1、湖南省长沙市一中 2017 届高考模拟试卷（二）理综化学试题1. 化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是A. 蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖B. 混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法C. 可只用淀粉溶液检验食盐中是否加碘D. 鸡蛋清溶液中加人饱和 Na2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性【答案】B【解析】A、人体没有水解纤维素的酶，因此纤维素在人体内不能被水解成葡萄糖，故 A 错误；B、工业上常用混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等处理废水，故 B 正确；C、食盐中碘以碘酸钾的形式存在，淀粉遇碘单质变蓝，因此淀粉溶液不能检验食盐
2、中是否含碘，故 C 错误；D、鸡蛋清中加入硫酸钠发生盐析，不是变性，故 D 错误。2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 1 mol CnH2n-2(n2)中所含的共用电子对数为（3n+1)N AB. 25时，1L pH=2 的 H2SO4溶液中所含 H+数为 0.01NAC. 标准状况下，22.4 L CH3OH 中含有的共价键数为 5NAD. 60g 的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 3NA个 O2【答案】B【解析】A、有机物中碳原子形成 4 个键，H 形成一个键，因此 1molCnH(2n1) 含有共用电子对物质的量为(4n2n2)/2mol=3n1mol，故 A
3、错误；B、pH=2=lgc(H )，表示溶液中 H 的物质的量浓度，即此硫酸溶液中 n(H )=0.01mol，故 B 正确；C、标准状况下甲醇不是气体，故 C 错误；D、乙酸燃烧的反应方程式为 C2H4O22O 22CO 22H 2O，60g 乙酸燃烧耗氧量是 602/60mol=2mol，葡萄糖燃烧的方程式为C6H12O66O 26CO 26H 2O，60g 葡萄糖燃烧耗氧量为 606/180mol=2mol，因此 60g 混合物燃烧耗氧量为2mol，故 D 错误。3. 3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：反应结束后
4、，先分离出甲醇，再加人乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和 3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质 沸点/ 熔点/ 溶解性甲醇 64.7 -97.8 易溶于水3,5-二甲氧基苯酚 172-175 33-36 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水下列说法正确的是A. 分离出甲醇的操作是结晶B. 间苯三酚与苯酚互为同系物C. 上述合成反应属于取代反应D. 洗涤时可以用饱和 Na2CO3溶液除氯化氢【答案】C【解析】A、3，5二氧基苯酚易溶于甲醇，因此采用蒸馏方法进行分离，故 A 错误；B、1 个间苯三酚分子有 3 个酚羟基，1 个苯酚只有 1 个酚羟基，两者不互
5、为同系物，故 B 错误；C、根据反应方程式，2 个甲基取代酚羟基上的氢原子，上述反应属于取代反应，故 C 正确；D、酚羟基与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，因此应用碳酸氢钠洗涤，除去氯化氢，故 D 错误。点睛：本题易错点是选项 D，有的学生只注意到碳酸的酸性强于苯酚，忽略了苯酚电离出 H 能力强于HCO3 ，即苯酚能与 Na2CO3反应生成碳酸氢钠，因此不能采用碳酸钠除去 HCl。4. 表 1 是元素周期表的一部分：氧 XY Z表 1溶液的 pH数据编号 滴入 NaOH 溶液的体积/mLHX HZ 0 3 1 20.00 a 7表 225时，用浓度为 0.1000mol/L 的氢氧化钠溶液分别滴定 2
6、0.00 mL 浓度均为 0.1000mol/ L 的两种酸HX、HZ（忽略溶液体积变化） ，实验数据如表 2，下列判断正确的是A. 表格中 a7，故 A 错误；B、HF H F ，K= =105 ，故 B 错误；C、S 的非金属性弱于 Cl，即HCl 比 H2S 稳定，HCl 受热分解的温度高于 H2S，故 C 错误；D、 根据物料守恒，应是 c(S2 )c(HS )c(H 2S)=0.100molL1 ，故 D 正确。5. 某学生探究 0.25mol/L Al2(SO4)2溶液与 0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：实验 1实验 2下列分析不正确的是A. 实验 1 中，白色
7、沉淀 a 是 Al(OH)3B. 实验 2 中，白色沉淀 b 含有 CO32C. 实验 l、2 中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的 pH 无关D. 检验白色沉淀 a、b 是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的 BaCl2溶液【答案】C【解析】A.实验 I 中白色沉淀能溶于稀硫酸，但没有气泡，说明白色沉淀 a 是 Al(OH)3，A 正确；B. 实验2 中白色沉淀溶解且有少量气泡，这说明白色沉淀中含有碳酸根离子，B 正确；C.硫酸铝显酸性，碳酸钠显碱性，则根据实验过程可知实验 l、2 中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的 pH 有关，C 错误；D.白色沉淀表面有吸附的硫酸根，因此检验白色沉淀
