1、中考化学第 3031题 探究实验题1. (7 分) 甲、乙两组同学分别利用下图所示装置，测量含少量氯化钠的纯碱样品的纯度。两组实验中，锥形瓶内都盛有 m g 的纯碱样品；分液漏斗中，甲组盛有稀硫酸，乙组盛有浓盐酸。(装置气密性良好，实验前活塞 a、b 均处于关闭状态。 )主要步骤及观察到的现象如下：I 打开活塞 a，通入氮气一会儿再关闭活塞 a，称量装置 C、D、E 的质量。打开活塞 b。甲组同学滴加足量的稀硫酸；乙组同学滴加足量的浓盐酸后，关闭活塞 b。锥形瓶中不再产生气泡时打开活塞 a，通人氮气一会儿再关闭活塞 a。甲组同学观察，到装置 D、E 中均无明显变化；乙组同学观察到装置 D 中出
2、现明显的浑浊，装置 E 中无明显变化。甲组同学实验后测得装置 C 的质量增加了 n g。请回答下列问题：(1)两组同学都使用了浓硫酸，其作用是_ ；(2)写出甲组同学装置 A 中反应的化学方程式 _；(3)甲组同学所测定的纯碱样品的质量分数=_ ；(4)乙组有同学提议：利用本组测得装置 C 和装置 D 增加的总质量计算，就能得到与甲组同样的结果。你认为该看法_(填“正确”或“不正确”) ，理由是_。2(6 分) 某无色溶液可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。为探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动。请根据实验填空。探究活动一：取适量原无色溶液放入试
3、管中，滴加 12 滴无色酚酞溶液后，将所得溶液分成两份。(1)向第一份溶液中加入一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有碳酸钠。由此可推出：原溶液中一定不含_(写化学式、物质名称皆可，下同) 。(2)向第二份溶液中加入足量另一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有氢氧化钠。能证明该结论的现象是_。探究活动二：为探究其他两种物质是否存在，该小组的同学进行了如下实验，实验过程中所得液体均为无色溶液。(1)加入过量稀硝酸的目的是_；(2)加入的 X 是 _；(3)由探究活动二得出的结论是_ ；(4)溶液 C 中含有的溶质是_3( 5 分）A 、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，D
4、 是一种能产生温室效应的气体 ， E 溶液能使紫色石莓试液变红。A、B、C 、D、E 之间的转化关系如下图所示（反应条件、部分反应物和生成物己略去。 “” 表示相连的两种物质之间可以发生反应 ， “” 表示物质的转化关系） 。（1）E 的化学式为_（2）若 A、B 均为黑色固体,C 中不含组成 A 、D 的元素，则 C 的化学式为 ，A 与 B 的反应属于_（ 填基本反应类型） 。（3）若 A、B、C 均为化合物 ，则 B 的化学式为_, C 的化学式为_4( 6 分）己知：甲酸（ HCOOH） 常温下是无色易挥发的液体，化学性质与盐酸相似。 甲酸还可以在浓硫酸作用下分解，反应的化学方程式为：
5、 。某化学兴趣小组的同学利用下列装置制备一氧化碳 ，并测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。 （样品中杂质不参加反应，装置气密性良好，各装置内所装试剂足量）（1） 装置 D 玻璃管中反应的化学方程式为 _。（2） 装置 B 的作用是_，装置 C 中的试剂是_。点燃装置 F 处酒精灯的目的是_。 （3）关于该实验，下列说法正确的是_A开始实验时，先点燃 A 处酒精灯，一段时间后，再点燃 F 处酒精灯B实验结束时，熄灭各处酒精灯和喷灯的顺序依次是 A 、D、FC反应后，装置 D 玻璃管中的固体物质减少的质量等于 E 中增加的质量D若取赤铁矿石样品质量为 m，充分反应后，D 中玻璃管内的固体质量减少
6、了 n，则样品中氧化铁的质量分数为 5 （7 分）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图 1 所示；取少量 B 点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图 2 所示请回答下列问题：（1）BC 段可观察到的现象是 ，从 C 到 D 液体的 pH （填“增大”、 “减小”或“不变 ”） ；（2）原白色固体中一定含有 ，可能含有 ；（3）D 点时，溶液中一定含有
7、的溶质是 ；（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加 ，过滤；再向滤液中加 ，观察现象6 （5 分）有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水草酸晶体（H2C2O4xH2O ）在常温下是一种无色透明晶体草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H2C2O4xH2O （x+1）H2O+CO2+CO某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数 （图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置 A、B 中的试剂足量，注射器量程足够）测量装置 A、B 的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；取质
8、量为 m 的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；测量并记录装置 A 增加的质量为 a，装置 B 增加的质量为 b，装置 C 读数为 V；甲、乙、丙三位同学分别利用装置 A、B、C 所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数请回答下列问题：（1）装置 A 中盛放的液体是 ；装置 B 的作用是 ；装置 C 的作用之一是测量 的体积（2）乙同学对利用装置 B 测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置 A 中残留的气体会使自己的计算结果 （填“偏小”或“偏大”） （3）甲同学依据装置 A 测量结果计算结晶水的质量分数为 （用代数式表示）7. 一包固体含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化
9、钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：请回答下列问题：该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 ；原固体中一定不含有的物质是 （写名称或化学式均可，下同） ，证据是 ；原固体中一定含有的物质是 ；实验结束后，该兴趣小组将滤液 C 和滤液 D 都倒入到废液缸，有白色沉淀生成，上层清液 E 为蓝色，经检验 E 中不含氯离子，则 E 中一定含 有的溶质是 。8 （6 分）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B
10、 中氢氧化钠溶液足量） ，来源:Zxxk.Com实验过程中，先打开 K 通入一氧化碳再加热；装置 A 中固体质量不再减少后，停止加热，待装置 A 冷却到室温后关闭 K。 实验测得装置 A 中固体减少了 a g，装置 B 中液体质量增加了 b g。回答下列问题：仪器的名称是 ；写出装置 A 中发生的一个反应的化学方程式 ；能判断生成的二氧化碳全部被装置 B 吸收的依据是：装置 B 中质量增加且 ；若 生成的二氧化碳全部被装置 B 吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则 a b（填“” “”或“” ） ；D 处为收集尾气的装置，应选择 装置（填“甲” “乙”或“丙” ） 。9.（20
11、17武汉）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D 中所装药品足量） 已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2 MgO+H2O部分实验步骤如下：将质量为 m 的样品装入装置 B 的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；实验完毕，测得装置 C、D 中的液体质量分别增加了 m1、m2；根据实验所测数据
12、计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数请回答下列问题：（1）装置 C 中所装药品为 （2）装置 D 中发生反应的化学方程式为 （3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为 （4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置 A，会导致氢氧化镁的测定结果 （填“偏大” 、 “偏小”或“无法判断” ） 10 （2017武汉）某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠溶液以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种实验活动一：探究该废液的组成取一定量的无色废液，进行如图所示实验请回答下列问题：（1）原无色废液呈 （填“酸性” “碱性”或“中性” ） ，操作的名称为 （2）生成固体甲的化学
13、方程式为 （3）原无色澄清废液中一定没有（写名称或化学式均可，下同） 实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液将溶液 A 和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如图 2 所示实验（4）混合后废液中一定含有的溶质是（指示剂除外） ，试剂是 11. 某化学兴趣小组的同学在教师的指导开展如下探究活动。探究一：物质推断。A、 B、C、D 分别是碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠中的一种，它们之间的部分转化关系如图一所示。 （“”表示物质之间的转化关系， “”表示物质之间可以发生化学反应）部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）阴离子阳离子OH NO3 ClSO42CO32H+ 溶、 溶、 溶 溶、挥
14、挥 挥Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ca2+ 微 溶 溶 微 不Ba2+ 溶 溶 溶 不 不Mg2+ 不 溶 溶 溶 微四种物质中属于盐类的物质是 （填化学式，下同）物质 D 是 。探究二：设计了一个优化实验方案，验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠并提纯氯化钠，其实验流程及部分实验现象如下图二所示。样品溶液的 pH 7（填“大于” 、 “等于”或“小于” ） ，试剂甲是 溶液；第实验中还可观察到的实验现象是 ；证明样品中含有 NaOH 的证据是 ；第得到的滤液中除指示剂外还含有的溶质是 。12某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生了好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主
15、要原料是固体过氧化钠（Na 2O2） ，过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都能生成氧气，反应的化学方程式为：2 Na2O2+2H2O4NaOH+ O2 2 Na2O2+2CO22Na 2CO3+ O2为测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在教师的指导下，利用下图所示的装置（固定装置已略去）开展探究，并得出正确结论。已知装置 B 中盛有饱和 NaHCO3 溶液（NaHCO 3 不与 CO2 反应） ，碱石灰是由固体NaOH 和 CaO 组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。请回答下列问题：仪器 a 的名称是 ，装置 A 的作用是 ；不用装置 E 取代装置 C 的理由是
16、；装置 D 中过氧化钠样品的质量为 m g，装置 D 在反应前后质量分别为 n1 g 和 n2 g，若样品中所含杂质既不溶于水，也不参加化学反应，则样品中过氧化钠的质量分数 。 （Na23 O16 C12 H1）13. 某白色粉末状固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；某溶液乙可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究它们的成分，某化学小组开展了下图所示的实验。请回答下列问题：（1）溶液 A 呈_（填“酸性” 、 “中性” 、 “碱性” ） 。步骤中分离混合物的方法是_（2）固体甲中一定含有的物质是_，滤液 C 中除了指示剂外还含有的溶质是_（3）根据步骤不能确定固体甲中某物质一定存在，其理由
17、是_。要证明甲中该物质的存在，需补充的实验操作是_ _，观察现象。14. 某化学小组成功完成了下图所示实验（装置气密性良好） ，验证了二氧化碳的组成。探究过程如下：1. 称量装有干燥块状木炭的试管 D，质量为 50.7g，装有碱石灰的装置 C 质量为 112.3g，连接 A、B、D 装置；2. 从长颈漏斗加入足量 3%的过氧化氢溶液，连接 C 装置，点燃酒精灯；3. 待 D 中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；来源:Zxxk.Com4. 称量试管 D 及剩余固体的质量为 50.1g，装置 C 的质量为 114.5g已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参与反应，B、C 中所装药品足量，
18、能完全吸收相关物质。请回答下列问题：A. 装置 A 反应的化学方程式为_，该反应属于_反应B. 酒精灯加热的作用是_C. 为减小误差，步骤冷却过程中需要注意的问题是_ _D. 根据实验数据计算参加反应的氧气的质量为（列式并计算）_，从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。15.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）。探究主要过程如下：I连接实验装置并检测装置气密性。II向 B 中加入质量为 m 的铜锌合金粉末，由注射器 A 向 B 中缓缓加入稀硫酸，待 B 中不再有气体产生时，夹紧弹簧夹，立即移出 D 中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。III经过滤等
19、操作，准确称量并记录 B 中剩余固体物质的质量。IV该小组的甲同学根据反应前后 B 中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。请回答下列问题：（1）B 中发生反应的化学方程式是： 。（2）III 中，正确的操作顺序是：过滤、 、 、称量。（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：II 中，移出 D 中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。 ，导致计算结果偏 。16 有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸
20、氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展了以下实验：已知，步骤中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生；步骤、均可观察到有白色沉淀生成。请回答下列问题：（1）原固体中一定含有的物质是 。（2）原固体中一定不含有的物质是 ，证据是 。（3）步骤中产生白色沉淀的化学方程式是 。（4）步骤 III 所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 。17.纯碱中常含有氯化钠等杂质，某化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数进行实验探究，他们设计了下列两种实验方案进行试验【方案一】样品与氯化钙溶液反应，测定 Na2CO3 的质量分数（1）取一定量纯碱样品配成溶液后，滴
21、加足量的 CaCl2 溶液，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为_（2）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量利用沉淀物质量计算出 Na2CO3 的质量分数为 91%如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为_【方案二】样品与稀盐酸反应，测定 Na2CO3 的质量分数利用如图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2 气体的质量，计算 Na2CO3 的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应均完全） （3）打开止水夹 K，先对装置 A 和 B（已连接）通入已除去 CO2 的空气一会儿，以排尽装置 A 和 B 中含有的_，再接上
22、装置 C 和 D（4）关闭止水夹 K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应） 待装置 A 中的反应结束后，再一次打开止水夹 K，继续往装置通入已除去 CO2 的空气一会儿，目的是_装置_（填标号）在反应前后的质量差就是产生 CO2 的质量，由此计算出该样品中 Na2CO3 的质量分数若没有装置 D，将会使测定结果_（选填“偏大”或“偏小” ） 18. 甲、乙、丙、丁 4 种无色溶液，分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液 6 种溶液中的一种已知：甲、乙混合无明显现象，溶液 X、Y 中只含同一种金属元素，碳酸钠溶液呈碱性根据如图回答问题（1）产生无色气体反应的化
23、学方程式是_，丁一定是_溶液（2）若溶液 X 为红色，则甲、乙分别是_溶液若溶液 X 为无色，向溶液 Y 中加入一定量的甲，能得到乙则乙是_溶液，溶液 X 中的溶质是_，向溶液 Y 中加入一定量的甲，一定发生反应的化学方程式是_答案：1（1）吸收进入装置 B 中的水蒸气 （1 分）（2）Na 2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O（2 分）（3） （1 分）（4）不正确 （1 分）浓盐酸具有挥发性，进入装置 C 中的氯化氢与氢氧化钠反应（或：装置 C、D 增加的总质量大于实际产生的 CO2 的质量） （2 分）2.探究活动一：（1）氢氧化钙 （2）有白色沉淀生成，溶
24、液仍呈红色探究活动二：（1）除去溶液中的氢氧化钠、碳酸钠 （2）硝酸钡 高温（3）原溶液中不含硫酸钠、氯化钠（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸银3.（1）H 2CO3 （2）HCl；置换反应（3）NaOH；CaCO 34.、 （1）（2）吸收挥发出甲酸气体，防止影响 CO2质量的测定，浓硫酸；尾气处理（3）AD5.（1） 固体部分溶解， 有气泡冒出 ， 减小 （2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 ， 氯化钾 ；（3） 硝酸钠、硝酸钡、硝酸 ；（4）稀硝酸 ， 硝酸银 ，6.（1） 浓硫酸 ； 吸收生成的二氧化碳气体 ； 一氧化碳 （2）偏大 （3） 7 KCl+AgNO 3AgCl +KNO 3氢氧化钠
25、 向滤液 A 中加过量的硝酸铜溶液无明显现象镁 氧化铜 氯化钾硝酸铜 硝酸镁 硝酸钾 硝酸8. 酒精灯FeCO 3=FeO+CO2(或 FeO+COFe+ CO2 )装置 C 中的澄清石灰水没有变浑浊 乙9.（1）浓硫酸 （2）2NaOH+CO 2Na 2CO3+H2O （3） % （4）减小10.（1）碱性；过滤； （2）CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4+Cu（NO3）2（3）硫酸钠和碳酸钠； （4）硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜； 碳酸钠；11. Na 2CO3 Na2SO4NaOH 大于 氯化钡有气泡产生，溶液由红色变为无色加入过量的试剂甲（氯化钡）后溶液仍为红色；氯化钠、氯化钡、氯化氢
26、（或 NaCl、BaCl 2、HCl）12、锥形瓶，制备 CO2碱石灰会吸收 CO2（碱石灰能同时吸收水和 CO2） （或 39（n2-n1）/14m100%）%7n1-950m）（13 .(1)碱性 过滤(2)硫酸钠、氢氧化钠 氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠(3)溶液乙中也可能含有氯化钠取少量甲加水溶解，加入过量的稀硫酸和硝酸钡溶液，过滤，取滤液滴加硝酸银溶液。14. (1) 2H2O2=2H2O+O2 分解(2) 点燃木炭(3) 继续通氧气(4) (114.5g112.3g) (50.7g50.1g) = 1.6g15.(1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（2）洗涤（或洗
27、净） 、干燥（3）未考虑 B 中液体所占体积 大 16（1）硝酸铜 硫酸钠 （2）碳酸氢钠 向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生（2）Na 2SO4 + Ba(NO3)2 = 2NaNO3 + BaSO4（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜17.（1）Na2CO3+CaCl=CaCO3+2NaCl （2）附着可溶性物质使沉淀质量增加MnO2（3）二氧化碳 （4）使反应生成的二氧化碳全部被 C 装置中的氢氧化钠溶液吸收，C，偏大18.（1）Na 2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H 2O，Ca(OH) 2（2）稀盐酸和酚酞（两者可以互换） 氯化钠，氯化钠和碳酸钠，HCl+NaOH=H2O+NaCl
