1、2018 届天津市新华中学高三高考模 拟化学试题（解析版）1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A. “神州七号 ”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B. 聚乳酸是常用的微生物降解高分子：合成纤维、人造纤维统称化学纤维C. 铁是生活中常用的金属，在一些反应中可作催化剂D. 回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求【答案】A【解析】A. “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，属于不饱和卤代烃，A 不正确；B. 聚乳酸是常用的微生物降解高分子，合成纤维、人造纤维统称化学纤维（以区别于天然纤维），B 正确；C. 铁是生活中常用的金属，在一
2、些反应中可作催化剂，如合成氨工业 ，C 正确； D. 回收地沟油制造生物柴油，既变废为宝又减少污染，所以符合环境保护的要求，D 正确。本题选 A。2. 在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（ ）A. 中气体由无色变红棕色的化学方程式： 2NO+O22NO2B. 中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应C. 对此、 中现象，说明稀 HNO3 的氧化性强于浓 HNO3D. 针对中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否
3、被氧化【答案】C【解析】试题分析：A、中由于稀硝酸有强的氧化性，与铁发生氧化还原反应，硝酸得到电子被还原变为 NO，气体为无色，当遇到空气时，发生反应：2NO+O 2=2NO2，气体变为红棕色的 NO2，A 正确；B、在中浓硝酸有强的氧化性，在室温下遇铁、铝会使金属表面氧化产生一层氧化物薄膜，对内层金属起保护作用，从而防止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此不能进一步反应，这恰好说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，因此 B 正确；C、根据以上分析可知，C 错误；D、中将金属铜放入浓硝酸中，Fe、Cu 及浓硝酸构成原电池，由于铁在浓硝酸中发生发生钝化，因此铁为原电池的正极，铜为负极，失去电子被氧化变
4、为 Cu2+，在正极上溶液中的 NO3-得到电子被还原为 NO2 气体，因此会看到有红棕色的气体产生。针对中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可根据电流计的指针偏转方向判断 Fe 是否被氧化，D 正确，答案选C。考点：考查浓硝酸、稀硝酸与金属的反应的规律、现象及应用的知识。3. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2LCCl 4 中含有的分子数为 0.5NAB. 在 Na2O2 与水的反应中，每生成 1molO2，转移电子数目为 2NAC. 常温常压下，等物质的量浓度的 Na2CO3 与 Na2S 溶液 Na+数目相等D. 常温常压下，4.6g 乙
5、醇中含有极性共价键的数目为 0.8NA【答案】B【解析】A. 标准状况下，CCl 4 是液体，无法计算 11.2LCCl4 的物质的量，所以 A 不正确； B. Na2O2 中的O 是价，在 Na2O2 与水的反应中，Na 2O2 既是氧化剂又是还原剂，所以每生成 1molO2，转移电子数目为 2NA，B 正确；C. 因不知道溶液体积，所以无法计算它们的物质的量，C 不正确；D. 乙醇分子中共有 7个极性键，4.6g 乙醇的物质的量为 0.1mol，所含有极性共价键的数目为 0.7NA，D 不正确。点睛：要注意气体摩尔体积 22.4L/mol 的使用对象为气体，使用条件是标准状况 .4. 下列
6、各图与表述一致的是（ ）A. 图 表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 t1时 A、B 饱和溶液分别升温至 t2时，溶质的质量分数 BAB. 用图所示装置蒸发 FeCl3 溶液制备无水 FeCl3C. 图可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧化钡溶液时产生 Al（OH）3 沉淀的物质的量变化D. 图 电解饱和食盐水的装置中，溶液 A、B 中由水电离出的 c（H+）：AB【答案】C点睛：注意 C 选项说的是氢氧化铝沉淀，并不包括硫酸钡沉淀。5. 下列关系中正确的是（ ）A. 将 AgCl、AgBr 饱和溶液等体积混合后，滴加足量的硝酸银溶液，其主要沉淀物为 AgBrB. 常温
