 1.4克/立方厘米）的物质的量浓度为 。36.5%的盐酸（密度为 1.19克/立方

31、厘米）10 毫升，加水稀释到 100毫升，稀释后盐酸的物质的量浓度为 。9. 在标况下，1 体积水溶解了 336体积的氯化氢气体，所得盐酸的密度为 1.17克/立方厘米。则该盐酸的物质的量浓度为 ，质量百分比浓度为 。 10标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L 密度为 0.195g/cm3的氨水。试计算 1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水？（本题中氨的相对原子质量以 17.0 计，水的密度以 1.0g/cm3计）过程与方法-B 级能力过关题1在等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶

32、液的物质的量浓度之比为（ ）A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:22将 5mol/L的 Mg（NO 3） 2溶液 a mL稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3 的物质的量浓度为（ ）A mol/L B mol/L C mol/L ba5b105D mol/L3在 H2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是 0.7 mol / L，则氢离子浓度最接近于( )A0.1 mol / L B0.2 mol / L C0.3 mol / L D0.4 mol / L4现将 x%的 H2SO4和 3x%的 H2SO4溶液等体积混合，

33、所得混合溶液的质量分数为 n%，则 n与 x的关系为（ ）A n=2x B n2 x C n2 x D无法判定5在 100g浓度为 18 mol/L、密度为 g/cm3 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为（ ）A 100mL D =100/mL6将标准状况下的 aL 氯化氢气体溶于 1000 克水中，得到盐酸的密度为 bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度为（）A a/22.4mol/L B ab/22400mol/LC ab/(22400+36.5a)mol/L D 1000ab/(22400+36.5a)mol/L7下列表述正确的是（ ）A常温常压下，1

34、4 g 氮气含氮原子 NA 个。B当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol / L，只有当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是 1 mol / L。C在 K2SO4和 NaCl 的混合溶液中，如果 Na+和 SO42的物质的量浓度相等，则 K+和 Cl 的物质的量浓度一定相等。D10时，0.35 mol / L 的 KCl 饱和溶液 100 mL，蒸发掉 5 g 水，冷却到 10时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 mol / L。8VmL 硫酸铁溶液中含 agSO42-离子，从该溶液中取出v/2mL，并稀释至 2vm

35、L，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量浓度约为（ ）A B LmolVa/576LmolVa/36125C D 320790.1mol 下列物质：氢氧化钠，碳酸钠，过氧化钠，芒硝，分别溶于水，使所得溶液中铀离子与水分子的个数比为 1100，则需要加入水的质量分别为：_g，_g，_g，_g。10NaHCO 3和 KHCO3的混合物 6.2g与 100mL盐酸恰好完全反应，得到标准状况下 CO2的体积为 1.568L。求（1）混合物中 NaHCO3的质量是多少？（2）HCl 的物质的量浓度是多少？单元过关检测：1若 10 ml X2 气体和 30 ml Y2 气体完全反应生成 20 ml Z气体（

36、气体体积在同温同压下测定） ，则 Z的分子式 （）AXY BXY 2 CX 3Y DXY 3 2在标准状况下，1ml 水中溶解了 500 ml氨气，形成的溶液密度为 0.9 g / cm3，该氨水中的溶质的物质的量浓度为 （ ）A17 mol/L B16.5 mol/L C14.6mol/L D18 mol/L3用 m g 10%的 NaOH溶液，蒸发掉 4 g水后，余下溶液 10 mL，质量分数为 15%，浓缩后碱液的物质的量浓度为()A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L4阿伏加德罗常数的符号为 NA，标准状况下某

37、种 O2和N2的混合气体 m克含有 b 个分子，则 n 克该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（ ）A 22.4nb/mNA B 22.4mb/nNA C 22.4nNA/mb D nbNA/22.45以 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A 53g 碳酸钠中含 NA 个 CO32B 0.1molOH 含 NA 个电子C 1.8g 重水（D 2O）中含 NA 个中子D 标准状况下 11.2L 臭氧中含 NA 个氧原子6同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有 C2H2和 C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A 质量 B 原子总数 C 碳

38、原子数 D 密度7常温时，下列溶液中 OH-离子浓度最小的是（ ）A pH=0 的溶液 B 0.05mol/L 硫酸C 0.5mol/L 盐酸 D 0.05mol/L 氢氧化钡8实验室需用 480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A 称取 7.68 克硫酸铜，加入 500mL 水B 称取 12.00 克胆矾配成 500mL 溶液C 称取 8.0 克硫酸铜，加入 500mLD 称取 12.5 克胆矾配成 500mL 溶液9下列溶液中的氯离子浓度与 50mL1mol/L 氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（ ）A 150mL1mol/L 氯化

