1、课时 3 含硫化合物的性质和应用一、选择题1下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥 SO2、CO、Cl 2 等气体解析 自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥 SO2、CO、Cl 2等气体。答案 D2下列说法正确的是( )ASO 2 和 SO3 都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
2、C硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO3D富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析 SO 2溶于水生成的亚硫酸是弱酸，A 错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下能反应，B 错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C 错误。答案 D3将 SO2 气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且 SO2 过量时沉淀不溶解的是( )Ba(OH) 2 溶液 Ba(NO 3)2 溶液 BaCl 2 溶液Ba(ClO) 2 溶液A B C D解析 向 Ba(OH)2溶液中通入 SO2，先产生 BaSO3沉淀，继续通入过量的SO2，沉淀溶解，转化为 Ba(HSO3)2，错误；向 Ba(NO3)2溶液中通
3、入SO2，发生反应：2NO 3SO 22H 2O=2NO3SO 4H 、Ba 2 SO 3 24=BaSO4，正确；BaCl 2与 SO2不发生反应，错误； 向 Ba(ClO)224溶液中通入 SO2, 发生反应：ClO SO2H 2O=Cl SO 2H 、Ba 2 SO =BaSO4，正确。24 24答案 C4在探究 SO2 水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A向 SO2 水溶液中加入少量 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明 SO2 水溶液呈酸性B向 SO2 水溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生，说明 SO2 水溶液中含有 SO24C将 SO
4、2 水溶液中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明 SO2 水溶液具有还原性D向 KMnO4 溶液中滴加 SO2 水溶液，溶液颜色褪去，说明 SO2 水溶液具有漂白性解析 A 项，SO 2溶于水生成 H2SO3，H 2SO3与 NaHCO3反应生成 CO2，酸性 H2SO3H2CO3，正确；B 项，SO 2溶于水显酸性， H 与 NO 结合成 3HNO3，HNO 3会氧化 SO 生成 SO ，错误；C 项，发生反应：23 24SO22H 2S=3S2H 2O，SO 2作氧化剂，错误；D 项，KMnO 4具有强氧化性，可以氧化 SO2生成 SO ，SO 2表现还原性，错误。24答案 A5下列
5、溶液能够区别 SO2 和 CO2 气体的是( )澄清的石灰水 H 2S 溶液 酸性 KMnO4 溶液 氯水 品红溶液A B C除 以外 D全部解析 SO 2和 CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能区别 SO2和 CO2。SO 2具有氧化性，能将 H2S 氧化成单质硫(有淡黄色沉淀生成) ；SO 2具有还原性，能被酸性 KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色) ； SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。而 CO2没有这些性质。所以可以用、来区别 SO2和 CO2。答案 C6化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( )A检验溶液是否含有 SO 时，先
6、用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中24滴加 BaCl2 溶液B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有 Fe3 时，用硝酸酸化D定性检验 SO ，将 BaCl2 溶液用 HNO3 酸化23解析 B 项，高锰酸钾会将 Cl 氧化为 Cl2，不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液；C 项， HNO3会将 Fe2 氧化成 Fe3 ，无法判断原溶液中是否含有 Fe3 ，错误；D 项，HNO 3会将 SO 氧化为 SO ，错误。23 24答案 A7常温下，某同学设计实验验证 H2SO3 的酸性强于 H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是( )选项 实验设计 实验结果A将 SO
7、2 气体和 CO2 气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的 pH前者的 pH 小于后者的B测定相同物质的量浓度的 NaHSO3 溶液和NaHCO3 溶液的 pH前者的 pH 小于后者的C将 CO2 气体依次通过 NaHSO3(或 Na2SO3)溶液、品红溶液品红溶液不褪色D将 SO2 气体依次通过 NaHCO3(或 Na2CO3)溶液、酸性 KMnO4 溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊解析 通过测定 pH 来比较 H2SO3和 H2CO3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于 SO2的溶解度远大于 CO2，两饱和溶液的浓度不相等，故 A 项不能达到目的；根据酸越弱其对应
8、的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和 NaHCO3溶液，前者的 pH 小于后者的，说明其对应酸的酸性 H2SO3H2CO3，B 项能达到目的；通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性：H 2SO3H 2CO3，C、D 项可达到目的。答案 A8某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3 ，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )A能表明 I 的还原性弱于 SO2 的现象是 B 中蓝色溶液褪色B装置 C 的作用是吸收 SO2 尾气，防止污染空气C为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀D为了验证 A 中发生了氧化还原反
9、应，加入 KMnO4 溶液，紫红色褪去解析 装置 B 中蓝色溶液褪色说明发生了反应：SO2I 22H 2O=H2SO42HI，表明还原性：SO 2I ，故 A 合理；装置 C中 NaOH 溶液能吸收 SO2，防止污染环境，B 合理；将 SO2通入 FeCl3溶液后，再加盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明有 SO 存在，表明24装置 A 中发生了氧化还原反应，C 合理；溶解的 SO2气体也能使 KMnO4溶液的紫红色褪去，所以 D 选项不合理。答案 D9一定量的 Cu 粉与浓 H2SO4 共热产生 SO2 气体的体积为 2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是( )A加入 C
10、u 的质量为 6.4 gB加入的浓 H2SO4 中含溶质 0.2 molC加入 Cu 的质量大于 6.4 gD加入浓 H2SO4 中含溶质多于 0.2 mol解析 由 Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O 知，生成 2.24 = = = = = L SO2需要消耗 6.4 g Cu、0.2 mol H2SO4，但随反应的进行，浓 H2SO4会变为稀 H2SO4，故硫酸量应大于 0.2 mol，D 正确，B 错误；铜可能恰好反应完全也可能有剩余，A、C 正确。答案 B10用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是( )A检验试液中的 SO ：试液 无沉淀 白色沉淀2
11、4 稀 硝 酸 BaCl2 B检验试液中的 SO ：试液 无沉淀 白色沉淀24 足 量 稀 盐 酸 BaCl2溶 液 C检验试液中的 I ：试液 深黄色溶液 深黄色溶液 H2O2 淀 粉 溶 液 D检验试液中的 CO ：试液 白色沉淀 沉淀溶解23 足 量 BaCl2 足 量 稀 盐 酸 解析 A 选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有 SO ，而存在 SO ，硝24 23酸可能将 SO 氧化成 SO ，最终也会出现白色沉淀，A 选项错误；B23 24选项中先加入足量稀盐酸，可以排除 SO 、Ag 等离子的干扰，然后加入23BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在 SO ，B 选项正确；如果溶
12、24液中存在 I ，I 具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质显蓝色，但是 C 选项中最终溶液没有变蓝色，故 C 选项错误；D 选项中如果存在 SO ，也会出现相同的实验现象，故 D 选项错误。23答案 B11用下列两种途径制取 H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径 S H2SO4，途径 S SO2 SO3 H2SO4 浓 硝 酸 O2 O2 H2O A途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B途径 的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2 的浓度来降低成本C由途径 和分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 m
13、ol 电子D途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念解析 途径反应的化学方程式为 S6HNO 3(浓)=H2SO46NO 22H 2O，属于浓 HNO3和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A 项说法错误。答案 A12X 为一种常见气体(常温下)，a 、b、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是( )A若 a、b、 c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则 a 中可能既含有离子键又含有共价键B若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则 c 可能为 CO2 和 SO3C若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则
14、 a、b、c 均能与 X反应D若 a 为固态非金属单质，a 与 X 所含元素同周期，常温常压下 c 为白色固体，则 X 与 a 所含元素原子的核电荷数相差 2解析 从框图分析，常见气体 X 可以为 CO2、O 2、Cl 2等。符合各个选项的框图情况如图所示。B 项看似 a 为 C、S 均符合，但由于 S 与氧气化合不能直接生成 SO3，符合条件的只有 C 及其氧化物的转化。答案 B二、填空题13某同学欲探究 SO2 的性质。(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示 3 组，则第 2 组中物质 X 的化学式是_。第 1 组 第 2 组 第 3 组S(单质) SO2、X、Na 2SO3
15、、NaHSO 3 SO3、H 2SO4、Na 2SO4、 NaHSO4(2)利用下图所示的装置探究 SO2 的性质：(熔点：SO 276.1 ，SO 3 16.8 ，沸点：SO 210 ，SO 3 45 )装置模拟工业生产中 SO2 催化氧化的反应，其化学方程式是_。甲同学按、的顺序连接装置，装置的作用是_；装置中溶液逐渐褪色，生成 Mn2 ，同时 pH 降低，则该反应的离子方程式是_。乙同学按、的顺序连接装置，若装置中有 40 mL 2.5 molL1 NaOH 溶液。反应后增重 4.8 g，则装置中发生反应的化学方程式是_。解析 (1)对比第 2、3 组的物质可知，第 2 组中的 X 为
16、H2SO3。(2)工业生产中 SO2催化氧化的反应的化学方程式为 2SO2O 2 2SO3，书写时注意催 化 剂 该反应为可逆反应和反应条件。甲同学按、的顺序连接装置，根据题目所给 SO2和 SO3的熔、沸点及冰水浴，可知装置的作用是使 SO3凝结成固体与 SO2分离，便于实验的进行，减少干扰。乙同学按、的顺序连接装置，NaOH 的物质的量为 0.1 mol，反应后增重的质量为SO2，SO 2的物质的量为 0.075 mol，NaOH 与 SO2的物质的量之比为 43，所以产物既有 Na2SO3又有 NaHSO3，化学方程式为3SO24NaOH= =Na2SO32NaHSO 3H 2O。答案
17、(1)H 2SO3 (2)2SO 2O 2 2SO3催 化 剂 将 SO3 凝结成固体与 SO2 分离 5SO22H 2O2MnO =5SO 2Mn 2 4H 4 243SO 24NaOH= =Na2SO32NaHSO 3H 2O14(海南高考卷) 硫代硫酸钠(Na 2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na 2SNa 2CO34SO 2=3Na2S2O3CO 2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b 中反应的离子方程式为_，c 中试剂为_。(2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d 中的试剂为 _
18、。(4)实验中要控制 SO2 生成速率，可以采取的措施有_ (写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 SO2 不能过量，原因是_。解析 (2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是 S。(3)d 装置的作用是吸收反应中产生的 CO2，故 d 中的试剂为 NaOH 溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。(5)SO 2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而 Na2S2O3遇酸会分解。答案 (1)SO 2H =SO2H 2O 或 HSO H =SO2H 2O 硫23 3化钠和碳酸钠混合溶液(2)硫(或 S) (3)
19、NaOH 溶液 (4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等) (5)若 SO2 过量，溶液显酸性，产物分解15(2017山东潍坊高三统考，17)兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去) 探究 SO2 的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气) (1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。(2)关闭 K2、 K3，打开 K1，装置 B 中发生反应的离子方程式为_，观察到装置 C 中发生的现象是_。(3)装置 D 和 F 的作用是_。(4)关闭 K1、 K3，打开 K2。一段时间后 E 中有
20、 Na2S2O5 晶体析出，装置 E 中发生反应的化学方程式为_。(5)葡萄酒常用 Na2S2O5 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算)的方案如下：葡 萄 酒 样 品100.00 mL 盐 酸 蒸 馏 馏 分 一 定 条 件 ，淀 粉 溶 液 用 0.010 00 molL 1溶液出现蓝色且 30 s 内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2I 22H 2O=H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准 I2 溶液 20.00 mL，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算)为_gL 1 。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果_(填“偏高
21、” 、 “偏低”或“不变”)。(6)设计实验验证 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化_。解析 (1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。(2)装置 A 中生成 SO2，装置 B 中FeCl3溶液与 SO2发生反应， Fe3 被还原为 Fe2 ， SO2被氧化为 SO ，根24据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式。装置 C 中发生反应：H 2OSO 2Na 2S=H2SNa 2SO3、SO 22H 2S=3S2H 2O，现象是有淡黄色沉淀生成。(3)装置 D 和 F 的作用是吸收 SO2，防止污染空气。(4)装置 E 中 Na
22、2SO3与 SO2反应生成 Na2S2O5。(5)根据反应SO2I 22H 2O=H2SO42HI 进行计算，则样品中抗氧化剂的残留量为0.128 gL1 。若盛标准0.010 00 molL 10.020 00 L64 gmol 10.100 00 L液的滴定管未润洗，则消耗标准液的体积偏高，测定结果偏高。(6)若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则生成 Na2SO4，可以利用稀盐酸和 BaCl2溶液检验 SO 。24答案 (1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)(2)2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 有淡黄色沉淀生成24(3)吸收 SO2，防止污染空气(4)SO2Na 2SO3=Na2S2O5(5)0.128 偏高(6)取少量 Na2S2O5 晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成