7、下，浓度为 0.1molL1 的 HA 溶液（K a=105）pH3C. c（SO32）相等的 Na2SO3 溶液、 NaHSO3 溶液、H 2SO3 溶液的浓度：c（NaHSO 3）c（H 2SO3）c（Na 2SO3）D. 25时，向 10mL0.01molL1KOH 溶液中滴加 10mL0.01molL1 的醋酸溶液后，混合液中：c（K +）c（CH 3COO）c（OH ）=c（H+）【答案】B【解析】A. AgCl、AgBr 饱和溶液中离子浓度都是很小的，但是由于 AgCl 的溶解度大于 AgBr，故氯离子溶液要比溴离子浓度大，两溶液等体积混合再滴加足量的硝酸银溶液（一般指实验室常用的
8、浓度）后，氯离子和溴离子都可以沉淀，沉淀物为 AgBr 和 AgCl，沉淀中 AgCl 要更多一些，A 不正确；B. 常温下，浓度为 0.1molL1 的 HA 溶液（K a=105），因为 ，所以 c(H+) mol/L， Ka=c(H+)c(A-)c(HA)pH3，B 正确；C. Na 2SO3 溶是强电解质，HSO 3-只能部分电离为 SO32，H2SO3 的二级电离才产生 SO32，但是二级电离受到一级电离的强烈抑制，所以 c（SO32）相等的 Na2SO3 溶液、NaHSO 3 溶液、H 2SO3 溶液的浓度： c（H2SO3）c（NaHSO 3）c（Na 2SO3），C 不正确；D
9、. 25时，向 10mL0.01molL1KOH 溶液中滴加10mL0.01molL1 的醋酸溶液后，两溶液恰好完全反应生成醋酸钾溶液，醋酸根水解溶液呈碱性，混合液中：c（K+）c（CH 3COO）c （OH）c（H +）,D 不正确。本题选 B。6. 在温度 T1 和 T2 时，分别将 0.50 mol CH4 和 1.20 mol NO2 充入体积为 1L 的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ，测得 n（CH4）随时间变化数据如下表：时间/min 0 10 20 40 50T1 n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25
10、 0.10 0.10T2 n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 0.15下列说法正确的是（ ）A. T2 时，NO 2 的平衡转化率为 70.0%B. 该反应的H0、T 1T 2C. 保持其他条件不变，T 1 时向平衡体系中再充入 0.30molCH4 和 0.80molH2O（g） ，平衡向正反应方向移动D. 保持其他条件不变，T 1 时向平衡体系中再充入 0.50molCH4 和 1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2 的浓度增大、体积分数减小【答案】D【解析】A、50min 时，反应达到平衡，甲烷的转化率(0.50.15)/0.5100%=70.0%，故 A 正
11、确；B、如果该反应是吸热反应，T 2时达到平衡，CH 4的物质的量大于 T1，升高温度平衡向正反应方向进行，消耗甲烷较多，因此 T1T2，故 B 错误；C、CH4(g) 2NO2(g) N2(g)CO 2(g)2H 2O(g) 起始浓度：0.5 1.2 0 0 0变化： 0.4 0.8 0.4 0.4 0.8平衡： 0.1 0.4 0.4 0.4 0.8 根据化学平衡常数的表达式，K=c 2(H2O)c(CO2)c(N2)/(H2O)c(CO2)c(N2)/c2(NO2)c(CH4)=0.820.40.4/(0.420.1)=6.4，再充入 0.3molCH4和 0.8molH2O，此时的Qc
