1、二、铝的化合物,（一）.氢氧化铝【Al(OH)3】,Al2(SO4)3+6NH3H2O 2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4,Al3+3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4+,1、物性：白色胶状固体，不溶于水。,2、制备：,实验1、Al2(SO4)3溶液滴加氨水,3.氢氧化铝【Al(OH)3】的化学性质,实验2 Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH,Al(OH)3+3H+ Al3+ 3H2O,Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O,Al(OH)3+3HCl AlCl3+ 3H2O,Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O,碱性,酸性,Al3+3 OH-Al(OH)3,A
2、l2(SO4)3 +6 NaOH3 Na2SO4+2Al(OH)3,(1)、两性氢氧化物 (弱酸性弱减性),两性氢氧化物既与酸反应生成盐和水，又与碱反应生成盐和水的氢氧化物。,H+ AlO2-+H20Al(OH)3Al3+ 3 OH-,实验3 Al2(SO4)3溶液滴加过量氨水,Al2(SO4)3+6NH3H2O 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 白色沉淀不溶解,实验4 在Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水,将悬浊液分在两支试管里,一支加入盐酸,另一支吹入二氧化碳气体,Al2(SO4)3+6NH3H2O 2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3H2O Al(OH
3、)3 + 3NH4+ Al(OH)3+3HCl AlCl3+ 3H2OAl(OH)3+3H+ Al3+ 3H2O,通二氧化碳气体的沉淀不消失,Al(OH)3+3H+ Al3+ 3H2O,a.两性氢氧化物：(与强酸强碱反应),b.受热易分解：,(2).氢氧化铝的化学性质,Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O,4、Al(OH)3的应用：, Al(OH)3是一种胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。, Al(OH)3能跟酸发生中和反应，可用作医用的胃酸中和剂。,明矾KAl(SO4)212H2O可作净水剂,硫酸铝钾：,KAl(SO4)2K+Al3+2SO42-,Al3+ 3H2O Al
4、(OH)3+3H+,问题：为何明矾KAl(SO4)2.12H2O可作净水剂？,实验5 AlCl3溶液中滴加NaOHNaOH溶液中滴加AlCl3溶液,立即产生白色 沉淀，逐渐增多，达到最大值，后逐渐减少，最后完全溶解。,先无沉淀,再有沉淀,沉淀不消失.,AlCI3+3 NaOH3 NaCI+Al(OH)3,合并:AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCI+2H2O Al3+4 OH- AlO2- +2H2O,铝盐: AlCl3溶液中滴加NaOH,至过量,Al3+3 OH-Al(OH)3,Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O,Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O,AlCl3 +
5、3NaAlO2 +6H2O 3NaCl+4Al(OH)3 Al3+ 3AlO2- +6H2O 4Al(OH)3,NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,到过量 AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCI+2H2O Al3+4 OH- AlO2- +2H2O,现象:先无沉淀,再有沉淀到不消失,实验6 NaAlO2溶液中滴加盐酸盐酸溶液中滴加NaAlO2,立即产生白色 沉淀，逐渐增多，达到最大值，后逐渐减少，最后完全溶解。,现象:先无沉淀,再有沉淀到不消失,NaAlO2溶液中滴加盐酸,到过量 NaAlO2 +HCl +H2O NaCl+Al(OH)3,AlO2- +H+ +H2O Al(OH)3,A
6、l(OH)3+3HCl AlCl3 +3H2O,Al(OH)3 +3H+ Al3+ + 3H2O,合并NaAlO2 +4HCl AlCl3+ NaCl+2H2OAlO2- +4H+ Al3+ + 2H2O,现象:先有沉淀,后沉淀消失,AlCl3 +3NaAlO2 +6H2O 3NaCl+4Al(OH)3 Al3+ 3AlO2- +6H2O 4Al(OH)3,盐酸溶液中滴加NaAlO2,到过量 NaAlO2 +4HCl AlCl3+ NaCl+2H2O AlO2- +4H+ Al3+ + 2H2O,现象:先无沉淀,再有沉淀到不消失,应用:在无其它试剂的时候,通过互滴现象不同,检验它们.,1.Al
7、3+只能存在与酸性溶液中,即可与H+共存 Al3+3 OH-Al(OH)3 Al3+4 OH- AlO2- +2H2O 2.AlO2-只能存在与碱性溶液中,即可与OH-共存 AlO2- +H+ +H2O Al(OH)3 AlO2- +4H+ Al3+ + 2H2O AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3- 3.Al3+与AlO2-不能共存 Al3+ 3AlO2- +6H2O 4Al(OH)3,总结,Al3+3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4+Al3+ 3AlO2- +6H2O 4Al(OH)3AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3-,4、Al(OH)3的
8、制备,Al3+ Al(OH)3 AlO2-,3H+,H+ 、CO2,3OH- 、3NH3.H20,OH_,小结:,4 OH-,4H+,(二).氧化铝（Al2O3）,Al2O3+6H+ 2Al3+3H2O,1、物性：白色难熔，难溶于水,熔点高,耐火材料. 刚玉、红宝石、蓝宝石,Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH 2 NaAlO2+H2O,Al2O3+2OH- 2AlO2- +H2O,碱性氧化物,酸性氧化物,2、化性：两性氧化物,两性氧化物既与酸反应生成盐和水，又与碱反应生成盐和水的氧化物。,归结：, Al、Al2O3、Al(OH)3都能和强酸反应生成铝盐（Al3
9、+）., Al、Al2O3、Al(OH)3都能和强碱溶液反应，都生成偏铝酸盐(AlO2-)。,( 三) 铝的冶炼:溶解：将铝土矿溶于NaOHaq Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O 过滤：除去残渣氧化铁、硅铝酸钠等 酸化：向滤液中通入过量CO2. NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3+NaHCO3 过滤、灼烧 Al(OH)3 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O（高温） 注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al2O3 中添加冰晶石(Na3AlF6) 通电 电解：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2 注：不电解熔融AlCl3炼Al 原因：AlCl3 是共价化合物，其熔融态不
10、导电。,为什么不用HCl,Al3+ Al(OH)3 AlO2-,Al,Al2O3,O2,2OH_,加热,3H+,OH_,3H+,H+,3OH_,OH_,H+,小结:,铝对人体健康有害吗？ 世界上有数百万计的老人患老年性痴呆症。许多科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发现，铝对人体的脑、心、肝、肾的功能和免疫功能都有损害。因此，世界卫生组织于1989年正式将铝确定为食品污染物而加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量为60 mg。 从我国的目前情况来看，如果不加以注意，铝的摄入量会超过这个指标。除了从氢氧化铝、胃舒平、安妥明铝盐、烟酸铝盐、阿斯匹林等药物中摄人铝以外，每人每天要从食
11、物中摄人8 mg12 mg的铝。由于使用铝制的炊具、餐具，使铝溶在食物中而被摄入约4 mg。大量的铝还来自含铝的食品添加剂。含铝的食品添加剂经常用于炸油条、油饼等油炸食品。含铝的食品添加剂的发酵粉还常用于蒸馒头、花卷、糕点等。据有关部门抽查的结果看，每千克油饼中含铅量超过1000 mg。如果吃50 g这样的油饼，就超过了每人每天允许的铝摄入量。因此，要尽量少吃油炸食品，尽量少用含铝的膨松剂，尽量避免使用铝制的炊具及餐具。,例1、向含1mol AlCl3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，请画出产生的沉淀的质量随加入的NaOH的物质的量的变化曲线图。,Al(OH)3,AlO2-,Al(OH)3、Al3
12、+,AlO2-、OH-,例2、向50mL1mol/L的AlCl3溶液中加入0.2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀1.56g，需NaOH溶液多少mL?,300mL,900mL,例3、等体积的AlCl3和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A、13 B、23 C、14 D、27,B,D,将两块铝箔分别放入盛稀硫酸和稀KOH溶液的小烧杯中，发现两烧杯中开始一段时间无明显现象，但过一会儿后两烧杯中都有气体产生，试解释以上实验现象，并写出有关反应的化学方程式和离子方程式。,例4 问题探究,解释：,铝箔表面有一层氧化膜，成分为Al2O3，当加入稀硫酸和 KOH溶液后，Al2O3先溶解，其溶解过程无明显现象，其化学方程式和离子方程式为：,Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O,Al2O3+6H+ 2Al3+ +3H2O,Al2O3+2kOH 2 kAlO2+H2O,Al2O3+2OH- 2AlO2- +H2O,当溶解后，内部的金属铝继续跟稀硫酸和稀KOH溶液反应，生成H2，这时我们观察到铝箔表面有气体产生，其化学方程式和离子方程式：,
