离子浓度的大小的比较.doc

1、安丘一中 高二化学第 1 页 共 8 页高二化学预习案 编号：3-2-4第 2 节 弱电解质的电离 盐类的水解 第 4 课时 专题离子浓度大小的比较主备人：张立霞 审核人：赵军 组长：赵军 级部主任：韩永杰 时间:2011-11-25 【自主学习】 （动动脑筋，你能行！）1、NaCl 溶液中存在哪些离子？这些离子之间的大小关系如何？2、NH 4Cl 溶液中存在哪些离子？这些离子浓度之间的大小关系如何？为什么会有这样的大小关系？Na 2CO3溶液中呢？3、醋酸钠溶液中存在哪些微粒？已知醋酸钠溶液成电中性，这些微粒中的离子之间存在怎样的定量关系？溶液的电中性如何表示？4、Na 2CO3溶液中钠元素

2、有几种存在形态？碳元素有几种存在形态？分别是什么？在Na2CO3溶液中钠元素和碳元素之间应存在怎样的定量关系？5、PH=10 的 Na2CO3溶液中有水电离出的H +和OH -分别是多少？Na 2CO3溶液为什么显碱性？【预习自测】（自我检测预习效果）1、明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是( ) AC(K +)C(Al 3+) BC(K +)C(Al 3+) CC(H +)C(OH -) DC(Al 3+)C(H +) 安丘一中 高二化学第 2 页 共 8 页2、在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的 pH=7，则下列说法正确的是A 原来盐酸的物质的量浓度等于氨水的

3、物质的量浓度 B 所得溶液中 c(NH4+)=c(Cl)C 所得溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl) D 所得溶液中 c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl)3、在 0.1molL1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是() 。 AC(Na +)2C(CO 32-) BC(OH -)2C(H +) CC(HCO 3-)C(H 2CO3) DC(Na +)C(CO 32-)C(HCO 3-) 4、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是() 。 AC(Cl -)C(NH 4+)C(H +)C(OH -) BC(NH 4+)C(Cl -)C(H +)C(OH -) CC(Cl -)C(NH

4、4+)C(H +)C(OH -) DC(NH 4+)C(Cl -)C(H +)C(OH -) 5、用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na +)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.c(H +)c(OH -) B.c(CH3COOH)c(CH 3COO-)0.2 mol/LC.c(CH 3COOH)c(CH 3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH -)0.2 mol/L6、某二元酸（化学式用 H2B 表示）在水中的电离方程式是： H 2B H+ + HB ，HB H+ + B2 则：Na

5、2B 溶液显_ _（填“酸性 ”，“中性”，或“碱性”）。理由是_ _（用离子方程式表示）。7、25时,将 0.01mol CH3COONa 和 0.002molHCl 溶于水,形成 1L 混合溶液.(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: (2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)(3)在这些粒子中,浓度为 0.01 molL-1的是 , 浓度为 0.002 molL-1的是 ,(4) 和 两种粒子的物质的量之和等于 0.1 mol.安丘一中 高二化学第 3 页 共 8 页高二化学导学案 编号：3-2-4第 2 节 弱电解质的电离 盐类的水解 第 4 课时 专题离

6、子浓度大小的比较主备人：张立霞 审核人：赵军 组长：赵军 级部主任：韩永杰 时间:2011-11-25 【学习要求】1能根据电离和水解的关系将溶液中离子浓度大小排序；2会判断盐溶液的电荷守恒及物料守恒。【课堂探究】 （深入研究，原来知识是有规律的！）探究一、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：（小组讨论：）1、H 2S 溶液中，有哪些离子？各离子浓度大小关系如何？2、Na 2S 溶液中有哪些微粒？各离子浓度大小关系如何？3、NaHS 溶液中有哪些微粒？各离子浓度大小关系如何？【即时练习巩固：】1、NH 3H2O 溶液中微粒浓度由大到小的顺序是 2、 （NH 4） 2SO4溶液中微粒浓度由大到小的顺