12、=1.620.40.4/(0.420.4)=6.4=K，化学平衡不移动，故 C 错误；D、达到平衡后，再充入 0.5molCH4和 1.2molNO2，平衡向正反应方向移动，N 2的浓度增大，但氮气的体积分数减小，故 D 正确。点睛：本题易错点在选项 C 和选项 D，选项 C 判断平衡向哪个方向进行，需要根据 Qc 和 K 之间的关系进行判断，QcK 说明反应向逆反应方向进行，Qc=K 说明达到平衡，QcK，说明反应向正反应方向移动；选项D，从增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，N 2的浓度增大，但气体总物质的量增大，即 N2的体积分数将会减小。7. 已知 A、B、C、D、E、F 是原子序
13、数依次增大的前四周期元素，A 与 C 同主族，A 与 B、A 与 E 形成共价化合物，A 与 B 形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，D是同周期中简单离子半径最小的元素，F 元素对应的单质为日常生活中常见金属（1）F 在元素周期表中的位置时_（2）B、D、E 的简单离子半径由大到小的顺序为_（离子符号表示） （3）B 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_，写出检验该化合物中阳离子的离子方程式_（4）写出由 A、B 元素形成的六核分子的电子式 _（5）已知常温下化合物 FE 的 Ksp=61018mol2L2
14、，常温下将 1.0105molL1 的 Na2E 溶液与含 FSO4 溶液按体积比 3：2 混合，若有沉淀 FE 生成，则所需的 FSO4 的浓度至少是_ （忽略混合后溶液的体积变化）图中均含 D 或 F 元素的物质均会有图示转化关系：均含 D 元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含 F 元素的乙（单质） 、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应请回答下列问题：a均含有 D 元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_b丙、丁分别是含 F 元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4 溶液，其对应的离子方程式为：_【答案】 (1). 第四周期第 V
15、III 族 (2). S2N 3Al 3+ (3). 离子键和共价键 (4). NH4+OHNH3+H2O (5). (6). 2.51012 mol/L (7). Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3 (8).5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的前四周期元素，A 与 C 同主族，A 与B、A 与 E 形成共价化合物。A 与 B 形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，则 A 与 B 形成的最简单化合物是 NH3 ，则 A 为 H、B 为 N、C 为 Na；E 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4，则最高
16、价为+6，最低价为-2，E 为 S；D 是同周期中简单离子半径最小的元素，D 为 Al；F 元素对应的单质为日常生活中常见金属，F 为 Fe（1）Fe 为 26 号元素，在元素周期表中的位置时第四周期第 VIII 族（2）B、D、E 的简单离子中，S 2 有 3 个电子层， 半径较大，N 3 和 Al3+只有 2 个电子层且核外电子排布相同，核电荷数大的半径较小，所以半径由大到小的顺序为 S2 N 3 Al 3+（3）B 的气态氢化物（NH 3）与其最高价氧化物对应的水化物（HNO 3）反应生成的化合物是 NH4NO3，其中存在的化学键类型为离子键和共价键，检验 NH4+的离子方程式 NH4+
17、OH NH3+H2O（4）由 A、B 元素形成的六核分子为 N2H4，其的电子式 . . . . .均含 D 元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，则丙一定是氢氧化铝，乙和丁分别是铝盐和偏铝酸盐中的一种；均含 Fe 元素的乙（单质） 、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应，则乙为铁、丙为+3 价铁的化合物、丁为+2 价铁的化合物a均含有 D 元素的乙与丁在溶液中发生双水解反应，离子方程式 Al3+3AlO2 +6H2O=4Al（OH ） 3bFe2+有还原性，可以用酸性 KMnO4 溶液检验，若加入酸性 KMnO4 溶液后紫红色褪色， 则溶液中有 Fe2+，其对应的离子方程式为 5Fe