39、钠溶液B 75mL2mol/L 氯化铵溶液C 150mL1mol/L 氯化钾溶液D 75mL1mol/L 氯化铝溶液10300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 克溶质，现欲配制 1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积之比约为（ ）A 1：4 B 1：5 C 2：1 D 2：3二选择题（每小题有 1-2 个选项）11下列混合气体，经点燃反应后得到纯净物的是（ ）A 质量比为 4：7 的氧气和一氧化碳 B 体积比为 5：2 的空气和氢气C 物质的量之比为 2：1 的氢气和氧气 D 分子个数比为 1：2 的甲烷和氧气E 原子个数比为 2：1 的氢气和氯气12下列两种气体的分子

40、数一定相等的是（ ）A.质量相等、密度不等的 N2和 C2H4 B.等体积等密度的 CO 和 C2H4C.等温等体积的 O2和 N2 D.等压等体积的 N2和 CO213设 NA 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A 标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NAB 18g 水中含有的电子数为 10NAC 46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为3NAD 在 1L2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA14同温同压下，由 1H 和 2H 组成的两种气体单质，如果质量相同，下述说法错误的是（ ）A 体积之比为 2：1 B 原子个数之比为

41、2：1C 密度之比为 1：2 D 质子数之比为 1：115由 CO2、H 2和 CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中 CO2、H 2和 CO 的体积比（ ）A 29:8:13 B 22:1:14 C 13:8:29 D 26:16:57三填空题：16下列分子数由少至多的顺序是_，质量由小到大的顺序是_。6g 氢气2mol 氨气4时 9mL 水 1.2041023个硫酸分子标准状况下，5.6L 二氧化碳1798%密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸与蒸馏水按 1：5 体积比混合，混合后所得溶液中硫酸的质量分数为_，混合后溶液的密度为 1.20 g/cm3，则该硫酸溶液

42、的物质的量浓度是_ mol/L。18在 250C、101KPa 条件下，将 15L 氧气通入 10LCO和 H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是 15L，则原 CO 和 H2的混合气中：V(CO)= L，V(H 2)= L (2)若剩余气体的体积为 aL，则原 CO 和 H2的混合气中：V(CO)：中（ H2）= (3)若剩余气体的体积为 aL，则 a 的取值范围是 。四计算题：19右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）（2）取该盐酸 25.4mL 与 2.00mol/L 的氢氧化钠溶液100

43、mL 混合，再将混合后溶液稀释至 1.00L，此时溶液的 pH 约为多少？20取一定量的 Na2CO3、NaHCO 3和 Na2SO4混合物与250mL1.00mol/L 过量盐酸反应，生成 2.016LCO2（标准状况） ，然后加入 500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为 2.33 克，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol/L 的盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量？ 答案 化学中的常用计量第一学时-物质的量与阿佛加德罗常数基础知识与基本技能-A 级过关题1B2B3D4AD5C6AD7D8 44g/mol ， 44g 。 11g ， 1.505x102

44、3个 ， 3.01x1023个 。90.25，1，0.5，1.505X10 23，0.5mol，0.25，3.02 X10 2310. 10,0.1,0.1,4.9过程与方法-B 级能力过关题1B2A3B4D5A6B7C 8 5:4 ， 15:16 ， 5:6 ， 5:4 905mol/L 1014第二学时 气体摩尔体积基础知识与基本技能-A 级过关题1B2CD3A4BD5D6B7D8A9 （1） 1:2 ， （2） 3:4 ，（3） 11:14 ， （3） 1:2 ，（5）11:14 ， （6） 33.3g/mol ，（7）16.65 。10. 56 升， 4.48 升。 6.02x1024

45、 个， 480 克， 0.6mol 。过程与方法-B 级能力过关题1A2A3A4C5D6A7B8A 9 1075 90第三学时物质的量浓度的计算基础知识与基本技能-A 级过关题1A2B3C4C5C6C 7.（1） 1 克。 （2）12.5 克（3）83.3 mL。 （4） 5.44 mL。8. 17.5% 14.4mol/L 1.19M 9.11.34mol/L 35.4% 10378过程与方法-B 级能力过关题1D2B3B4C5A6D7AD8D9180 360 361.8 34110 （1）解：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 KHCO3 + HCl = KC

46、l + H2O + CO2NaHCO3 HCl CO21 1 1n (NaHCO3) n (HCl) n (CO2)KHCO3 HCl CO21 1 1n (KHCO3) n (HCl) n (CO2)84 g/mol n (NaHCO3) + 100 g/mol n (KHCO3) = 6.2g n (NaHCO3) + n (KHCO3) = L/mol.4568n (NaHCO3) = 0.05 mol （1 分） n (KHCO3) = 0.02 molm (NaHCO3) = 84 g/mol 0.05 mol = 4.2 g n (HCl) = ol/L7.0 .1lV(HCl盐 酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观合格密度约：1.18g/cm 3HCl 的质量分数：36.5%符合 GB62289试剂生产许可证编号：盐 酸分子式：HCl相对分子质量：