8、a、b 足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的 BaCl2溶液，D 正确，答案选 C。6. 甲醇是重要的化工原料和燃料。将 CO2与含少量 CO 的 H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) .图 1 是在两种投料比分别为 1:4 和 1:6 时，CO 2平衡转化率随温度变化的曲线，图 2 是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图：下列有关说法正确的是A. 图 1 中 b 点对应的平衡常数 K 值大于 c 点B. 图 1 中 a 点对应的 H2的转化率等于 30%C. 图 2 中电极 M 上发生还原反应D. 图 2 中电极 N 的反应式:H
9、 2O2+2e-+2H+=2H2O【答案】D【解析】a、c 两点温度相同，平衡常数相同，故 A 错误；没有氢气的起始浓度，不能计算氢气的转化率，故 B 错误；氢离子移向 N 极，N 是正极；所以 M 是负极发生氧化反应，故 C 错误；N 是正极，过氧化氢被还原，反应方程式为 H2O2 +2e- + 6H+= 2H2O，故 D 正确。7. T1和 T2温度下（T 1T 2) , BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A. T1时，c 点有沉淀生成B. T2时，蒸发溶剂可能由 d 点变到 b 点C. T2时，由 a 点开始加人 BaCl2固体，Ksp 增大D. BaSO4的溶
10、解度随温度升高而增大【答案】D【解析】A. T 1时，c 点为硫酸钡的不饱和溶液，没有沉淀生成，故 A 错误；B. T 2时，d 点为硫酸钡的饱和溶液，蒸发溶剂后，仍为饱和溶液，不可能由 d 点变到 b 点，应该还在 T2曲线上，故 B 错误；C. T 2时，由 a 点开始加入 BaCl2固体，温度不变，K sp不变，故 C 错误；D. 根据图像， T 1T 2，T 2时的 Ksp小于 T1时的 Ksp，说明 BaSO4的溶解度随温度升高而增大，故 D 正确；故选 D。点睛：本题考查沉淀溶解平衡。注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。本题的易错点是 B，
11、图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，c 不是平衡状态。8. 硫化碱法是工业上制备 Na2S2O3的方法之一，反应原理为 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应H0） ，某研究小组在实验室用硫化碱法制备 Na2S2O35H2O 流程如下。（1）吸硫装置如图所示。装置 B 的作用是检验装置 A 中 SO2的吸收效率，B 中试剂是 _ ，表明 SO2吸收效率低的实验现象是 B 中溶液 _ 。为了使 SO2尽可能吸收完全，在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 _ 。 （答一条）（2）假设本实验所用的 Na2CO3含少量
12、 NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。 （室温时 CaCO3饱和溶液的pH10.2） 。限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO 3溶液、CaCl 2溶液、Ca(NO 3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。序号 实验操作 预期现象 结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。有白色沉淀生成 样品含 NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。有白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含 NaOH（3）Na 2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取 a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液；第二步：加入过
13、量 KI 固体和 H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步： 用 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液的体积为 V mL。则 c(Na2S2O3)_molL 1 。 （只列出算式，不作运算）,已知：IO 3-+5I-+6H+= 3I23H 2O ， 2S 2O32 I 2=S4O62 2I （4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的 Na2S2O3浓度可能_（填“不受影响” 、 “偏低”或“偏高” ） ，原因是_。 （用离子方程式表示） 。【答案】 (1). 品红、溴水或 KMnO4溶液 (2). 颜色很快褪色（或其他合理答案） (3). 控制SO2的流速