18、2+MnO4 +8H+=5Fe3+Mn2+4H2O8. 姜黄素是植物界中很稀少的二酮色素，在食品生产中主要用于罐头、酱卤制品等的着色，还可以抑制肿瘤生长其化学合成路线如下（部分产物和条件略去）请回答：已知：Claisen 缩合：（ R1、R2、R3 和 R4 表示烃基或氢） ，（1）H 分子的核磁共振氢谱峰面积之比为 _；C 的化学名称为_；D 的结构简式为_（2）由 A 到 B 的反应类型为_；由 D 和 E 生成 F 的化学方程式为_，该反应的反应类型为_（3）同时满足如下条件的 E 的同分异构体共有_种，写出任意一种结构简式_遇 FeCl3 溶液显紫色苯环上的一氯代物有两种（4）已知姜黄
19、素具有称结构写出姜黄素的结构简式_（5）聚丙烯醛 可用于合成有机高分子色素，根据 Claisen 缩合反应，设计以甲醛和乙醛为原料合成聚丙烯醛的路线合成路线流程图示例如下：H 2CCH2 CH3CH2Br CH3CH2OH_【答案】 (1). 1：3 或 3：1 (2). 乙二醛 (3). OHCCOOH (4). 取代反应（水解反应） (5). (6). 加成反应 (7). 4 (8). (9). (10). HCHO+CH3CHO CH2CHCHO【解析】由合成路线可知，乙烯与溴加成生成 A，A 为 1，2-二溴乙烷；A 在碱性条件下水解生成 B,B 为乙二醇，B 经氧化生成 C，C 为乙
20、二醛，C 再氧化为 D，由 D 的分子式知 D 为乙醛酸。（1）H 分子中有 2 种 H，其个数比为 1：3 或 3：1，所以 H 的核磁共振氢谱峰面积之比为 1：3 或3：1；C 的化学名称为乙二醛； D 的结构简式为 OHCCOOH由 D 和 F 的结构可知 E 为 。（2）由 A 到 B 的反应类型为取代反应（或水解反应）；由 D 和 E 生成 F 的化学方程式为，该反应的反应类型为加成反应。（3）E 的同分异构体遇 FeCl3 溶液显紫色， 说明分子中有酚羟基； 苯环上的一氯代物有两种同时满足这两个条件的有 、 、 、 ，共有 4 种（4）由题中信息可知，G 为 ，再由信息Claise
21、n 缩合反应、及姜黄素具有称结构，可推断出姜黄素的结构简式为 （5）以甲醛和乙醛为原料合成聚丙烯醛，由信息Claisen 缩合反应可知，首先将甲醛和乙醛缩合，得到丙烯醛，然后再加聚即得到聚丙烯醛。合成路线如下：HCHO+CH3CHO CH2CHCHO 点睛：书写同分异构体时，先分析对象的组成和结构特点，再把限定的条件转化为一定的基团，最后根据分子结构的对称性，将这些基团组装到一起，并用限定条件逐一验证其正确性。9. 某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备 Cu（NO3）23H2O 晶体，并进一步探究用 SOCl2 制备少量无水 Cu（NO3）2设计的合成路线如下：已知： Cu（NO3）23H
22、2O Cu（NO3）2Cu（OH）2 CuOSOCl2 熔点105、沸点 76、遇水剧烈水解生成两种酸性气体、水解强烈放热，请回答：（1）Cu 与足量稀 HNO3 反应的化学方程式_（2）第 步调 pH 适合的物质是_（填化学式） （3）第 步包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_为得到较大颗粒的 Cu（NO3）23H2O 晶体，可采用的方法是_（填一种） （4）第 步中发生的反应化学方程式是_（5）第 步，某同学设计的实验装置示意图（如图 1）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由：_；装置改进后，向仪器 A 中缓慢滴加 SOCl2 时，需打开活塞_（填“a” 、“b
23、”或“a 和 b”） 反应过程中，可能会因温度过高而有副反应，写出两种有效措施_、_（6）为测定无水 Cu（NO3）2 产品的纯度，可用分光光度法已知：4NH 3H2O+Cu2+Cu（NH3）42+4H2O；Cu（NH3）42+对特定波长光的吸收程度（用吸光度 A 表示）与Cu2+在一定浓度范围内成正比现测得 Cu（NH3）42+的吸光度 A 与 Cu2+标准溶液浓度关系如图 2 所示：准确称取 0.315 0g 无水 Cu（NO3）2，用蒸馏水溶解并定容至 100mL，准确移取该溶液 10.00mL，加过量NH3H2O，再用蒸馏水定容至 100mL，测得溶液吸光度 A=0.600，则无水 C