7、序是 3、Na 2CO3溶液中微粒浓度由小到大的顺序是 探究二、不同溶液中同一离子浓度的比较（小组讨论，看看谁能又快又准确！）物质的量浓度相同的下列溶液(NH 4)2CO3 (NH 4)2SO4 NH 4HCO3 NH 4HSO4NH 4Cl NH 3H2O；按 c(NH4+)由小到大的排列顺序是（你一定能总结出规律）不同溶液中同一离子浓度大小比较方法：安丘一中 高二化学第 4 页 共 8 页探究三、混合溶液中离子浓度的比较（提示）根据电离程度、水解程度的相对大小进行分析这个有一点难，但你仍然能行！（小组讨论）1、等物质的量浓度的 NH4Cl 与 NH3H2O 的混合溶液中（已知，该溶液显碱性

8、） ，离子浓度的大小关系如何？2、在 0.1 molL1 的 NaCN 和 0.1 molL1 的 HCN 溶液的混合液中（已知，该溶液显碱性） ，各离子浓度的大小顺序如何?3、物质的量浓度相同的 CH3COOH 与 CH3COONa 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系如何？（已知，该溶液显酸性）【即时练习巩固：】4、把 0.02 molL-1 CH3COOH 溶液与 0.01 molL-1NaOH 溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( )A.c(CH3COO-)c(Na +) B.c(CH3COOH)c(Ac -) C.2c(H+)c(CH 3COO-)-c(CH3COOH)

9、D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.01 molL -15、将 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A、 c(Na +)c(CH 3COO-)c(H +) c(OH -) B、 c(CH 3COO-)c(Na +)c(H +)c(OH -)C、 c(CH 3COO-)c(H +)c(Na +)c(OH -) D、c(CH 3COO-)c(Na +) c(OH -) c(H +)探究四、溶液中的守恒关系1电荷守恒：安丘一中 高二化学第 5 页 共 8 页电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的

10、阴离子所带有的负电荷数相等。（小组讨论）NaHCO 3溶液中有哪些阳离子和阴离子？利用电荷守恒关系，这些阳离子和阴离子之间有怎样的等量关系？在 Na2CO3溶液中呢？2物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。（小组讨论）Na 2S 溶液中有哪些微粒？利用物料守恒，这些微粒之间存在怎样的等量关系？NaHS 溶液中呢？NaHCO 3溶液中和 Na2CO3溶液中呢？3、质子守恒：在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的 H 与 OH 量相等。也可看作：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H +）的物质的量

11、应相等。（小组讨论）在 0.1molL1 的 Na2S 溶液中的质子守恒式应如何表示？Na 2CO3溶液中呢？NaHS 溶液和 NaHCO3溶液中的质子守恒式应分别如何体现？【试一试】利用 Na2CO3溶液中的电荷守恒式和物料守恒式消去Na +你能得到什么？对NaHCO3溶液进行相同处理呢？安丘一中 高二化学第 6 页 共 8 页【课堂小结】 （反思回顾，本节课你学习了哪些内容？你都掌握了吗？）【当堂检测】 （学以致用，你能全对！）1. 关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）Ac（Na +）= c(HCO 3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)Bc（Na +）+ c(H +) = c

12、(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)CHCO 3 的电离程度大于 HCO3 的水解程度D存在的电离有：NaHCO 3Na HCO 3 ，HCO 3 H CO 322常温下，将 PH2 的盐酸与 PH12 的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正确的是A. c（Cl -）c(NH 4+)c(H+)c(OH-) B. c(NH4+)c（Cl -）c(H +)c(OH-)C. c（Cl -）=c(NH 4+)c(H+)=c(OH-) D. c(NH4+)c（Cl -）c(OH -)c(H+)3、0.1mol/L 的 H2S 溶液中，下列关系错误的是（ ）A.c(H+)=c(HS-)+c

13、(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS -)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 4、室温下，0.1mol/L 的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）A.c(OH-)c(H +) B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH 3H2O)c(OH -)c(H +) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)5、在 Na2S 溶液中下列关系不正确的是（ ）A.c(Na+) =2c(HS ) +2c(S2 ) +c(H2S) B.c

14、(Na+) +c(H+)=c(OH )+c(HS )+2c(S2 )C.c(Na+)c(S 2 )c(OH )c(HS ) D.c(OH )=c(HS )+c(H+)+c(H2S)6、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LC.c(C2O42-)c(H 2C2O4) D.c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)7、已知某溶液中存在 Cl-、NH 4+、H +