14、、适当升高温度（或其他合理答案） (4). 滴加足量稀硝酸，再滴加少量 AgNO3溶液，振荡 (5). 加入过量 CaCl2溶液，搅拌，静置，用 pH 计测定上层清液 pH (6). 6000a/214V 或 3000a/107V (7). 偏高 (8). 4I -+4H+O22I 2+S4O62-【解析】(1)二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溴水或 KMnO4溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若 SO2吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B 中的溶液会褪色，故答案为：品红、溴水或 KMnO4溶液；溶液颜色很快褪色；为了使 SO2尽可能吸收完全，在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下，
15、可以减缓二氧化硫的流速，使二氧化硫与溶液充分接触反应，适当升高温度，也能使二氧化硫充分反应，故答案为：控制 SO2的流速；适当升高温度；(2)实验所用的 Na2CO3含少量 NaCl、NaOH，若检验 NaCl 存在，需先加稀硝酸排除干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有 NaCl；已知室温时 CaCO3饱和溶液的pH=10.2，若要检验氢氧化钠存在，需加入过量 CaCl2溶液，把 Na2CO3转化为 CaCO3，再测量溶液的 pH，若pH 大于 10.2，说明含有 NaOH，故答案为：序号 实验操作 预期现象 结论 滴加足量稀硝酸，再滴加少量 AgNO3溶液，振荡 加入过量 CaCl
16、2溶液，搅拌，静置，用 pH 计测定上层清液 pH；(3)KIO 3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I 2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n(KIO 3)= mol，设参加反应的Na2S2O3为 xmol； KIO 33I 26Na 2S2O31 6mol xmol所以 x= ，则 c(Na2S2O3)= = = molL-1，在酸性条件下空气中的 O2也可以把 KI 氧化为 I2，使得生成的碘的物质的量偏小，使消耗的 Na2S2O3偏少，从而使测得的 Na2S2O3的浓度偏低，故答案为：；偏低；O 2+4H+4I-=2I2+2H2O。9. 近年科学家提出
17、“绿色自由”构想。把含有大量 CO2的空气吹入 K2CO3溶液中，再把 CO2从溶液中提取出来，并使之与 H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：（1）分解池中主要物质是_； （2）在合成塔中，若有 4.4kg CO2与足量 H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出 5370kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_；（3）该工艺在那些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_。 （答二条） （4）一定条件下，向 2L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应 I、反应 II 与反应 III，相同时间内 CO2的转化率随温度变化如下图所示:
18、 (图中 c 点的转化率为 66.67%，即转化了) 催化剂效果最佳的反应是_ (填“反应 I”， “反应 II”， “反应 III”)。 b 点 v (正)_ v (逆)(填 “” ， “ (6). 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 (7). 16/3（或 5.33） (8). 增大 (9). CO 2+2H+2e-=CO+H2O【解析】 （1）把含有大量 CO2的空气吹入 K2CO3溶液中，碳酸钾与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钾进入到分解池中，故分解池中的主要物质是碳酸氢钾；（2）根据 4400gCO2与足量 H2反应，可放出 5370 kJ 的热量，则 1molCO2与 H2合成甲
19、醇放出热量为53.70kJ，所以热化学方程式为 CO2（g）+ 3H 2（g） H2O（g）+ CH 3OH（g） H= -53.7kJ/mol；（3） “绿色自由”构想流程中常包括物质的“循环利用” ，上述流程中能体现“循环利用”的“绿色”有减少大气中 CO2并产生清洁能源甲醇；K 2CO3可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济等；往 2L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，CO2（g）+ 3H 2（g） H2O（g）+ CH 3OH（g）开始时的浓度/mol 0.5 1.5 0 0改变的浓度/mol 0.5 1.5 0.5 0.5平衡时的浓度/mol 0.5 1.