24、u（NO3）2 产品的纯度是_（以质量分数表示） 【答案】 (1). 3Cu+8NHO3（稀）=3Cu（NO 3）2+4H2O+2NO (2). CuO 或 Cu（OH）2 或 Cu2（OH）2CO3 (3). 将溶液转移至蒸发皿中，控制温度（不高于 170） ，加热至溶液表面形成一层晶膜 (4). 形成一层晶膜减慢减慢冷却结晶的速度或冷却后静置较长时间 (5). Cu（NO3）23H2O+3SOC12=Cu（NO3）2+3SO2+6HCI (6). 在 AB 之间增加干燥装置，防止 B 中的水蒸气进入 A 中 (7). b (8). 控制SOC12 滴下速度 (9). 将三颈烧瓶置于冰水浴中
25、 (10). 89.5%【解析】试题分析：为提高铜的浸取率，所用硝酸必然是过量的，此时铁也溶解转化为硝酸铁，调 pH 目的是除去铁离子。然后蒸发浓缩、降温结晶得到硝酸铜晶体，最后在 SOCl2 的保护下脱去结晶水得到无水硝酸铜。（1）Cu 与足量稀 HNO3 反应的化学方程式 3Cu+8NHO3（稀）=3Cu（NO 3） 2+4H2O+2NO。（2）第步调 pH 适合的物质是 CuO 或 Cu（OH） 2 或 Cu2（OH ） 2CO3（3）第步包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是将溶液转移至蒸发皿中，控制温度（不高于 170，防止硝酸铜水解） ，加热至溶液表面形成一层
26、晶膜为得到较大颗粒的Cu（NO 3） 23H2O 晶体，可采用的方法是减慢冷却结晶的速度或冷却后静置较长时间（4）第步中发生的反应化学方程式是 Cu（NO 3） 23H2O+3SOC12=Cu（NO 3） 2+3SO2+6HCI（5）第步，某同学设计的实验装置有一处不合理，即氢氧化钠溶液中的水蒸气可以进入 A 中影响 A 中的硝酸铜晶体脱水反应。改进的方法是在 AB 之间增加干燥装置，理由是防止 B 中的水蒸气进入 A 中；装置改进后，向仪器 A 中缓慢滴加 SOCl2 时，需打开活塞 b反应过程中，可能会因温度过高而有副反应，控制温度的有效措施有：控制 SOC12 滴下速度、将三颈烧瓶置于冰
27、水浴中等等（6）由图像可知，A=0.600 时，对应的溶液中 c(Cu2+)=1.5 mol/L，则 nCu(NO3)2= 1.5 mol/L=1.5 mol，则无水 Cu(NO3)2 产品的纯度是 =89.5%10-3 10-31.510-31880.3150100%点睛：制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上；解答时要边分析，边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。而且还要看清问题，不能答非所问。10. 碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属
28、铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）3AlCl（g）+3CO（g）H=a kJmol13AlCl（g）2Al（l）+AlC13（g）H=b kJmol1用含 a、b 的代数式表示反应：Al 2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的H=_kJmol 1（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，发生反应 C（s）+2NO（g）N 2（g）+CO 2（g）H=Q kJmol 1 在 T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下（时间单位为 min,浓度单位为 mol/L）：0 10 20 30NO 1.00 0.68 0.50 0.50N2 0 0.16 0.25 0.25CO2 0 0.16 0.25 0.25010min 内，NO 的平均反应速率 v（NO）=_，T1时，该反应的平衡常数 K=_30min 后升高温度至 T2，达到平衡时，容器中 NO、N2、CO2 的浓度之比为 3：1：1，则 Q_0（填“”、 “”或“”）在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_ （填选项编号） a单位时间内生成 2nmolNO（g）的同时消耗 nmolCO2（g）b反应体系的压强不再发生改变
