1、望城一中 2016 年下学期高三第三次调研考试试卷化学命题人：滕水平 审题人：曾细武考试时量 90 分钟，满分 100 分本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23Fe：56Mg:24 S:32Cl：35.5 N:14 Cu：64一、单选题（3x16=48 分）1、下列关于物质的用途或变化，说法正确的是AAl 2O3熔点很高，可用作耐火材料B高纯度的硅单质用于制作光导纤维C铝热反应是炼铁最常用的方法DN 2与 O2在放电条件下直接化合生成 NO22、化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B铜制品在潮湿空气中生锈，其
2、主要原因是发生析氢腐蚀C用 NaHCO3和 Al2（SO 4） 3溶液可以制作泡沫灭火剂D从海水中可以制取 NaCl，电解饱和 NaCl 溶液可以制取金属 Na3、已知反应：O 3 + 2I + H2OO 2 + I2 + 2OH ，下列说法不正确的是AO 3和 O2是同素异形体 BH 2O 既不是氧化剂也不是还原剂C氧化性：I 2O 2 D反应生成 1molI2时转移 2 mol 电子4、下列有关化学用语表示正确的是A丙烯的结构简式：C 3H6 B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 14692U5、 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤
3、素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是AAt -的还原性强于 Br-BNaAt 属离子化合物C砹在常温下为白色固体D砹不溶于水易溶于四氯化碳6、设 nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 23gNa 与足量 H2O 反应完全后可生成 nA个 H2分子B.1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 nA个 SO3分子C.标准状况下， 22.4LN 2和 H2混合气中含 nA个原子D.3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8nA个电子7、能正确表示下列反应的离子方程式是A铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH = AlO2+H2 B碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO 3+2H
4、+ = Ca2+CO2+H 2OC稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H + + OH = H2O D氯化铁溶液呈酸性：Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+8、 FeS 2与 HNO3反应后的氧化产物为 Fe(NO3)3和 H2SO4，若反应中 FeS2与 HNO3的物质的量之比为 1：8，则 HNO3的还原产物为ANO 2 BNO CN 2O DN 2O39、 某不纯的烧碱样品，含 Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H 2O 5.8%、NaHCO 3 0.004%。取m g 样品溶于 40 m L 2 mol/L 的盐酸后，并用 2 mol/L Na OH 溶液中和剩余的酸，在
5、蒸发后可得干燥的固体的质量为A.4.68 g B.5.58 g C.2.34 g D.2.34m g 10、 往含等物质的量 CO32 和 HCO3 的溶液中滴入 HCl 溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的 HCl 溶液体积关系图正确的是A B C D11、将 SO2分别通入下列 4 种溶液中，有关说法正确的是A试管 a 中实验可以证明 SO2具有漂白性B试管 b 中溶液褪色，说明 SO2具有强氧化性C试管 c 中能产生白色沉淀，说明 SO2具有还原性D试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸12、把 3 体积的 NO2气体，依次通过下列 3 个分别装有NaHCO 3饱
6、和溶液，浓H2SO4，Na 2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）A1 体积 NO B.2 体积 NO2和 0.5 体积 O2C. 2 体积 O2 D.0.25 体积 O213、 同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH 3 NO 2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A B C D不能确定14、在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是AMg 2+、Al 3+、Fe 3+ BNa +、Mg 2+、Al 3+CH +、
7、Ba 2+、Al 3+ DH +、Mg 2+、Al 3+15、 下列有关 FeBr2溶液的叙述错误的是A.滴加 KI-淀粉溶液变为蓝色B该溶液中 Cu2+、NH 4+、SO 42 、Cl 可以大量共存C与硝酸酸化的 AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D向该溶液中通入过量 Cl2，反应的离子方程式：2Fe2+4Br 3Cl 2=2Fe3+2Br 26Cl 16、 1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体 1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀
8、，得到 2.54g 沉淀。下列说法不正确的是A该合金中铜与镁的物质的量之比是 21B该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0mol/LCNO 2和 N2O4的混合气体中，NO 2的体积分数是 80%D得到 2.54g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600mL二、填空题（2x26=52 分）17、（14 分） A、B 均为无色盐溶液，B 的焰色反应呈黄色，一定条件下 A、B 可以发生右图所示的物质之间的一系列变化：若 E 为黄绿色气体，F 为刺激性气味的气体，H 不溶于稀硝酸。请填写下列空白。（1）气体 E 的化学式为 ，B 中溶质的化学式为 。（2）写出下列反应的离子方程式：CE
9、 ；D+GH ；（3）试分析 E 和 F 按下列两种情况分别通入水中，所得溶液分别滴人几滴石蕊溶液的现象：E 和 F 物质的量相等，现象为： ，原因为 （用化学方程式表示）；E 和 F 物质的量不等，且 E 大于 F 现象为： 。18、（14 分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是 MgO（占 40%），还有CaO、MnO、Fe 2O3、FeO、Al 2O3、SiO 2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取 MgSO47H2O 的流程如下：根据题意回答下列问题：（1）滤渣的主要成份除含有 Fe(OH)3、Al(OH) 3、MnO 2外，还有 。（2）加入
10、的 NaClO 可与 Mn2+反应产生 MnO2沉淀，该反应的离子方程式是 。在调节 pH、发生水解之前，还有一种离子也会被 NaClO 氧化，该反应的离子方程式为 。（3）如何检验滤液中 Fe3+是否被除尽，简述检验操作 。（4）已知 MgSO4、CaSO 4的溶解度如下表：温度（） 40 50 60 70MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193“除钙”是将 MgSO4和 CaSO4混合溶液中的 CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤 、 。（5）现有 l60 t硼镁泥，生产 MgSO47H2O，若生产过程的产
11、率为 50，则能生产出 MgSO47H2O 产品 t (计算结果保留三位有效数字)。19（14 分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。【实验 1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热 A 试管直到 B 中品红褪色，熄灭酒精灯；将 Cu 丝上提离开液面。(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为：_，试管 C 的作用是_(2)导管 D 的下端(虚线段)应位于_(填“液面上”或“液面下”)，导管 D 的作用有：实验结束后排除装置中的 SO 2，_。【实验 2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲
12、中可能含有 CuO、Cu 2O、CuS、Cu 2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。查阅资料可知：Cu 2O2HCl=CuCl 2CuH 2O, CuS、Cu 2S 和稀 HCl 不反应。2Cu2O O 2 4CuO, 2CuS 3O 2 2CuO 2SO 2Cu2S 2O 2 2CuOSO 2为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下的实验：(3)固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有_。(4)煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应（5）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项） 。A固体甲中，CuS 和 Cu2S 不能
13、同时存在B固体甲中，CuO 和 Cu2O 至少有一种C固体甲中若没有 Cu2O，则一定有 Cu2SD固体甲中若存在 Cu2O，也可能有 Cu2S20、 （10 分）合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：甲乙丙根据上式，请回答：（1）甲的分子式是 ；丙能发生的反应是 。a.取代反应 b.加成反应 c.水解反应 d.消去反应（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是 。（3）由丙制备 的反应条件是 。（4）符合下列条件的丙的同分异构体有 种（不包括顺反异构）。分子中除苯环外不含其他环状结构； 苯环上只有 2 个取代基，且其中一个是醛基。2016 年下学期高三第三次调研
14、考试化学试题答案1、 A 2、 C 3、 C 4、 B 5、 C 6、 D 7、 D 8、 B 9、 A 10、 C 11、 C 12、 D 13、 C 14、 D 15、 A 16、 D 17、 (1) Cl2, Na2SO3 （2）2Cl + 2H2O Cl2+ H2+ 2OH BaSO 3 +2H+ + SO42= BaSO4+ SO2+ H2O （3）变红色；Cl 2+SO2+2H2OH 2SO4+2 H Cl 先变红后褪色（或褪色） ； 18、 （ 1）SiO 2（2 ） Mn2+ + ClO- + H2O = Cl- + MnO2 + 2H+ 2Fe2+ + ClO- + 2H+ = Cl- + 2Fe-+ H2O（3 ） （取少量滤液于试管中，向其中几滴硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含 Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含 Fe3+。 （4）蒸发浓缩（结晶） ，趁热过滤（5 ） 1.97 19、 （ 1）2H 2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H 2O，吸收多余的 SO2，防止污染空气(2)液面下，防倒吸(3)泥三角、坩埚(坩埚钳)(4)2CuO 2=2CuO（5）BCD20、 （1）C 5H8O abd（2）（3）浓硫酸、加热（4）242