15、、OH - 四种离子经过四位同学测定其浓度大小关系如安丘一中 高二化学第 7 页 共 8 页下,其中不可能的是 ( )A.c(Cl-)c(NH 4+)c(H +)c(OH -) B. c(Cl-)c(H +)c(NH 4+)c(OH -)C.c(Cl-)=c(NH4+)c(OH -)=c(H+) D. c(OH-)c(H +)c(Cl-)c(NH 4+)第三章 第 2 节 第 4 课时作业 离子浓度大小比较 命题人:张立霞 用时 分 姓名 考号 得分 1、室温时，将浓度和体积分别为 C1、V 1的 NaOH 溶液和 C2、V 2的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

16、A若 pH7，则一定是 C1V1=C2V2B在任何情况下都是 c(Na )c(H )=C(CH3COO )c(OH ) C.当 pH=7 时，若 V1=V2，则一定是 C1C2.ComD.若 V1=V2， C1=C2Z，则 C(CH3COO)C(CH3COOH)=c(Na) 2、对于 0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的 pH 降低B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量 NaOH 固体，c（SO32）与 c（Na）均增大3、下列有关电解质溶液中

17、微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na )c(HCO 3 )c(CO 32 )c(H 2CO3)B.在 0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH )c(H )c(HCO 3 )2c(H 2CO3)C.向 0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 molL1 NaOH 溶液：c(CO32 ) c(HCO 3 ) c(OH )c(H )D.常温下，CH 3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH7, c(Na )0.1 molL 1 ：c(Na )c(CH 3COO )c(CH 3COOH)c(H )c(OH )4、常温下

18、 0.1molL-1醋酸溶液的 PH=a ，下列能使溶液 pH=(a+1)的措施是A.将溶液稀释到原体积的 10 倍 B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积 0.2 molL-1盐酸 D.提高溶液的温度5、将 0.1molL-1 醋酸钠溶液 20mL 与 0.1molL-1盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )A.c(CH3COO-)c(Cl -)c(H +)c(CH 3COOH) B.c(CH3COO-)c(Cl -)c(CH 3COOH)c(H +)C.c(CH3COO-)c(Cl -)c(H +)c(CH 3COOH) D.c(Na+)c(H +)c(

19、CH 3COO-)c(Cl -)c(OH -)6、向体积为 Va的 0.05molL-1CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb的 0.05molL-1KOH 溶液，下列关系错误的是（ ）A. VaVb时：c(CH 3COOH)+c(CH3COO-)c(K+）B. Va=Vb时：c(CH 3COOH)+c(H+)c(OH-）C. Vac(K+）c (OH -）c (H +）D. Va与 Vb任意比时：c (K +）+ c (H +) c (OH -）+ c (CH 3COO-)7、有关 100mL 0.1 mol/L NaHCO3、100mL 0.1 mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确安

20、丘一中 高二化学第 8 页 共 8 页的是（ ）A.溶液中水电离出的 H+个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C.溶液中：c(CO 32-)c(H2CO3) D.溶液中：c(HCO 3-)c(H2CO3) 8. 等物质的量的下列各状态的电解质，熔融的 NaHSO4 NaHSO 4水溶液 NaHCO 3水溶液 H 2CO3溶液，自由离子数由大到小的排列顺序是（ ）A. B. C. D. 9、醋酸溶液中存在电离平衡 CH 3COOH H CH 3COO ，下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H ）c（OH ）c（CH 3COO ）B0.10mol/L 的 CH3CO

21、OH 溶液中加水稀释，溶液中 c（OH ）减小CCH 3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动D常温下 pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH710、关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）A.c（NH 4+）： B.水电离出的 c（H +）：C.和等体积混合后的溶液：c（H +）c(OH -)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液：c（NH 4+）c(Cl -)c(OH -)c(H +)11.（2010 年上海）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）A氨水与

22、氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：Cl -NH4+BpH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合： OH = H+C0.1 molL -1的硫酸铵溶液中：NH 4+SO42 H+D0.1 molL -1的硫化钠溶液中：OH =H+HS +H2S12、将浓度为 0.1molL-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H +） B. C. D. )(HFKa )(HcF)(HFc13、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热 B.CH 3COONa 溶液加热C.氨水中加入少量 NH4Cl 固体 D.小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体14、常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是Ab 不可能显碱性 B a 可能显酸性或碱性Ca 不可能显酸性 Db 可能显碱性或酸性15、常温下，0.1 mol L -1 NaHCO3溶液的 pH 大于 8，则溶液中 c(H2CO3)_c(CO32-) (填“” 、 “=”或“”)，原因是_ 。(用离子方程式和必要的文字说明)