20、5 0.5 0.5K= = =3.70；（5）根据图中信息可知，电子从 M 电极流向 N 电极，CO 2得电子转化为 CO，则 N 电极的电极反应式为：CO2+2H+2e =CO +H2O。10. 我国每年产生的废旧铅蓄电池约 330 万吨。从含铅废料（含 PbSO4、PbO 2、PbO 等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工艺流程如下：(1)铅蓄电池放电时，PbO 2作_极。(2)过程 I，已知：PbSO 4、PbCO 3的溶解度(20)见图 l；Na 2SO4、Na 2CO3的溶解度见如图。根据图 l 写出过程 I 的离子方程式：_。生产过程中的温度应保持在 40，若温度降低
21、，PbSO 4的转化速率下降。根据如图，解释可能原因：i温度降低，反应速率降低； ii_（请你提出一种合理解释） 。(3)过程，发生反应 2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2。实验中检测到有大量 O2放出，推测 PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是_。（已知：PbO 2为棕黑色固体；PbO 为橙黄色固体）写出 H2O2的电子式_。(4)过程，将 PbO 粗品溶解在 HCl 和 NaCl 的混合溶液中，得到含 Na2PbCl4的电解液，电解 Na2PbCl4溶液，生成 Pb，如图。阴极的电极反应式是_。电解一段时间后，PbCl 42-浓度极大下降，为了恢复
22、其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_。（5）如果用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取 Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为 0.8L，电解其按硫酸浓度为 4.5mol/L，当制得 26.88L Cl2时(指在标准状况下)，求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为_ molL -1。(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)【答案】 (1). 正 (2). PbSO 4(s)+CO32-(aq)=PbCO3(s)+SO42-(aq) (3). Na2CO3浓度降低，反应速率降低 (4). 取少量 PbO2与试管中，向其中滴加 H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色
23、，证实推测正确 (5). (6). PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- (7). 继续向阴极区加 PbO 粗品 (8). 1.5【解析】 （1）本题考查铅蓄电池正负极的判断，铅蓄电池的电池反应是PbPbO 22H 2SO4=2PbSO42H 2O，PbO 2中 Pb 的化合价降低，即 PbO2作正极；（2）本题考查离子反应方程式的书写、影响化学反应速率的因素，根据图 1，PbSO 4溶解度大于 PbCO3，说明 PbCO3比 PbSO4更难溶，因此离子反应方程式为 PbSO4(s)+CO32-(aq)=PbCO3(s)+SO42-(aq)；随着反应的进行，碳酸钠的量减少，反应速率降低；（3
24、）本题考查实验设计、电子式的书写，做对照实验，取少量 PbO2与试管中，向其中滴加 H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确；H 2O2的结构式为 HOOH，其电子式为： ；（4）本题考查电极反应式的书写，根据电解原理，在阴极上得到电子，化合价降低，根据图 3，阴极反应式为 PbCl42 +2e =Pb4Cl ；PbCl 42 是 PbO 粗品溶解在 HCl 和 NaCl 的混合溶液中得到的，因此为了恢复其浓度，阴极区继续添加 PbO 粗品；（5）本题考查电化学计算，电解饱和食盐水，阳极反应式为 2Cl 2e =Cl2，铅蓄电池的正极反应式为PbO24
25、H SO 42 2e =PbSO42H 2O，产生 26.88L 的氯气，整个电路转移电子物质的量为26.882/22.4mol=2.4mol，则铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为 2.42/2mol=2.4mol，开始硫酸总物质的量为 0.84.5mol=3.6mol，反应后剩余硫酸的物质的量为(3.62.4)mol=1.2mol，即硫酸的浓度为c(H2SO4)=1.2/0.8molL1 =1.5molL1 。点睛：本题易错点是（5） ，此问题有时只注意到正极消耗硫酸，忽略负极上同样也消耗硫酸，应根据电池的总反应进行计算，根据电子转移物质的量，求出 Pb 或 PbO2的物质的量，然后计算消耗的硫酸的物质的量，从而计算出剩余硫酸的物质的量。11. 硼及其化合物应用广泛，回答下列问题：（1）基态 B 原子的价电子轨道表达式为_，其第一电离能比 Be_（填“大”或“小” ） 。(2)氨硼烷(NH 3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是_，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_(填化学式)。(3)常温常压下硼酸(H 3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图 a。B 原子的杂化方式为_。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大： _。路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫
